Уравнение константы равновесия химической реакции ch4 2o2 co2 2h2o

Видео:Химическое равновесие. Константа равновесия. 10 класс.Скачать

Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы CH4 + CO2 ⇄ 2CO + 2H2. Как следует изменить температуру и давление,

Видео:Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 4ч. 10 класс.Скачать

Ваш ответ

Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

решение вопроса

Видео:Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.Скачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,408
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,906
• школьный раздел 608,025
• разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 2ч. 10 класс.Скачать

Учебно-методический комплекс по дисциплине «Химия». Раздел «Неорганическая химия» (стр. 26 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44

Находим, что скорость реакции увеличится в 27 раз.

Задание 3. Записать выражение константы равновесия для реакции CH4+H2O«CO+3H2

В каком направлении будет смещаться равновесие реакции при уменьшении объема?

По закону действующих масс для данной реакции скорость равна u=k[СH4]×[Н2О].

выражение константы равновесия для реакции CH4+H2O«CO+3H2

Реакция идет с увеличением объема (4>2), поэтому уменьшение объема будет смещать равновесие влево.

Задание 4. Равновесие реакции H2+I2«2HI установилось при следующих концентрациях [H2]=0,5 моль/л, [I2]=0,1 моль/л, [HI]=1,8 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода и константу химического равновесия.

Из уравнения реакции следует, что к моменту равновесия израсходовано 0,9 моль/л Н2 и 0,9 моль/л I2:

Следовательно, исходная концентрация составляет:

[H2]=0,5+0,9=1,4 моль/л; [I2]=0,1+0,9=1 моль/л.

Константа химического равновесия равна

К == 64,8.

1. Классификация химических реакций. Гомогенные и гетерогенные химические реакции.

2. Записать кинетическое уравнение по закону действующих масс для реакции:

Как изменится скорость данной реакции, если давление в системе увеличить в 3 раза?

3. Записать выражение константы равновесия для реакции (N2) + 3(H2) « 2(NH3), DH 0 и определить смещение равновесия при повышении давления.

3.При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2(NO)+(О2)⇆2(NO2) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NО]p= 0,05; [О2]р = 0,02; [NO2]р = 0,04 моль. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.

1.Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа.

2.Записать кинетическое уравнение по закону действующих масс для реакции:

(CН4) + (H2O) ® (CO) + 3(H2). Как изменится скорость данной реакции, если увеличить давление в 3 раза?

Видео:Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 3ч. 10 классСкачать

Константа равновесия химической реакции

Средняя оценка: 4.8

Всего получено оценок: 142.

Средняя оценка: 4.8

Всего получено оценок: 142.

Количественная характеристика, показывающая направление реакции и смещение концентрации веществ, называется константой равновесия химической реакции. Константа равновесия зависит от температуры и природы реагентов.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Обратимые и необратимые реакции

Все реакции можно разделить на два типа:

• обратимые, одновременно протекающие в двух взаимно противоположных направлениях;
• необратимые, протекающие в одном направлении с полным расходом хотя бы одного исходного вещества.

При необратимых реакциях обычно образуются нерастворимые вещества в виде осадка или газа. К таким реакциям относятся:

Обратимые реакции возможны только в определённых неизменных условиях. Исходные вещества дают новое вещество, которое тут же распадается на составные части и собирается вновь. Например, в результате реакции 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ оксид азота (IV) легко разлагается на оксид азота (II) и кислород.

Видео:Если в реакции СН4 + 2O2 → СО2 + 2Н2O весь кислород заменить на смесь xN2 + О2 равного объёма, тоСкачать

Равновесие

Через определённое время скорость обратимой реакции замедляется. Достигается химическое равновесие – состояние, при котором не происходит изменения концентрации исходных веществ и продуктов реакции с течением времени, так как скорость прямой и обратной реакций уравниваются. Равновесие возможно только в гомогенных системах, то есть все реагирующие вещества являются либо жидкостями, либо газами.

Рассмотрим химическое равновесие на примере реакции взаимодействия водорода с йодом:

Как только смешиваются два реагента – водород и йод – йодоводорода ещё не существует, так как простые вещества только вступают в реакцию. Большое количество исходных веществ активно реагируют друг с другом, поэтому скорость прямой реакции будет максимальной. При этом обратная реакция не протекает, и скорость её равна нулю.

Скорость прямой реакции можно выразить графически:

где k_пр – константа скорости прямой реакции.

Со временем реагенты расходуются, их концентрация снижается. Соответственно, скорость прямой реакции уменьшается. Одновременно с этим увеличивается концентрация нового вещества – йодоводорода. При накоплении он начинает разлагаться, и скорость обратной реакции повышается. Её можно выразить как

Йодоводород в квадрате, так как коэффициент молекулы равен двум.

В определённый момент скорости прямой и обратной реакции уравниваются. Наступает состояние химического равновесия.

Рис. 2. График зависимости скорости реакции от времени.

Равновесие можно сместить либо в сторону исходных веществ, либо в сторону продуктов реакции. Смещение под воздействием внешних факторов называется принципом Ле Шателье. На равновесие влияют температура, давление, концентрация одного из веществ.

Видео:Химия 9 класс (Урок№4 - Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.)Скачать

Расчёт константы

В состоянии равновесия обе реакции идут, но при этом концентрации веществ находятся в равновесии (образуются равновесные концентрации), так как уравновешенны скорости (ν_пр = ν_обр).

Химическое равновесие характеризуется константой химического равновесия, которая выражается сводной формулой:

Константы скорости реакции можно выразить через соотношение скорости реакции. Возьмём условное уравнение обратной реакции:

Тогда скорости прямой и обратной реакции будут равны:

📸 Видео

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Задача на Константу равновесия (Кр) с дискриминантом. Химия. Олимпиада + ВУЗСкачать

259. Как изменится скорость хим реакции, если увеличить давлениеСкачать

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | Химия 11 класс #16 | ИнфоурокСкачать

Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^Скачать

Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать

Скорость химических реакций. 9 класс.Скачать