- Укажите условия взаимодействия металлов с кислотами и со-лями. Напишите уравнения осуществимых реакций по схемам:а) Ag + HCI –б) Zn + HCI -в) Mg + H2SO, — г) Fe + CuSO, -д) Pb + Zn(NO3), — e) Mg + SnCl2 →
- 4 Какие условия необходимы для взаимодействия металлов с растворами солей?
- Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ
- Химические свойства солей
- 💥 Видео
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Укажите условия взаимодействия металлов с кислотами и со-лями. Напишите уравнения осуществимых реакций по схемам:а) Ag + HCI –б) Zn + HCI -в) Mg + H2SO, — г) Fe + CuSO, -д) Pb + Zn(NO3), — e) Mg + SnCl2 →
д)2Pb+Zn (NO3)2=реакция не идёт т.к.Pb находится правее водорода
1) металл в ряду напряжений должен находиться левее водорода;
2) в результате реакции должна получаться растворимая соль.
Видео:Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать
4 Какие условия необходимы для взаимодействия металлов с растворами солей?
№4. Для того, чтобы металл взаимодействовал с раствором соли, необходимы следующие условия:
1) металл в ряду напряжений должен находиться левее металла, образующего соль;
2) образующаяся соль должна быть растворима;
3) нельзя использовать щелочные и щелочноземельные металлы, так как они реагируют не с солью, а с водой в растворе.
Решебник по химии за 11 класс (О.С. Габриелян, 2007 год),
задача №4
к главе «§ 20 Металлы».
Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать
Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ
Свойства простых веществ:
Свойства сложных веществ:
Особенности протекания реакций:
Видео:Взаимодействие металлов с кислотамиСкачать
Химические свойства солей
1. Взаимодействие растворов солей с металлами
Более активные металлы вытесняют из солей менее активные металлы:
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Железо является более активным металлом, чем медь, так как стоит левее в ряду активностей металлов, следовательно вытесняет медь из ее соли. Такие реакции протекают в растворах, следовательно, соли должны быть растворимыми.
Ag + CuSO4 → реакция не идет, так как серебро стоит правее меди в ряду активностей металлов и, следовательно, является более слабым металлом.
2. Соли вступают в реакции ионного обмена с щелочами:
Условия: 1) оба реагента должны быть растворимыми; 2) должен выпадать осадок или выделяться газ.
2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 
+ 2NaCl
NaOH + NH4NO3 → NH3 
+ NaNO3 + H2O
Cu(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет, так как гидроксид меди (II) нерастворим.
3. Соли вступают в реакции ионного обмена с кислотами:
Условие: должен выделяться газ, выпадать осадок или образовываться более слабая кислота:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
K3PO4 + HCl → NaCl + H3PO4 (слабая кислота)
4. Некоторые соли могут вступать в окислительно-восстановительные реакции.
1) Соли, проявляющие окислительные свойства: соли кислородсодержащих кислот галогенов (KClO3, KClO4 и др.), KMnO4, K2CrO7, нитраты (KNO3 и др) и некоторые другие.
2KClO3 + 3FeSO4 + 12KOH → 2KCl + 3K2FeO4 + 3K2SO4 + 6H2O
3KBrO4 + 8NH3 → 3KBr + 4N2 + 12H2O
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
K2Cr2O7 + 3KNO2 + 8HNO3 → 2Cr(NO3)3 + 5KNO3 + 4H2O
KNO3 + MnO2 + 2KOH → KNO2 + K2MnO4 + H2O
2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
2) Соли, прявляющие восстановительные свойства: соли Fe +2 , Cr +2 , Cr +3 , Sn +2 , Cu + , K2S и сульфиды, K2SO3 и сульфиты и некоторые другие.
2CrCl2 + 4H2SO4(к) → Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O
Cr2O3 + NaClO3 + 2K2CO3 → 2K2CrO4 + NaCl + 2CO2
Cu2S + 14HNO3(к) → H2SO4 + 2Cu(NO3)2 + 10NO2 + 6H2O
3Na2S + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 7H2O
Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O
5. Химические свойства кислых солей
1) Реагируют с металлами:
2KНSO4 + Ca → CaSO4 + K2SO4 + H2
2NaHSO4 + Zn → ZnSO4 + Na2SO4 + H2
2) Реагируют с оксидами и гидроксидами металлов:
2KHSO4 + MgO → MgSO4 + K2SO4 + H2O
2KHSO4 + 2NaOH → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
2KHSO4 + Cu(OH)2 → K2SO4 + CuSO4 + 2H2O
3) Реагирую с солями, если выделяется газ или образуется осадок:
2KHSO4 + CaCO3 → K2SO4 + CaSO4 + CO2 + H2O
2KHSO4 + CaCl2 → CaSO4 + K2SO4 + 2HCl
KHS + Cu(NO3)2 → CuS + KNO3 + HNO3
AgH2PO4 + NH4Br → AgBr + NH4H2PO4
3NaHCO3 + AlCl3  → Al(OH)3 + 3NaCl + 3CO2
4) Реагируют с основаниями с образованием средних солей:
KНСO3 + KОН → K2СO3 + H2O
NaHCO3 + KOH → KNaCO3 + H2O
2KHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + K2CO3 + 2H2O или
KHCO3 + Ba(OH)2(изб.)  → BaCO3 + KOH + H2O
3Mg(H2PO4)2 + 12KOH → Mg3(PO4)2 + 4K3PO4 + 12H2O или
Mg(H2PO4)2 + 6KOH → Mg(OH)2 + 2K3PO4 + 4H2O
3NaH2PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + Na3PO4 + 6H2O или
2NaH2PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + 2NaOH + 4H2O
Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 4H2O
2NH4H2PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + 2NH3 + 6H2O
5) Реагируют с кислотами с образованием средних солей, если выделяется газ или образуется осадок:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
2KHS + H2SO4 → K2SO4 + 2H2S
6) Разлагаются при нагревании:
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O (t)
Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O (t)
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (t)
NH4HCO3 → NH3 + CO2+ H2O (t)
6. Химические свойства комплексных солей
1) Реагируют с CO2 и SO2 с образованием амфотерных гидроксидов (могут образовываться как средние, так и ксилые соли):
Na[Al(OH)4] + CO2 → NaHCO3 + Al(OH)3 или
2Na[Al(OH)4] + CO2 → Na2CO3 + 2Al(OH)3 + H2O
K3[Cr(OH)6]+ 3SO2 → 3KHSO3 + Cr(OH)3
2) Реагируют с кислотами (могут образовываться как средние, так и ксилые соли)
Na[Al(OH)4] + HCl → NaCl + Al(OH)3 + H2O
K3[Cr(OH)6] + 3HNO3 → 3KNO3 + Cr(OH)3 + 3H2O
K[Al(OH)4] + H2S(изб.) → KHS + Al(OH)3 + H2O
Но:
K2[Zn(OH)4] + 3H2S → 2KHS + ZnS + 4H2O
3) Разлагаются при нагревании:
Na[Al(OH)4] → NaAlO2 + 2H2O (t)
K2[Zn(OH)4] → K2ZnO2 + 2H2O (t)
7. Разложение средних солей при нагревании
1) Нерастворимые карбонаты разлагаются при нагревании:
CaCO3 → CaO + CO2 (t)
FeCO3 → FeO + CO2 (t)
MgCO3 → MgO + CO2 (t)
2) Нитраты разлагаются при нагревании. Продукты зависят от положения металла в ряду активности металлов:
| MNO3 → MNO2 + O2 | M – металл, находящийся в ряду активности металлов левее Mg, исключая Li. |
| MNO3 → MO + NO2 + O2 | M – металл, находящийся в ряду активности металлов от Mg до Cu (Mg и Cu включительно), а также Li. |
| MNO3 → M + NO2 + O2 | M – металл, находящийся в ряду активности металлов правее Cu. |
3) Соли аммония разлагаются при нагревании:
NH4Cl → NH3 + HCl (t)
(NH4)3PO4 → 3NH3 + H3PO4(t)
(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O (t)
Соли аммония азотной и азотистой кислот разлагаются с изменением степени окисления:
NH4NO3 → N2O + H2O (t)
NH4NO2 → N2 + H2O (t)
4) Термическое разложение кислородсодержащих солей хлора:
2KClO3 → 2KCl + 3O2 (t, kt = MnO2)
Соли слабой кислоты и амфотерного металла реагируют с оксидами щелочных металов, щелочами и карбонатами щелочных металлов:
ZnCO3(тв.) + K2O(тв.) → K2ZnO2 + CO2
ZnCO3(тв.) + 2KOH(тв.) → K2ZnO2 + CO2 + H2O
ZnCO3(тв.) + K2CO3(тв.) → K2ZnO2 + 2CO2
Соли соединений Zn, Be и Al разлагаются водой, кислотами, хлоридом аммония:
NaAlO2 + 2H2O → Na[Al(OH)4]
NaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2O (в избытке HCl)
NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 (в недостатке HCl)
NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3 + NaCl + NH3.
💥 Видео
Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Взаимодействие металлов с соляной кислотойСкачать
Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класcСкачать
8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать
Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать
ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Взаимодействие металлов с солямиСкачать
СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать
Взаимодействие металлов с солямиСкачать
ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать
Химия. 8 класс. Реакции металлов с растворами кислот /21.10.2020/Скачать
Взаимодействие кислот с солямиСкачать
Лабораторный опыт № 6. Взаимодействие металлов с растворами кислот.Скачать
Опыты по химии. Соляная кислота и металлыСкачать
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
