Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции mgco3 mgo co2 (2 видео)

Выражение константы равновесия имеет вид

Особенность записи выражения константы равновесия для гетерогенных равновесий заключается в том, что концентрации твёрдых веществ считают неизменными, условно равными единице, и в уравнение для константы равновесия не включают.

Так, для реакции

Константа равновесия – важнейшая характеристика обратимых химических реакций. Чем больше значение константы равновесия, тем больше концентрации продуктов реакции, тем с большей полнотой проходит прямая реакция.

Принцип Ле Шателье

Если на систему не оказывать внешнего воздействия, то состояние равновесия будет сохраняться как угодно долго. При изменении внешних условий равновесие может быть нарушено, однако через некоторое время установится новое состояние равновесия, характеризующееся новыми равновесными концентрациями. Переход от одного состояния химического равновесия к другому называют смещением равновесия. Направление смещения определяется принципом Ле Шателье:

· если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в направлении реакции, уменьшающей это воздействие.

Влияние концентраций компонентов системы. При увеличении концентрации какого-либо из веществ увеличится скорость реакции, расходующей это вещество, следовательно, равновесие смещается в сторону этой реакции. При уменьшении концентрации вещества равновесие сместится в сторону реакции

образования этого вещества. Если, например, в системе

CH_4(Г) + 2H₂O_(Г) Û CO_2(Г) + 4H_2(Г), >0,

увеличить концентрацию метана CH₄ или паров воды, это приведёт к смещению равновесия вправо. Если увеличить концентрацию диоксида углерода, равновесие сместится влево.

Влияние общего давления в системе. При увеличении давления равновесие смещается в сторону реакции, идущей с образованием меньшего количества газообразных веществ, при уменьшении давления — в сторону реакции, идущей с образованием большего количества газообразных веществ. Для рассматриваемой системы увеличение давления смещает равновесие влево, уменьшение давления – вправо (слева 3 моль газов, справа – 5).

Влияние температуры. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической (DН > 0) реакции, т.е. в сторону поглощения тепла, при понижении температуры — в сторону экзотермической (DН

где — молярная масса растворенного вещества, г/ моль;

— объем раствора, л.

Размерность молярной концентрации — моль/л.

· Пример. Вычислите процентную и молярную концентрации раствора H₃PO₄, содержащего 18 г кислоты в 282 мл воды, если плотность его равна 1,03 г/мл.

Рассчитываем процентную концентрацию (следует помнить что плотность воды ):

Чтобы рассчитать молярную концентрацию раствора, выражаем массу растворённого вещества из формулы для процентной концентрации:

а затем полученное выражение подставляем в формулу для молярной концентрации:

Содержание

MgO(к) + CO2(г) MgCO3(к) ΔH Готовое решение: Заказ №8633
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Химическая кинетика и катализ
🎬 Видео

Видео:Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

MgO(к) + CO2(г) MgCO3(к) ΔH Готовое решение: Заказ №8633

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 22.09.2020

Цена: 228 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

MgO (к) + CO ₂ (г) MgCO ₃ (к)

ΔH

В гетерогенной системе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия. Дайте обоснованные ответы на вопросы: а) как уменьшение давления отразится на состоянии равновесия; б) в каком направлении сместится равновесие при уменьшении температуры; в) как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции при уменьшении давления в системе в два раза?

Решение :

Выражение константы равновесия:

Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в направлении, которое ослабляет эффект внешнего воздействия

Изучите химию на странице ➔ решение заданий и задач по химии.

Похожие готовые решения:

Номер задачи 94 A m, г 95 V, л ρ, KOH 718 2,0 1,27 Водный раствор содержит массу m вещества А в объе¬ме V. Плотность раствора ρ. Вычислите массовую долю (в %)
Si + O2 + NaOH → Na2SiO3 + H2O HNO3 + Bi → NO + Bi(NO3)3 + H2O Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель
Элемент A l 35 Br 79 1 1). Один из изотопов элемента имеет массовое число A. Каков заряд ядра его атома? Сколько электронов находится на всех электронных оболочках атома?
Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением: C6H6(ж) + 7½O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г); ΔH = ? Вычислите тепловой эффект

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Видео:Гетерогенное равновесиеСкачать

Химическая кинетика и катализ

Если температурный коэффициент скорости равен 2, то при увеличении температуры от 20°С до 50°С скорость химической реакции _______ раз.

1) увеличится в 8

2) уменьшится в 8

3) увеличится в 6

4) уменьшится в 6

Согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры вызывает смещение равновесия в системе в сторону …

1) эндотермической реакции

2) экзотермической реакции

3) увеличения объема

4) уменьшения объема

Параметром, изменение которого не вызывает смещения равновесия в системе CO_(г) + H₂O_(г) ↔ H_2(г) + CO_{2 (г)}; ∆_r H 0 0 С установилось равновесие , Δ_rH 0 С установилось равновесие , ΔrH