Уравнение горения бутена в избытке кислорода

Вопрос по химии:

Чему равна сумма коэффициентов в уравнении горения бутена в избытке кислорода?
1) 11 2) 15 3) 13 4) 14

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Будьте осторожны: предыдущий ответ ошибочный!
С4Н8 + 6О2 = 4СО2 + 4Н2О
15

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Химические свойства алкинов

Алкины – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствует одна тройная связь между атомами углерода С≡С.

Остановимся на свойствах, способах получения и особенностях строения алкинов.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Химические свойства алкинов

Алкины – непредельные углеводороды, в молекулах которых есть одна тройная связь. Строение и свойства тройной связи определяют характерные химические свойства алкинов. Химические свойства алкинов схожи с химическими свойствами алкенов из-за наличия кратной связи в молекуле.

Для алкинов характерны реакции окисления. Окисление алкенов протекает преимущественно по тройной связи, хотя возможно и жесткое окисление (горение).

Видео:Химия 8 класс (Урок№11 - Кислород: получение, физические и химические свойства,применение. Оксиды.)Скачать

1. Реакции присоединения

Тройная связь состоит из σ-связи и двух π-связей. Сравним характеристики одинарной связи С–С, тройной связи С ≡ С и связи С–Н:

Таким образом, тройная связь С≡С короче, чем одинарная связь С–С , поэтому π-электроны тройной связи прочнее удерживаются ядрами атомов углерода и обладают меньшей поляризуемостью и подвижностью. Реакции присоединения по тройной связи к алкинам протекают сложнее, чем реакции присоединения по двойной связи к алкенам.

Для алкинов характерны реакции присоединения по тройной связи С ≡ С с разрывом π-связей.

1.1. Гидрирование

Гидрирование алкинов протекает в присутствии катализаторов (Ni, Pt) с образованием алкенов, а затем сразу алканов.

При использовании менее активного катализатора (Pd, СaCO₃, Pb(CH₃COO)₂) гидрирование останавливается на этапе образования алкенов.

1.2. Галогенирование алкинов

Присоединение галогенов к алкинам происходит даже при комнатной температуре в растворе (растворители — вода, CCl₄).

Аналогично алкины реагируют с хлором, но обесцвечивания хлорной воды при этом не происходит, потому что хлорная вода и так бесцветная)

Реакции протекают в присутствии полярных растворителей по ионному (электрофильному) механизму.

1.3. Гидрогалогенирование алкинов

Алкины присоединяют галогеноводороды. Реакция протекает по механизму электрофильного присоединения с образованием галогенопроизводного алкена или дигалогеналкана.

При присоединении галогеноводородов и других полярных молекул к симметричным алкинам образуется, как правило, один продукт реакции, где оба галогена находятся у одного атома С.

При присоединении полярных молекул к несимметричным алкинам образуется смесь изомеров. При этом выполняется правило Марковникова.

1.4. Гидратация алкинов

Гидратация (присоединение воды) алкинов протекает в присутствии кислоты и катализатора (соли ртути II).

Сначала образуется неустойчивый алкеновый спирт, который затем изомеризуется в альдегид или кетон.

Гидратация алкинов протекает по ионному (электрофильному) механизму.

Для несимметричных алкенов присоединение воды преимущественно по правилу Марковникова.

1.5. Димеризация, тримеризация и полимеризация

Присоединение одной молекулы ацетилена к другой (димеризация) протекает под действием аммиачного раствора хлорида меди (I). При этом образуется винилацетилен:

Тримеризация ацетилена (присоединение трех молекул друг к другу) протекает под действием температуры, давления и в присутствии активированного угля с образованием бензола (реакция Зелинского):

Алкины также вступают в реакции полимеризации — процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера).

nM → M_n (M – это молекула мономера)

… –CH=CH–CH=CH–CH=CH–…

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

2. Окисление алкинов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

2.1. Горение алкинов

Алкины, как и прочие углеводороды, горят с образованием углекислого газа и воды.

Уравнение сгорания алкинов в общем виде:

2.2. Окисление алкинов сильными окислителями

Алкины реагируют с сильными окислителями (перманганаты или соединения хрома (VI)). При этом происходит окисление тройной связи С≡С и связей С-Н у атомов углерода при тройной связи. При этом образуются связи с кислородом.

При окислении трех связей у атома углерода в кислой среде образуется карбоксильная группа СООН, четырех — углекислый газ СО₂. В нейтральной среде — соль карбоновой кислоты и карбонат (гидрокарбонат) соответственно.

Таблица соответствия окисляемого фрагмента молекулы и продукта:

При окислении бутина-2 перманганатом калия в среде серной кислоты окислению подвергаются два фрагмента СН₃–C ≡ , поэтому образуется уксусная кислота:

При окислении 3-метилпентина-1 перманганатом калия в серной кислоте окислению подвергаются фрагменты R–C и H–C , поэтому образуются карбоновая кислота и углекислый газ:

При окислении алкинов сильными окислителями в нейтральной среде углеродсодержащие продукты реакции жесткого окисления (кислота, углекислый газ) могут реагировать с образующейся в растворе щелочью в соотношении, которое определяется электронным балансом с образованием соответствующих солей.

Аналогичные органические продукты образуются при взаимодействии алкинов с хроматами или дихроматами.

Окисление ацетилена протекает немного иначе, σ-связь С–С не разрывается, поэтому в кислой среде образуется щавелевая кислота:

В нейтральной среде образуется соль щавелевой кислоты – оксалат калия:

Обесцвечивание раствора перманганата калия — качественная реакция на тройную связь.

Видео:Горение. 7 класс.Скачать

3. Кислотные свойства алкинов

Связь атома углерода при тройной связи (атома углерода в sp-гибридизованном состоянии) с водородом значительно более полярная. чем связь С–Н атома углерода при двойной или одинарной связи (в sp 2 и sp 3 -гибридном состоянии соответственно). Это обусловлено большим вкладом s-орбитали в гибридизованное состояние.

Повышенная полярность связи С–Н у атомов углерода при тройной связи в алкинах приводит к возможности отщепления протона Н + , т.е. приводит к появлению у алкинов с тройной связью на конце молекулы (алкинов-1) кислотных свойств.

Алкины с тройной связью на конце молекулы взаимодействуют с активными металлами, гидридами, амидами металлов и т.д.

Алкины с тройной связью на конце молекулы взаимодействуют с аммиачным раствором оксида серебра (I) или аммиачным раствором хлорида меди (I).

При этом образуются нерастворимые в воде ацетилениды серебра или меди (I):

Соответственно, алкины, в которых тройная связь расположена не на конце молекулы, не реагируют с аммиачными растворами оксида серебра или хлорида меди (I).

Видео:Как написать уравнения ГОРЕНИЯ. Начни с УСЛОВИЙ реакции #химия #химияогэ #химияегэ #easychemis.tryСкачать

задания по теме «Алкены» 10 класс, профиль
материал (химия, 10 класс) на тему

данный материал можно использовать при работе в профильном классе как для индивидуальной работы , так и для контроля знаний учащихся

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Скачать:

Видео:Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Предварительный просмотр:

Задания по теме «Алкены». 10 класс. Профильный уровень.

1)Какие соединения называют непредельными? Чем их состав отличается от состава предельных углеводородов. Приведите примеры.

2) Составьте уравнение получения этилена из этанола. Как называется эта реакция, при каких условиях она идёт?

3) Составьте структурные формулы следующих веществ:

а) 2-метилбутен-1; б) 3,3-дибромпентен-1

4) Составьте уравнения гидрирования этена и пропена.

5) Дайте название веществам:

а) СН 3 -СН = СН-СН 3 б) СН 2 =СН-СН 2 -СН 2 -СН 2 -СН 3

6) Составьте уравнение гидратации этена. Какое промышленное значение имеет этот процесс?

7)Составьте структурные формулы следующих веществ:

а) пентен-1; б) 2,3-диметилгексен-1

8) Какие реакции являются качественными реакциями на кратную связь? Опишите внешние признаки этих реакций.

9) Дайте названия следующим веществам:

а) СН 3 -СН 2 -С=СН-СН 2 -СН 3 б) СН 2 =СВr – CHBr –CH 3

10) Составьте молекулярную и структурные формулы алкена, в составе которого имеется 4 атома углерода. Дайте названия всем изомерам.

11) Напишите уравнения реакций получения пропена (4 способа).

12) Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

этилен бромэтан этилен 1,2-дибромэтан этилен

13) Какие виды изомерии характерны для алкенов? Напишите формулы возможных изомеров пентена -1.

14) Напишите 4 уравнения различных реакций присоединения для бутен-2.

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 1-хлорпропан пропен 2-бромпропан 2,3-диметилбутан углекислый газ

15) Веществу состава С 5 Н 8 соответствуют изомеры:

а) 2-метилбутен-2 б) циклопентан

в) бутадиен-2,2 г) пентин-2

д) 3-метилбутен-1 е) пентен-2

16) С какими веществами вступит в реакцию (при соответствующих условиях) пропен: бромная вода, серная кислота, водород, хлороводород, вода, азот, хлорид бария.

17) Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: этанол этен хлорэтан этен полиэтилен

18) Допишите уравнения реакций, укажите условия их протекания и тип каждой из реакций:

а) С 2 Н 4 + О 2 б) С 2 Н 4 + Н 2 О

в) С 2 Н 4 + Сl 2 г) С 2 Н 4 + Н 2

д) С 2 Н 4 + С 2 Н 4 + … е) С 2 Н 4 + НСl

19) Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Метан А этан этен дибромэтен

1) Рассчитайте массовую долю углерода в молекуле пропена.

2) Рассчитайте массовую долю водорода в молекуле пентена.

3) Найдите массовую долю углерода в молекуле бутена.

4) Рассчитайте массовую долю водорода в молекуле этена.

5) Полученный в результате горения в избытке кислорода 78,4 л бутена-1 углекислый газ пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. Найдите массу образовавшегося осадка.

6) Определите объём воздуха, необходимого для полного сгорания 40 литров эквимолярной смеси этена и пропена.

7) Определите объём этилена (н.у.), который можно получить при дегидратации 575 мл раствора этанола (плотность 0,8) и массовой доле спирта 90 %.

Рассчитайте массу бромной воды (массовая доля брома 5 %), которую может обесцветить пропен объёмом 2 л (н.у.)

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

матрица к образовательной программе по алгебре в 10 классе (профиль)

Уважаемые коллеги! Вашему вниманию представлен образец составления образовательной программы по алгебре. В данной матрице в разделе требования учителем четко сформулированы не только предметные.

Рабочая авторская программа по физике для 11 класса(профиль), 175 час

Рабочая программа по физике на профильном уровне составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования; Федерального закона от 01.12.2007 № 309-.

Домашнее задание 11 класс (профиль)

Домашнюю работу делать самостоятельно.

вопросы и задания к экзамену по обществознанию в 10 классе (профиль)

вопросы и задания к экзамену по обществознанию помогут обучающимся подготовиться и успешно сдать теорию и практическую часть в формате ЕГЭ (задания С1-С4). Вопросы и задания подготовлены на базе учебн.

практические задания С1-С4 для подготовки к экзамену по обществознанию в 10 классе (профиль)

указанные практические задания С1-С4 соответствуют учебному материалу, который изучается в 10 классе, работа над ними поможет обучающемуся подготовиться к экзамену в 10 классе и ЕГЭ.

Прототипы задания В-11, ЕГЭ, профиль

Представлена подборка заданий В-11, профильный уровень по теме «Площадь поверхности прямой призмы».

Задания и упражнения по теме «Химическая связь и кристаллическая решетка веществ» 11 класс(профиль)

Задания и упражнения по теме «Химическая связь и кристаллическая решетка веществ» 11 класс(профиль).

📹 Видео

29. Общая реакция горения для всех углеводородов. Как расставить коэффициенты реакции легкоСкачать

Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Реакции горенияСкачать

Горение фосфора в кислородеСкачать

Кислород. 8 класс.Скачать

Химия | КислородСкачать

Рудзитис Фельдман 2017 задача 7 стр 30 10 класс химия решениеСкачать

Уравнивание органических ОВР за 12 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок ХимииСкачать

Кислород - Самый НУЖНЫЙ газ на ЗЕМЛЕ!Скачать