Уравнение диссоциации pb oh 2

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

Ваш ответ

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

решение вопроса

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,292
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,162
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:How to Balance Pb(NO3)2 + NaOH = Pb(OH)2 + NaNO3Скачать

Электролитическая диссоциация. Ионно-молекулярные уравнения

Электролитами называют вещества, растворы и расплавы которых про-

водят электрический ток.

К электролитам относятся неорганические кислоты, а также основания, амфотерные гидроксиды и соли. Они распадаются в водных растворах и расплавах на катионы (К n + ) и анионы (А m — ).

Процесс распада молекул электролитов на ионы в среде раство­рителя получил название электролитической диссоциации (или ионизации).

Для количественной характеристики силы электролита используют понятие степени электролитической диссоциации (ионизации) — α, которая равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу молекул электролита, введенных в раствор (N):

Такимобразом, α выражаютв долях единицы.

По степени диссоциации электролиты условно подразделяют на сильные (α » 1) и слабые (α 3+ +3 SO₄ 2– NаHCO₃ = Nа + +НСО₃ –

СuОНСl = CuOH + +Cl – Ва(ОН)₂ = Ва 2+ +2ОН –

Слабые электролиты

· Гидроксиды металлов основного характера (кроме щелочных и щелочноземельных) и гидроксид аммония NH₄OH.

Для слабых электролитов диссоциация – обратимый процесс, для которого справедливы общие законы равновесия.

Диссоциацию слабых электролитов характеризует константа равновесия, называемая константой диссоциации (ионизации) К_Д (табл.П.3):

CH₃COOH CH₃COO – + H +

Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато, и каждую ступень равновесного состояния характеризует своя константа диссоциации (причем Кд₁ всегда больше Кд₂ и т.д.), например при диссоциации H₂S :1-я ступень H₂S H + + HS – 6ּ10 -8 ;

2-я ступень HS – H + + S 2- 1·10 -14 ,

где [ ] ─ равновесные концентрации ионов и молекул.

1-я ступень Сu(OH)₂ Cu(OH) + + OH –

2-я ступень Cu(OH) + Cu 2+ + OH –

Амфотерные гидроксиды, напримерPb(OH)_{2 ,}диссоциируют по основному типу: Pb(OH)₂ PbOH + + OH –

PbOH + Pb 2+ + OH –

и кислотному: H₂PbO₂ H + + HPbO₂ –

HPbO₂ – H + + PbO₂ 2 –

В растворах электролитов реакции протекают между ионами. Для записи ионных реакций применяют ионные уравнения. При составлении ионных уравнений реакций все слабые электролиты, газы и труднорастворимые электролиты записывают в молекулярной форме, все сильные электролиты (кроме труднорастворимых солей) в ион­ной форме. Примеры составления ионных уравнений реакций:

· образование труднорастворимых соединений:

· реакции с участием слабодиссоциирующих соединений:

СН₃СООNa + НС1 = СН₃COOH + NаС1

НС1 + NаОН = NаС1 + Н₂O Н + + ОН – = Н₂O

· образование газообразных веществ:

Пример 1. Осуществить превращения NаОН ® NаНSО₃ ® Nа₂SO₃ .

Пример 2.Осуществить превращения Ni(ОН)₂ ® (NiOH)₂SO₄ ® NiSO₄.

Внимание! Основные соли, как правило, нерастворимы в воде, поэтому при написании ионных уравнений их не расписывают на ионы.

Задания к подразделу 3.2

Задания 121-140. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H₂O, Na₂O, KOH, HNO₃.

Задания 141-160. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H₂SO₄ и NaOH.

Задания 161-180. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их.

Задания 181-200. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

186.NiCl₂  Ni(OH)₂  NiOHCl  NiCl₂; Ba(HS)₂  BaS

Гидролиз солей

Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.

Гидролиз является обратимым процессом. В реакциях гидролиза участву-

ют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Причина гидролиза – образование слабодиссоциированных или труднорастворимых продуктов. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе H₂O H + + OH — ; в результате среда становится либо кислой (рН 7).

· Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (pH > 7). Первая ступень гидролиза: Na₂CO₃ + HOH NaHCO₃ + NaOH; CO₃ 2 — + HOH HCO₃ – + OH —

· Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону. Реакция среды кислая (pH 2+ + HOH CuOH + + H +

· Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и аниону. Характер среды определяется константами диссоциации образовавшихся слабых электролитов.

CH₃COONH₄ + HOH CH₃COOH + NH₄OH

CH₃COO — + NH₄ + + HOH CH₃COOH + NH₄OH

· При совместном гидролизе двух солей образуются слабое основание и слабая кислота: 2FeCl₃ + 3Na₂S +6H₂O = 2Fe(OH)₃ ¯ + 3H₂S­ + 6NaCl

· Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу

не подвергается, реакция среды нейтральная: KNO₃ + HOH ¹

Ионы K + и NO₃ — не образуют с водой слабодиссоциирующих продуктов (KOH и HNO₃ – сильные электролиты).

Задания к подразделу 3.3

Задания 201-220. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).

Задания 221-240. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей.

Видео:Электролиз. 10 класс.Скачать

Дайте определение основаниям как электролитам. Какой ион определяет общие свойства всех оснований? Назовите основания Pb(OH)2 и Cr(OH)3. Напишите уравнения процесса ступенчатой диссоциации

Готовое решение: Заказ №8477

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 10.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Дайте определение основаниям как электролитам. Какой ион определяет общие свойства всех оснований? Назовите основания Pb ( OH )₂ и Cr ( OH )₃. Напишите уравнения процесса ступенчатой диссоциации этих оснований. Подчеркните все основные остатки и назовите их.

Решение :

Гидроксиды — сложные вещества, в состав которых входят одна или несколько гидроксильных групп

С точки зрения теории электролитической диссоциации это электролиты (вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток), диссоциирующие в водных растворах на катионы

• Составьте формулы солей, образованных ионами AlOH2+ и PO43-; Fe3+ и NO3-; K+и HAsO42-. Назовите полученные соли, укажите их типы. Ответ представьте в виде таблицы.
• Составьте уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии гидроксида свинца (II) и ортофосфорной кислоты. Назовите полученные соли, укажите их типы. Напишите уравнения диссоциации
• Дайте определение оксидам. Назовите следующие оксиды: SO3, Fe2O3, Sb2O5, ZnO, NO. Укажите, какие из них относятся к кислотным, основным, амфотерным, несолеобразующим.
• Дайте определение кислотам как электролитам. Какой ион определяет общие свойства всех кислот? Назовите кислоты H2CrO4 и H3PO4. Напишите уравнения процесса ступенчатой диссоциации этих кислот.

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

📹 Видео

Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – ПростоСкачать

Задание 13: Все про электролитическую диссоциацию на ОГЭСкачать

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

ГидроксидыСкачать

Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.Скачать

Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

Задание 13. Диссоциация, как писать уравнения диссоциации? | Химия ОГЭ | УмскулСкачать

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Как сбалансировать Pb(OH)2 + HCl = H2O + PbCl2Скачать

72. Электролитическая диссоциацияСкачать

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

Электролитическая диссоциация | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Механизм электролитической диссоциацииСкачать

Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. 9 класс.Скачать