Уравнение гидролиза pb ch3coo 2 (8 видео)

Содержание

Написать уравнения ступенчатого гидролиза ацетата свинца Pb(CH3COO)2
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
Написать уравнения ступенчатого гидролиза ацетата свинца Pb(CH3COO)2
Гидролиз
📸 Видео

Видео:Lead acetate । salt analysisСкачать

Написать уравнения ступенчатого гидролиза ацетата свинца Pb(CH3COO)2

Видео:Salt Analysis Of Lead Acetate Pb(CH3COO)2|| Chemistry practical 12th B.sc|| Ranjana kaushik chemisСкачать

Ваш ответ

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

решение вопроса

Видео:Salt Analysis |Group 1 | Lead acetate |Class XI ,XII Chemistry |Chemistry classes by Monika Jain MamСкачать

Написать уравнения ступенчатого гидролиза ацетата свинца Pb(CH3COO)2

Ольга Чибикова
Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ 2019-11-03 18:14:48 3 1

Pb(CH3COO)2 — соль слабенького основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону и по катиону предпочтительно по 1 ступени:
Pb(CH3COO)2 Pb2+ + 2CH3COO
1 ст.
Pb2+ + НОН PbОН+ + Н+
CH3COO + НОН CH3COOН + ОН
Н+ + ОН Н2О
___________________________________
Pb2+ + CH3COO + НОН PbОН+ + CH3COOН
Pb(CH3COO)2 + Н2О PbОНCH3COO + CH3COOН

По 2 ст. — только в особенных усл., напр., при нагревании раствора:
PbОНCH3COO PbОН+ + 2CH3COO
PbОН+ + НОН Pb(ОН)2 + Н+
CH3COO + НОН CH3COOН + ОН
Н+ + ОН Н2О
___________________________________
PbОН+ + CH3COO + Н2О Pb(ОН)2 + CH3COOН
PbОНCH3COO + Н2О Pb(ОН)2 + CH3COOН

Видео:Salt anylisis test for lead (Pb)2+Скачать

Гидролиз

Гидролиз (греч. hydor — вода и lysis — разрушение) — процесс расщепления молекул сложных химических веществ за счет реакции с молекулами воды.

В химии, как и в жизни, разрушается чаще всего нестойкое и слабое (стойкое и сильное выдерживает удар). Запомните, что гидролиз (вода) разрушает «слабое» — это правило вам очень пригодится.

Любая соль состоит из остатка основания и кислоты. Абсолютно любая:

NaCl — производное основания NaOH и кислоты HCl
KNO₃ — производное основания KOH и кислоты HNO₃
CuSO₄ — производное основания Cu(OH)₂ и кислоты H₂SO₄
Al₃PO₄ — производное основания Al(OH)₃ и кислоты H₃PO₄
Ca(NO₂)₂ — производное основания Ca(OH)₂ и кислоты HNO₂

Чтобы успешно решать задания по теме гидролиза и писать реакции, вам следует запомнить, какие основания и кислоты являются слабыми, а какие — сильными.

При изучении гидролиза я рекомендую ученикам сохранить на гаджет схему, которую вы видите ниже. Для того, чтобы приобрести нужный опыт — она незаменима. Пользуйтесь ей как можно чаще, подглядывайте в нее и она незаметно окажется в вашем интеллектуальном составляющем 😉

По катиону, по аниону или нет гидролиза?

Итак, если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток сильной кислоты — гидролиза не происходит. Примеры: NaCl, KBr, CaSO₄. Также гидролиза не происходит, если соль нерастворима (вне зависимости от того, чем она образована): AlPO₄, FeSO₃, CaSO₃.

Если в состав соли входит остаток слабого основания и остаток сильной кислоты, то гидролиз идет по катиону. Помните, что гидролиз разрушает слабое, в данном случае — катион. Примеры: AlCl₃, MgBr₂, Cr₂SO₄, NH₄NO₃.

Катион NH₄ + и его основание NH₄OH , несмотря на растворимость, является слабым, поэтому гидролиз будет идти по катиону в соли NH₄Cl. Замечу также, что Ca(OH)₂ считается растворимым основанием, поэтому гидролиза соли CaCl₂ не происходит.

Если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток слабой кислоты, то гидролиз идет по аниону. Примеры: K₃PO₄, NaNO₂, Ca(OCl)₂, Ba(CH₃COO)₂, Li₂SiO₃.

Если соль образована остатком слабого основания и слабой кислоты, то гидролиз идет и по катиону, и по аниону. Примеры: Mg(NO₂)₂, Al₂S₃, Cr₂(SO₃)₃, CH₃COONH₄.

Среда раствора

Среда раствора может быть нейтральной, кислой или щелочной. Определяется типом гидролиза. Некоторые задания могут быть построены так, что, увидев соль, вы должны будете определить ее тип раствора.

Обрадую вас: если вы усвоили тему гидролиза, сделать это проще простого. В случае, когда гидролиз не идет или идет и по катиону, и по аниону среда раствора — нейтральная.

Если гидролиз идет по катиону (разрушается остаток основания) среда — кислая, если гидролиз идет по аниону (разрушается остаток кислоты), то среда раствора будет щелочная. Изучите примеры.

Однако замечу, что в дигидрофосфатах, гидросульфитах и гидросульфатах среда всегда кислая из-за особенностей диссоциации. Примеры: NH₄H₂PO₄, LiHSO₄. В гидрофосфатах среда щелочная из-за того, что константа диссоциации по третьей ступени меньше, чем константа гидролиза. Примеры: K₂HPO₄, Na₂HPO₄.