Уравнение диссоциации agbr в насыщенном растворе (5 видео)

Содержание

Гидролиз бромида серебра (I)
Среда и pH раствора бромида серебра (I)
Растворимость малорастворимых солей
Тема: Гетерогенные процессы (образец контрольной работы)
БИЛЕТ № 0
Электролитическая диссоциация
💡 Видео

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз бромида серебра (I)

AgBr — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Молекулярное уравнение
AgBr + HOH ⇄ AgOH + HBr

Полное ионное уравнение
Ag + + Br — + HOH ⇄ AgOH + H + + Br —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Ag + + HOH ⇄ AgOH + H +

Видео:Химия 9 класс (Урок№5 - Сущность процесса электролитической диссоциации.)Скачать

Среда и pH раствора бромида серебра (I)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Растворимость малорастворимых солей

РАСТВОРИМОСТЬ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ

Поместим в воду хлорид серебра в количестве, большем, чем это необходимо для получения насыщенного раствора. Тогда между осадком и ионами в насыщенном растворе установится гетерогенное равновесие.

AgCl(TB) = Ag+(водн) + Сl-(водн)

В выражение К для гетерогенного равновесия твердые вещества не включаются. Тогда

К =CAg+ • СС1- = ПРAgCl

Константа равновесия такого типа называется произведением растворимости ПР или константой растворимости KS. Как любая константа равновесия величина ПР зависит от температуры и не зависит от концентрации. Итак,

Если вместо хлорида серебра взять другую малорастворимую соль — иодид свинца РbI2, установится равновесие:

Значит, ПРPbl2 = Cpb2+ • C2I— .

Произведения растворимости малорастворимых веществ приводятся в таблицах. Надо иметь в виду, что в разных источниках значения ПР могут значительно различаться.

Величину ПР можно рассчитать, если экспериментально определить растворимость вещества в воде.(Способы решения задач могут быть различны).

Насыщенный раствор CaF2 при 25°С содержит 0,00168 г соли в 100 см3 раствора. Рассчитать ПРСaF2 .

Решение. Найдем молярную концентрацию насыщенного раствора фторида кальция. Молярная масса М (CaF2) = 78 г/моль.

CM = (0,00168 • 1000)/(78 • 100) = 2,15 • 10-4 моль/дм3

Фторид кальция диссоциирует по схеме:

1 моль соли дает 1 моль ионов Са2+ и 2 моль фторид-ионов. Значит, CСа2+ = 2,15 • 10-4 моль/дм3, а CF — = 4,30 • 10-4 моль/дм3. Тогда

ПРСаF2 = 2,15 • 10-4 • (4,30 • 10-4)2 = 3,97 • 10-11.

После выпаривания воды из 15,0 г раствора ортофосфата серебра Ag3PO4 получено 0,0001 г безводной соли. Определите ПP(Ag3PO4).

Решение. На первых порах лучше начинать с уравнения диссоциации соли:

Ag3PO4 = 3Ag+ + PO3-4

Теперь можно записать выражение для произведения растворимости:

Для вычисления ПР нужны молярные концентрации ионов. Найдем молярность исходного раствора. Вам понятно, что для малорастворимых веществ плотность их растворов спокойно может быть принята равной 1 г/ мл? Молярная масса Ag3PO4 равна 419 г / моль и молярность раствора C (Ag3PO4 )= 0,0001/(0,015• 419) = 1,6• 10-6М. Отсюда [Ag +] = 3 1,6 •10-5 = 4,8• 10-8 М, [РО3-4] = 1,6 • 10-5 М. Теперь находим произведение растворимости:

ПР(Ag3PO4) = [Ag+]3[PO3-4] = (4,8 • 10-6)3 • (1,6• 10 -5) = 1,8 • 10 -18

Ответ. ПP(Ag3PO4)=l,8 10-18.

Растворимость Ag3PO4 (Мч=418,58) в воде при 20 °С равна 0,0065 г/л. Рассчитайте значение произведения растворимости.

Решение. Растворимость Ag3PO4 равна

моль/л

При диссоциации 1 моль Ag3PO4 образуется 3 моль ионов Ag+ и 1 моль ионов , поэтому концентрация иона равна растворимости Ag3PO4, а концентрация иона Ag+ в 3 раза больше, т, е.

C= 1,6 •10-5 моль/л; CAg+=3•1,6•10-5 моль/л.

Произведение растворимости Ag3PO4 равно

ПР== (4,8• 10-5)3 1,6• 10-5= 110,6• 10-15• 1,6• 10-5= 1,77• 10-18

Исходя из величины произведения растворимости, можно рассчитать растворимость любого вещества.(Способы решения задач могут быть различны).

Рассчитать растворимость BaSO4 и концентрации ионов [Ва2+] и [SO42-] в насыщенного растворе сульфата бария.

Значение K S(BaSO4) = 1,1 • 10 -10 . Растворимость BaSO4 обозначим за S моль/л. Очевидно, что для электролита распадающегося на два иона (бинарного электролита):

[Ва2+ ] = [SO2-4] = S, S= √ Ks(BaSO4)=1 • 10-5

Вычислить массу ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе.

KS(BaF2) при 180 С равно 1,7 • 10 -6 . Рассчитайте массу ионов Ва2 + и F — в 700мл насыщенного раствора BaF2 при этой температуре.

BaF2 диссоциирует по уравнению: BaF2 = Ba 2+ + 2F —

Произведение растворимости соли Ks(BaF2)= [Ba2+ ]•[F-]2 .

При диссоциации BaF2 ионов F-получается в 2 раза больше, чем ионов Ва2 + .

Следовательно, СF — =2CВа2+ . Выразим концентрацию ионов F— через концентрацию ионов Ва 2+ , тогда Ks(BaF2) = СВа2+ • (2CВа2+)2= 4( СВа2+)3 = 1,7• 10-6 .

Концентрация ионов Ва2 + равна: СВа2+ = 3√1,7∙10-6 /4 = 0,75 • 10-2 моль/л.

Концентрация ионов F — равна: СF-=2• 0,75•10-2= 1,50 • 10-2 моль/л

Масса ионов Ва2 + : m(Ва2 +) = С (Ва2 +)•M(Ва2 +)•Vр-ра = 0,75 • 10-2 •137•0,7 = 71,925•10-2г = 719,25мг.

Масса ионов F — : m (F-) = C (F-) •M(F-)•Vр-ра = 1,50 • 10-2 •19•0,7 = 19,95•10-2г = 199,5мг.

Произведение растворимости хлорида свинца при 25 °С равно 1,6•10-5 . Определите концентрацию насыщенного раствора РЬС12 при этой температуре.

Запишем уравнение диссоциации и выражение произведения растворимости хлорида свинца:

РЬС12 = РЬ2+ + 2СГ ПР (РьCl) = [РЬ2+ ]• [Сl-]2

Обозначим искомую молярность насыщенного раствора РЬС12 через s. Тогда [РЬ2+] = s и [Сl-] = 2s. Далее: ПР(РЬС1т)= [РЬ2+]•[С1-]2 = s(2s)2. Получаем уравнение: 4s3 = 1,6 • 10-5. Находим s = 1,6•10-2.

Ответ. С(РЬС1т)=1,6 •10-2М.

Произведение растворимости хлорида свинца при 25 °С равно 1,6 • 10-5. Определите, как изменится растворимость РЬС12 в 1 М растворе НС1 по сравнению с чистой водой. Диссоциацию НС1 считать полной.

Как найти растворимость РЬС12 в чистой воде, показано в предыдущем примере. В растворе НС1 нарушается стехиометрия концентраций ионов РЬ2+ и Сl — , соляной кислоты. Обозначим, как и раньше, искомую молярность РЬС12 через s. Тогда концентрации ионов, перешедших в раствор в результате растворения РЬС12, будут равны С(Рь-) = s и С(СГ) = 2s. Учитывая концентрацию хлорид-ионов в растворе НС1, получаем уравнение:

ПР(РЬС1т)= [РЬ2+]•[С1-]2 1,6 •10-5 = s(1 + 2s)2

Можно решить это кубическое уравнение, но, как следует из решения примера 2, в чистой воде растворимость РЬС12 всего 1,6 •10-2, а в растворе НС1 она еще меньше, потому концентрацией хлорид-ионов, перешедших в раствор в результате растворения РЬС12 ( больше KS . Следовательно, осадок MgS образуется.

Определение условий одновременного выпадения осадков солей из раствора.

При каком соотношении концентраций ионов Ва2+ и РЬ2+ их карбонаты при введении ионов будут выпадать одновременно?

По таблицам значения констант ПР ВаСО3= ,

Концентрацию вводимых карбонат-ионов обозначим через C тогда

; ;

Итак, карбонаты бария и свинца будут выпадать одновременно из раствора, если сВа2+>срb2+ в

46700 раз. Если отношение CBa 2+/C Pb 2+>46700, то первым из раствора будет выпадать ВаСО3 до

тех пор, пока отношение сВа2+ /сPb2+ не будет равным 46 700. И только после этого начнется одновременное выпадение осадков. Если же отношение концентрации ионов бария и свинца меньше 46 700, то первым начнет осаждаться карбонат свинца. Осаждение карбоната свинца будет протекать до тех пор, пока отношение CBa 2+/C Pb 2+не достигнет значения, при котором ВаСО3 и РЬСО3 будут осаждаться одновременно.

Раствор содержит нитраты кадмия и железа(П) в равных концентрациях. Гидроксид какого элемента будет первым выпадать в осадок при добавлении щелочи? Каким должно быть соотношение концентраций нитратов, чтобы при добавлении щелочи оба гидроксида начали выпадать в осадок одновременно?

На первый вопрос ответить легко. Вы уже поняли, что чем меньше ПР, тем меньше концентрация электролита (не забудьте, что можно сравнивать только однотипные электролиты: двухионные с двухионными, трехионные с трехионными и т. д.).В данном случае оба гидроксида являются трехионными, значит, первым будет выпадать осадок того гидроксида, ПР которого меньше.

Смотрим в таблице: ПР(сd(он)2) = 2 • 10 -14, ПP(Fe(OH)2)= 1 • 10-15. ПР гидроксида железа на порядок меньше, чем гидроксида кадмия, следовательно, при равных концентрациях нитратов, т. е. при равных концентрациях ионов металлов, Fe(OH)2 будет выпадать первым.

Чтобы оба гидроксида начали выпадать в осадок одновременно, надо, чтобы концентрация вводимой щелочи удовлетворяла бы одновременно обоим значениям ПР. Равновесная концентрация ионов ОН —

над осадком Cd(OH)2: [OН-]= √ПP(Cd(OH)2)/[Cd2+]

Над осадком Fe(OH)2: [ОН-] = √ПP(Fe(OH)2)/[Fe2+]

Эти концентрации равны, если

или [Fe2+]/[Cd2+] = ПР(Fе(ОН)2)/ПР(Сd(ОН)2).

Осадки гидроксидов будут выпадать одновременно, если отношение концентраций ионов металлов равно отношению их ПР: [Fe2+]/[Cd2+] = 1• 10-15/2 • 10-14 = 0,05. Осадки гидроксидов будут выпадать одновременно, если концентрация ионов железа в 20 раз меньше, чем ионов кадмия.

Ответ. Fe(OH)2; cоотношение концентраций нитратов железа к кадмию должно быть равным 0,05.

Произведение растворимости — весьма информативная величина, очень удобная при обсуждении свойств растворов сильных электролитов исходя из произведения растворимости можно определить:

-концентрации ионов, образующих сильный электролит;

-концентрацию его насыщенного раствора;

-изменения этих величин при изменении состава раствора;

-возможность выпадения или растворения осадка.

Однако, для активного использования ее необходимо:

— уверенно пользоваться всеми способами выражения концентраций;

-хорошо понимать, как соотносится аналитическая концентрация соли с концентрациями ее ионов;

-легко ориентироваться в направлениях смещения равновесий;

-помнить и понимать свойства константы равновесия.

Если у Вас нет полной уверенности в понимании этих проблем, вернитесь еще раз, внимательно

посмотрите примеры решений задач и решите одну-две задачи.

— Учтите, что без ясного понимания проблем химического равновесия Вам очень трудно разбираться в свойствах растворов электролитов, поскольку все растворы представляют собой сложные равновесные системы.

Видео:Задание 13. Диссоциация, как писать уравнения диссоциации? | Химия ОГЭ | УмскулСкачать

Тема: Гетерогенные процессы (образец контрольной работы)

Видео:Задание 13: Все про электролитическую диссоциацию на ОГЭСкачать

БИЛЕТ № 0

1.Как можно прогнозировать направление гетерогенного процесса?

2.К раствору, содержащему сульфат — и оксалат – ионы в равных

концентрациях, добавляют по каплям раствор соли кальция. Какой из

осадков образуется в первую очередь? Объясните почему.

3.Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 моль/л растворов

AgNO3 добавить равный объем 0,5 моль/л раствора Н2SO4?

4.Найти массу серебра, находящегося в виде ионов 800 мл насыщенного

5.Насыщенный при комнатной температуре раствор PbSO4 объемом 3 л

содержит 0,132 г соли. Вычислите ПР .

1.В чем различие сильных и слабых электролитов?

2.Какие вещества относятся к категории сильных электролитов?

3.Напишите в общем виде равновесие, константа равновесия которого называется «произведение растворимости» (ПР).

4.Можно ли утверждать, что ПР есть характеристика малорастворимых солей? Можно ли использовать ПР при рассмотрении свойств кислот и оснований?

5.В каких случаях произведение растворимости может быть выражено
через концентрацию ионов, а в каких необходимо пользоваться их
активностями?

6.Напишите выражения для произведений растворимости следующих
веществ: AgCl; BaSO4, Ca(OH)2, Ag2,S, Fe4[Fe(CN)6]3.

Выразите ПР каждого вещества через молярность его насыщенного раствора.

7.Выразите ПР ортофосфата кальция через: а) молярность его насыщенного раствора, б) нормальность раствора, в) массовую долю растворенной
соли, г) растворимость соли s в г/100 г воды. Подумайте, как Вы будете
переходить от объема раствора к его массе.

8.Произведение растворимости одной соли 1,8 •10-10, другой — 1,4•10-12.
Можно ли по этим данным утверждать, что растворимость первой соли больше, чем второй?

9.Изменится ли растворимость AgCl, если к его насыщенному раствору
с донной фазой добавить: а) хлорид натрия, б) нитрат натрия, в) нитрат серебра, г) соляную кислоту?

Задания для самостоятельной работы

1.Растворимость иодида серебра при 25 °С равна 1 • 10-s моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.

2.Растворимость бромида свинца при 25 °С равна 1,3 • 10-2 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.

Ответ: KS(PbBr2) = 8,788 • 10-6.

3.Для растворения 1,16 г РЫ2 потребовалось 2 л воды при 25 °С. Найти произведение растворимости этой соли.

Ответ: KS(PbI2) = 7.8 • 10-9.

4.Найти массу ионов серебра в 1 л насыщенного раствора AgCl.

Ответ: m(Ag+) = 1,44• 10-3 г.

5.Рассчитать растворимость и концентрации ионов в насыщенных растворах: a) AgCl; б)CdS;в)Ag2SO4; г) PbI2; д)Zn(OH)2

а) S(AgCI) = [Ag+] = [CI-] = 1,34 • 10-5 моль/л;

б) S(CdS) = [Cd2+] = [S2-] = 8,8• 10-14моль/л;

в) S(Ag2SO4) = 2,68 • 10-2 моль/л, [SO42-] = 2,67 • 10-2 моль/л
[Ag+]=5,34• 10-2 моль/л;

г) S(PbI2) = 1,65 • 10-5 моль/л, [РЬ2+] = 1,65 • 10-5 моль/л,

[I-]= 2,5 • 10-3 моль/л;

д) S(Zn(OH)2 = 3,9 • 10-6 моль/л, [Zn2+] = 3,19 • 10-9 моль/л,
[ОН-] = 6,38 • 10-9 моль/л.

6.В каком объеме насыщенного раствора РЫ2 содержится I мг растворенной соли?

7.Образуется ли осадок хлорида серебра, если 0,01 М раствора AgNO3
добавить равный объем 0,1 н. раствора НСl?

8.Смешали равные объемы 0,01 М растворов CuSO4 и ВаС12. Образуется ли осадок?

9.Смешали 2 л 0,1 н. раствора Pb(NO3)2 и 1 л 0,02 н. раствора ВаС1,. Образуется ли осадок РЬС12?

10.Смешали 2 объема 0,2 М раствора AgNO3 и 3 объема 0,1 М раствора NaCl. Образуется ли осадок AgCl?

11.Вычислить приближенную растворимость следующих малорастворимых электролитов в растворах электролитов, содержащих одноименный ион:

a) AgI в 0,1 М растворе Nal; б) CaF2 в 0,001 М растворе СаС12;

в)BaSO4 в 0,005 М растворе Na2SO4;

Ответ: а) 1,5 • 10-15 моль/л; б) 9,2 • 10-5 моль/л; в) 2,2 • 10-8 моль/л.

12. Как изменится растворимость хлорида свинца и концентрация иона РЬ2*, если к 1 л насыщенного раствора PbCl, прибавить 0,1 моль NaCl?

Ответ: растворимость и концентрация ионов РЬ2+ уменьшится в 1584 раза.

13. К 2 л насыщенного раствора Ag2CrO4 прибавили 0,1 моль К2СгО4. Как изменится растворимость соли и концентрация иона серебра в растворе.

Ответ: растворимость соли и концентрации иона серебра уменьшилась в 26 раз.

14. Концентрация иодида серебра в его насыщенном растворе при 25 °С равна 1•10-8моль•л-1. Вычислите ПР (AgI) при этой температуре.

15. Вычислите ПР(СаСО3) при 20 °С, если при этой температуре в 100 мл раствора содержится

16. Каково произведение растворимости оксалата бария ВаС2О4 при 291 К, если в 1 мл его раствора, насыщенного при этой температуре, содержится 2,4 • 1017 ионов Ва2+?

17. Чему равно ПР (РЫ2) при 298 К, если в литре насыщенного раствора иодида свинца при этой температуре содержится 0,3175 г иодид-ионов?

Задания для самостоятельной работы

1.Растворимость иодида серебра при 25 °С равна 1 • 10-s моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.

2.Растворимость бромида свинца при 25 °С равна 1,3 • 10-2 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.

Ответ: KS(PbBr2) = 8,788 • 10-6.

3.Для растворения 1,16 г РЫ2 потребовалось 2 л воды при 25 °С. Найти произведение растворимости этой соли.

Ответ: KS(PbI2) = 7.8 • 10-9.

4.Найти массу ионов серебра в 1 л насыщенного раствора AgCl.

Ответ: m(Ag+) = 1,44• 10-3 г.

5.Рассчитать растворимость и концентрации ионов в насыщенных растворах: a) AgCl; б)CdS;в)Ag2SO4; г) PbI2; д)Zn(OH)2

а) S(AgCI) = [Ag+] = [CI-] = 1,34 • 10-5 моль/л;

б) S(CdS) = [Cd2+] = [S2-] = 8,8• 10-14моль/л;

в) S(Ag2SO4) = 2,68 • 10-2 моль/л, [SO42-] = 2,67 • 10-2 моль/л
[Ag+]=5,34• 10-2 моль/л;

г) S(PbI2) = 1,65 • 10-5 моль/л, [РЬ2+] = 1,65 • 10-5 моль/л,

[I-]= 2,5 • 10-3 моль/л;

д) S(Zn(OH)2 = 3,9 • 10-6 моль/л, [Zn2+] = 3,19 • 10-9 моль/л,
[ОН-] = 6,38 • 10-9 моль/л.

6.В каком объеме насыщенного раствора РЫ2 содержится I мг растворенной соли?

7.Образуется ли осадок хлорида серебра, если 0,01 М раствора AgNO3
добавить равный объем 0,1 н. раствора НСl?

8.Смешали равные объемы 0,01 М растворов CuSO4 и ВаС12. Образуется ли осадок?

9.Смешали 2 л 0,1 н. раствора Pb(NO3)2 и 1 л 0,02 н. раствора ВаС1,. Образуется ли осадок РЬС12?

10.Смешали 2 объема 0,2 М раствора AgNO3 и 3 объема 0,1 М раствора NaCl. Образуется ли осадок AgCl?

a) AgI в 0,1 М растворе Nal; б) CaF2 в 0,001 М растворе СаС12;

в)BaSO4 в 0,005 М растворе Na2SO4;

Ответ: а) 1,5 • 10-15 моль/л; б) 9,2 • 10-5 моль/л; в) 2,2 • 10-8 моль/л.

Ответ: растворимость и концентрация ионов РЬ2+ уменьшится в 1584 раза.

Ответ: растворимость соли и концентрации иона серебра уменьшилась в 26 раз.

Вычислите ПР(СаСО3) при 20 °С, если при этой температуре в 100 мл раствора содержится

Видео:Произведение растворимостиСкачать

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H₂SO₄, H₃PO₄.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

Слабые электролиты (в их числе вода)
Осадки
Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация