Уравнение электролиза водного раствора sncl2 (8 видео)

Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе в водном растворе SnCl2, если электродом является Sn.

Содержание

Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
Составьте схему электролиза расплава и водного раствора солей SnCl2 и Ba(NO2)2 на инертных электродах. Определите объем газа (108С, 4атм.) и массу металла, выделившихся на электродах при электролизе
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Как рассчитать количество электричества, для выделения из раствора на электродах водорода и кислорода
💥 Видео

Видео:Делаем хлорное олово SnCl2Скачать

Ваш ответ

Видео:Все об электролизе и задании 20 за 20 минут | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

решение вопроса

Видео:Часть 3-2. Электролиз водных растворов. Примеры решений уравнений (подробно).Скачать

Составьте схему электролиза расплава и водного раствора солей SnCl2 и Ba(NO2)2 на инертных электродах. Определите объем газа (108С, 4атм.) и массу металла, выделившихся на электродах при электролизе

Готовое решение: Заказ №8383

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 28.08.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Составьте схему электролиза расплава и водного раствора солей SnCl ₂ и Ba ( N O₂)₂ на инертных электродах. Определите объем газа (108 ° С, 4атм.) и массу металла, выделившихся на электродах при электролизе 13,8 г расплава SnCl ₂

Решение :

На аноде: 2 Cl — — 2 e = Cl ₂

На катоде: Sn 2+ + 2 e = Sn

Суммарная реакция: SnCl ₂ Sn + Cl ₂

На аноде: 2 Cl — — 2 e = Cl ₂

На катоде: Sn 2+ + 2 e = Sn

Суммарная реакция: SnCl ₂ Sn + Cl ₂

Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать химию.

Похожие готовые решения:

Где коррозия никеля протекает быстрее: в растворе Na2SO3 или ZnCl2? Дать мотивированный ответ
В две колбы налито по 0,1 л золя гидроксида железа. Коагуляция в первой наступила при добавлении 0,063л раствора Na2SO4 с Сэк=0,01н, а во второй при добавлении 0,037л раствора Na3PO4 c Cэк=0.001 н.
Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип: Cr(OH)3 + NaClO + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напишите уравнения электродных процессов

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Видео:ЭлектролизСкачать

Как рассчитать количество электричества, для выделения из раствора на электродах водорода и кислорода

Задача 704.
Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора: а) 2 г водорода; 6) 2 г кислорода?
Решение:
Эквивалентная масса водорода равна М/2 = 2/2 = 1г/моль, а кислорода – М/4 = 32/4 = 8г/моль.
Для расчета количества электричества (Q = It) используем уравнение Фарадея:

Здесь m — масса образовавшегося или подвергшегося превращению вещества; Э — его эквивалентная масса;
I — сила тока; t — время; F — постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), т.е. количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества.

Решим уравнение закона Фарадея относительно количества электричества и подставим данные задачи, получим:

Ответ: а) 1,93 . 105 Кл; б) 2,4 . 104 Кл.

Задача 705.
При электролизе водного раствора Сг₂(SO₄)₃ током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз?
Решение:
Для расчета времени используем уравнение закона Фарадея:

Решим уравнение закона Фарадея относительно времени и подставим данные задачи:

(m = 8г, I = 2 A, Э = М/3 = 17,332г/моль), получим:

Ответ: 6,19ч.

Задача 706.
При электролизе водного раствора SnCl₂ на аноде выделилось 4,48 л хлора (условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова.
Решение:
Схема электродного процесса имеет вид:
Катод: Sn 2+ + 2 = Sn 0 ;
Анод: 2Cl — — 2 = Cl₂.
Следовательно, эквивалентная масса олова равна М/2 = 118,710/2 = 59,355г/моль, а эквивалентный объём хлора равен:

Рассчитаем количество, выделившегося хлора:

Так как n(Sn) = n(Cl₂), то массу олова рассчитаем по формуле:

m(Sn) = n(Sn) . M_Э(Sn) = 0,4 . 59,355 = 23,742 г.

Ответ: 23,742г.

Задача 707.
За 10 мин из раствора платиновой соли ток силой 5 А выделил 1,517 г Рt. Определить эквивалентную массу платины.
Решение:
Для расчета эквивалентной массы платины используем уравнение закона Фарадея:

(m = 1,517г, I = 5 A, t = 10мин = 10 . 60 = 600с), получим: