Про уравнения - легко » Статьи

Уравнение диссоциации гидроксида магния константа диссоциации

Обновлено
Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах

Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов — катионы водорода Н + . Составим уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: а) одноосновной азотной кислоты HNО3 и б) двухосновной серной кислоты H2SO4:

Уравнение диссоциации гидроксида магния константа диссоциации

Число ступеней диссоциации зависит от основности слабой кислоты Нх(Ас), где х — основность кислоты.

Пример: Составим уравнения электролитической диссоциации слабой двухосновной угольной кислоты Н2СО3.

Первая ступень диссоциации (отщепление одного иона водорода Н + ):

Уравнение диссоциации гидроксида магния константа диссоциации

Константа диссоциации по первой ступени:

Уравнение диссоциации гидроксида магния константа диссоциации

Вторая ступень диссоциации (отщепление иона водорода Н + от сложного иона НСО3 — ):

Уравнение диссоциации гидроксида магния константа диссоциации

Растворы кислот имеют некоторые общие свойства, которые, согласно теории электролитической диссоциации, объясняются присутствием в их растворах гидратированных ионов водорода Н + (Н3О + ).

Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов — гидроксид-ионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации однокислотного основания гидроксида калия КОН:Уравнение диссоциации гидроксида магния константа диссоциации

Сильное двухкислотное основание Ca(OH)2 диссоциирует так:

Уравнение диссоциации гидроксида магния константа диссоциации

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)у, где у — кислотность основания.

Составим уравнения электролитической диссоциации слабого двухкислотного основания — гидроксида железа (II) Fe(OH)2.

Первая ступень диссоциации (отщепляется один гидроксид-ион ОН — ):

Уравнение диссоциации гидроксида магния константа диссоциации

Уравнение диссоциации гидроксида магния константа диссоциации

Вторая ступень диссоциации (отщепляется гидроксид-ион ОН — от сложного катиона FeOH + ):

Уравнение диссоциации гидроксида магния константа диссоциации

Основания имеют некоторые общие свойства. Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН — .

Каждая ступень диссоциации слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований характеризуется определенной константой диссоциации: K1, K2, K3, причем K1 > K2 > K3. Это объясняется тем, что энергия, которая необходима для отрыва иона Н + или ОН — от нейтральной молекулы кислоты или основания, минимальна. При диссоциации по следующей ступени энергия увеличивается, потому что отрыв ионов происходит от противоположно заряженных частиц.

Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов.

Амфотерные гидроксиды — это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н + и гидроксид-анионы ОН — , т. е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания.

К амфотерным гидроксидам относятся Ве(ОН)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 и другие. Амфотерным электролитом является также вода Н2O.

В амфотерных гидроксидах диссоциация по типу кислот и по типу оснований происходит потому, что прочность химических связей между атомами металла и кислорода (Ме—О) и между атомами кислорода и водорода (О—Н) почти одинаковая. Поэтому в водном растворе эти связи разрываются одновременно, и амфотерные гидроксиды при диссоциации образуют катионы Н + и анионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)2 без учета ее ступенчатого характера:

Уравнение диссоциации гидроксида магния константа диссоциации

Нормальные соли — сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Составим уравнения электролитической диссоциации нормальных солей: а) карбоната калия K2CO3, б) сульфата алюминия Al2(SO4)3:

Уравнение диссоциации гидроксида магния константа диссоциации

Кислые соли — сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.

Составим уравнения электролитической диссоциации кислой соли гидрокарбоната натрия NaHCО3.Уравнение диссоциации гидроксида магния константа диссоциации

Сложный анион НСО3 — (гидрокарбонат-ион) частично диссоциирует по уравнению:

Уравнение диссоциации гидроксида магния константа диссоциации

Основные соли — электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации основной соли Fe(OH)2Cl — дигидроксохлорида железа (III):

Уравнение диссоциации гидроксида магния константа диссоциации

Сложный катион частично диссоциирует по уравнениям:

Уравнение диссоциации гидроксида магния константа диссоциации

Для обеих ступеней диссоциации Fe(OH)2 + .

Видео:№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциацииСкачать

№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциации

Константы диссоциации кислот и оснований неорганических (Таблица)

Справочная таблица константы диссоциации кислот и оснований по общей и неорганической химии содержит следующую информацию: название и формула гидрооксида и кислоты и соответствующие им константы диссоциации . Таблица содержит справочный материал, необходимый для решения задач по общей и неорганической химии. Предназначено для школьников и студентов.

К — константа диссоциации кислот и оснований

pK — величина, которая определяется как отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации (часто используется вместо константы).

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Приложение № 1. Константы диссоциации сильных и слабых

Электролитов в стандартных условиях

Таблица 1. Константы диссоциации кислот в водном растворе при 298,15 K

Кислота, названиеК1К2К3
Азотистая HNO26,9·10 -4——
Азотная HNO34,4·10——
Алюминиевая Н(Н2)AlO32,0·10 -11——
Алюминиевая (мета) HAlO24,1·10 -13——
Борная (орто) Н(Н2)ВО37,1·10 –10——
Борная (тетра) Н2В4О71,8·10 -41,5·10 -5—
Бромная HBrO41,0·10 8——
Бромноватая НBrO32,0·10 -1——
Бромноватистая HBrO2,2·10 – 9——
Бромоводородная HBr1,0·10 9——
Вода Н2О1,8·10 -16——
Германиевая Н2(H2)GeO47,9·10 –102,0·10 –13—
Глицериновая С2H3(OH)2СООН7,0·10 -15——
Иодная H5JO62,45·10 –24,3·10 – 91,0·10 –15
Иодноватая HJO31,7·10 –1——
Иодноватистая HJO2,3·10 –11——
Иодоводородная HJ1,0·10 11——
Кремневая H4SiO41,6·10 –101,9·10 –122,0·10 –14
Марганцовая HMnO41,0·10 8——
Марганцовистая H2MnO41,0·10 -17,1·10 –11—
Муравьиная HCOOH1,8·10 –4——
Мышьяковая H3AsO45,6·10 –31,7·10 –73,0·10 –12
Мышьяковистая H2(Н)AsO35,9·10 –103,0·10 –14—
Пероксид водорода H2O22,0·10 –12——
Роданистоводородная HCNS1,4·10 -1——
Селенистая H2SeO31,8·10 – 33,2·10 – 9—
Селенистоводородная H2Se1,3·10 – 41,0·10 –11—
Селеновая H2SeO41,0·10 31,2·10 – 2—
Серная H2SO41,0·10 31,2·10 – 2—
Сернистая H2SO31,6·10 -26,3·10 -8—
Сероводородная H2S1,0·10 — 72,5·10 -1 3—
Теллуристая H2TeO32,7·10 — 31,8·10 –8—
Теллуроводородная H2Te2,3·10 –36,9·10 –13—
Теллуровая Н2(H4)TeO62,45·10 –81,1·10 –11—
Тиосерная H2S2O32,5·10 –11,9·10 –2—
Тиоцианистая HSNC1,0·10——
Трихлоруксусная CCl3COOH2,2·10 -2——
Угольная H2CO34,5·10 -74,7·10 -11—
Уксусная CH3COOH1,7·10 -5——
Фенол (карболовая) C6Н5ОН1,3·10 – 10——
Фосфористая H2(H)PO31,6·10 – 22,0·10 – 7—
Фосфорная (ди) H2(Н2)P2O71,2·10 – 17,9·10 – 3—
Фосфорная (орто) H3PO47,5·10 -36,3·10 -85,0·10 -13
Фосфорноватистая H(H2)РО25,9·10 –2——
Фтороводородная HF6,6·10 -4——
Хлористая HClO21,1·10 –2——
Хлорная HClO43,8·10 8——
Хлорноватая HClO31,0·10 3——
Хлорноватистая HClO5,0·10 –8——
Хлороводородная HCl1,0·10 7——
Хлоруксусная CH2ClCOOH1,6·10 –3——
Хромовая H2CrO41,6·10 –13,2·10 –7—
Цианистоводородная HCN7,9·10 –10——
Щавелевая H2C2O45,6·10 –25,4·10 –5—

Таблица 2. Константы диссоциации оснований в водном растворе при 298,15 K

Основание, названиеК1К2К3
Анилин C6H5NH23,8·10 –10——
Вода Н2О1,8·10 -16——
Гидроксид калия KOH2,9——
Гидроксид натрия NaOH5,9——
Гидроксид лития LiOH0,7——
Гидроксид серебра AgOH5,0·10 –3——
Гидроксид аммония NH3·Н2О1,8·10 -5——
Гидроксид бария Ba(OH)20,23——
Гидроксид бериллия Be(OH)24,9·10 -75,0·10 –11—
Гидроксид стронция Sr(OH)20,15——
Гидроскид кальция Ca(OH)20,304,3·10 -2—
Гидроксид магния Mg(OH)22,5·10 -33,1·10 -4—
Гидроксид железа (2) Fe(OH)21,2·10 -25,5·10 -8
Гидроксид железа (3) Fe(OH)34,8·10 -111,8·10 ‑111,5·10 ­-12
Гидроксид кадмия Cd(OH)25,0·10 –31,3·10 –4—
Гидроксид цинка Zn(OH)21,3·10 -54,9·10 -7
Гидроксид алюминия Al(OH)38,3·10 -92,1·10 ‑91,0·10 -9
Гидроксид свинца (2) Pb(OH)29,6·10 –43,0·10 –8—
Гидроксид кобальта Co(OH)23,2·10 -44,0·10 –5—
Гидроксид марганца (2) Mn(OH)29,1·10 -45,0·10 –4—
Гидроксид меди (2) Cu(OH)24,5·10- 53,4·10 –7—
Гидроксид никеля (2) Ni(OH)21,3·10 -42,5·10 –5—
Гидроксид ванадия (3) V(OH)38,3·10 –12Не заметнаНе заметна
Гидроксид галлия (3) Ga(OH)31,6·10 –11-«--«-
Гидроксид лантана (3) La(OH)35,2·10 –4-«--«-
Гидроксид хрома (3) Cr(OH)33,3·10 -91,3·10 -91,0·10 –10

Приложение № 2. Значения коэффициентов активности некоторых ионов в водных растворах при Т = 298,15 К

ИоныКоэффициенты активности при ионной силе раствора (моль/кг)
0,0010,0020,0050,010,020,050,10,2
Ионы неорганических соединений
Н +0,9750,9670,9500,9930,9140,8800,8600,830
Li + , K + , Na +0,9750,9650,9480,9290,9030,8650,8250,780
Rb + , Cs + , NH4 + , Ag + , Tl +0,9750,9640,9450,9240,8980,8500,8000,750
Cl – , Br – ,I – , CN – ,NO2 – , NO3 –0,9750,9640,9450,9250,8990,8500,8050,755
OH – ,F – ,CNS – ,CNO – , HS – , ClO3 – , ClO4 – , BrO3 – , IO4 – , MnO4 –0,9750,9640,9460,9260,9000,8550,8100,760
CdCl + , ClO2 – , IO3 – , HCO3 – , H2PO4 – , HSO3 – , H2AsO3 –0,9750,9640,9470,9280,9020,8600,8200,775
Hg2 2+ , SO4 2– , S2O3 2– , S4O6 2– , S2O8 2– , SeO4 2– , CrO4 2– , HPO4 2–0,9030,8670,8030,7400,6600,5450,4450,355
Pb 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Ra 2+ , Cd 2+ , Hg 2+ , S 2– , CO3 2– , SO3 2– , MoO4 2– , S2O4 2– , WO4 2–0,9030,8680,8050,7430,6680,5530,4600,375
Ca 2+ , Cu 2+ , Zn 2+ , Sn 2+ , Mn 2+ , Fe 2+ , Mg 2+ , Be 2+ , Ni 2+ , Co 2+0,9050,8710,8110,7520,6830,5850,5100,425
PO4 3– , [Fe(CN)6] 3– , [Co(NO2)6] 3–0,7960,7250,6120,5050,3950,2500,1600,095
Al 3+ ,Fe 3+ , Cr 3+ , Sc 3+ , Y 3+ , La 3+ , In 3+ , Ce 3+ , Pr 3+ , Nb 3+ , Sm 3+0,8020,7380,6320,5400,4450,3250,2450,180
[Fe(CN)6] 4– , Th 4+ , Zr 4+ , Ce 4+ , Sn 4+ , Ge 4+0,6730,5790,4400,3350,2300,1350,1280,053
Ионы органических соединений
HCOO – , CH3COO – , (CH3)3NH + , NH2CH2COO – , C2H5NH3 + , CH3NH3 + , (CH3)4N + (CH3)2NH2 + ,0,9750,9640,9470,9270,9010,8550,8150,770
(COO)2 2– , (CH2COO)2 2– , H2C(COO)2 2– , HC6H5O7 2–0,9040,8680,8060,7440,6700,5550,4700,385
C6H5O7 3–0,7960,7280,6160,5100,4050,2700,1800,115

Приложение № 3. Общие свойства растворов

Таблица № 1. Криоскопические (kК) и эбулиоскопические (kЭ) постоянные некоторых растворителей, а также их температуры кипения и кристаллизации

РастворительkK, град.kЭ, град.Ткип, КТкрист, К
Анилин С6Н5NH25,873,22457,4267,0
Ацетон (СН3)2СО2,401,48329,0178,4
Бензол С6Н65,122,53353,2278,4
Вода Н2О1,850,52373,0273,0
Этанол С2Н5ОН1,991,22351,4221,7
Камфора С10Н16О40,006,09477,0447,4
Нитробензол С6Н5NO26,905,27483,9278,7
Фенол С6Н5ОН7,303,6455,1314,0
Хлороформ СНCl34,903,88334,2209,8
Тетрахлорид углерода СCl42,985,30349,7250,0

Таблица № 2. Давление насыщенных паров воды при различных температурах

T, KP,ПаТ, КР, ПаТ, КР, ПаТ, КР, Па
610,51403,02984,019916,0
656,71497,03164,225003,0
705,81599,03361,031157,0
757,91704,93565,038544,0
813,41817,03780,047343,0
872,31937,04005,057809,0
935,02064,04245,270101,0
1001,62197,05622,984513,0
1072,62337,87375,9101325,0
1147,82486,09583,2——
1227,82644,012334,0——
1311,92809,015737,0——

Приложение № 4. Плотности водных растворов некоторых веществ при 293 K

Таблица № 1. Плотности водных растворов некоторых неорганических и органических кислот (г/см 3 )

КислотаМассовая доля в водном растворе, ω %
HNO31,0091,0251,0541,0841,1151,1461,1801,2141,2461,3101,3671,4131,4521,4831,513
H2SO41,0121,0311,0661,1021,1391,1781,2191,2601,3031,3951,4981,6111,7271,8141,831
HCl1,0081,0231,0471,0731,0981,1241,1491,1741,198——————
HBr1,0121,0401,0721,1071,1581,1971,2581,3151,3771,517—————
HF1,0051,0201,0361,0521,0701,0861,1021,1141,1281,155—————
HCN0,9960,9900,9820,9720,9580,9430,9250,9080,8920,860—————
H3PO41,0091,0251,0531,0831,1131,1461,1811,2161,2541,3351,4261,5261,6331,7461,870
HClO41,0101,0281,0601,0931,1271,1661,2061,2501,2991,4081,5391,606 (65%)——
HIO31,0161,0501,0901,1321,1971,2471,3221,3901,464——————
HCOOH1,0021,0121,0251,0371,0491,0611,0731,0851,0961,1211,1421,1661,1861,2041,221
CH3COOH1,0001,0051,0121,0201,0261,0331,0381,0441,0491,0581,0641,0681,0701,0661,050
H2C2O41,0071,0191,0351,046———————————

Таблица № 2. Плотности водных растворов щелочей, аммиака и некоторых органических спиртов (г/см 3 )

ВеществоМассовая доля в водном растворе, ω %
NaOH1,0211,0541,1091,1641,2191,2741,3281,3801,4301,525—————
KOH1,0111,0411,0821,1281,1761,2291,2871,3481,4111,538—————
Ca(OH)21,0101,0321,0611,0931,1261,1621,1981,220 (32,5%)——————
NH3·H2O0,9900,9770,9580,9400,9230,9070,892————————
CH3OH0,9950,9910,9820,9760,9680,9620,9540,9460,9370,9190,8980,8750,8500,8240,796
C2H5OH0,9960,9900,9830,9770,9710,9640,9570,9480,9410,9170,8940,8700,8460,8100,794
C3H5(OH)31,0031,0101,0221,0351,0471,0601,0731,0861,1051,1261,1531,1811,2081,2351,261
С6Н6(ОН)61,0021,0181,0381,0591,0811,1041,1271,1511,1761,2301,2871,3471,4121,445 (85%)

Таблица № 3. Плотности водных растворов некоторых солей (г/см 3 )

🎥 Видео

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.

Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Водородный показатель.Скачать

Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Водородный показатель.

Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – ПростоСкачать

Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – Просто

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙ

сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рНСкачать

сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рН

Задание 13: Все про электролитическую диссоциацию на ОГЭСкачать

Задание 13: Все про электролитическую диссоциацию на ОГЭ

Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.

Электролитическая диссоциация. Видеоурок по химии 9 классСкачать

Электролитическая диссоциация. Видеоурок по химии 9 класс

Химия, 10-й класс, Электролитическая диссоциация. Диссоциация сильных электролитовСкачать

Химия, 10-й класс, Электролитическая диссоциация. Диссоциация сильных электролитов

Сила кислот и оснований. ч. 8Скачать

Сила кислот и оснований. ч. 8

Электролитическая диссоциация | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Электролитическая диссоциация | Химия ЕГЭ, ЦТ

Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. 9 класс.Скачать

Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. 9 класс.

9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.Скачать

9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.

Электролитическая диссоциация. Классы неорганических веществ.Скачать

Электролитическая диссоциация. Классы неорганических веществ.

Решение задач на электролитическую диссоциациюСкачать

Решение задач на электролитическую диссоциацию

72. Электролитическая диссоциацияСкачать

72. Электролитическая диссоциация
Поделиться или сохранить к себе: