Уравнение гидролиза ацетата натрия в молекулярном и ионном виде

Гидролиз соли, образованной сильным основанием

и слабой кислотой

Рассмотрим гидролиз ацетата натрия CH3COONa. Соль образована одноосновной кислотой и однокислотным основанием, поэтому гидролиз будет протекать в одну ступень.Ацетат натрия диссоциирует следующим образом:

Катион Na + не может связывать гидроксид-ионы воды, так как NaOH — сильное основание. Анион слабой уксусной кислоты (ацетат-ион CH3COO — ) отрывает от воды ион водорода с образованием слабодиссоциирующей уксусной кислоты:

Это ионное уравнение гидролиза CH3COONa.

В результате этой реакции из равновесия выводятся водородные ионы и накапливаются гидроксид-ионы. Раствор становится щелочным (рН > 7).

Уравнение гидролиза этой соли в молекулярной форме имеет вид

Показателем глубины протекания гидролиза служит степень гидролиза, представляющая собой отношение концентрации гидролизованных молекул к исходной концентрации растворенных молекул электролита. Степень гидродиза, как правило, невелика. Так, в 0,1 н CH3COONa она составляет 10 -4 , т.е. в этом растворе гидролизована одна из 10000 молекул. Причина столь низкой степени гидролиза объясняется тем, что один из участников реакции – вода – является очень слабым электролитом, поэтому положение равновесия реакции гидролиза очень сильно смещено в сторону исходных веществ.

Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, протекает ступенчато, причем продуктом первой ступени гидролиза является кислая соль. К примеру, гидролиз K2CO3 протекает так:

Ион CO3 2- связывает ион водорода воды, образуя гидрокарбонат – ион НCO3 — :

CO3 2- + НОН ⇄ НCO3 — + ОН — , рН > 7.

Это ионная форма записи первой ступени гидролиза К2CO3; в молекулярной форме

При гидролизе во второй ступени образуется угольная кислота:

Это ионная форма второй ступени гидролиза К2CO3. Или в молекулярной форме

Гидролиз К2CO3 преимущественно протекает по первой ступени. Это мож-но объяснить тем, что угольная кислота, из которой образована рассматриваемая соль, являясь двухосновной, диссоциирует ступенчато:

Уравнение гидролиза ацетата натрия в молекулярном и ионном видеI ступень Н2CO3 ⇄ НCO3 — + H + , Kд = 4,5×10 -7 ;

Процесс образования угольной кислоты из ионов будет также многоступенчатым и обратным процессу диссоциации: сначала будет образовываться ион НCO3 — и лишь затем — молекулы Н2CO3.

Гидролиз соли, образованной слабым основаниеми сильной кислотой

В качестве примера рассмотрим гидролиз хлорида аммония NH4Cl. Диссо-циация этой соли протекает по уравнению

Уравнение гидролиза ацетата натрия в молекулярном и ионном виде

Ионы аммония NH4 + связывают гидроксид-ионы воды в слабо диссоциирующее вещество NH4OH:

NH4 + + НОН ⇄ NH4ОН + Н + (рН 2+ + 2Cl — .

Ион Cu +2 связывает гидроксид-ион воды, образуя гидроксо-ион меди (CuОН) + :

Cu 2+ + НОН ⇄ (CuОН) + + Н + (рН + + НОН ⇄ Cu(ОН)2 + Н + , (рН — + NН4 + .

Ионно-молекулярная форма гидролиза этой соли

Уравнение гидролиза соли в молекулярном виде

Реакция раствора близка к нейтральной (рН @ 7), поскольку константы диссоциа-ции образующихся веществ почти одинаковы.

Гидролиз соли Al2S3, образованной слабым основанием Al(ОН)3 и слабой кислотой Н2S, протекает до конца с образованием соответствующего основания и кислоты.

Чем слабее кислота и основание, получающиеся при гидролизе, тем в большей степени гидролизуется сама соль. Что касается солей, содержащих ионы металлов, образующих сильные основания, и анионы сильных кислот, то такие соли гидролизу не подвергаются, например, КCl, Na2SO4, KNO3.

Видео:Гидролиз ацетата натрияСкачать

Гидролиз ацетата натрия

Гидролиз ацетата натрия

CH3COONa — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Молекулярное уравнение
CH3COONa + HOH ⇄ CH3COOH + NaOH

Полное ионное уравнение
CH3COO — + Na + + HOH ⇄ CH3COOH + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CH3COO — + HOH ⇄ CH3COOH + OH —

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.

Среда и pH раствора ацетата натрия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Используя справочные данные, рассчитайте константу гидролиза соли CH3COONa

Ацетат натрия – соль образованная слабой кислотой CH3COOН и сильным основанием NaOH. В водном растворе ацетат натрия подвергнется гидролизу по аниону.
CH3COONa + НОН ↔ CH3COOH + NaOH
CH3COO(-) + HOH ↔ CH3COOН + OH(-) (pH > 7 – среда щелочная)
Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием.
Kh = Kw/Kd(кислоты)
Kw = 10^(-14) – ионное произведение воды
Kd(CH3COOH) = 1,74*10^(-5) – константа диссоциации уксусной кислоты
Константа гидролиза ацетата натрия
Kh(CH3COONa) = Kw/Kd(CH3COOH) = 10^(-14)/1,74*10^(-5) = 5,75*10^(-10)

🌟 Видео

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятно

Гидролиз ацетата натрияСкачать

Гидролиз ацетата натрия

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.

Химия 11 класс (Урок№7 - Гидролиз органических и неорганических соединений.)Скачать

Химия 11 класс (Урок№7 - Гидролиз органических и неорганических соединений.)

гидролиз ацетата натрияСкачать

гидролиз ацетата натрия

Реакции ионного обменаСкачать

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обменаСкачать

Реакции ионного обмена

ch0604 Примеры решения задачСкачать

ch0604 Примеры решения задач

Гидролиз ацетата натрияСкачать

Гидролиз ацетата натрия

Лабораторная работа №3 Гидролиз. Кислотно-основные взаимодействия в растворахСкачать

Лабораторная работа №3 Гидролиз. Кислотно-основные взаимодействия в растворах

"Горячий лёд" - эксперимент и получение ацетата натрия!Скачать

"Горячий лёд" - эксперимент и получение ацетата натрия!

Вычисление рН в растворах солейСкачать

Вычисление рН в растворах солей

024 Гидролих ацетата натрияСкачать

024  Гидролих ацетата натрия
Поделиться или сохранить к себе: