Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Содержание
  1. 1. )Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации : иодида натрия (NaI) 2?
  2. Определите концентрацию гидроксильных ионов, водородный показатель, назовите активную реакцию раствора муравьиной кислоты, если известно, что концентрация ионов водорода в этом растворе равна 10 — 5 м?
  3. Помогите , пожалуйста, с объяснениями?
  4. Определить pH раствора с концентрацией гидроксильных ионов 10 моль на литр?
  5. 1)Определите концентрации ионов (моль / л) в водных растворах следующих соединений : 0, 10 М хлорной кислоты ; 2)Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в раство?
  6. Имеются водные растворы следующих веществ : AgNO3, NaI, AlCl3, HBr?
  7. Как определить ионы кальция и натрия в водном растворе?
  8. Концентрация ионов водорода в растворе равна 1 * 10( — 3) моль / л?
  9. В воде растворили сульфат и иодид алюминия?
  10. Имеются водные растворы следующих веществ : AgNO3 ; NaI ; ALCL3 ; HBr?
  11. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в растворе комплексного соединения K[Ag(CN)₂] с концентрацией 0, 001 моль / л?
  12. Йодид натрия: способы получения и химические свойства
  13. Способ получения
  14. Качественная реакция
  15. Химические свойства
  16. 🔥 Видео
Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H2SO4, H3PO4.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

  • Слабые электролиты (в их числе вода)
  • Осадки
  • Газы

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

1. )Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации : иодида натрия (NaI) 2?

Химия | 10 — 11 классы

1. )Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации : иодида натрия (NaI) 2.

) Определите концентрации ионов (моль / л) в водных растворах следующих соединений : Определите концентрации ионов (моль / л) в водных растворах следующих соединений :

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

1) NaI = = = = &gt ; Na ^ + + I ^ -.

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Видео:Запись уравнения диссоциации на примере сульфата натрия (компьютерная графика)Скачать

Запись уравнения диссоциации на примере сульфата натрия (компьютерная графика)

Определите концентрацию гидроксильных ионов, водородный показатель, назовите активную реакцию раствора муравьиной кислоты, если известно, что концентрация ионов водорода в этом растворе равна 10 — 5 м?

Определите концентрацию гидроксильных ионов, водородный показатель, назовите активную реакцию раствора муравьиной кислоты, если известно, что концентрация ионов водорода в этом растворе равна 10 — 5 моль / л.

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Видео:Электролитическая диссоциацияСкачать

Электролитическая диссоциация

Помогите , пожалуйста, с объяснениями?

Помогите , пожалуйста, с объяснениями.

1)вычислить концентрацию гидроксид ионов ОН — в растворе , если концентрация ионов водорода равна 10 ^ — 4 моль / л.

2)Вычислить концентрацию ионов Н + в водном р — ре, если концентрация ОН — равна 10 ^ — 12 моль / л.

Определить среду р — ра.

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Видео:Электролитическая диссоциация.Скачать

Электролитическая диссоциация.

Определить pH раствора с концентрацией гидроксильных ионов 10 моль на литр?

Определить pH раствора с концентрацией гидроксильных ионов 10 моль на литр.

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Видео:Химия 9 класс (Урок№5 - Сущность процесса электролитической диссоциации.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№5 - Сущность процесса электролитической диссоциации.)

1)Определите концентрации ионов (моль / л) в водных растворах следующих соединений : 0, 10 М хлорной кислоты ; 2)Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в раство?

1)Определите концентрации ионов (моль / л) в водных растворах следующих соединений : 0, 10 М хлорной кислоты ; 2)Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между : нитратом гидрооксоцинка и азотной кислотой 3) Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно — молекулярными уравнениями : Cd ^ (2 + ) + 2OH¯ = Cd(OH)2(стрелка вниз) ;

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Видео:Уравнивание реакции диссоциации (на примере сульфата натрия). Ручка, бумага.Скачать

Уравнивание реакции диссоциации (на примере сульфата натрия). Ручка, бумага.

Имеются водные растворы следующих веществ : AgNO3, NaI, AlCl3, HBr?

Имеются водные растворы следующих веществ : AgNO3, NaI, AlCl3, HBr.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, которые можно осуществить между ними.

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.

Как определить ионы кальция и натрия в водном растворе?

Как определить ионы кальция и натрия в водном растворе?

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Видео:Механизм электролитической диссоциацииСкачать

Механизм электролитической диссоциации

Концентрация ионов водорода в растворе равна 1 * 10( — 3) моль / л?

Концентрация ионов водорода в растворе равна 1 * 10( — 3) моль / л.

Определить pH раствора.

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙ

В воде растворили сульфат и иодид алюминия?

В воде растворили сульфат и иодид алюминия.

Количественный состав показал, что концентрация сульфат — ионов — 4.

5 моль / л ; иодид — ионов — 3 моль / л ; Укажите концентрацию ионов алюминия в моль / л .

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Видео:Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. 9 класс.Скачать

Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. 9 класс.

Имеются водные растворы следующих веществ : AgNO3 ; NaI ; ALCL3 ; HBr?

Имеются водные растворы следующих веществ : AgNO3 ; NaI ; ALCL3 ; HBr.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, которые можно осуществить между ними.

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Видео:Основные положения теории электролитической диссоциации | Химия 8 класс #41 | ИнфоурокСкачать

Основные положения теории электролитической диссоциации  | Химия 8 класс #41 | Инфоурок

Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в растворе комплексного соединения K[Ag(CN)₂] с концентрацией 0, 001 моль / л?

Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в растворе комплексного соединения K[Ag(CN)₂] с концентрацией 0, 001 моль / л.

На этой странице находится вопрос 1. )Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации : иодида натрия (NaI) 2?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

А но это не точно : ))).

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Ответ Ca3 (PO4)2 = 15, 5 г.

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Массовая доля Cl (смотрим цифры с запятыми в таблице) = 35. 5 у O = 16 (для хлора всегда берут 35. 5, а для остальных элементов округляют до целых чисел) Затем мы все это складываем Cl2O3 = (35. 5 * 2) + (16 * 3) = 71 + 48 = 119.

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Алмаз 1 2 3 4 Л а м а Зонт»’ 2 1 3 4 А л м а з.

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Гомолог : C4H6 Изомер : CH2 = C = CH2 (межклассовая ), (пропадиен).

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Если 14, 3% — водород, то 100% — 14, 3% = 85, 7% — углерод. Пусть m = 100г Следовательно m(H) = 14. 3г, m(C) = 85, 7г M(H) = 1г / моль, M(C) = 12г / моль n = m / M n(H) = 14, 3 моль, n(C) = 7, 1 моль n(H) : n(C) = 14, 3 : 7. 1 = 2 : 1 Т. Е. форму..

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

С — просто «це». Хим. элемент — углерод. Fe3O4 — «феррум» три «о» четыре. Хим. элементы : железо, кислород. Na2CO3 — «натрий» два «це» «о» три. Хим. элементы : натрий, углерод, кислород. KNO3 — «калий» «н» «о» три. Хим. элементы : калий, азот.

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

А) Mg + 2HCl — > MgCl2 + H2 (ОВР) так как изменяется степень окисления Mg(0) + 2H( + )Cl( — ) — > Mg( + 2)Cl2( — ) + H2(0) b) S + O2 — > SO2 (ОВР) S(0) + O2(0) — > S( + 4)O( — 2) c) 2Li + H2 — > 2LiH (ОВР) 2Li(0) + H2(0) — > 2Li( + )H( — ) d) 2H3PO4 ..

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

2Zn + O₂ = 2ZnO (X1) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O ZnSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Zn(OH)₂ (X2) Zn(OH)₂ + 2KOH (t) = K₂ZnO₂ + 2H₂O K₂ZnO₂ + 4HCl = 2KCl(p — p) + ZnCl₂(p — p) + 2H₂O ZnCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + ZnCO₃↓ (отфильтровать) KCl + Na₂CO₃≠ ZnCO₃↓ + 2HCl = ZnCl..

Уравнение электрической диссоциации иодида натрия

Физические : превращение воды в лёд — важно, например, для обитателей водоемов, превращение в пар — круговорот воды в природе. Плавление металлов — изготовление посуды, ювелирных изделий, в конце концов оловянных солдатиков. Химические : гашение из..

Видео:Электролитическая диссоциация | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Электролитическая диссоциация | Химия ЕГЭ, ЦТ

Йодид натрия: способы получения и химические свойства

Йодид натрия NaI — соль щелочного металла натрия и йодоводородной кислоты. Белый, при хранении на свету желтеет из-за окисления. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 149,90; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,667; tпл = 661º C;

Видео:Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.

Способ получения

1. Йодид натрия можно получить путем взаимодействия горячего гидроксида натрия, пероксида водорода и йода, образуются йодид натрия, газ кислород и вода:

если гидроксид натрия будет холодным и к нему вместе с йодом добавить газ сероводород, то в результате данной реакции произойдет образование йодида натрия, осадка серы и воды:

2NaOH + I2 + H2S = 2NaI + S↓ + 2H2O

2. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия натрия и брома, образуется йодид натрия:

2Na + I2 = 2NaI

3. Разбавленный раствор гидроксида натрия реагирует с йодидом железа в атмосфере азота . При этом образуются йодид натрия и осадок гидроксид железа:

2NaOH + FeI2 = 2NaI + Fe(OH)2

Видео:9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.Скачать

9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.

Качественная реакция

Качественная реакция на йодид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка желтого цвета:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , йодид натрия образует нитрат натрия и осадок йодид серебра:

NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI↓

Видео:Теория электролитической диссоциацииСкачать

Теория электролитической диссоциации

Химические свойства

1. Йодид натрия разлагается при температуре выше 1400º C с образованием натрия и йода:

2NaI = 2Na + I2

2. Йодид натрия вступает в реакцию с простыми веществами :

2.1. Холодный йодид натрия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида натрия и осадка йода:

2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2↓

2.2. Холодный йодид натрия взаимодействует с бромом. В результате реакции происходит образование бромида натрия и осадка йода:

2NaI + Br2 = 2NaBr + I2↓

3. Йодид натрия способен вступать в реакцию со сложными веществами :

3.1. Йодид натрия реагирует с кислотами-окислителями :

3.1.1. Твердый йодид натрия реагирует с серной кислотой при 30 — 50º С. Взаимодействие данных веществ приводит к образованию осадка йода, газа сероводорода, воды и гидросульфата натрия:

3.1.2. При кипении, в результате взаимодействия твердого йодида натрия и концентрированной азотной кислоты образуются осадок йод, газ оксид азота (IV), вода и нитрат натрия:

4. Йодид натрия способен вступать в реакцию с соединениями железа (III) :

NaI + FeCl3 = FeCl2 + I2↓ + NaCl

🔥 Видео

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Задание 13: Все про электролитическую диссоциацию на ОГЭСкачать

Задание 13: Все про электролитическую диссоциацию на ОГЭ

Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – ПростоСкачать

Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – Просто

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.

Электролитическая диссоциация | Химия 8 класс #40 | ИнфоурокСкачать

Электролитическая диссоциация | Химия 8 класс #40 | Инфоурок
Поделиться или сохранить к себе: