Уравнение диссоциации хлорида гипохлорита кальция

Ca(ClO)₂ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Ca(ClO)₂ + HOH ⇄ HClO + CaOHClO

Полное ионное уравнение
Ca 2+ + 2ClO — + HOH ⇄ HClO + Ca 2+ + OH — + ClO —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
ClO — + HOH ⇄ HClO + OH —

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
CaOHClO + HOH ⇄ HClO + Ca(OH)₂

Полное ионное уравнение
Ca 2+ + OH — + ClO — + HOH ⇄ HClO + Ca 2+ + 2OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
ClO — + HOH ⇄ HClO + OH —

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

Среда и pH раствора гипохлорита кальция

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Видео:Электролитическая диссоциация.Скачать

Уроки 5–6. соли

Справочная страница к уроку по теме «Соли»

В табл. 5 к каждому типу соли приведены формульные примеры, а также указан характер их образования.

Классификация солей

Номенклатура. Названия солей составляют по схеме: латинское название кислотного остатка + русское название металла в родительном падеже + степень окисления металла (если она переменная). Например: FeSO₄ – сульфат железа(II).

В названиях кислых и основных солей прибавляются приставки гидро- или гидроксо- с указанием числа атомов водорода или гидроксигрупп. Например: Na₂HPO₄ – гидроортофосфат натрия,

NaH₂PO₄ – дигидроортофосфат натрия,
MgOHCl – гидроксохлорид магния.
Примеры номенклатуры двойных и смешанных солей:
КAl(SO₄)₂ – сульфат калия-алюминия,
СaClOCl – хлорид-гипохлорит кальция.

Названия кристаллогидратов (солей, кристаллизующихся вместе с определенным числом молекул воды):

CuSO_4•5H₂O – пентагидрат сульфата меди(II) (медный купорос).

Безводный сульфат меди CuSO₄ белого цвета (слева) при соприкосновении с водой
превращается в медный купорос CuSO₄•5Н₂О и становится голубого цвета (справа)

ЧАСТЬ А

Уровень 1

1. Запишите определения.

Соли .
Средние соли .
Кислые соли .
Основные соли .
Двойные соли .
Смешанные соли .

Уровень 2

2. Сформулируйте правила номенклатуры для солей (средних, кислых, основных).

ЧАСТЬ Б

Классификация и номенклатура солей

Уровень 1

1. Из приведенных ниже формул веществ выпишите только формулы солей и дайте им названия: NaCl, H₂SO₄, CaO, Mg(NO₃)_2, Ca(OH)₂, Са₃(РО₄)₂, Fe₂(SO₄)₃.

Уровень 2

2. Заполните таблицу.

Соли как продукты замещения атомов водорода в кислотах атомами металлов

Al(NO₃)₃

Кристаллы гипса CaSO₄•2H₂O

3. Назовите по две соли, формулы которых приведены в первом задании. Например, соли Al: нитрат алюминия Al(NO₃)₃ и сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃.

Соли Na – .
Соли Ca – .
Cоли Mg – .

Уровень 3

4. Составьте формулы веществ по их названиям. Выпишите из следующего перечня только формулы солей: гидросульфат натрия, ортофосфорная кислота, гашеная известь, гидроксохлорид алюминия, плавиковая кислота, дигидрофосфат кальция, гидроксид магния, силикат натрия, оксид марганца(III).

Химические свойства солей

Задание. Изучите химические свойства солей. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства солей.

Cu(NO₃)₂ + Mg = .
Pb(NO₃)₂ + Zn = .
CuBr₂ + Cl₂ = .
MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + .
Na₂S + 2HCl = .
FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + .
AlCl₃ + 3NaOH = .
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + .
2AgNO₃ + BaCl₂ = 2AgCl + .
MgSO₃ MgO + .
2Ca(HCO₃)₂ CaCO₃+ .

Уровень 1

5. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ. а) хлорида магния; б) нитрата серебра; в) хлорида железа(III); г) нитрата железа(III); д) сульфата меди(II).

6. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. Укажите типы реакций и напишите названия продуктов реакций.

Уровень 2

7. Запишите уравнения практически осуществимых реакций, укажите названия продуктов и типов реакций.

а) сульфат калия + гидроксид бария .
б) нитрат цинка + гидроксид натрия .
в) сульфат железа(II) + медь .
г) нитрат серебра + хлорид бария .
д) карбонат меди(II) + серная кислота .

8. К предложенным сокращенным ионным уравнениям составьте по два молекулярных уравнения:

а) + Ba 2+ = BaSO₄;
б) Zn 2+ + 2OH – = Zn(OH)₂;
в) Fe 2+ + Cu 0 = Cu 2+ + Fe 0 ;
г) Ag + + Cl – = AgCl.

9. Запишите уравнения реакций получения солей в молекулярном и ионном видах: а) сульфата калия; б) хлорида магния; в) гидросульфата натрия.

Уровень 3

10. Запишите шесть уравнений реакций, характеризующих химические свойства солей, в молекулярном и кратком ионном видах. Две из этих реакций должны быть реакциями замещения, две – разложения, две – обмена.

11. Запишите пять уравнений реакций получения сульфата бария в молекулярном и ионном видах. Используйте реакции разных типов, например: а) соединения; б) окисления сульфида или сульфита бария; в) замещения (барий с серной кислотой); г) обмена.

Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. Назовите продукты реакций, укажите типы реакций.

Марганец + нитрат ртути(II) нитрат марганца(II) + ртуть,

Mn 0 + Hg 2+ + 2 = Mn 2+ + 2 + Hg 0 ,

Mn 0 + Hg 2+ = Mn 2+ + Hg 0 (реакция замещения).

1. Магний + хлорид алюминия .

2. Магний + хлорид железа(II) .

3. Магний + нитрат алюминия .

4. Магний + сульфат алюминия .

5. магний + хлорид меди(II) .

6. Магний + нитрат серебра .

7. Цинк + нитрат свинца .

8. Цинк + нитрат серебра .

9. Алюминий + сульфат железа(II) .

10. Алюминий + сульфат железа(III) .

11. Алюминий + сульфат меди(II) .

12. Алюминий + нитрат ртути(II) .

13. Алюминий + хлорид хрома(III) .

14. Гидроксид натрия + хлорид магния .

15. Гидроксид кальция + хлорид меди(II) .

16. Гидроксид калия + хлорид железа(II) .

17. Гидроксид натрия + хлорид железа(III) .

18. Гидроксид натрия + хлорид хрома(III) .

19. Гидроксид натрия + нитрат меди(II) .

20. Гидроксид натрия + нитрат железа(III) .

21. Гидроксид кальция + нитрат хрома(III) .

22. Гидроксид натрия + сульфат алюминия .

23. Сульфит натрия + йодоводородная кислота йод + .

24. Сульфит натрия + азотная кислота оксид азота(II) + .

25. Сульфит натрия + серная кислота оксид серы(IV) + .

26. Сульфит натрия + ортофосфорная кислота .

27. Сульфид натрия + бромоводородная кислота .

28. Сульфид натрия + йодоводородная кислота .

29. Cульфид натрия + азотная кислота сульфат натрия + .

30. Карбонат кальция + бромоводородная кислота .

31. Карбонат кальция + йодоводородная кислота .

32. Карбонат кальция + азотная кислота .

33. Бромид натрия + нитрат серебра .

34. Сульфат натрия + нитрат бария .

35. Сульфат натрия + нитрат свинца .

36. Фосфат натрия + бромид кальция .

37. Фосфат натрия + нитрат кальция .

38. Фосфат натрия + хлорид бария .

Видео:Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

Производство гипохлорита кальция

Гипохлорит кальция (нейтральный хлорноватистокислый кальций, химическая формула Ca(ClO)2) представляет собой порошкообразный продукт белого цвета или слабоокрашенный. Согласно ГОСТ 25263-82 товарный гипохлорит кальция должен соответствовать следующим требованиям
(таблица 1):

Таблица 1 — Технические характеристики гипохлорита кальция [2]

Массовая доля активного хлора, %, не менее

Массовая доля воды, %, не более

Массовая доля нерастворимого остатка, %, не более

Предполагается выпуск гипохлорит кальция ПАО «Химпром» по
ТУ 20.13.32-557-05763441-2017.

Технические характеристики гипохлорита кальция по
ТУ 20.13.32-557-05763441-2017

Норма для марок

Порошкообразный продукт белого цвета или слабоокрашенный

2 Массовая доля активного хлора, %, не менее

3 Массовая доля воды, %, не более

4 Массовая доля нерастворимого осадка, %, не более

5 Коэффициент термостабильности, не менее

Гипохлорит кальция предназначен для обезвреживания промышленных циансодержащих стоков золотодобычи, обеззараживания воды, дезинфекции, отбелки. Нейтральная соль гипохлорита кальция характеризуется минимальным содержанием нерастворимых примесей, является стабильным, надёжным и удобным носителем хлора.

Гипохлорит кальция получают путём хлорирования известкового молока:

2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

В зависимости от концентрации гидроксида кальция, температуры, количества поглощённого хлора выделяются различные кристаллические формы Ca(ClO)2. Для производства гипохлорита кальция характерны технологические трудности, связанные с сушкой пасты и оводнением готового продукта при хранении.

Нежелательное образование хлорида кальция может быть предотвращено путём добавления гидроксида натрия:

Ca(OH)2+ 2NaOH + 2Cl2→ Ca(OCl)2 · 2H2O + 2NaCl

Единственным производителем гипохлорита кальция в России является ПАО «Химпром» (Новочебоксарск).

Описание технологических процессов, используемых в производстве гипохлорита кальция

В промышленности гипохлорит кальция получают натриевым методом, технологическая схема приведена на рисункеОшибка! Источник ссылки не найден.. Сырьём процесса является гашеная известь, едкий натр и хлор.

1. аппарат для приготовления раствора едкого натра; 2. бункер приема и подачи извести; 3,4. аппарат приготовления известкового молока;
5,16. шнек; 6. центрифуга; 7,8,9. хлораторы; 10,11. емкость;12. сушилка; 13. циклон; 14.рукавный фильтр; 15. элеватор; 17. гранулятор;
18. гранулятор; 19. вибросито; 20,21. абсорбционная колонна; 22,24,25. емкость; 23 дозировочный резервуар.

Рисунок 1 — Принципиальная схема получения раствора гипохлорита кальция

Технологический процесс получения гранулированного гипохлорита кальция состоит из следующих стадий:

получение раствора едкого натра с массовой долей 32%; получение известкового молока; первая стадия хлорирования – хлорирование 32%-ного раствора едкого натра и выделение раствора гипохлорита натрия;

Назначение первой стадии хлорирования – получение и осветление раствора гипохлорита натрия. При хлорировании раствора едкого натра в реакционной смеси накапливается хлорид натрия, который после достижения насыщения, частично выкристаллизовывается из раствора в виде осадка. После хлорирования смесь подается в центрифугу, где происходит осветление раствора и отделение влажного осадка хлорида натрия. В осветленном растворе контролируется содержание активного хлора. Полученный осадок хлорида натрия (содержащий небольшое количество гипохлорита натрия и кальция) направляется на переработку. Осветленный раствор гипохлорита натрия – на третью стадию.

вторая стадия хлорирования — хлорирование известкового молока (40%-ный раствор гидроксида кальция) и выделение осадка двуосновной соли гипохлорита кальция;

Назначение второй стадии хлорирования — получение и выделение осадка двуосновной соли гипохлорита кальция Ca(OCl)2·2Ca(OH)2. Реакционная смесь, полученная при хлорировании известкового молока, перекачивается в промежуточную емкость. Из промежуточной емкости смесь подается в центрифугу, где происходит разделение влажного осадка двуосновной соли и маточного раствора (содержит хлориды кальция и натрия и небольшое количество гипохлорита кальция). Влажный осадок двуосновной соли гипохлорита кальция направляется на третью стадию хлорирования, а маточный раствор направляется на переработку.

получение реакционной смеси для третьей стадии хлорирования (раствора двуосновной соли гипохлорита кальция) – смешение гипохлорита натрия и пасты двуосновной соли гипохлорита кальция; третья стадия хлорирования — хлорирование раствора двуосновной соли гипохлорита кальция с последующим выделением осадка нейтральной соли гипохлорита кальция;

Назначение третьей стадии хлорирования — получение и выделение кристаллического нейтрального гипохлорита кальция Ca(OCl)2·xH2O. Влажный осадок двуосновной соли гипохлорита кальция суспендируется в осветленном растворе гипохлорита натрия и подается в реакторы хлорирования. После хлорирования смесь перекачивается в промежуточную емкость. Из промежуточной емкости смесь подается в центрифугу. На центрифуге происходит разделение маточного раствора и пасты гипохлорита кальция. Маточный раствор собирается в сборнике, откуда в виде сырья возвращается в процесс (в реакторы хлорирования первой и второй стадии). Паста гипохлорита кальция направляется на четвертую стадию – сушка и гранулирование нейтрального гипохлорита кальция.

стадия сушки выделенного осадка нейтральной соли гипохлорита кальция с получением товарного гипохлорита кальция, гранулирование и фасовка гипохлорита кальция (выполнена в 3 технологические линии);

Назначение стадии сушки — получение товарного гипохлорита кальция. Паста гипохлорита кальция, полученная на третьем этапе, высушивается в сушилке в потоке горячего воздуха. Высушенный гипохлорит кальция отделяется в циклонах, подвергается гранулированию, рассеву и расфасовывается в металлические барабаны. Воздух после сушилки, содержащий пыль гипохлорита кальция и следы хлора очищается в рукавном фильтре и абсорбционной колонне.

абсорбционная очистка абгазов стадий хлорирования и узлов центрифугирования;

Назначение узла очистки газовых выбросов со стадий хлорирования и центрифугирования – постоянное улавливание хлора и хлористого водорода, содержащихся в абгазах данных стадий. Утилизация газовых выбросов осуществляется методом абсорбционного поглощения хлора.

абсорбционная очистка абгазов стадии сушки;

Для каждой из трех линий сушки предусматривается своя система поглощения газовых выбросов, содержащих хлор и пыль гипохлорита кальция. Утилизация указанных газовых выбросов осуществляется методом абсорбционного поглощения хлора.

Описание технологического процесса приведено в таблице 2, перечень основного оборудования — в таблице.

Таблица 2 — Описание технологического процесса производства гипохлорита кальция

📹 Видео

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация | Химия 8 класс #40 | ИнфоурокСкачать

Электролитическая диссоциация. Видеоурок по химии 9 классСкачать

Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. 9 класс.Скачать

Электролиз раствора хлорида калия / electrolysis of potassium chloride solutionСкачать

Химия. 9 класс. Теория электролитической диссоциации /04.09.2020/Скачать

Механизм электролитической диссоциацииСкачать

Задание 13. Диссоциация, как писать уравнения диссоциации? | Химия ОГЭ | УмскулСкачать

9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.Скачать

Теория электролитической диссоциацииСкачать

Основные положения теории электролитической диссоциации | Химия 8 класс #41 | ИнфоурокСкачать

Электролитическая диссоциация | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Химия 9 класс (Урок№5 - Сущность процесса электролитической диссоциации.)Скачать

Свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать