Уксусная кислота этанол в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании уравнение

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

Этанол: химические свойства и получение

Этанол C₂H₅OH или CH₃CH₂OH, этиловый спирт – это органическое вещество, предельный одноатомный спирт .

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: C_nH_2n+2O.

Видео:Лабораторная работа №16. Свойства уксусной кислоты. 9 класс.Скачать

Строение этанола

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Поэтому этанол – жидкость с относительно высокой температурой кипения (температура кипения этанола +78 о С).

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Этанол смешивается с водой в любых соотношениях.

Видео:Спирты: химические свойства | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Изомерия спиртов

Видео:7.4. Спирты: Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать

Структурная изомерия

Для этанола характерна структурная изомерия – межклассовая изомерия.

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — C_nH_2n+2О.

Видео:ПОЛУЧЕНИЕ Галогенпроизводных. Получение хлорэтана. Реакция Этанола, Хлорида Натрия и Серной КислотыСкачать

Химические свойства этанола

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

1. Кислотные свойства

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии этанола с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующийся алкоголят почти полностью гидролизуется водой.

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому этанол не взаимодействуют с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Этанол взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными).

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

Видео:Концентрированная серная кислота. Получаем. Измеряем. Храним.Скачать

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

2.2. Взаимодействие с аммиаком

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Одноатомные и многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

Видео:Серная кислота и ее соли. 9 класс.Скачать

Видео:СЕРНАЯ КИСЛОТА | H2SO4 | Химические свойства разбавленной и концентрированной СЕРНОЙ КИСЛОТЫ | ХимияСкачать

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.1. Внутримолекулярная дегидратация

При высокой температуре (больше 140 о С) происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.

Видео:Вся теория по карбоновым кислотам для ЕГЭ | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

В качестве катализатора этой реакции также используют оксид алюминия.

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре (меньше 140 о С) происходит межмолекулярная дегидратация по механизму нуклеофильного замещения: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

Видео:Получение концентрированной уксусной кислоты.Скачать

4. Окисление этанола

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO₄, K₂Cr₂O₇, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества.

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.).

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.

4.4. Горение спиртов

Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Видео:Изучаем химические свойства концентрированной серной кислоты!Скачать

5. Дегидрирование этанола

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования.

Видео:Серная кислота с марганцовкой и этиловым спиртомСкачать

Получение этанола

Видео:Концентрированная серная кислота (85) из электролитаСкачать

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

Видео:Получение ЛЕДЯНОЙ УКСУСНОЙ кислоты!Скачать

2. Гидратация алкенов

Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.

Видео:Как получить этиловый спирт?Скачать

3. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам и кетонам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты, при гидрировании кетонов — вторичные спирты, а из формальдегида образуется метанол.

Видео:Концентрированная серная кислота и ее особые свойства | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Видео:10 класс - Химия - Химические свойства этанола. Применение на базе свойствСкачать

4. Получение этанола спиртовым брожением глюкозы

Для глюкозы характерно ферментативное брожение, то есть распад молекул на части под действием ферментов. Один из вариантов — спиртовое брожение.

Видео:Получение уксусной кислоты из ацетата натрия (Synthesis of acetic acid from sodium acetate)Скачать

В ходе реакции 46 г уксусной кислоты с 46 г этанола в присутствии концентрированной серной кислоты образовалось 54 г этилацетата?

Химия | 10 — 11 классы

В ходе реакции 46 г уксусной кислоты с 46 г этанола в присутствии концентрированной серной кислоты образовалось 54 г этилацетата.

Определите выход реакции этерификации.

m(пр CH3COOC2H5) = 54 г

Решение : 46 г 46 г хг

С2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O 46 г 60 г 88 г

Найдем вещество в недостатке :

n (C2H5OH) = 46 46 = 1 моль (избыток)

n (CH3COOH) = 46 60 = 0, 77 моль (недостаток)

Вычислим теоретическую массу эфира (расчет по недостатку) :

х = 88 ∙ 46 60 = 67, 5 г

Найдем выход эфира :

w(вых) = m(пр) ∙ 100% m(теор)

w(CH3COOC2H5) = 54 г ∙ 100% 67, 5г = 80%

Ответ : m(CH3COOC2H5) = 80%.

Видео:Перекись водорода H2O2 + серная кислота H2S04 Потребляет практически любые органические вещества!Скачать

Напишите уравнения следующих реакций взаимодействия : а) метанол с металлическим натрием ; б) этиленгликоль с хлороводородом ; в) пропанол — 1 с этанолом в присутствии концентрированной серной кислоты?

Напишите уравнения следующих реакций взаимодействия : а) метанол с металлическим натрием ; б) этиленгликоль с хлороводородом ; в) пропанол — 1 с этанолом в присутствии концентрированной серной кислоты.

Видео:В цеху серной кислоты. И всё о кислотахСкачать

В присутствии концентрированной серной кислоты целлюлоза реагирует с уксусной кислотой?

В присутствии концентрированной серной кислоты целлюлоза реагирует с уксусной кислотой.

Какие вещества могут при этом образоваться?

Составьте уравнения реакций.

Напишите пожалуйста уравнение реакции этерификации муравьиной кислоты с этанолом?

Напишите пожалуйста уравнение реакции этерификации муравьиной кислоты с этанолом.

При взаимодействии избытка этанола с уксусной кислотой массой 4, 5 г в присутствии катализатора получен этилацетат массой 6, 16г?

При взаимодействии избытка этанола с уксусной кислотой массой 4, 5 г в присутствии катализатора получен этилацетат массой 6, 16г.

Определите практический выход(%) органического продукта реакции.

Этиленгликоля с уксусной кислотой в присутствии H2SO4 реакция?

Этиленгликоля с уксусной кислотой в присутствии H2SO4 реакция.

Напишите реакцию получения уксусной кислоты из этилацетата?

Напишите реакцию получения уксусной кислоты из этилацетата.

Составить уравнение реакции уксусной кислоты с серной кислотой?

Составить уравнение реакции уксусной кислоты с серной кислотой.

При нагревании этанола с уксусной кислотой массой 3, 6 г получили этилацетат массой 4, 5 г?

При нагревании этанола с уксусной кислотой массой 3, 6 г получили этилацетат массой 4, 5 г.

Определитель выход (%) органического продукта реакции.

5г 90% — ного раствора этилового спирта смешали с уксусной кислотой и нагрелии в присутствии концентрированной серной кислоты?

5г 90% — ного раствора этилового спирта смешали с уксусной кислотой и нагрелии в присутствии концентрированной серной кислоты.

Вычислите массу образовавшегося эфира.

Реакция этанола с соляной кислотой в присутствии H2SO4?

Реакция этанола с соляной кислотой в присутствии H2SO4.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос В ходе реакции 46 г уксусной кислоты с 46 г этанола в присутствии концентрированной серной кислоты образовалось 54 г этилацетата?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

Это строение электронной оболочки Пример, возьмём Фосфор (P) Мы должны расписать что это за элемент такой, то есть Наверху пишем относительную атомную массу(31) Внизу пишем порядковый номер(15) Выглядит так : 31 P 15 И у элемента есть свои орбитали(о..