Уравнение химической реакции получения молибденовой кислоты из молибдата аммония и соляной кислоты

Номер патента: 526598

Видео:КИСЛОТЫ ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Кислоты, Кислотный Остаток, Классы Неорганических СоединенийСкачать

Текст

Союз Советских Социалистических Республик,74 (2 22) Заявлено 06 с присоединением заявки 23) ПриоритетОпубликовано 30.08.76. Б 1 олл Государственныи комитет Совета Министров СССР УДК 669.28,053.4ень Мо делам изобретении, который фильтруют кристаллический осадов обычных условиях.В случае проведенимолибденовой кислоть5 кислоты получаютосадок, который неКипячение при рН)нию мелкокристалличе(0,3 кипячение нецелшой продолжительнос и рмула пз ения 1. Способ получения молибдено включающпй контактирование р либденовой соли с катионообме в Н-форме н последующее выдел:о деновой кислоты при кипячении,щ и й с я тем, что, с целью получ го хорошо фнльтруемого осадка раствора ведут прн рН 0,3 — 0,9. 2. Способ по и, 1, отл и ч а ю 5 что необходимый рН со:дак)т вв ной 1 пслоты н к 1 впячснис ведуГ в 90 мин.вой кислоты, аствора моннои смочоиение молпб- отличаюения крупнокипячение нйся темденисм сертечение 20 -И «де Среднеазиатский научно-ис цв тИзобретение относится к способам получения молибденовой кислоты и может быть использовано в технологии получения молибдена и его соединений.Известен способ получения молибденовой кислоты, вкзпочающий контактирование раствора молибденовой соли с катионообменной -молой в Н-форме и последующее выделение молибденовой кислоты из раствора путем его кипячения. При этом получают мслкокристаллический осадок, который отделяют от раствораа центрифугированием.Однако при применении известного способа получают очень мелкий труднофильтруемый осадок.С целью получения крупного хорошо фильтруемого осадка кипячение раствора ведут при рН 0,3 — 0,9.При этом необходимый рН целесообразно создавать введением серной кислоты и кипячение вести в течение 20 — 90 мин.П р и м ер. Раствор молибдата натрия (40 г/л молибдена) путем Н-катионирования переводят в раствор молибденовой кислоты.К полученному раствору молибденовой кислоты дооавляют ссрную кислоту до рН 0,5 н кипятят в течение 20 мин. Получают крпноя кипячения растворав отсутствии серной мелкокристаллическпй поддается фильтрации.0,9 приводит к получеского осадка, прн рН( есообразно ввиду больти процесса.

Видео:Молибденова Синь - Mo5O14 * H2O. Реакция Парамолибдата Аммония, Цинка и Соляной кислоты.Скачать

Заявка

СРЕДНЕАЗИАТСКИЙ НАУЧНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ И ПРОЕКТНЫЙ ИНСТИТУТ ЦВЕТНОЙ МЕТАЛЛУРГИИ

РУДЕНКО БОРИС ИВАНОВИЧ, ПРИХОДЬКО РУФИНА ИВАНОВНА

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

МПК / Метки

Видео:Химия 8 класс Взаимодействие карбоната натрия и соляной кислотыСкачать

Код ссылки

Способ выделения содовых осадков из алюминатных растворов

Номер патента: 1346582

. делам изобретений и открытий113035, Москва, Ж, Раушская наб д,4/5 Производственно-полиграфическое предприятие, г,Ужгород, ул,Проектная,4 Фм » Изобретение относится к цветной н 5металлургии и может быть использовано в производстве глинозема.Цель изобретения — упрощение пра5цесса.Пр.,и м е р. Маточный раствор гидрохиьяческой ветви следующего сосгава, г/л: НаО, 166,7; На О 144,74;Йа 0 22 11 А 1 дОэ 70 8″, 1. 3,35 упа ривают до концентрации 250-320 г/л, Упаренный раствор подогревают от 98 до 115 С перегретым паром в контактном теплообменнике. Пар с ТЭЦ с параметрами 5,6 кг/см, 250 С поступаетв теплообменник в количестве 6, =0,35-0,38 т накаждую 1 т выпареннойводы, соприкасается с поверхностью упаренного раствора, количество которого0.

Способ получения молибденовой кислоты

Номер патента: 617373

. — 20 мин, осадок — мелкокристаллический 111.Недостатки этого способа состоят в сительно низком выходе молибдена в док и низкой скорости фильтрации, обу ленными тем, что осадок получают в м кристаллической форме,Цель изобретения — повышение выхода молибдена в конечный продукт и интенсификация процесса.Это достигается тем, что кипячение раствора ведут в присутствии сернокислых солей двух- или трехвалентного железа.Целесообразно при этом использовать соль железа в количестве 0,01 — 0,06 г/моль на 1 л раствора, поскольку при содержании «оли железа менее 0,01 г/моль на 1 л уменьшается размер кристаллов осадка, а при содержании соли железа более 0,06 г/моль на 1 л снижается извлечение молибдена.П р и м е р. Раствор молибдата натрия 5.

Способ получения молибденовой кислоты

Номер патента: 1301782

. г осадка крупнокристаллической структуры с 1влажностью 7% и содержанием натрия 1,2%. Остаточное содержание молибдена в маточном растворе 0,1 г/л степень извлечения 99,5%,По известному способу в 1 л исходного раствора подкисленного анаЭ30 логичным образом, вводят 20 г сульфата трехвдлентного железа (0,05 г моль/л) и нагревают до 95 С и выдерживают при этой температуре при перемешивании в течение 20 мин, После фильтрации получено 28,9 г осадка мелкокристаллической структуры с влажностью 12% и содержанием Иа 4,5%. Остаточное содержание молибдена в маточнике 5,2 г/л, Степень извлечения молибдена 75,4%.П р и м е р 2, 1 л раствора молибдата нИтрия, содержащего, г/л: молибден 20,0; натрий 9,6, с рН 9,1 подкисляют 45 мл соляной кислоты до рН.

Способ регенерации промывных растворов для медных осадков

Номер патента: 1233896

. 3 — — суммарный расход, в зависимости от соотношения Д;К.Из этих данных следует, что наименьший суммарный расход электроэнергии наблюдается при Д:К= (14 — 18):1, что и позволило выбрать именно этот интервал соотношения Д:К Значения рН 1 О — 12 соответствуют растворам ФаОН с концентрациями 0,5 — 2,5 кг/м соответственно. Добавление их восстанавливает моющую активность раствора (диализата), превратив алкиларилсульфоновую кислоту в алкиларилсульфонат натрияНаОН+ НР — + НаР+ НОПри соотношении Д:К=14:1 необходимо доводить рН до 10, а при Д:К=18:1 до 12.В анолите, куда подается раствор, содержащий 3 — -5 кг/м серной кислоты, по мере опыта накапливается серная кислота, которая по достижении ее концентрации 50 -233896 1 фздб +11 зл-з Получено .

Гидразиды 4-хлор-3-сульфамоилбензойной кислоты, обладающие салидиуретической и диуретической активностями

Номер патента: 1838303

. элементного анализа дляС 15 Н 10 С К 405 Я 2 К:Вычислено, О : К 8,41. 50Найдено, %: К 8,25,Полученная таким образом калиеваясоль хорошо растворяется в воде, рН образующегся раствора 7. 55Проводя процесс таким образом, как описано выше в примере А, и используя в качестве исходного материала соответствующие производные карбоновой кислоты.получают,Натриевую соль 1-(4-хлор-сульфамоилбензоил)-амина-карбокси-метилтиобенэимидазола.Данные элементарного анализа дляС 16 Н 12 С 1 К 405 Я 2 Ка:Вычислено, о : Ка 4,97.Найдено,; Ка 4.85.Натриевую соль 1-(4-хлор-сульфамоилбенэоил)-амино-карбокси-бенэилтиобенэимидазола,Результаты анализа в расчете на формулу Сгг Н 16 СЮ 405 Я 2 Ка,Рассчитано.

Видео:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 | Реакция цинка и соляной кислотыСкачать

Молибденовая кислота

Молибденовая кислота — неорганическое соединение, кислородсодержащая кислота, образованная металлом молибденом с формулой H₂MoO₄, бесцветные (белые) кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Видео:Реакция МАГНИЯ и СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. Получение ХЛОРИДА МАГНИЯ MgCI2. Опыты по химии дома. ЭкспериментыСкачать

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Другие соединения

Видео:Реакция цинка с соляной кислотой. Химический опытСкачать

Получение

• Кристаллогидрат образуется при действии разбавленными кислотами на концентрированные растворы молибдатов щелочных металлов:

Na₂MoO₄ + 2 HCl + H₂O → 60−70oC H₂MoO₄ ⋅ H₂O ↓ + 2 NaCl

• Безводную кислоту получают концентрированием водного раствора H₂MoO₄•H₂O при 40-70°С.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Физические свойства

Молибденовая кислота образует бесцветные (белые) кристаллы, слабо растворимые в воде.

Образует кристаллогидраты состава H₂MoO₄•n H₂O, где n = 1 и 2.

Видео:Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать

Химические свойства

• Образует соли — молибдаты:

H₂MoO₄ + 2 NaOH → Na₂MoO₄ + 2 H₂O

Видео:Взаимодействие металлов с соляной кислотойСкачать

Другие соединения

Известны молибденовые кислоты другого состава:

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Переработка молибденовых концентратов

Схема производства молибдена состоит из следующих основных операций: получение трехокиси молибдена; восстановление молибденового ангидрида водородом с получением порошка металлического молибдена; переработка порошка молибдена в компактный ковкий металл.

Молибденовый ангидрид можно получать из предварительно-обожженного концентрата по двум основным вариантам, в равной степени применяемым в промышленности. Первый основан на легкой летучести МоО3 и состоит в непосредственной возгонке молибденового ангидрида из огарка, второй состоит в выщелачивании MoO3 из огарка раствором аммиака, соды или едкого натра с получением раствора соответствующего молибдата, затем полного или частичного гидролиза последнего с выделением соответственно молибденовой кислоты или парамолибдата S(NH4)2 * О * TMoO3 * 4Н2О и прокаливании этих продуктов с получением молибденового ангидрида.

Единственным широко применяемым в промышленности методом первоначальной обработки молибденита является окислительный обжиг, в результате которого в обожженном продукте получают трехокись молибдена, загрязненную окислами и сульфатами других металлов.

Основной реакцией при обжиге является окисление молибденита:

Обжиг молибденитовых концентратов обычно ведут при температуре 600—650° во избежание плавления MoO3 при местных перегревах (температура плавления 795°) и ввиду высокой его летучести. Кроме того, низкая температура процесса обжига предохраняет от образования двуокиси молибдена MoO2, получающего в отсутствии воздуха внутри спекшихся кусков в результате взаимодействия MoS2 и MoO3. Двуокись молибдена не растворима в растворах соды, аммиака, поэтому при образовании ее снижается извлечение молибдена из огарка.

В процессе обжига сульфиды железа, меди, цинка, свинца и кальция окисляются по реакции, аналогичной окислению молибденита, с образованием окислов и частично сульфатов.

Молибденовый ангидрид, будучи кислотным окислом, реагирует при обжиге с окислами меди, железа, свинца и кальция, образуя молибдаты CuMoO4, FeMoO4, CaMoO4 и др.

Молибдат кальция практически не растворим в аммиаке, поэтому его образование также приводит к снижению извлечения молибдена в раствор при выщелачивании огарка.

Для окислительного обжига молибденитовых концентратов применяют многоподовые печи с механическим перемешиванием и вращающиеся трубчатые печи.

Чаще всего для обжига применяются 8,12- и 16-подовые печи с внутренним диаметром от 4 до 5,4 м.

В настоящее время для обжига молибденитовых концентратов стали применять печи для обжига в кипящем слое.

Молибденовый ангидрид летуч уже при сравнительно низких температурах (600—650°), поэтому процесс возгонки молибденового ангидрида ведут в интервале температур 900—1100°.

Испарение ускоряется при непрерывном удалений образующихся паров MoO3 струей воздуха или при применении вакуума. Возгон, содержащий молибденовый ангидрид, улавливается пылеуловителями; образующиеся еще при обжиге прочные молибдаты примесей кальция, железа и меди снижают выход трех-окиси молибдена из огарков.

Молибдат свинца летуч и заметно испаряется при температуре 1050° без разложения, загрязняя возгон; поэтому при наличии свинца в концентрате процесс возгонки трехокиси молибдена проводят при температуре 1000°.

Печь для возгонки представляет собой наклонно поставленный вращающийся тигель из кварца (рис. 195).

Обожженный молибденит помещают в тигель, нагревающийся от электроспирали до температуры 900—1000°. При этой температуре огарок находится в расплавленном состоянии. Наклонное положение тигля увеличивает поверхность испарения, а вращение тигля способствует более быстрому удалению образующихся паров MoO3. В тигель непрерывно подают воздух, струя которого уносит пары MoO3. Пары собираются зонтом и отводятся в мешочные фильтры.

Полученный путем возгонки молибденовый ангидрид содержит 99,95 ±0,02% MoO3. Остаток от возгонки, обычно содержащий еще значительное количество молибдена, перерабатывают гидрометаллургическим путем.

Гидрометаллургические способы получения MoO3 основаны на обработке обожженного концентрата растворами аммиака, щелочи или соды с образованием воднорастворимых молибдатов (NH4)2MoO4 или Na2MoO4. Аммиачное выщелачивание применимо к богатым концентратам, содержащим малое количество примесей, которые связывают при обжиге значительную часть молибдена в неразлагаемые аммиаком молибдаты. Выщелачивание растворами щелочи и соды, а также сплавление или спекание с содой применяют для низкосортных концентратов, хвостов аммиачного выщелачивания или сильно загрязненных медью концентратов, полученных из полиметаллических медно-молибденовых руд.

При выщелачивании огарка растворами аммиака молибдат аммония образуется по реакции:

В нерастворимом остатке содержатся кремнезем, молибдат кальция и другие составляющие пустой породы, а также двуокись молибдена, которая практически не растворима в аммиачном растворе, частично молибдат меди, окись железа, неокислившийся молибденит и другие нерастворимые примеси.

Легко растворяются в аммиаке молибдаты и сульфаты меди и цинка, частично в раствор переходит двухвалентное железо. Извлечение в раствор молибдена колеблется в пределах 80—95%; выход хвостов составляет от 20 до 30% с содержанием молибдена в хвостах 10—25%.

Выщелачивание проводят в железных герметизированных горизонтальных вращающихся выщелачивателях барабанного типа или в чанах с механическими мешалками на холоду 8—9%-ным раствором аммиака. Для увеличения извлечения молибдена применяют двух- трех- и четырехкратную обработку по принципу противотока. Хвосты после выщелачивания, содержащие еще значительное количество молибдена (5—10%), перерабатывают впоследствии щелочным или содовым способом, а щелока, содержащие 140—190 г/л MoO3, очищают от примесей.

Очистку аммиачных растворов производят с целью удаления меди и остатков железа в виде сульфидов. Сульфиды осаждаются сернистым аммонием по реакциям:

[Cu (NH3)4] (OH)2 + NH4HS +3 H2O = Cu2S + 5NH4OH;

[Fe (NH3)6] (OH)2 + NH4HS + 5H2O = FeS + 7NH4OH.

Очищенный раствор поступает на осаждение полимолибдата (смеси парамолибдата и тримолибдата аммония). Выделение полимолибдатов происходит при нейтрализации соляной кислотой (со слабокислой реакцией) аммиачных растворов концентрацией 320—330 г/л MoO3, нагретых до 60—70°

При этом из раствора выделяется 94—96% Mo в виде полимолибдата аммония:

Для получения трехокиси молибдена высокой чистоты промытый осадок полимолибдатов вновь растворяют в аммиаке и повторяют осаждение, при этом получающийся молибденовый ангидрид имеет чистоту 99,9%.

Парамолибдат аммония получается при частичном гидролизе молибдата аммония по реакции:

При выпаривании при 80° до удельного веса 1,38—1,14 часть аммиака удаляется, реакция сдвигается вправо, в сторону образования парамолибдата аммония, и при последующем охлаждении выпадают кристаллы парамолибдата аммония.

Кристаллизацию проводят в эмалированных ящичных кристаллизаторах с принудительным охлаждением. При первой кристаллизации выпадает примерно 50—60% молибдата, содержащегося в растворе, при второй кристаллизации 20—25%. Перед каждой кристаллизацией раствор упаривают. Всего проводят до пяти последовательных кристаллизаций. Из конечных маточных растворов молибден осаждается в виде молибдата кальция или молибдата железа.

Молибденовый ангидрид получают при прокаливании полнили парамолибдата аммония при температуре 450—500° в муфельных или трубчатых электрических печах.

Для извлечения молибдена из низкосортных концентратов или хвостов аммиачного выщелачивания, содержащих от 5 до 20% молибдена, применяют выщелачивание обожженных материалов растворами едкого натра или соды или спекание с содой при температуре 650—750° с последующим выщелачиванием спека водой. В обоих случаях молибден переходит в раствор в виде молибдата натрия, из которого осаждают молибдат кальция или молибдат железа, являющиеся исходным сырьем при производстве ферромолибдена.

🎦 Видео

8 класс. Кислоты. Химические свойства разбавленных кислот.Скачать

Получение соляной кислотыСкачать

Реакция нейтрализации гидроксида натрия соляной (хлороводородной) кислотойСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Взаимодействие цинка с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать

Взаимодействие натрия с соляной кислотойСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Взаимодействие соды с соляной кислотойСкачать