Уравнение гидролиза хлорида марганца 2 (2 видео)

Гидролиз хлорида марганца (II)

MnCl₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Содержание

Первая стадия (ступень) гидролиза
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Среда и pH раствора хлорида марганца (II)
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей-
1. Составить молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей: хлорид марганца II и фосфата натрия. Указать реакцию среды. 2. Вычислите рН 0,1М раствора фосфата натрия
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
🎦 Видео

Видео:Химические свойства марганца. Часть 2.Скачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
MnCl₂ + HOH ⇄ MnOHCl + HCl

Полное ионное уравнение
Mn 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ MnOH + + Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Mn 2+ + HOH ⇄ MnOH + + H +

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
MnOHCl + HOH ⇄ Mn(OH)₂ + HCl

Полное ионное уравнение
MnOH + + Cl — + HOH ⇄ Mn(OH)₂ + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
MnOH + + HOH ⇄ Mn(OH)₂ + H +

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

Среда и pH раствора хлорида марганца (II)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей-

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей: Хлорид марганца (2), Сульфат натрия, Нитрит натрия, сульфид алюминия

1. Хлорид марганца:
ионное: Mn(2+) + H2O MnOH(+) + H(+)
молек. : MnCl2 + H2O MnOHCl + HCl

2. сульфат натрия не гидролизуется. . по крайней мере, если речь идет о водных растворах..) )

3. нитрит натрия:
ионное: NO2(-) + H2O HNO2 + OH(-)
молек. : NaNO2 + H2O HNO2 + NaOH

4. сульфид алюминия:
молек. : Al2S3 + 6H2O —-> 3H2S + 2Al(OH)3
ионного ур-ния не может быть в принципе. надеюсь, понятно по каким причинам )

Видео:Химические свойства марганца. Часть 1.Скачать

1. Составить молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей: хлорид марганца II и фосфата натрия. Указать реакцию среды. 2. Вычислите рН 0,1М раствора фосфата натрия

Готовое решение: Заказ №8424

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 06.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

1. Составить молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей: хлорид марганца II и фосфата натрия. Указать реакцию среды.

2. Вычислите рН 0,1М раствора фосфата натрия, учитывая первую стадию гидролиза.

Решение :

Хлорид марганца – соль сильной кислоты и слабого основания, в водном растворе гидролизуется по катиону:

I стадия MnCl ₂ + H ₂ O ↔ MnOHCl + HCl

Mn 2+ + 2Cl — + H₂O ↔ MnOH + + Cl — + H + + Cl —

Mn 2+ + H₂O ↔ MnOH + + H +

II стадия MnOHCl + H₂O ↔ Mn( ОН )₂ + HCl

MnOH + + Cl — + H₂O ↔ Mn( ОН )₂ + H + + Cl —

Фосфат натрия – соль слабой кислоты и сильного основания, в водном растворе гидролизуется по аниону:

Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать контрольную работу по химии.

Похожие готовые решения:

Изобразите пространственную структуру молекул AsCl3 и MgI2. Определите, полярна ли связь в молекулах и полярны ли молекулы в целом.
1. подберите коэффициенты ионно-электронным методом, указать окислитель и восстановитель 2. Вычислить ЭДС и Кр для реакции, протекающей при рН

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.