Метан CH4 – это предельный углеводород, содержащий один атом углерода в углеродной цепи. Бесцветный газ без вкуса и запаха, легче воды, нерастворим в воде и не смешивается с ней.
- Гомологический ряд метана
- Строение метана
- Изомерия метана
- Химические свойства метана
- 1. Реакции замещения
- 1.1. Галогенирование
- 1.2. Нитрование метана
- 2. Реакции разложения метана (д егидрирование, пиролиз)
- 3. Окисление метана
- 3.1. Полное окисление – горение
- 3.2. Каталитическое окисление
- Получение метана
- 1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)
- 2. Водный или кислотный гидролиз карбида алюминия
- 3. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)
- 4. Синтез Фишера-Тропша
- 5. Получение метана в промышленности
- Термохимическое уравнение горения природного газа — метана записывается в виде : CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 880кДЖ а)количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг метана б)количество теплоты, выдел?
- При сгорании 0, 5 моль метана выделяется 440 кДж тепла?
- Тепловой эффект горения метана 890, 31 кДж?
- При сгорании 2, 7г алюминия выделяется 81 кДж теплоты?
- 2. При сгорании 8г метана образовалась 445 кдж теплоты?
- Помогите с химией) 1) теплота образования оксида фосфора(5) составляет 1548 кДж моль?
- Запишите термохимическое уравнение реакции горения метана, если известно, что при сгорании 5, 6 л этого газа (и?
- Запишите термохимическое уравнение реакции горения метана если известно что при сгорании 5?
- При сгорание 0?
- Помогите пожалуйста?
- СРОЧНО?
- Взаимодействие метана с кислородом. Реакция горения
- Основные характеристики метана
- Метан с кислородом: реакция горения
Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать
Гомологический ряд метана
Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп –СН2– друг от друга. Такие вещества называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом.
Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH4, или Н–СH2–H.
Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН2– в углеводородную цепь алкана.
Название алкана | Формула алкана |
Метан | CH4 |
Этан | C2H6 |
Пропан | C3H8 |
Бутан | C4H10 |
Пентан | C5H12 |
Гексан | C6H14 |
Гептан | C7H16 |
Октан | C8H18 |
Нонан | C9H20 |
Декан | C10H22 |
Общая формула гомологического ряда алканов CnH2n+2.
Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C5–C17 – жидкости, начиная с C18 – твердые вещества.
Видео:29. Общая реакция горения для всех углеводородов. Как расставить коэффициенты реакции легкоСкачать
Строение метана
В молекуле метана встречаются связи C–H. Связь C–H ковалентная слабополярная. Это одинарная σ-связь. Атом углерода в метане образует четыре σ-связи. Следовательно, гибридизация атома углерода в молекуле метана– sp 3 :
При образовании связи С–H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:
Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.
Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве под углом 109 о 28′ друг к другу:
Это соответствует тетраэдрическому строению молекулы.
Например, в молекуле метана CH4 атомы водорода располагаются в пространстве в вершинах тетраэдра, центром которого является атом углерода |
Видео:Горение метанаСкачать
Изомерия метана
Для метана не характерно наличие изомеров – ни структурных (изомерия углеродного скелета, положения заместителей), ни пространственных.
Видео:Реакция метана с хлором в разных соотношениях / Reaction of methane with chlorineСкачать
Химические свойства метана
Метан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.
Для метана характерны реакции:
Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.
Поэтому для метана характерны только радикальные реакции.
Метан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.
Видео:Метан. Состав. Строение. Свойства. Получение и применение метанаСкачать
1. Реакции замещения
Для метана характерны реакции радикального замещение.
1.1. Галогенирование
Метан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.
При хлорировании метана сначала образуется хлорметан:
Хлорметан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана:
Химическая активность хлора выше, чем активность брома, поэтому хлорирование протекает быстро и неизбирательно. |
Бромирование протекает более медленно.
Реакции замещения в алканах протекают по свободнорадикальному механизму.
Свободные радикалы R∙ – это атомы или группы связанных между собой атомов, которые содержат неспаренный электрон.
Первая стадия. Инициирование цепи.
Под действием кванта света или при нагревании молекула галогена разрывается на два радикала:
Свободные радикалы – очень активные частицы, которые стремятся образовать связь с каким-либо другим атомом.
Вторая стадия. Развитие цепи.
Радикал галогена взаимодействует с молекулой алкана и отрывает от него водород.
При этом образуется промежуточная частица – алкильный радикал, который в свою очередь взаимодействует с новой нераспавшейся молекулой хлора:
Третья стадия. Обрыв цепи.
При протекании цепного процесса рано или поздно радикалы сталкиваются с радикалами, образуя молекулы, радикальный процесс обрывается.
Могут столкнуться как одинаковые, так и разные радикалы, в том числе два метильных радикала:
1.2. Нитрование метана
Метан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании до 140 о С и под давлением. Атом водорода в метане замещается на нитрогруппу NO2.
Например. При нитровании метана образуется преимущественно нитрометан: Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать 2. Реакции разложения метана (д егидрирование, пиролиз)При медленном и длительном нагревании до 1500 о С метан разлагается до простых веществ: Если процесс нагревания метана проводить очень быстро (примерно 0,01 с), то происходит межмолекулярное дегидрирование и образуется ацетилен: Пиролиз метана – промышленный способ получения ацетилена. Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать 3. Окисление метанаАлканы – малополярные соединения, поэтому при обычных условиях они не окисляются даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.). 3.1. Полное окисление – горениеАлканы горят с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения алканов сопровождается выделением большого количества теплоты. Уравнение сгорания алканов в общем виде: При горении алканов в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С. Промышленное значение имеет реакция окисления метана кислородом до простого вещества – углерода: Эта реакция используется для получения сажи. 3.2. Каталитическое окисление
Продукт реакции – так называемый «синтез-газ». Видео:Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать Получение метанаВидео:Вся теория по алканам | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать 1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)Это один из лабораторных способов получения алканов. При этом происходит удвоение углеродного скелета. Реакция больше подходит для получения симметричных алканов. Получить таким образом метан нельзя. Видео:Химические свойства алканов | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать 2. Водный или кислотный гидролиз карбида алюминияЭтот способ получения используется в лаборатории для получения метана. Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать 3. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении. R–COONa + NaOH → R–H + Na2CO3 Декарбоксилирование — это отщепление (элиминирование) молекулы углекислого газа из карбоксильной группы (-COOH) или органической кислоты или карбоксилатной группы (-COOMe) соли органической кислоты. При взаимодействии ацетата натрия с гидроксидом натрия при сплавлении образуется метан и карбонат натрия: Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать 4. Синтез Фишера-ТропшаИз синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды: Это промышленный процесс получения алканов. Синтезом Фишера-Тропша можно получить метан: Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать 5. Получение метана в промышленностиВ промышленности метан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа . При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы. Видео:Новые задачи №28 на выход реакции. ЕГЭ по химии 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать Термохимическое уравнение горения природного газа — метана записывается в виде : CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 880кДЖ а)количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг метана б)количество теплоты, выдел?Химия | 5 — 9 классы Термохимическое уравнение горения природного газа — метана записывается в виде : CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 880кДЖ а)количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг метана б)количество теплоты, выделяющейся при сгорании 10 моль метана в)количество вещества оксида углерода(IV), образующееся при выделение 528 кДЖ теплоты г)массу воды, образовавщейся при выделении 6160 кДЖ энергии. N(CH4) = 6, 72 / 22, 4 = 0, 3 моль 1моль метана880 кДж х = 0, 3 * 880 = 264 кДж N(O2) = 2 * N(CH4) = 0, 6 моль V(O2) = 0, 6 * 22, 4 = 13, 44 л V(воздуха) = 13, 44 : 0, 21 = 64. Видео:Повторяем темы 10 класса: углеводороды | ЕГЭ по химии 2022Скачать При сгорании 0, 5 моль метана выделяется 440 кДж тепла?При сгорании 0, 5 моль метана выделяется 440 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана. Видео:Горение. 7 класс.Скачать Тепловой эффект горения метана 890, 31 кДж?Тепловой эффект горения метана 890, 31 кДж. Составьте термохимическое уравнение горения метана. Рассчитайте, какое количество теплоты выделится, если сжечь метана количеством вещества 0, 8 моль. Видео:Все углеводороды за 6 часов | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать При сгорании 2, 7г алюминия выделяется 81 кДж теплоты?При сгорании 2, 7г алюминия выделяется 81 кДж теплоты. Определите теплоту сгорания алюминия (в кДж / моль). Видео:Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать 2. При сгорании 8г метана образовалась 445 кдж теплоты?2. При сгорании 8г метана образовалась 445 кдж теплоты. Теплота сгорания метана равна. Видео:Как горят углеводородыСкачать Помогите с химией) 1) теплота образования оксида фосфора(5) составляет 1548 кДж моль?Помогите с химией) 1) теплота образования оксида фосфора(5) составляет 1548 кДж моль. Какое количество теплоты выделится при сгорании 93 г фосфора? 2)по термохимическому уравнению реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 892 кДж рассчитайте удельную теплоту сгорания метана (в кДж м. Куб. ) и его теплотворную способность в кДж кг? Видео:Химические свойства кислорода. Урок 18. Химия 7 класс.Скачать Запишите термохимическое уравнение реакции горения метана, если известно, что при сгорании 5, 6 л этого газа (и?Запишите термохимическое уравнение реакции горения метана, если известно, что при сгорании 5, 6 л этого газа (и. У. ) выделяется 225 кДж теплоты. Запишите термохимическое уравнение реакции горения метана если известно что при сгорании 5?Запишите термохимическое уравнение реакции горения метана если известно что при сгорании 5. 6 литра этого газа выделяется 225 кДж теплоты. При сгорание 0?5 моль метана выделяется 440 кдж тепла. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана. Помогите пожалуйста?Определить теплоту (кДж) сгорания 2 моль метана. СРОЧНО?Имея термохимическое уравнение горения метана CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 800Дж, определите : а) объем метана (н. У. ), который надо сжечь для получения 10000 кДж теплоты, б) количество теплоты, выделяющееся при сгорании 100 г метана. На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Термохимическое уравнение горения природного газа — метана записывается в виде : CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 880кДЖ а)количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг метана б)количество теплоты, выдел?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию. 2Са + О2 = 2СаО М(СаО) = 56г / моль М(Са) = 40г / моль m(Ca с примесями) = 0, 5 * 40 = 20г m(Ca) = 20 * (100% — 5%) / 100 = 19г n(Ca) = 19 / 40 = 0475моль n(CaO) = = 0, 475моль m(CaO) = 0, 475 * 56 = 26, 6г. CH2 = (Пи)CH — (сигма)CH = (Пи)CH2 Ещё CH2 : C — (Сигма) H |(Сигма) H CH : C — (сигма)H. 1) Ковалентная неполярная связь : О2, Ковалентная полярная : NO, Cl2O7 Ионная : MgO, Na2S, KCl 2) Ионная кристаллическая решетка : KCl, MgO, Na2S Молекулярная : O2, NO. Добавь NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + NaCL. Ептить, где начало? ))). Na2SiO3 + 2HNO3 — — >2NaNO3 + H2SiO3 — обмена нитрат натрия + кремневая кислота. Я ВАС ОЧЕНЬ ОЧЕНЬ ЛЮБИМ Ч БУДУ ХОРОШО УЧИТЬ Я ВАС УВАЖАЮ ЕСЛИ ВЫ ЧЁ ХОЧЕТЕ Ч ВАМ ВСЕ ПОДАРЮ БАБУШКА ТЫ МАЯ ЛЮБИМАЯ Я ВАС УВАЖАЮ ПОТОМУШТА ВЫ МНЕ МНОГА ЗНАНИЯ ДАЛИ ПОСИБА ЗА ЭТО БАБУШКА. В реакции должен быть осадок, вода или газ тогда она возможна. Надеюсь верно. Фосфат алюминия в осадке . Не проставлено. Щелочные металлы — Li, K, Na. Значит, ответ 3. Атомы щелочно — земельных металлов отличаются друг от друга количеством энергетических уровней, т. К. они находятся в разных периодах. Взаимодействие метана с кислородом. Реакция горенияСамый простой представитель алканов Метан — это газообразное химическое соединение, химическая формула вещества — CH₄. Метан не имеет запаха, не имеет вкуса и является нетоксичным веществом. Предел воспламеняемости газа — его концентрация в воздухе от 5 до 15%. Основные характеристики метанаМетан — самый простой представитель алканов. Эту группу органических соединений называют предельными, насыщенными или парафиновыми углеводородами. Они имеют простую связь между атомами углерода в молекуле, остальные валентности каждого углеродного атома насыщены атомами водорода. Самая важная реакция алканов — горение. Горят алканы с образованием паров воды и газообразной двуокиси углерода. В результате этой реакции в огромных количествах выделяется химическая энергия, которую можно преобразовать в электрическую или тепловую. Горение метана используется для получения горячих дымовых газов, энергия которых обеспечивает работу газовой турбины. Во многих населенных пунктах метан подается по трубам в дома и используется для внутреннего отопления и приготовления пищи. Если сравнивать с другими видами углеводородного топлива, сжигание природного газа (метана) характеризуется меньшим выделением углекислого газа и большим количеством выделяемого тепла. Здесь вы найдете интересные эксперименты для изучения различных газов. Метан с кислородом: реакция горенияПроцесс горения метана — это взаимодействие метана с кислородом. В результате реакции образуется вода, двуокись углерода и много энергии. Уравнение реакции горения метана: CH₄[газ] + 2O₂[газ] → CO₂[газ] + 2H₂O[пар] + 891кДж Описание реакции 1 молекула метана при взаимодействии с 2 молекулами кислорода образует 1 молекулу двуокиси углерода и 2 молекулы воды. В процессе реакции выделяется тепловая энергия, равная 891 кДж. Природный газ — самое чистое для сжигания ископаемое, имеющее простой состав и не выделяющее в воздух вредных химических веществ. Так как природный газ на 95% состоит из метана, то при его сжигании побочные продукты почти не образуются, или их образуется намного меньше, чем при использовании других видов ископаемого топлива. Если внести в пламя метана фарфоровую крышку от тигля, она не закоптится, так как входящий в состав метана углерод сгорает полностью. Некоптящее пламя — это качественная реакция на предельные углеводороды. |