Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s

Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s

Вопрос по химии:

Составьте молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза(NH4)2S

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Сульфид аммония — соль, образованная двумя слабыми электролитами — гидроксидом аммония NH4OHи сероводородом H2S, поэтому гидролиз одновременно протекает и по катиону, и по аниону:
Уравнение диссоциации соли:
(NH4)2S = 2NH(4+) + S(2-)
Уравнения гидролиза:
Гидролиз по катиону (ионное уравнение)
NH(4+) + H2O = NH3*H2O + (H+)
Гидролиз по аниону (ионное уравнение)
S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-) — I ступень
HS(-) + H2O = H2S + OH(-) — II ступень.
Без нагревания гидролиз идет, в основном, по I ступени.
Суммарное ионное уравнение гидролиза:
NH4(+) +S(2-) + 2H2O = NH3*H2O + HS(-) + H(+) + OH(-)
Молекулярное уравнение:
(NH4)2S + 2H2O = NH3*H2O + NH4HS + H2O
или (NH4)2S + H2O = NH3*H2O + NH4HS (образуется гидросульфид аммония)
При нагревании гидролиз сульфида аммония идет до конца (т. е. необратим) , так как в результате испарения воды образуются 2 вещества, уходящих из сферы реакции, — газообразные аммиак и сероводород.
Суммарные уравнения (ионное и молекулярное) выглядят так:
2NH4(+) +S(2-) + 4H2O = 2NH3*H2O + H2S +2H2O
(NH4)2S + 2H2O = 2NH3*H2O + H2S = 2NH3 + H2S + 2H2O

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
  • Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.

Определение реакции среды раствора соли

Задача 594.
Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей: NH4CN, NH4F, (NH4)2S.
Решение:
K(NH4OH) = 1,8 . 10 -5 ; K(HCN) = 7,9 . 10 -10 ; K(HF) = 6,6 . 10-4; K(H2S) = 6 . 10 -8 .
Так как соли образованы слабыми основаниями и слабыми кислотами, то при взаимодействии с водой они гидролизуются как по катиону, так и по аниону, В этом случае реакция раствора зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих данную соль.

а) NH4CN — соль слабого основания и слабой кислоты, поэтому гидролизуется как по катиону, так и по аниону. Но так как K(HCN) . 10 -10 ) . 10 -5 )], то гидролизу преимущественно будут подвергаться анионы соли и реакция раствора будет преимущественно слабощелочной, рН > 7:

CN — + H2O ⇔ HCN + OH — .

б) NH4F. Так как K(HF) > K(NH4OH) [(6,6 . 10 -4 ) . 10 -5 )], то гидролизу преимущественно будут подвергаться катионы соли и реакция раствора будет преимущественно слабокислой рН

в) (NH4)2S. Так как K(H2S) . 10 -8 ) . 10 -5 )], то гидролизу преимущественно будут подвергаться анионы соли и реакция раствора будет преимущественно слабощелочной, рН > 7:

Задача 595.
При рН 6,3 — в желтый, при промежуточных значениях рН — в оранжевый цвет. Какова будет окраска индикатора в 0,1 М растворе ?
Решение:
K(NH4OH) = 1,8 . 10 -5 .
Уравнение гидролиза NH4Br:

Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s

Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s

Находим концентрацию ионов водорода:

[H + ] = h . CM = (7,46 . 10 -5 ) . (1 . 10 -1 ) = 7,46 . 10 -6 .

pH = -lg[H + ] = -lg7,46 . 10 -6 = 6 — lg7,46 = 6 — 0,87 = 5,13.

Так как pH > 3,1, но

Ответ: оранжевый.

Задача 596.
Раствор NaH2PO4 имеет слабокислую, а раствор Na3PO4 — сильно-щелочную реакцию. Объяснить эти факты и мотивировать их соответствующими ионно-молекулярными уравнениями.
Решение:
а) Так как NaH2PO4 — соль сильного основания и слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону:

В растворе проходит и диссоциация образовавшейся фосфорной кислоты:

При гидролизе данной соли образуется ортофосфорная кислота, которая при диссоциации даёт в раствор дополнительное количество ионов водорода, которых намного больше, чем гидроксид-ионов, что и придаёт раствору слабокислую реакцию. Это можно объяснить тем, что в рассмотренном примере константа диссоциации H3PO4 превышает константу гидролиза аниона H2PO4 — , поэтому раствор соли имеет слабокислую реакцию.

б) Так как Na3PO4 — соль сильного основания и слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону:

В растворе проходит и диссоциация образовавшейся фосфорной кислоты:

В рассмотренном примере одновременно протекают два процесса: гидролиз соли, идущий с образованием гидроксид-ионов; диссоциация кислоты, идущая с образованием ионов водорода. Так как константа гидролиза аниона HPO4 2- намного превышает константу диссоциации кислоты H3PO4, то в растворе будет избыток гидроксид-ионов, что и предаёт раствору сильно-щелочную реакцию.

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.

Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза (отдельно для катиона и аниона) и указать реакцию водных растворов солей: (NH4)2S, (NH4)2SO3, (NH4)3PO4, (NH4)2HPO4.

🎓 Заказ №: 22220
Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

Условие + 37% решения:

Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза (отдельно для катиона и аниона) и указать реакцию водных растворов солей: (NH4)2S, (NH4)2SO3, (NH4)3PO4, (NH4)2HPO4.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой реакция среды раствора близка к нейтральной. Сульфид аммония образован слабым основанием и слабой кислотой. В растворе сульфида аммония гидролиз обусловлен катионами аммония  NH4 , связывающими гидроксид-анионы, и сульфид-анионами S 2- , связывающими катионы водорода. Уравнения реакции гидролиза в молекулярно-ионной форме

Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:

  • Решение задач по химии
Услуги:

  • Заказать химию
  • Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s

Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s Уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной форме nh4 2s

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

🎬 Видео

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.

Химия | ГидролизСкачать

Химия | Гидролиз

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Гидролиз солей.ПримерыСкачать

Гидролиз солей.Примеры

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятно

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.

Химия. 9 класс. Гидролиз солей /02.10.2020/Скачать

Химия. 9 класс. Гидролиз солей /02.10.2020/

Химия 8 класс: Гидролиз солейСкачать

Химия 8 класс: Гидролиз солей

Летучка: все реакции гидролиза | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Летучка: все реакции гидролиза | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

Совместный гидролиз во второй части | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Совместный гидролиз во второй части | Химия ЕГЭ | Умскул

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.

77. Гидролиз солей (часть 2)Скачать

77. Гидролиз солей (часть 2)

11 класс. Гидролиз солей.Скачать

11 класс. Гидролиз солей.

Химия 11 класс (Урок№7 - Гидролиз органических и неорганических соединений.)Скачать

Химия 11 класс (Урок№7 - Гидролиз органических и неорганических соединений.)

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.

ВСЯ ХИМИЯ 9 КЛАСС Электролитическая диссоциация / Гидролиз солей WannaBeTeacher Усенов УланСкачать

ВСЯ ХИМИЯ 9 КЛАСС Электролитическая диссоциация / Гидролиз солей WannaBeTeacher Усенов Улан
Поделиться или сохранить к себе: