Уравнение электролитической диссоциации хлорной кислоты hclo4

Вопрос по химии:

Напишите уравнения полной диссоциации в водных растворах следующих электролитов: а) HClO4, H2SeO4, HBr; б) NaOH, NH4OH. Ca(OH)2; в) Fe2(SO4)3, Mg(NO3)2, (NH4)2SO4.

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

HClO₄ = H⁺ + ClO₄⁻
H₂SeO₄ = H⁺ + HSeO₄⁻, HSeO₄⁻ = H⁺ + SeO₄²⁻
HBr = H⁺ + Br⁻
NaOH = Na⁺ + OH⁻
NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ = CaOH⁺ + OH⁻, CaOH⁺ = Ca²⁺ + OH⁻
Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻
Mg(NO₃)₂ = Mg²⁺ + 2NO₃⁻
H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄⁻, HSO₄⁻ = H⁺ + SO₄²⁻

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Please wait.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Диссоциация кислот.Скачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6dee57d43db815ee • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Видео:73. Диссоциация кислот и основанийСкачать

Решение задач по химии на строение и свойства гидроксидов, солей и оксидов

Задача 165.
Какие из указанных гидроксидов могут образовать основные соли: а) Cu(OH)₂; б) Ca(OH)₂; в) LiOH; г) Al(OH)₃; д) KOH.
Решение:
а) Гидроксид меди (II) Cu(OH)₂ – двухкислотный гидроксид, поэтому может образовать основные соли, например сульфат гидроксомеди (II) или хлорид гидроксомеди (II), например:

б) Гидроксид кальция Ca(OH)₂ — двухкислотный гидроксид, поэтому может образовать основные соли, например сульфат гидроксокальция или хлорид гидроксокальция, например:

в) Гидроксид лития LiOH — однокислотный гидроксид, поэтому не может образовывать основные соли.

д) Гидроксид калия KOH — однокислотный гидроксид, поэтому основные соли не образует.

Ответ: а), б), г).2

Задача 166.
Ангидридом какой кислоты является Р₂О₅: а) фосфористой; б) двуфосфорной; в) ортофосфорной?
Решение:
Оксид фосфора Р₂О₅ является ангидридом ортофосфорной кислоты Н₃РО₄ и двуфосфорной кислоты Н₄Р₂О₇. При взаимодействии с водой оксид фосфора (V) образует ортофосфорную и полифосфоные кислоты (в кристаллическом состоянии выделена только простейшая двуфосфорная кислота):

Структурная формула ортофосфорной кислоты H₃PO₄:

Структурная формула двуфосфорной кислоты Н₄Р₂О₇:

Таким образом, двуфосфорная кислота представляет собой продукт соединения двух тетраэдров РО₄-.

Ангидридом фосфористой кислоты H₃PO₃ является оксид фосфора (III) Р₂О₃, который под действием холодной воды медленно взаимодействует с ней, образуя кислоту:

Ответ: а; б.

Задача 167.
Ангидридом какой кислоты можно считать С1₂О₇: а) хлорной; б) хлорноватой; в) хлорноватистой?
Решение:
а) Оксид хлора (VII) С1₂О₇ можно считать ангидридом хлорной кислоты HClO₄, потому что если нагреть хлорную кислоту в присутствии Р₂О₅, отнимающим воду, то образуется оксид хлора (VII):

Оксид хлора (VII) С1₂О₇ c водой не смешивается, их взаимодействие происходит на границе раздела фаз, при этом образуется хлорная кислота:

В соединениях С1₂О₇ и HClO₄ атом хлора находится в своей степени окисления +7.

б) Ангидрид хлорноватой кислоты HClO₃ не известен. При действии концентрированной серной кислоты на соль хлорноватой кислоты KClO₃ вместо него выделяется жёлто-бурый газ с характерным запахом – оксид хлора (IV) ClO₂.

в) Ангидридом хлорноватистой кислоты HOCl можно считать оксид хлора (I) Cl₂O, потому что в водных растворах кислоты устанавливается два равновесия:

HOCl ⇔ H + + OCl — ;
2HOCl ⇔ Cl₂O + H₂O

Ответ: а).

Задача 168.
Какие из приведенных соединений относятся к пероксидам а) NO₂; б) K₂O₂; в) BaO₂; г) MnO₂?
Решение:
Пероксидами или перекисями называются соли перекиси водорода Н₂О₂. Пероксиды состоят из положительно заряжённых ионов металла и отрицательно заряжённых ионов. Степень окисления кислорода в пероксидах равна -1.

а) NO₂ – оксид азота (IV). Степень окисления кислорода в данном соединении равна -1, а азота – равна +4. Значит, NO₂ – не пероксид.

б) К₂О₂ – пероксид калия. Степень окисления калия всегда равна +1, значит, степень окисления кислорода в этом соединении будет равна -1. Таким образом, К₂О₂ – пероксид.

в) ВаО₂ – пероксид бария. Степень окисления бария в соединениях всегда равна +2, значит, степень окисления кислорода в данном соединении равна -1. Таким образом, ВаО₂ – пероксид.

г) MnO₂ – оксид марганца (IV). Степень окисления атома марганца равна +4, а степень окисления кислорода в данном соединении равна -2, значит, MnO₂ – оксид.

Ответ: б), в).

Задача 169.
В реакции нейтрализации гидроксида калия ортомышьяковой кислотой эквивалентная масса последней оказалась равной 142 г/моль. Какая соль при этом образовалась: а) ортоарсенат калия; б) гидроортоарсенат калия; в) дигидроортоарсенат калия?
Решение:
Мольная масса ортомышьяковой кислоты равнв 142г/моль.
Уравнения реакций образования :

В реакции а) три иона H + замещаются на K + , т.е, N(H + ) = 3. Следовательно, согласно формуле fэкв(кислоты) = 1/N(H + ) фактор эквивалентности ортомышьяковой кислоты в реакции а) будет равен f_экв(H₃AsO₄) = 1/N(H + ) = 1/3. В реакции б) два иона H + замещаются на K + , т.е, N(H + ) =2 и f_экв(H₃AsO₄) = 1/N(H + ) = 1/2. В реакции в) один ион H+ замещаются на ион К + , т.е, N(H + ) = 1 и f_экв(H₃AsO₄) = 1/N(H + ) = 1/1. Теперь рассчитаем молярную массу эквивалента H₃AsO₄ (в г/моль) — произведение фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества по формуле:

Так как по условию задачи эквивалентная масса кислоты равна 142г/моль, что соответствует реакции в), то образовалась соль – дигидроортоарсенат калия.

Ответ: в).

Задача 170.
Какая формула соответствует марганцовистой кислоте а) НМnО₄; б) H₄MnO₄; в) Н₂MnO₄?
Решение:
Марганцовистая кислота Н₂MnO₄ — гидроксид марганца (VI) – гидроксид марганца(VI) – неустойчивое соединение, которое уже в водном растворе диссоциирует до марганцовой кислоты НМnО₄ и оксида марганца (IV) MnO₂, который при растворении в воде образует гидроксид марганца (IV) H4MnO₄ или Mn(OH)₄:

Марганцовистой кислоте соответствует ангидрид MnO₃, который в свободном виде не получен. Соли марганцовистой кислоты называются манганатами, например K2MnO4. Манганаты в водных растворах имеют зеленную окраску, которую им придают манганат-ионы MnO₄ 2- . Степень окисления атома марганца в Н₂MnO₄ равна +6.

Ответ: в).

Задача 171.
Какая из формул соответствует хлорату бария: а) ВаСI₂; б)Ba(OCl)₂; в) Ва(ClO₃)₂; г) Ва(СIО₂)₂?
Решение:
Хлораты – соли хлорноватой кислоты HCO₃. Ион ClO₃ — называется хлорат-ион.

а) ВаСI₂ – хлорид бария – соль соляной кислоты HCl, её соли называются хлоридами.

б) Ba(OCl)₂ – гипохлорит бария — соль хлорноватистой кислоты HlO, её соли называются гиипохлоритами.

в) Ва(ClO₃)₂ – хлорат бария – соль хлорноватой кислоты HClO₃.

г) Ва(СIО₂)₂ – хлорит бария – соль хлористой кислоты HClO₂, её соли называются хлоритами.

Ответ: в).

Задача 172.
Какое название соответствует соли (CuOH)₂CO₃: а) гидрокарбонат меди; б) карбонат гидроксомеди (II) в) карбонат дигидроксомеди (II)?
Решение:
а) Гидрокарбонат меди Cu(HCO₃)₂ – кислая соль угольной кислоты H₂CO_3, в которорй один атом водорода замещён на ион меди Cu 2+ . Ион HCO₃ — называется гидрокарбонат-ион, поэтому соли угольной кислоты, в которой один атом водорода замещён на атом металла, называют гидрокарбонаты.

б) Основная соль образуются при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток. Основная соль может быть образована металлом, валентность которого равна двум или больше в тех случаях, когда для реакции взято в избытке основание, например:

Следовательно, (CuOH)₂CO₃ — основная соль гидроксида меди (II) Cu(OH)₂, в молекуле которого одна гидроксильная группа замещена на кислотный остаток угольной кислоты карбонат-ион CO₃ 2- .

в) Гидроксид меди (II) Cu(OH)₂ — двухкислотное основание, поэтому может образовывать только один вид основных солей, в молекулах которых одна гидроксогруппа замещена на кислотный остаток, например CuOHCl или (CuOH)₂CO₃. Следовательно, соль карбонат дигидроксомеди (II) не существует.

Ответ: б).

Задача 173.
Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида цинка и 2 молей ортофосфорной кислоты: а) ортофосфат цинка; б) дигидроортофосфат цинка; в) ортофосфат гидроксоцинка; г) гидроортофосфат цинка?
Решение:
а) Уравнение реакции получения ортофосфата цинка:

б) Уравнение реакции получения дигидроортофосфата цинка:

в) Уравнение реакции получения ортофосфата гидроксоцинка:

г) Уравнение реакции получения гидроортофосфата цинка:

Таким образом, из 1 моля гидроксида цинка и 2 молей орптофосфорной кислоты образуется 1 моль дигидроортофосфата цинка.

Ответ: б).

Задача 174.
Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли из хлорида гидроксомагния: a) MgOHCl + NaOH; б) MgOHClO₃ + NaOH; в) MgOHClO₃ + HCl; г) MgOHCl + HCl?
Решение:
а) В водных растворах MgOHCl и NaOH как сильные электролиты распадаются на ионы:

MgOHCl ⇔ Mg 2+ + OH — + Cl —
NaOH ⇔ Na + + OH —

Ионы Mg 2+ , OH — , Cl — и Na + не связываются друг с другом и с ионами H + с образованием осадка, газа или слабого электролита, поэтому данная реакция не идёт.

б) В водных растворах MgOHClO₃ и NaOH как сильные электролиты распадаются на ионы:

MgOHClO₃ ⇔ Mg 2+ + OH — + ClO₃ —
NaOH⇔( Na + + OH —

Ионы Mg2+, OH-, ClO3- и Na+ не связываются друг с другом и с ионами H+ с образованием осадка, газа или слабого электролита, поэтому данная реакция не идёт.

в) В водных растворах MgOHCjO3 и HCl как сильные электролиты распадаются на ионы:

MgOHClO₃ ⇔ Mg 2+ + OH — + ClO₃ —
HCl ⇔ H + + Cl —

Из находящихся в растворе ионов Mg 2+ , OH — , ClO₃ — , Cl — , H + ионы OH — и ионы H + связываются друг с другом с образованием слабого электролита воды HOH, поэтому реакция протекает, и при этом образуются две соли: хлорид магния MgCl₂ и хлорат магния Mg(ClO₃)₂:

г) В водных растворах MgOHCl и HCl как сильные электролиты распадаются на ионы:

MgOHCl ⇔ Mg 2+ + OH — + Cl —
HCl ⇔ H + + Cl —

Из находящихся в растворе ионов Mg 2+ , OH — , Cl — , H + ионы H + и ионы OH — связываются друг с другом с образованием слабого электролита воды HOH, поэтому реакции протекает, и при этом образуется соль хлорид магния:

📸 Видео

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

72. Электролитическая диссоциацияСкачать

Свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

Химия. 9 класс. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солейСкачать

Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – ПростоСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химия 9 класс (Урок№5 - Сущность процесса электролитической диссоциации.)Скачать

Задание 13: Все про электролитическую диссоциацию на ОГЭСкачать

Хлороводородная кислота. 9 класс.Скачать

Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. 9 класс.Скачать

Основные положения теории электролитической диссоциации | Химия 8 класс #41 | ИнфоурокСкачать

Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Электролитическая диссоциация.Скачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать