Уравнение гидролиза гидрокарбоната натрия в молекулярном и ионном виде

Темы кодификатора ЕГЭ: Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, основная и щелочная.

Гидролиз – взаимодействие веществ с водой. Гидролизу подвергаются разные классы неорганических и органических веществ: соли, бинарные соединения, углеводы, жиры, белки, эфиры и другие вещества. Гидролиз солей происходит, когда ионы соли способны образовывать с Н + и ОН — ионами воды малодиссоциированные электролиты.

Гидролиз солей может протекать:

→ обратимо : только небольшая часть частиц исходного вещества гидролизуется.

→ необратимо : практически все частицы исходного вещества гидролизуются.

Для оценки типа гидролиза необходимо рассмотреть соль, как продукт взаимодействия основания и кислоты. Любая соль состоит из металла и кислотного остатка. Металлы соответствует основание или амфотерный гидроксид (с той же степенью окисления, что и в соли), а кислотному остатку — кислота. Например, карбонату натрия Na₂CO₃ соответствует основание — щелочь NaOH и угольная кислота H₂CO₃.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Обратимый гидролиз солей

Механизм обратимого гидролиза будет зависеть от состава исходной соли. Можно выделить 4 основных варианта, которые мы рассмотрим на примерах:

1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой , гидролизуются ПО АНИОНУ .

CH₃COONa + HOH ↔ CH₃COOH + NaOH

CH₃COO — + Na + + HOH ↔ CH₃COOH + Na + + OH —

сокращенное ионное уравнение:

CH₃COO — + HOH ↔ CH₃COOH + OH —

Таким образом, при гидролизе таких солей в растворе образуется небольшой избыток гидроксид-ионов OH — . Водородный показатель такого раствора рН>7 .

Гидролиз солей многоосновных кислот (H₂CO₃, H₃PO₄ и т.п.) протекает ступенчато, с образованием кислых солей:

CO₃ 2- + HOH ↔ HCO₃ 2- + OH —

или в молекулярной форме:

или в молекулярной форме:

Продукты гидролиза по первой ступени подавляют вторую ступень гидролиза, в результате вторая ступень гидролиза протекает незначительно.

2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой , гидролизуются ПО КАТИОНУ . Пример такой соли: NH₄Cl, FeCl₃, Al₂(SO₄)₃ Уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

При этом катион слабого основания притягивает гидроксид-ионы из воды, а в растворе возникает избыток ионов Н + . Водородный показатель такого раствора рН .

Соли, образованные многокислотными основаниями, гидролизуются ступенчато, образуя катионы основных солей. Например:

Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H +

FeCl₃ + HOH ↔ FeOHCl₂ + H Cl

FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH)₂ + + H +

FeOHCl₂ + HOH ↔ Fe(OH)₂Cl+ HCl

Fe(OH)₂ + + HOH ↔ Fe(OH)3 + H +

Fe(OH)₂Cl + HOH ↔ Fe(OH)₃ + HCl

Гидролиз по второй и, в особенности, по третьей ступени практически не протекает при комнатной температуре.

3. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой , гидролизуются И ПО КАТИОНУ, И ПО АНИОНУ .

В этом случае реакция раствора зависит от соотношения констант диссоциации образующихся кислот и оснований. В большинстве случаев реакция раствора будет примерно нейтральной, рН ≅ 7 . Точное значение рН зависит от относительной силы основания и кислоты.

4. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой , в водных растворах НЕ ИДЕТ .

Сведем вышеописанную информацию в общую таблицу:

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Необратимый гидролиз

Необратимый гидролиз происходит, если при гидролизе выделяется газ, осадок или вода, т.е. вещества, которые при данных условиях не могут взаимодействовать между собой. Необратимый гидролиз является химической реакцией, т.к. реагирующие вещества взаимодействуют практически полностью.

Варианты необратимого гидролиза:

1. Гидролиз, в который вступают растворимые соли 2х-валентных металлов (Be 2+ , Co 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Pb 2+ , Cu 2+ и др.) с сильным ионизирующим полем (слабые основания) и растворимые карбонаты/гидрокарбонаты. При этом образуются нерастворимые основные соли (гидроксокарбонаты):

! Исключения: (соли Ca, Sr, Ba и Fe 2+ ) – в этом случае получим обычный обменный процесс:

МеCl₂ + Na₂CO₃ = МеCO₃ + 2NaCl (Ме – Fe, Ca, Sr, Ba).

1. Взаимный гидролиз , протекающий при смешивании двух солей, гидролизованных по катиону и по аниону. Продукты гидролиза по второй ступени усиливают гидролиз по первой ступени и наоборот. Поэтому в таких процессах образуются не просто продукты обменной реакции, а продукты гидролиза (совместный или взаимный гидролиз). Соли металлов со степенью окисления +3 (Al 3+ , Cr 3+ ) и соли летучих кислот (карбонаты, сульфиды, сульфиты) при смешивании в растворе (взаимном гидролизе) образуют осадок гидроксида и газ (H₂S, SO₂, CO₂):

Соли Fe 3+ при взаимодействии с карбонатами также при смешивании в растворе (взаимном гидролизе) образуют осадок гидроксида и газ:

! Исключения: при взаимодействии солей трехвалентного железа с сульфидами реализуется окислительно-восстановительная реакция:

2FeCl₃ + 3K₂S_(изб) = 2FeS + S↓ + 6KCl (при избытке сульфида калия)

При взаимодействии солей трехвалентного железа с сульфитами также реализуется окислительно-восстановительная реакция.

Полные уравнения таких реакций выглядят довольно сложно. Поначалу я рекомендую составлять такие уравнения в 2 этапа: сначала составляем обменную реацию без участия воды, затем разлагаем полученный продукт обменной реакции водой. Сложив эти две реакции и сократив одинаковые вещества, мы получаем полное уравнение необратимого гидролиза.

3. Гидролиз галогенангидридов и тиоангидридов происходит также необратимо. Галогенангидриды разлагаются водой по схеме ионного обмена (H + OH — ) до соответствующих кислот (в случае водного гидролиза) и солей (в случае щелочного гидролиза). Степень окисления центрального элемента и остальных при этом не изменяется!

Галогенангидрид – это соединение, которое получается, если в кислоте ОН-группу заменить на галоген. При гидролизе галогенангидридов кислот образуются соответствующие данным элементам и степеням окисления кислоты и галогеноводородные кислоты.

Галогенангидриды некоторых кислот:

Тиоангидриды (сульфангидриды) — так называются, по аналогии с безводными окислами (ангидридами), сернистые соединения элементов (например, Sb₂S₃, As₂S₅, SnS₂, CS₂ и т. п.).

1. Необратимый гидролиз бинарных соединений, образованных металлом и неметаллом:

• сульфиды трехвалентных металлов вводе необратимо гидролизуются до сероводорода и и гидроксида металла:

при этом возможен кислотный гидролиз, в таком случае образуются соль металла и сероводород:

• гидролиз карбидов приводит к образованию гидроксида металла в водной среде, соли металла в кислой де и соответствующего углеводорода — метана, ацетилена или пропина:

1. Некоторые соли необратимо гидролизуются с образованием оксосолей :

BiCl₃ + H₂O = BiOCl + 2HCl,

SbCl₃ + H₂O = SbOCl + 2HCl.

Алюмокалиевые квасцы:

Количественно гидролиз характеризуется величиной, называемой степенью гидролиза .

Степень гидролиза (α) — отношение количества (концентрации) соли, подвергающейся гидролизу, к общему количеству (концентрации) растворенной соли. В случае необратимого гидролиза α≅1.

Факторы, влияющие на степень гидролиза:

1. Температура

Гидролиз — эндотермическая реакция! Нагревание раствора приводит к интенсификации процесса.

Пример : изменение степени гидролиза 0,01 М CrCl₃ в зависимости от температуры:

2. Концентрация соли

Чем меньше концентрация соли, тем выше степень ее гидролиза.

Пример : изменение степени гидролиза Na₂CO₃ в зависимости от температуры:

По этой причине для предотвращения нежелательного гидролиза хранить соли рекомендуется в концентрированном виде.

3. Добавление к реакционной смеси кислоты или щелочи

Изменяя концентрация одного из продуктов, можно смещать равновесие реакции гидролиза в ту или иную сторону.

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз карбоната натрия

Na₂CO₃ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH

Полное ионное уравнение
2Na + + CO₃ 2- + HOH ⇄ Na + + HCO₃ — + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CO₃ 2- + HOH ⇄ HCO₃ — + OH —

Видео:Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
NaHCO₃ + HOH ⇄ H₂CO₃ + NaOH

Полное ионное уравнение
Na + + HCO₃ — + HOH ⇄ H₂CO₃ + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HCO₃ — + HOH ⇄ H₂CO₃ + OH —

Видео:Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Среда и pH раствора карбоната натрия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Уравнение гидролиза гидрокарбоната натрия в молекулярном и ионном виде?

Химия | 10 — 11 классы

Уравнение гидролиза гидрокарбоната натрия в молекулярном и ионном виде.

NaНСО3 — Na + + HCO3 —

в ионном виде , в молекулярном просто без зарядов напиши.

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Помогите?

Ионное и молекулярное уравнение гидролиза силиката натрия.

Видео:Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

В молекулярном и ионном виде представьте уравнения гидролиза хлорида магния?

В молекулярном и ионном виде представьте уравнения гидролиза хлорида магния.

Видео:Совместный гидролиз | Химия ЕГЭ – Екатерина СтрогановаСкачать

Напишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде всех ступеней гидролиза для раствора фосфата натрия?

Напишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде всех ступеней гидролиза для раствора фосфата натрия.

Видео:76. Гидролиз солей (часть 1)Скачать

Запишите уравнения гидролиза для солей сульфида натрия и хлорида меди — 2 в молекулярной и ионной форме?

Запишите уравнения гидролиза для солей сульфида натрия и хлорида меди — 2 в молекулярной и ионной форме.

Видео:11 класс. Гидролиз солей.Скачать

Составить молекулярные молекулярно — ионные уравнения : гидролиза фосфата натрия, взаимодействие алюминия с одним из продуктов гидролиза с образованием водорода?

Составить молекулярные молекулярно — ионные уравнения : гидролиза фосфата натрия, взаимодействие алюминия с одним из продуктов гидролиза с образованием водорода.

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

268. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу : карбонат натрия или сульфит натрия?

268. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу : карбонат натрия или сульфит натрия?

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей.

Видео:Химия 11 класс (Урок№7 - Гидролиз органических и неорганических соединений.)Скачать

Написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза карбоната натрия, указать реакцию среды и окраску индикатора?

Написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза карбоната натрия, указать реакцию среды и окраску индикатора.

Видео:Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

Написать в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза alcl3, пажалуста?

Написать в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза alcl3, пажалуста.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Напишите уравнение гидролиза Cu(NO3)2 в молекулярном и ионно — молекулярном виде?

Напишите уравнение гидролиза Cu(NO3)2 в молекулярном и ионно — молекулярном виде.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Чему равна сумма коэффициентов в кратком ионно — молекулярном уравнении реакции между гидрокарбонатом натрия и раствором соляной кислоты?

Чему равна сумма коэффициентов в кратком ионно — молекулярном уравнении реакции между гидрокарбонатом натрия и раствором соляной кислоты.

На этой странице находится вопрос Уравнение гидролиза гидрокарбоната натрия в молекулярном и ионном виде?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

M(H₂O) = 45 г m(NaCl) = 5 г масса раствора m(p) = m(H₂O) + m(NaCl) концентрация соли w(NaCl) = m(NaCl) / m(p) = m(NaCl) / w(NaCl) = 5 / (45 + 5) = 0, 10 (10%).

Изомеры на скринах.

K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaSO4 (осадок) 2K( + ) + SO4(2 — ) + Ba(2 + ) + 2NO3( — ) = 2K( + ) + 2NO3( — ) + BaSO4 (осадок) Ba(2 + ) + SO4(2 — ) = BaSO4 (осадок).

A)M(CS2) = 12 + 32 = 76г / моль б)М(N2) = 14 * 2 = 28кг / кмоль в)М(PCl3) = 30 + 35. 5 * 3 = 136. 5мг / ммоль.

W(FeSO4) = M(FeSO4) / M(FeSO4 * 7H2O) * 100% = (56 + 32 + 4 * 16) / (152 + 7 * 18) * 100% = 152 / 278 * 100% = 54. 7%.

Молоко это смесь белков, жиров и воды, которые друг в друге не растворяются сироп это раствор сахара в воде.

Задание из таблицы : А)5 б)6 в)4 г)3.

Образуется, потому что там есть na2co3.

1 Нюхать летучие вещества с осторожность. Нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосуда к носу 2. Пробирку держим щепцами в сторону 3. В кабинете химии нельзя употреблять пищу.

1. твердое — металл, сера, камень ; жидкое — вода бензин растит масло ; газообразное — воздух, кислород углекислый газ. 2тв. : картофель, сахар кусковой, сливочное масло. Жидкое — молоко, вода, растит масло ; газообразное — пары воды углекислый газ..

📽️ Видео

Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать

Все реакции гидролиза солей для ЕГЭ. Необратимый гидролиз за 4 минутыСкачать

ГидролизСкачать