Простейшая схема диссоциации амфотерной гидроокиси, например Be(OH)2, может быть представлена следующим образом:
2H++ BeO— ^=± Be(OH)2 ^=± Be++ + 20H»*
диссоциация раствор диссоциация
по типу кислоты по типу основания
Оба типа диссоциации выражают посредством соответствующих констант диссоциации:
а) для Be(OH)2 как основания
к [Be++] [ОН-]» -is ^Be(OH)2—[Be(OH)2] «10
б) для Be(OH)2 как кислоты
_ [Н+Р [ВеОГ] ДН2Ве02 — [H2BeO2] Ш
Как видно из приведенных численных значений констант, Be(OH)2 подвергается диссоциации по типу кислоты и по типу основания в неодинаковой степени. Основной тип диссоциации у Be(OH)2 проявляется более отчетливо, чем кислотный.
Согласно этой схеме, в растворе Be(OH)2 сосуществуют катионы Be++ и анионы BeO2″. При добавлении кислоты происходит нейтрализация ОН» и равновесие сдвигается в сторону образования Be++; при прибавлении щелочи происходит нейтрализация H+ и равновесие сдвигается в сторону образования BeO2″. Таким образом, соотношение между концентрациями BeO2- и Ве++ обусловливается величиной концентрации H+ или OH- в данном растворе, что схематически можно представить в виде следующих уравнений:
Ве++ + 40Н» ^z± BeO2″ + 2H2O (а)
Применив закон действия масс к приведенным уравнениям, получим:
[Be**] [ОН»]4 *’ И [ВеОГ][Н*]4 *2
[BeO—] = Kx [Be*+] [ОН»]4 [Be+I = ZC2[BeO2:-] [Н*]4
Это означает, что при увеличении [0Н
] резко (прямо пропорционально четвертой степени концентрации ионов гидроксила) возрастает [BeO2″]; с другой стороны, при увеличении [H+] резко (прямо пропорционально четвертой степени концентрации ионов водорода) возрастает [Be++].
Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать
Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах
Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов — катионы водорода Н + . Составим уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: а) одноосновной азотной кислоты HNО3 и б) двухосновной серной кислоты H2SO4:
Число ступеней диссоциации зависит от основности слабой кислоты Нх(Ас), где х — основность кислоты.
Пример: Составим уравнения электролитической диссоциации слабой двухосновной угольной кислоты Н2СО3.
Первая ступень диссоциации (отщепление одного иона водорода Н + ):
Константа диссоциации по первой ступени:
Вторая ступень диссоциации (отщепление иона водорода Н + от сложного иона НСО3 — ):
Растворы кислот имеют некоторые общие свойства, которые, согласно теории электролитической диссоциации, объясняются присутствием в их растворах гидратированных ионов водорода Н + (Н3О + ).
Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов — гидроксид-ионы ОН — .
Составим уравнение электролитической диссоциации однокислотного основания гидроксида калия КОН:
Сильное двухкислотное основание Ca(OH)2 диссоциирует так:
Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)у, где у — кислотность основания.
Составим уравнения электролитической диссоциации слабого двухкислотного основания — гидроксида железа (II) Fe(OH)2.
Первая ступень диссоциации (отщепляется один гидроксид-ион ОН — ):
Вторая ступень диссоциации (отщепляется гидроксид-ион ОН — от сложного катиона FeOH + ):
Основания имеют некоторые общие свойства. Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН — .
Каждая ступень диссоциации слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований характеризуется определенной константой диссоциации: K1, K2, K3, причем K1 > K2 > K3. Это объясняется тем, что энергия, которая необходима для отрыва иона Н + или ОН — от нейтральной молекулы кислоты или основания, минимальна. При диссоциации по следующей ступени энергия увеличивается, потому что отрыв ионов происходит от противоположно заряженных частиц.
Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов.
Амфотерные гидроксиды — это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н + и гидроксид-анионы ОН — , т. е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания.
К амфотерным гидроксидам относятся Ве(ОН)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 и другие. Амфотерным электролитом является также вода Н2O.
В амфотерных гидроксидах диссоциация по типу кислот и по типу оснований происходит потому, что прочность химических связей между атомами металла и кислорода (Ме—О) и между атомами кислорода и водорода (О—Н) почти одинаковая. Поэтому в водном растворе эти связи разрываются одновременно, и амфотерные гидроксиды при диссоциации образуют катионы Н + и анионы ОН — .
Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)2 без учета ее ступенчатого характера:
Нормальные соли — сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.
Составим уравнения электролитической диссоциации нормальных солей: а) карбоната калия K2CO3, б) сульфата алюминия Al2(SO4)3:
Кислые соли — сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.
Составим уравнения электролитической диссоциации кислой соли гидрокарбоната натрия NaHCО3.
Сложный анион НСО3 — (гидрокарбонат-ион) частично диссоциирует по уравнению:
Основные соли — электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН — .
Составим уравнение электролитической диссоциации основной соли Fe(OH)2Cl — дигидроксохлорида железа (III):
Сложный катион частично диссоциирует по уравнениям:
Для обеих ступеней диссоциации Fe(OH)2 + .
Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать
Please wait.
Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
We are checking your browser. gomolog.ru
Видео:Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. 9 класс.Скачать
Why do I have to complete a CAPTCHA?
Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.
Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать
What can I do to prevent this in the future?
If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.
If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.
Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.
Cloudflare Ray ID: 6df0dc33fa8a9791 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare
🔍 Видео
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – ПростоСкачать
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать
9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.Скачать
Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Задание 13. Диссоциация, как писать уравнения диссоциации? | Химия ОГЭ | УмскулСкачать
Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать
Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать
Задание №13. Диссоциация | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать
Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Электролитическая диссоциация | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать
ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать
Решение цепочек превращений по химииСкачать
