Уравнение электролиза niso4 на никелевом аноде (4 видео)

Описать процессы протекающие на электродах при электролизе раствора сульфата никеля с инертным анодом

2NiSO4 + 2H2O (электролиз) = 2Ni + O2 + 2H2SO4
на катоде: Ni(2+) + 2e = Ni——————x2
на аноде: 2H2O — 4e = O2 + 4H(+)——-x1

уравнение диссоциации соли:
NiSO4 → Ni2+ + SO42-
схемы процессов восстановления и окисления:
K-: 2Ni2+ + 4ē → 2Ni0,
A+: 2SO42- — 4ē → 2SO3↑ + O2↑
уравнение электролиза расплава соли:
2(NiSO4) = 2Ni + 2SO3↑ + O2↑

Содержание

Электролиз растворов и расплавов солей и окислительно-восстановительные реакции (стр. 1 )
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Даются методические указания по составлению уравнений реакций электролиза. Подробно излагаются механизмы анодных и катодных процессов лабораторного и промышленного получения многих металлов и других сложных веществ. Представленные методические материалы по теме «Электролиз растворов и расплавов солей» могут быть использованы на лабораторных занятиях.
Напишите уравнение процессов электролиза раствора NiSO4( анод никелевый)?
Через раствор пропустили электрический ток силой 2, 5 А в течение 70 минут?
Какие процессы будут протекать на графитовом аноде и железном катоде при электролизе водного раствора Ni(NO3)2?
Очень нужна ваша помощь)Cоставить схему электролиза водного раствора хлорида кальция и написать уравнения электродных процессов (анод инертный)?
На сколько уменьшиться масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3, проводить при силе тока 2 А в течении 38 мин 20 с?
Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод)при электролизе водного раствора, содержащегосмесь солей :AgNO3, Sn(NO3)2?
При электролизе водного раствора Ba(NO3)2 на катоде выделяется?
При электролизе раствора хлорида калия происходят следующие процессы :Катод (–)Анод ( + )?
Вычислить объем кислорода (условия нормальные), выделившегося у анода при электролизе водного раствора сульфата меди, если сила тока составляла 5 А, а продолжительность электролиза 1 ч?
Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора нитрата меди(2) с интерными электродами?
Срочно?
💡 Видео

Видео:Электролиз. 10 класс.Скачать

Электролиз растворов и расплавов солей и окислительно-восстановительные реакции (стр. 1 )

Уравнение электролиза niso4 на никелевом аноде

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

КАБАРДИНО-БАЛКАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Электролиз растворов и расплавов солей и

Для направления 020100-Химия и специальности 020101-Химия

Нальчик — 2009 г

доцент кафедры общей химии КБСХА

Методические указания. Электролиз растворов и расплавов солей и окислительно-восстановительные реакции» для студентов направления 020100-Химия и специальности 020101-Химия химического факультета КБГУ.

Нальчик: КБГУ, 2009. –46 с

Даются методические указания по составлению уравнений реакций электролиза. Подробно излагаются механизмы анодных и катодных процессов лабораторного и промышленного получения многих металлов и других сложных веществ. Представленные методические материалы по теме «Электролиз растворов и расплавов солей» могут быть использованы на лабораторных занятиях.

Все окислительно-восстановительные реакции рассматриваются с позиции разработанных нами новой классификации и нового эффективного метода протонно-кислородного баланса.

I. Электролиз растворов солей

Для правильного формирования катодных и анодных процессов необходимо руководствоваться следующими правилами.

Процессы восстановления на катоде

1. При электролизе водных растворов солей металлов, расположенных в ряду стандартных электродных потенциалов после водорода (Cu2+, Hg2+, Ag+, Au3+), на катоде выделяется металл, вследствие восстановления их катионов

Au3+ + 3е — = Auo, Ag+ + 1е — = Ago,

так как обладают более высокой окислительной способностью, чем ионы водорода Н+ .

Видео:Никель - Ni. Реакция Сульфата Никеля и Цинка. Реакция NiSO4 и Zn. Получение Никеля.Скачать

Напишите уравнение процессов электролиза раствора NiSO4( анод никелевый)?

Напишите уравнение процессов электролиза раствора NiSO4( анод никелевый).

Сколько времени в минутах пропускали ток силой 8А через раствор если масса никелевого анода уменьшилась на 0, 8.

Рассмотрите предложенный вариант (перепроверьте по возможности) :

NiSO₄ + 2H₂O = (электролиз) = Ni⁰↓ + 2H₂⁰↑ + O₂⁰↑ + H₂SO₄.

Здесь М(Ni) — молярная масса никеля (59 гр / моль), I — сила тока (8А), t — искомое время, n — валентность никеля (2), F — постоянная Фарадея (96500).

Отсюда получится, что искомое время равно :

Ответ : 5, 45 минут.

PS Есть другой вариант, с таким началом : Ni в таблице электрохимического ряда напряжений стоит до H, поэтому вместо него электролизу подвергнется вода : 2H₂O + 2e⇒H₂↑ + 2OH⁻

SO₄ — кослородосодержащий осадок, поэтому вместо него в электролизе будет участвовать вода : 2H₂O — 4e⇒O₂ + 4H⁺

В итоге получается, что2H₂O (электролиз)⇒2H₂ + O₂.

Видео:Электролиз растворов. 1 часть. 10 класс.Скачать

Через раствор пропустили электрический ток силой 2, 5 А в течение 70 минут?

Через раствор пропустили электрический ток силой 2, 5 А в течение 70 минут.

Написать уравнение электродных процессов, происходящих при электролизе (инертный анод).

Указать : какие продукты и в каком количестве были получены.

Видео:Электролиз растворов: получение кадмия, никеля, хлора, йода и других. [ChemistryToday]Скачать

Какие процессы будут протекать на графитовом аноде и железном катоде при электролизе водного раствора Ni(NO3)2?

Какие процессы будут протекать на графитовом аноде и железном катоде при электролизе водного раствора Ni(NO3)2.

Видео:Химия / 9 класс / ЭлектролизСкачать

Очень нужна ваша помощь)Cоставить схему электролиза водного раствора хлорида кальция и написать уравнения электродных процессов (анод инертный)?

Очень нужна ваша помощь)

Cоставить схему электролиза водного раствора хлорида кальция и написать уравнения электродных процессов (анод инертный).

Определить, какие вещества и в каком количестве выделяются на катоде и аноде, если вести электролиз водного раствора CaCl2 в течение 3 часов при силе тока 5А?

Температура 305К и давление 102, 0кПа.

Видео:Урок 187 (осн). Применения электролизаСкачать

На сколько уменьшиться масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3, проводить при силе тока 2 А в течении 38 мин 20 с?

На сколько уменьшиться масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3, проводить при силе тока 2 А в течении 38 мин 20 с?

Составить электронные уравнения процессов, проходящих на электродах, если катод из меди, заранее спасибо.

Видео:Электролиз растворов. 3 часть. 10 класс.Скачать

Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод)при электролизе водного раствора, содержащегосмесь солей :AgNO3, Sn(NO3)2?

Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод)

при электролизе водного раствора, содержащегосмесь солей :

Видео:Электролиз раствора сульфата меди(II)Скачать

При электролизе водного раствора Ba(NO3)2 на катоде выделяется?

При электролизе водного раствора Ba(NO3)2 на катоде выделяется.

А на аноде выделяется.

Видео:ХИМИЯ 11 класс : Электролиз растворовСкачать

При электролизе раствора хлорида калия происходят следующие процессы :Катод (–)Анод ( + )?

При электролизе раствора хлорида калия происходят следующие процессы :

Видео:Электролиз расплавов и растворов. 1 часть. 10 класс.Скачать

Вычислить объем кислорода (условия нормальные), выделившегося у анода при электролизе водного раствора сульфата меди, если сила тока составляла 5 А, а продолжительность электролиза 1 ч?

Вычислить объем кислорода (условия нормальные), выделившегося у анода при электролизе водного раствора сульфата меди, если сила тока составляла 5 А, а продолжительность электролиза 1 ч.

Видео:Электролиз раствора KIСкачать

Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора нитрата меди(2) с интерными электродами?

Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора нитрата меди(2) с интерными электродами.

Видео:Электролиз. Решение задач. 1 часть. 10 класс.Скачать

Срочно?

Электролиз раствора NaCi

Подтвердите что на аноде образуется кислород.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Напишите уравнение процессов электролиза раствора NiSO4( анод никелевый)?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся студенческий классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

1 — 3 2 — 3 3 — 2 4 — 1 5 — 4 6 — 3 7 — 1 8 — 1 9 — 4 10 — 2 11 — 1.

Помогииитеее прошуу пожалуйста пожалуйста пожалуйста.

M = n x Mr — m = 3 x 17. 031 = 51. 093 V = n x 22. 4 — V = 3 x 22. 4 = 67. 2.

2Cu + O₂ (t) = 2CuO CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O CuCl₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓ Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃.

8. 71г 3л X + H2O = XO + H2 хгр 22, 4л х = 8, 71гр * 22. 4л / 3л = 65гр По таблице Менделеева это цинк (Zn).

H2S + CuSO4 = CuS(осадок) + Н2SO4 m(CuSO4) = 200 * 0. 16 = 32г 32 : 160 = х : 96 х = 32 * 96 : 160 х = 19, 2 г.

Железо представляет собой серебристо — белый блестящий вязкий металл, внешне похож на платину. Железо легко растворяется в разбавленных кислотах, вытесняя из них водород и образуя ионы двухвалентного железа. Сера — твёрдое кристаллическое вещество.

1)Zn(0) — 2e—>Zn(2 + )|4 восстановитель S(6 + ) + 8e—>s( — 2)|1 окислитель S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S(o) — 6e—>S(6 + )|1 восстановитель N( + 5) + 1e—>n( + 4)|6 окислитель 5H2SO4(конц) + 4zn = 4ZnSo4 + H2S + 4H2O 2)Zn(0) — 2e = Zn (2 + ) ..

Дано : V(H₂) = 22, 4л. Q = 484кДж Vm = 22, 4л. / моль — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — Q₁ — ? 1. Определим количество вещества водорода в 22, 4л. : n(H₂) = V(H₂) : Vm = 22, 4л. : 22, 4л. / моль = 1моль 2. Запишем тер..