Уравнение диссоциации na2 cu cn 4 (2 видео)

Содержание

Комплексные соединения
Состав комплексных соединений
Номенклатура комплексных соединений
Реакции образования комплексных соединений
Реакции разрушения комплексных соединений
Диссоциация комплексных соединений
Задачи для самостоятельного решения
Диссоциация комплексных соединений
Электролитическая диссоциация комплексных соединений
🔍 Видео

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

Комплексные соединения

Материалы портала onx.distant.ru

Состав комплексных соединений

Номенклатура комплексных соединений

Реакции образования комплексных соединений

Реакции разрушения комплексных соединений

Диссоциация комплексных соединений

Примеры решения задач

Задачи для самостоятельного решения

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Состав комплексных соединений

Рис. 1. Состав комплексного соединения

Комплексное соединение, рисунок 1, состоит из внутренней и внешней сферы. Центральная частица, вокруг которой расположены окружающие ее лиганды, называется комплексообразователем. Число лигандов комплексообразователя называется координационным числом.

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Номенклатура комплексных соединений

Комплексное соединение может состоять из комплексного катиона, комплексного аниона или может быть нейтральным.

Соединения с комплексными катионами . Вначале называют внешнесферный анион, затем перечисляют лиганды, затем называют комплексообразователь в родительном падеже (ему дается русское название данного элемента). После названия комплексообразователя в скобках римской цифрой указывается его степень окисления.

К латинскому названию анионного лиганда добавляется окончание “о” (F — — фторо, Cl — -хлоро, ОН — — гидроксо, CN — — циано и т.д). Аммиак обозначают термином “аммин”, СО – карбонил, NO – нитрозил, H₂O – аква.

Число одинаковых лигандов называют греческим числительным: 2 –ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса, 7 – гепта и т.д.

Вначале перечисляют лиганды анионные, затем нейтральные, затем катионные. Например,

[Pt(NH₃)₅Cl]Cl₃ – хлорид хлоропентаамминплатины (IV) .

Если в комплексе имеются несколько лигандов одинакового знака заряда, то они называются в алфавитном порядке:

Соединения с комплексными анионами. Вначале называют комплексный анион в именительном падеже: перечисляют лиганды, затем комплексообразователь (ему дается латинское название и к названию добавляется окончание “ат”). После названия комплексообразователя указывается его степень окисления. Затем в родительном падеже называется внешнесферный катион.

Na₂[Zn(OH)₄] – тетрагидроксоцинкат (II) натрия;

K₄[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (II) калия;

K₂[СuCl₄] – тетрахлорокупрат (II) калия.

Соединения без внешней сферы. Вначале называют лиганды, затем комплексообразователь в именительном падеже с указанием его степени окисления. Все название пишется слитно.

[Ni(CО)₄] – тетракарбонилникель (0);

Видео:Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

Реакции образования комплексных соединений

Комплексные соединения обычно получают действием избытка лигандов на содержащее комплексообразователь соединение. Координационное число, как правило, в 2 раза больше степени окисления комплексообразователя. Из этого правила бывают, однако, исключения.

Образование комплексных солей.

Если комплексообразователем является Fe 2+ или Fe 3+ , то координационные числа в обоих случаях равны шести:

Координационные числа ртути и меди, как правило, равны четырем:

Для большинства аква- и амминных комплексов ионов d-элементов координационное число равно шести:

Видео:Механизм электролитической диссоциацииСкачать

Реакции разрушения комплексных соединений

Разрушение комплексных соединений происходит в результате:

- - образования малорастворимого соединения с комплексообразователем:

- - образования более прочного комплексного соединения с комплексообразователем или с лигандом:

- - действия любой сильной кислоты на гидрокомплексы; в этом случае образуется соль и вода:

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Диссоциация комплексных соединений

Комплексные соединения в водных растворах практически полностью диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферы. В то же время комплексный ион диссоциирует в незначительной степени как ассоциированный электролит. Количественной характеристикой диссоциации внутренней сферы в растворе является константа нестойкости, представляющая собой константу равновесия процесса диссоциации комплексного иона.

Например , в растворе комплексное соединение [Ni(NH₃)₆]SO₄ диссоциирует следующим образом:

Для комплексного иона [Ni(NH₃)₆] 2+ , диссоциирующего по уравнению

константа равновесия процесса диссоциации носит название константы нестойкости К_н. Для рассматриваемого процесса К_н равна

К_н = [Ni 2+ ]·[NH₃] 6 / [[Ni(NH₃)₆] 2+ ] (1)

Величина, обратная К_н, называется константой устойчивости:

Она представляет собой константу равновесия процесса образования комплексного иона:

Константа нестойкости К_н связана с изменением энергии Гиббса процесса диссоциации комплекса уравнением:

ΔG_T о = — RTln К_н (3)

Примеры решения задач:

Задача 1. Вычислите:

1) Концентрацию ионов NO₃ — в 0,01 М растворе [Ag(NH₃)₂]NO₃.

2) Концентрацию Ag + в 0,01 М растворе [Ag(NH₃)₂]NO₃, содержащем 2 моль/л избыточного аммиака,
если К_н[Ag(NH₃)₂] + = 5,7× 10 — 8 при 298 К.

3) Величину ΔG o ₂₉₈ процесса диссоциации комплексного иона.

[NO₃ — ] = 0,01М, поскольку комплекс диссоциирует как сильный электролит на комплексный ион и ионы внешней сферы.

2) Комплексный ион диссоциирует незначительно:

Положение равновесия комплексного иона в присутствии избытка NH₃ еще больше смещено влево.

Пусть продиссоциировало x моль/л комплексного иона, тогда образовалось x моль/л ионов Ag + и 2x моль/л аммиака. Суммарная концентрация аммиака равна (2x+2) моль/л. Концентрация недиссоциированного комплексного иона [Ag(NH₃)₂] + составляет: (0,01–x) моль/л.

Концентрация аммиака, связанная с диссоциацией комплексного иона, ничтожно мала по сравнению с избытком аммиака. Доля комплексного иона, подвергшегося диссоциации, также ничтожно мала. Значит,

Следовательно, [Ag + ] = 1,43× 10 — 10 моль/л.

Константа нестойкости связана с изменением энергии Гиббса процесса диссоциации [Ag(NH₃)₂] + уравнением:

Значит, при Т = 298 К получаем:

ΔG о ₂₉₈ = — 8,314× 298× ln5,7× 10 — 8 = 41326 Дж = 413,3 кДж.

Задача 2. Произойдет ли осаждение AgCl при сливании 0,01М раствора [Ag(NH₃)₂]NO₃, содержащего 2 моль/л избыточного NH₃, с равным объемом 0,5М раствора KCl, если при 298 К ПР(AgCl) = 1,73× 10 — 10 , К_н.[Ag(NH₃)₂] + = 5,7× 10 — 8 .

Решение. Осадок выпадет при условии: [Ag + ][Сl — ] > ПР(AgCl), т.е. если произведение концентраций ионов Ag + и Сl — в растворе будет больше ПР, то раствор окажется пересыщенным и из него будет выпадать осадок.

После смешения равных объемов растворов концентрации [Ag(NH₃)₂]NO₃, NH₃ и KCl уменьшатся в 2 раза и станут равными 5× 10 -3 , 1 и 0,25 М соответственно.

Найдем концентрацию [Ag + ] тем же способом, что и в предыдущей задаче,

откуда x = 2,85× 10 — 10 .

Значит, [Ag + ] = 2,85× 10 — 10 моль/л, а [Сl — ] = 0,25 моль/л.

Следовательно, произведение концентраций ионов равно:

[Ag + ][Сl — ] = 2,85× 10 — 10 × 0,25 = 7,1× 10 — 11 (моль/л) 2 .

Поскольку [Ag + ][Сl — ] = 7,1× 10 — 11 — 10 , то осадок не выпадет.

Задача 3. При какой концентрации ионов S 2- начнется выпадение осадка CdS из 0,6М раствора Na₂[Cd(CN)₄], содержащего 0,04 моль/л избыточного NaCN, если ПР(CdS) = 7,9× 10 — 27 , К_н[Cd(CN)₄] 2- = 7,8× 10 — 18 .

Решение. Осадок выпадет при условии: [Cd 2+ ][S 2- ] > ПР(CdS), т.е. если произведение концентраций ионов Cd 2+ и S 2- в растворе будет больше ПР. Следовательно, выпадение осадка начнется при [S 2- ] > ПР(CdS):[Cd 2+ ].

Комплексный ион диссоциирует незначительно:

[Cd(CN)₄] 2- → Cd 2+ + 4CN —

Пусть продиссоциировало x моль/л комплексного иона, тогда образовалось x моль/л ионов Cd 2+ и 4x моль/л ионов CN — . Суммарная концентрация ионов CN — равна (4x + 0,04) моль/л. Концентрация недиссоциированного комплексного иона [Cd(CN)₄] 2- составляет: (0,6 – x) моль/л.

К_н[Cd(CN)₄] 2- = [Cd 2+ ] · [CN — ] 4 / [[Cd(CN)₄] 2- ]

Следовательно, [Cd 2+ ] = 1,8·10 — 12 моль/л.

Выпадение осадка начнется при [S 2- ] > 7,9·10 — 27 : 1,8·10 — 12 > 4,39·10 — 15 моль/л.

Видео:9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.Скачать

Задачи для самостоятельного решения

1. Назовите следующие комплексные соединения:

Na₂[Pt(CN)₄Cl₂] – дихлоротетрацианоплатинат (IV) натрия;

2. Назовите следующие комплексные соединения

[Ni(NH₃)₆][PtCl₄] – тетрахлороплатинат (II) гексаамминникеля (II).

3. Составьте уравнение химической реакции:

4. Составьте уравнение химической реакции:

5 . Составьте уравнение химической реакции:

6. Составьте уравнение химической реакции:

7. Составьте уравнение химической реакции:

Видео:ch0510 Основные положения теории электролитической диссоциацииСкачать

Диссоциация комплексных соединений

Комплексные соединения, имеющие внешнюю сферу являются сильными электролитами. В водных растворах они диссоциируют нацело на внутреннюю и внешнюю сферу:

Внутренняя сфера (комплексный ион) диссоциирует по типу слабого электролита – ничтожно мало, т.е. ступенчато и обратимо:

Прочность комплексного иона оценивается значением его константы диссоциации, которая называется константой нестойкости (К_н).Чем меньше К_н, тем прочнее комплекс.

,где

[ ] – равновесные концентрации частиц.

В справочной литературе приводится также обратная величина константы нестойкости, которая называется константой устойчивости комплекса.

Окислительно-восстановительные реакции с участием комплексных соединений

Некоторые малоактивные металлы растворяются в смеси кислот (HNO₃ + HF , HNO₃ + HCl). Просессы протекают с образованием комплексных соединений.

Правила написания уравнений химических реакций с участием комплексных соединений

При составлении окислительно-восстановительных реакций с участием комплексных соединений в электронно-ионных схемах записываются полные формулы комплексных ионов.

Red Ox Источник

3 Nb + 7HF – 5ē = [NbF₇] 2– + 7H +

5 NO₃ – + 4H + + 3ē = NO + 2H₂O

3Nb + 21HF + 5NO₃ – + 20H + = 3[NbF₇] 2– + 21H + + 5NO + 10H₂O

Разрушение комплексных ионов

Для того чтобы разрушить комплексный ион, нужно добавить вещество, которое свяжет либо лиганд, либо ион-комплексообразователь в более прочное соединение (осадок или другое комплексное соединение).

· Связывание центрального иона-комплексообразователя:

[Cd (CN)₄] 2– + S 2– = CdS↓ + 4CN – ;

Если добавить H + , то можно связать лиганд в более прочный ион NH₄ + : К_н [Ag (NH₃)₂] + =5,8 .10 -8 ; К_н _NH₄₊ = 5,4* 10 -10

ЗАДАНИЯ К РАЗДЕЛУ 1

Задание 1. Составьте формулы комплексных соединений из заданных ионов. Напишите уравнения их диссоциации и выражение для константы нестойкости K_н.

№ варианта	Ионы	к.ч.	№ варианта	Ионы	к.ч.
Cu 2+ , H₂O, Cl –	Cl – , Fe 2+ , H₂O
Fe 2+ , K + , CN –	Pt 4+ , Cl – , H +
Fe 3 + , K + , CN –	Al 3+ , OH – , K +
ZrO 2+ , H₂O, NO₃ –	TiO 2+ , Cl – , H₂O
Sn 2+ , OH – , K +	Be 2+ , OH – , Na +
H + , F – , WO₂ 2+	K + , Ag + , I –
NH₃, OH – , Co 2+	H₂O, Ni 2+ , Cl –
SO₄ 2– , VO 2+ , H₂O	Hg 2+ , CN – , Mg 2+
K + , Au 3+ , CN –	CNS – , K + , Au 3+
Br – , SO₄ 2– ,Cd 2+	S₂O₃ 2– , Ag +– , Na +
Na + , CN – , Co 3+	CN – , K + , Ag +
SbO + , H₂O, Cl –	K + , Sn 4+ , Cl –
NO₃ – , Co 3+ , NH₃	I – , Hg 2+ , K +
OH – , Na + , Zn 2+	Sr 2+ , Zn 2+ , OH –
Co 2+ , NO₃ – , H₂O	F – , Ni 3+ , Na +

Задание 2. Определите степень окисления иона комплексообразователя и класс комплексного соединения. Напишите реакцию получения комплекса из приведенных комплексных соединений (по одному из трех предложенных).

Видео:Химия 8 класс 34-35 неделя Электролитическая диссоциацияСкачать

Электролитическая диссоциация комплексных соединений

Комплексные соединения в водных растворах практически полностью диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферы, т.е. как сильные электролиты (первичная диссоциация).

Пример 2.9. Первичная диссоциация комплексных соединений.

комплексная соль катионного типа:

комплексная соль анионного типа:

Комплексные частицы, или комплексы (молекулыили ионы), в свою очередь,диссоциируют лишь частично (a_дис 2+ ⇄ [Cu(NH₃)₃] 2+ + NH₃ ; (К₁)

Прочность комплекса обычно характеризуют полной константой равновесия его диссоциации.Константа суммарной реакции диссоциации комплекса называется константой нестойкости К_Н. Она равна произведению констант диссоциации отдельных ступеней. Например, для суммарного уравнения для всех 4-х ступеней

константа нестойкости равна:

= 2,14∙10 -13 .

В общем виде для диссоциации комплекса [ MХ_n] Z :

[ MХ] Z ⇄ M y + + nX х

, (24)

где z – заряд комплекса; n – заряд комплексообразователя; m – заряд лиганда.

Из приведенного уравнения легко определить концентрацию ионов комплексообразователя, образующихся при диссоциации комплекса, если принять, что активности ионов равны концентрациям, и в растворе нет избытка лигандов.

Чем меньше К_Н, тем прочнее комплекс.

Константа процесса, обратного диссоциации комплекса, т.е. процесса образования комплекса, называется константой устойчивости комплекса (К_у):

(25)

Чем больше значение К_у, тем устойчивее комплексная частица.

Значения констант нестойкости некоторых комплексных ионов приведены в табл.12.

Константы нестойкости комплексных ионов при 298 К

Комплексный ион	К_Н	Комплексный ион	К_Н
[AgCl₂] —	1,76 ∙10 -5	[Hg(NH₃)₄] 2+	5,3∙10 -20
[Ag(NH₃)₂] +	9,3∙10 -8	[Co(NH₃)₄] 2+	2,8∙10 -6
[ Ag(CN)₂] —	8∙10 -22	[Fe(CN)₆] 4-	1,1∙10 -24
[AgBr₂]	7,8∙ 10 -8	[Fe(CN)₆] 3-	1∙10 -31
[Cu(NH₃)₄] 2+	2,14∙10 -13	[Zn(NH₃ )₄] 2+	3,46∙10 -10
[Cu(CN)₄] 2-	9,6 ∙10 -29	[Zn(OH)₄] 2-	3,6∙10 -16
[Cd(NH₃)₄] 2 +	7,56∙10 -8	[Ni(NH₃)₄] 2 +	1,12∙10 -8
[Cd(CN)₄] 2-	1,41∙10 -19	[Ni(CN)₄] 2 —	1,8∙10 -14
[HgCl₄] 2 —	8,5∙10 -16	[PbBr₄] 2-	1,1∙10 -3
[Hg(NH₃)₄] 2 +	5,4∙10 -20	[CuCl₄] 2 —	6,4∙10 -6
[HgBr₄] 2 —	1,1∙10 -21	[CdI₄] 2 —	8,1∙10 -7
[Hg(CN)₄] 2-	4,0∙10 -42	[Co(NH₃)₆] 2 +	7,8∙10 -6
[HgI₄] 2 —	1,48∙10 -30	[Co(NH₃)₆] 3+	7,1∙10 -36

Задача 2.2.Рассчитайте концентрацию ионов Ag + в 0,02 М растворе Na[Ag(CN)₂] а) в отсутствии избытка лиганда; б) при наличии избытка ионов (СN) — при их концентрации в растворе NaCN 0,5 М.

а) Уравнение первичной диссоциации комплексной соли как сильного электролита:

Na[Ag(CN)₂] Na + + [Ag(CN)₂] — .

Уравнение суммарной диссоциации комплекса:

[Ag(CN)₂] + ⇄ Ag + + 2 (CN ) — , а К_Н = 8∙10 -22 (см. табл.12).

Обозначим через x концентрацию Ag + . Тогда равновесная концентрация лиганда согласно уравнению равна 2 x, а равновесная концентрация недиссоциированного комплексного иона – (0,02 – х). Так как значение К_н очень мало, величиной х по сравнению с 0,02 можно пренебречь. С учетом этого запишем выражение для К_н:

, откуда .

б) Концентрацию Ag + рассчитываем аналогично, но концентрацию лиганда (CN) — принимаем равной 0,5 М:

, откуда М.

Таким образом, в 0,5 М растворе NaCN концентрация ионов Ag + почти на 14 порядков ниже, чем концентрация ионов [H + ] в воде.

Контрольное задание N 2

В соответствии с номером Вашего варианта и данными табл. 6 письменно ответьте на следующие вопросы.

Вопрос 1. Напишите уравнение первичной диссоциации комплексной соли ХY в водном растворе; укажите внутреннюю и внешнюю сферы.

Вопрос 2. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации и суммарной диссоциации комплексной части соли XY.

Вопрос 3. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в растворе соли XY c концентрацией С_XY моль/л: а) в отсутствие избытка лиганда; б) при избытке лиганда с концентрацией 0,1 моль/л.