Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s (6 видео)

Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s

Вопрос по химии:

Составьте молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза(NH4)2S

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Содержание

Как написать хороший ответ?
Определение реакции среды раствора соли
Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза (отдельно для катиона и аниона) и указать реакцию водных растворов солей: (NH4)2S, (NH4)2SO3, (NH4)3PO4, (NH4)2HPO4.
🎥 Видео

Ответы и объяснения 1

Сульфид аммония — соль, образованная двумя слабыми электролитами — гидроксидом аммония NH4OHи сероводородом H2S, поэтому гидролиз одновременно протекает и по катиону, и по аниону:
Уравнение диссоциации соли:
(NH4)2S = 2NH(4+) + S(2-)
Уравнения гидролиза:
Гидролиз по катиону (ионное уравнение)
NH(4+) + H2O = NH3*H2O + (H+)
Гидролиз по аниону (ионное уравнение)
S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-) — I ступень
HS(-) + H2O = H2S + OH(-) — II ступень.
Без нагревания гидролиз идет, в основном, по I ступени.
Суммарное ионное уравнение гидролиза:
NH4(+) +S(2-) + 2H2O = NH3*H2O + HS(-) + H(+) + OH(-)
Молекулярное уравнение:
(NH4)2S + 2H2O = NH3*H2O + NH4HS + H2O
или (NH4)2S + H2O = NH3*H2O + NH4HS (образуется гидросульфид аммония)
При нагревании гидролиз сульфида аммония идет до конца (т. е. необратим) , так как в результате испарения воды образуются 2 вещества, уходящих из сферы реакции, — газообразные аммиак и сероводород.
Суммарные уравнения (ионное и молекулярное) выглядят так:
2NH4(+) +S(2-) + 4H2O = 2NH3*H2O + H2S +2H2O
(NH4)2S + 2H2O = 2NH3*H2O + H2S = 2NH3 + H2S + 2H2O

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Определение реакции среды раствора соли

Задача 594.
Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей: NH₄CN, NH₄F, (NH₄)₂S.
Решение:
K(NH₄OH) = 1,8 . 10 -5 ; K(HCN) = 7,9 . 10 -10 ; K(HF) = 6,6 . 10-4; K(H₂S) = 6 . 10 -8 .
Так как соли образованы слабыми основаниями и слабыми кислотами, то при взаимодействии с водой они гидролизуются как по катиону, так и по аниону, В этом случае реакция раствора зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих данную соль.

а) NH₄CN — соль слабого основания и слабой кислоты, поэтому гидролизуется как по катиону, так и по аниону. Но так как K(HCN) . 10 -10 ) . 10 -5 )], то гидролизу преимущественно будут подвергаться анионы соли и реакция раствора будет преимущественно слабощелочной, рН > 7:

CN — + H₂O ⇔ HCN + OH — .

б) NH₄F. Так как K(HF) > K(NH₄OH) [(6,6 . 10 -4 ) . 10 -5 )], то гидролизу преимущественно будут подвергаться катионы соли и реакция раствора будет преимущественно слабокислой рН

в) (NH₄)₂S. Так как K(H₂S) . 10 -8 ) . 10 -5 )], то гидролизу преимущественно будут подвергаться анионы соли и реакция раствора будет преимущественно слабощелочной, рН > 7:

Задача 595.
При рН 6,3 — в желтый, при промежуточных значениях рН — в оранжевый цвет. Какова будет окраска индикатора в 0,1 М растворе ?
Решение:
K(NH₄OH) = 1,8 . 10 -5 .
Уравнение гидролиза NH₄Br:

Находим концентрацию ионов водорода:

[H + ] = h . C_M = (7,46 . 10 -5 ) . (1 . 10 -1 ) = 7,46 . 10 -6 .

pH = -lg[H + ] = -lg7,46 . 10 -6 = 6 — lg7,46 = 6 — 0,87 = 5,13.

Так как pH > 3,1, но

Ответ: оранжевый.

Задача 596.
Раствор NaH₂PO₄ имеет слабокислую, а раствор Na₃PO₄ — сильно-щелочную реакцию. Объяснить эти факты и мотивировать их соответствующими ионно-молекулярными уравнениями.
Решение:
а) Так как NaH₂PO4 — соль сильного основания и слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону:

В растворе проходит и диссоциация образовавшейся фосфорной кислоты:

При гидролизе данной соли образуется ортофосфорная кислота, которая при диссоциации даёт в раствор дополнительное количество ионов водорода, которых намного больше, чем гидроксид-ионов, что и придаёт раствору слабокислую реакцию. Это можно объяснить тем, что в рассмотренном примере константа диссоциации H₃PO₄ превышает константу гидролиза аниона H₂PO₄ — , поэтому раствор соли имеет слабокислую реакцию.

б) Так как Na₃PO₄ — соль сильного основания и слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону:

В растворе проходит и диссоциация образовавшейся фосфорной кислоты:

В рассмотренном примере одновременно протекают два процесса: гидролиз соли, идущий с образованием гидроксид-ионов; диссоциация кислоты, идущая с образованием ионов водорода. Так как константа гидролиза аниона HPO₄ 2- намного превышает константу диссоциации кислоты H₃PO₄, то в растворе будет избыток гидроксид-ионов, что и предаёт раствору сильно-щелочную реакцию.

Видео:Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать

Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза (отдельно для катиона и аниона) и указать реакцию водных растворов солей: (NH4)2S, (NH4)2SO3, (NH4)3PO4, (NH4)2HPO4.

🎓 Заказ №: 22220

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза (отдельно для катиона и аниона) и указать реакцию водных растворов солей: (NH4)2S, (NH4)2SO3, (NH4)3PO4, (NH4)2HPO4.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой реакция среды раствора близка к нейтральной. Сульфид аммония образован слабым основанием и слабой кислотой. В растворе сульфида аммония гидролиз обусловлен катионами аммония  NH4 , связывающими гидроксид-анионы, и сульфид-анионами S 2- , связывающими катионы водорода. Уравнения реакции гидролиза в молекулярно-ионной форме