Уравнение диссоциации mn oh 2 (4 видео)

Содержание

Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах
Уравнение диссоциации mn oh 2
Как написать хороший ответ?
Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах
🔍 Видео

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах

Читайте также:

A.3 Константы типа TColor
I Кислотно-основные свойства.
I Кислотные и основные свойства
I. a-Аминокислоты
III Реакции c азотистой кислотой
V2: Аминокислоты
V2: Нуклеотиды, нуклеиновые кислоты
А. Аспарагінова кислота
АГРЕГАТНЫЕ ФОРМЫ СВОДНЫХ ИНДЕКСОВ
Аминокислотный состав белков.

Вещество	Константа диссоциации
К I	К II	К III
HF	6,6 ∙ 10 -4	—	—
HNO₂	4,0 ∙ 10 -4	—	—
H₂S	1,1 ∙ 10 -7	1,0 ∙ 10 -14	—
H₂SO₃	1,6 ∙ 10 -2	6,3 ∙ 10 -8	—
H₂CO₃	4,5 ∙ 10 -7	4,8 ∙ 10 -11	—
H₂SiO₃	1,3 ∙ 10 -10	2,0 ∙ 10 -12	—
H₃PO₄	7,5 ∙ 10 -3	6,3 ∙ 10 -8	1,3 ∙ 10 -12
NH₄OH	1,8 ∙ 10 -5	—	—
Cu(OH)₂	—	3,4 ∙ 10 -7	—
Fe(OH)₂	—	1,3 ∙ 10 -4	—
Fe(OH)₃	—	1,8 ∙ 10 -11	1,4 × 10 -12
Zn(OH)₂	4,4 ∙ 10 -5	1,5 ∙ 10 -9	—
Mg(OH)₂	—	2,5 ∙ 10 -3	—
Pb(OH)₂	9,6 ∙ 10 -4	3,0 ∙ 10 -8	—
Mn(OH)₂	—	5,0 · 10 -4	—
Al(OH)₃	—	—	1,38 ∙ 10‾ 9

Ba(OH)₂ и Mn(OH)₂относятся к классу гидроксидов, являются основаниями, которые при растворении в воде под действием полярных молекул растворителя диссоциируют на ионы ОН — и ионы основного остатка. Формулы средних основных остатков приведены в верхней строке таблицы растворимости (табл. 3).

Ba(OH)₂ — гидроксид бария,является сильным основанием (a=1), диссоциирует необратимо и в одну ступень с образованием двух ионов ОН — и одного иона основного остатка: Ba(OH)₂ → Ва 2+ + 2ОН — .

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

Катион

H +

K + , Na +

NH₄ +

Mg 2+

Ca 2+

Cu 2+

Zn 2+

Mn 2+

Fe 2+

Fe 3+

AI 3+

Ва 2+

Анион

OH —

CI —

NO₃ —

S 2-

─

SO₃ 2-

─

SO₄ 2-

CO₃ 2-

─

HCO₃ —

─

SiO₃ 2-

─

РО₄ 3 ─

─

Р ─ растворимое вещество, М ─ малорастворимое, Н ─ нерастворимое, «─» ─ разлагается водой

Mn(OH)₂ — гидроксид марганца (II),относится к слабым электролитам (табл. 1, 2), степень его диссоциации a + + ОН ─ ; К I Mn(OH)₂ = .

Вторая ступень диссоциации Mn(OH)₂ :

II. MnOH + ↔ Mn 2+ + ОН ─ ; K II Mn(OH)₂ =

Na₂SO₃, NaHSO₃, MnCl₂, (MnOH)Clотносятся к классу солей, являются сильными электролитами, имеют степень диссоциации, равную единице. Соли диссоциируют необратимо и в одну ступень на основные и кислотные остатки (табл. 2).

гидросульфита натрия: NaHSO₃ ® Na + + HSO₃ — ;

хлорида марганца: MnCl₂ ® Mn 2+ + 2Cl — ;

гидроксохлорида марганца: (MnOH)Cl ® MnOH + + Cl — .

Задание 2.Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между:

а) нитратом цинка и сульфидом натрия;

б) хлоридом аммония и гидроксидом калия;

в) карбонатом натрия и азотной кислотой.

Укажите причину протекания реакции двойного обмена между растворами электролитов.

Дата добавления: 2015-01-05 ; просмотров: 21 | Нарушение авторских прав

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

Уравнение диссоциации mn oh 2

Вопрос по химии:

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации для веществ: Mn (OH) 2, H2TeО4, Cr 2 (SO 4) 3.

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах

Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов — катионы водорода Н + . Составим уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: а) одноосновной азотной кислоты HNО₃ и б) двухосновной серной кислоты H₂SO₄:

Число ступеней диссоциации зависит от основности слабой кислоты Н_х(Ас), где х — основность кислоты.

Пример: Составим уравнения электролитической диссоциации слабой двухосновной угольной кислоты Н₂СО₃.

Первая ступень диссоциации (отщепление одного иона водорода Н + ):

Константа диссоциации по первой ступени:

Вторая ступень диссоциации (отщепление иона водорода Н + от сложного иона НСО₃ — ):

Растворы кислот имеют некоторые общие свойства, которые, согласно теории электролитической диссоциации, объясняются присутствием в их растворах гидратированных ионов водорода Н + (Н₃О + ).

Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов — гидроксид-ионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации однокислотного основания гидроксида калия КОН:

Сильное двухкислотное основание Ca(OH)₂ диссоциирует так:

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)_у, где у — кислотность основания.

Составим уравнения электролитической диссоциации слабого двухкислотного основания — гидроксида железа (II) Fe(OH)₂.

Первая ступень диссоциации (отщепляется один гидроксид-ион ОН — ):

Вторая ступень диссоциации (отщепляется гидроксид-ион ОН — от сложного катиона FeOH + ):

Основания имеют некоторые общие свойства. Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН — .

Каждая ступень диссоциации слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований характеризуется определенной константой диссоциации: K₁, K₂, K₃, причем K₁ > K₂ > K₃. Это объясняется тем, что энергия, которая необходима для отрыва иона Н + или ОН — от нейтральной молекулы кислоты или основания, минимальна. При диссоциации по следующей ступени энергия увеличивается, потому что отрыв ионов происходит от противоположно заряженных частиц.

Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов.

Амфотерные гидроксиды — это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н + и гидроксид-анионы ОН — , т. е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания.

К амфотерным гидроксидам относятся Ве(ОН)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃ и другие. Амфотерным электролитом является также вода Н₂O.

В амфотерных гидроксидах диссоциация по типу кислот и по типу оснований происходит потому, что прочность химических связей между атомами металла и кислорода (Ме—О) и между атомами кислорода и водорода (О—Н) почти одинаковая. Поэтому в водном растворе эти связи разрываются одновременно, и амфотерные гидроксиды при диссоциации образуют катионы Н + и анионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)₂ без учета ее ступенчатого характера:

Нормальные соли — сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Составим уравнения электролитической диссоциации нормальных солей: а) карбоната калия K₂CO₃, б) сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃:

Кислые соли — сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.

Составим уравнения электролитической диссоциации кислой соли гидрокарбоната натрия NaHCО₃.

Сложный анион НСО₃ — (гидрокарбонат-ион) частично диссоциирует по уравнению:

Основные соли — электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации основной соли Fe(OH)₂Cl — дигидроксохлорида железа (III):