Уравнение гидролиза сульфата железа 2 в молекулярной и ионной формах

FeSO₄ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Видео:Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Fe 2+ + 2SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2FeOH + + SO₄ 2- + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe 2+ + HOH ⇄ FeOH + + H +

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2FeOH + + SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2Fe(OH)₂ + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
FeOH + + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + H +

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Среда и pH раствора сульфата железа (II)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Написать молекулярные и ионные уравнение гидролиза сульфата железа?

Химия | 10 — 11 классы

Написать молекулярные и ионные уравнение гидролиза сульфата железа.

FeSO4 = Fe( + 2) + SO4( — 2) гидролиз по катионуFe( + 2) + HOH = FeOH( + ) + H( + ) среда кислаяFe( + 2) + SO4( — 2) + H2O = FeOH( + ) + SO4( — 2) + H( + )2FeSO4 + 2H2O = (FeOH)2SO4 + H2SO4.

Видео:Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Нужно написать молекулярные и ионные уравнения такого гидролиза : AlCl3 + Na2CO3 + H2O?

Нужно написать молекулярные и ионные уравнения такого гидролиза : AlCl3 + Na2CO3 + H2O.

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

1)Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза, указать характер среды CoCl2 2)Написать в молекулярном и ионном виде реакции взаимоусиления гидролиза Сульфат олова + карбонат цезия?

1)Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза, указать характер среды CoCl2 2)Написать в молекулярном и ионном виде реакции взаимоусиления гидролиза Сульфат олова + карбонат цезия.

Видео:Качественная реакция на ион трехвалентного железаСкачать

Написать молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза тринатрийфосфата Na3PO4?

Написать молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза тринатрийфосфата Na3PO4.

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойствСкачать

Написать по стадиям в молекулярной и ионных формах уравнения гидролиза znl2 bacl2?

Написать по стадиям в молекулярной и ионных формах уравнения гидролиза znl2 bacl2.

Видео:Совместный гидролиз во второй части | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Молекулярные и сокращенные ионно — молекулярные уравнения качественных реакций сульфата железа (3)?

Молекулярные и сокращенные ионно — молекулярные уравнения качественных реакций сульфата железа (3).

Видео:Химия | ГидролизСкачать

Напишите сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза сульфата магния магний so4?

Напишите сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза сульфата магния магний so4.

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

Написать в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза alcl3, пажалуста?

Написать в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза alcl3, пажалуста.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Что произойдет при сливании солей K2S и ZnCl2?

Что произойдет при сливании солей K2S и ZnCl2?

Написать уравнения гидролиза в молекулярной и ионно — молекулярной формах.

Видео:Все реакции гидролиза в ЕГЭ за 2 часа | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Найти уравнение молекулярных и ионных соединений : железа (2) хлорид + , сульфат натрия =?

Найти уравнение молекулярных и ионных соединений : железа (2) хлорид + , сульфат натрия =.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Запишите молекулярное уравнение / полное и сокращенное ионные уравнения гидролиза сульфата меди?

Запишите молекулярное уравнение / полное и сокращенное ионные уравнения гидролиза сульфата меди.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Написать молекулярные и ионные уравнение гидролиза сульфата железа?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

Видео:Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать

Как правильно написать уравнения гидролиза и рассчитать константу и степень гидролиза соли

Видео:Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотамиСкачать

Молекулярная и ионная формы уравнений реакций гидролиза

Задача 21.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: а) сульфида калия; б) сульфата меди (ⅠⅠ); в) совместного гидролиза хлорида алюминия и ацетата калия. Константа гидролиза соли.
Решение:

а) Гидролиз сульфида калия:

K₂S + H₂O = KHS + KOH — (молекулярная форма);

S 2– + HOH = HS – + OH – — (ионная форма).

б) Гидролиз сульфата меди (ⅠⅠ):

Cu 2+ + HOH = CuOH + + H + — (ионная форма).

в) Совместный гидролиз хлорида алюминия и ацетата калия:

AlCl₃ + 3CH₃COOK + 3H₂O = Al(OH)₃↓ + 3CH₃COOH + 3KCl — (молекулярная форма);

Al 3+ + 3CH₃COO – + 3HOH = Al(OH)₃↓ + 3CH₃COOH — (ионная форма).

Определение степени гидролиза и рН раствора цианида калия

Задача 22.
Определите степень гидролиза и pH раствора цианида калия с молярной концентрацией 0,005 моль/л.
Решение:
Цианид калия – соль, образованная сильным основанием КОН и слабой кислотой HCN, которая в водном растворе гидролизуется по аниону.

KCN + HOH ⇔ KOH + HCN

CN – + HOH ⇔ HCN + OH –

Таким образом, при гидролизе этой соли в растворе ее будет избыток ионов OH-, что придает раствору щелочную реакцию
(pH > 7 – среда щелочная).

Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием определяется по формуле:

Kw = 1 . 10 -14 – ионное произведение воды.

K_D(HCN) = 5 . 10 -10 – константа диссоциации циановодородной кислоты

Константа гидролиза цианида калия равна:

Kr(KCN) = Kw/K_D(HCN) = (1 . 10 -14 )/(5 . 10 -10 ) = 2 . 10 -5 .

Находим степень гидролиза цианида калия, получим:

Рассчитаем молярную концентрацию ионов OH? в растворе, получим:

[OH – ] = h . С_M(KCN) = (4 . 10 -3 ) . 0,005 = 2 . 10 -5 моль/л.

Находим гидроксильный показатель, получим:

рОН = — lg[OH – ] = – lg2 . 10 -5 = 5 — lg2 = 5 — 0,30 = 4,7.

Находим водородный показатель, получим

🔍 Видео

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Летучка: все реакции гидролиза | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

11 класс. Гидролиз солей.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать