Укажите какие из реакций уравнения которых приведены ниже относятся к реакциям соединения

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Укажите, какие из реакций, относятся к реакциям : а)соединения б)разложения в)обмена?

Химия | 5 — 9 классы

Укажите, какие из реакций, относятся к реакциям : а)соединения б)разложения в)обмена.

Запишите уравнения, расставьте коэфиценты, назовите соли по их формулам.

А)Zn + O₂⇒ZnO б)Fe₂O₃ + HNO₃⇒Fe(NO₃)₃ + H₂O в)BaO + HCl⇒BaCl₂ + H₂O₉ г)MgCO₃⇒MgO + CO₂ д)N₂ + H₂⇒NH₃ е)KClO₃₉⇒KCl + O₂₉.

А)2Zn + O₂⇒2ZnO соединения

б)Fe₂O₃ + 6HNO₃⇒2Fe(NO₃)₃ нитрат железа(3) + 3H₂O обмена

в)BaO + 2HCl⇒BaCl₂ хлорид бария + H₂O обмена

г)MgCO₃ карбонат магния⇒MgO + CO₂ разложения

д)N₂ + 3H₂⇒2NH₃ соединения

е)2KClO₃ хлорат калия⇒2KCl хлорид калия + 3O₂ разложения.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Допишите уравнение реакции, расставьте коефициенты, укажите тип реакции?

Допишите уравнение реакции, расставьте коефициенты, укажите тип реакции.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Какие химические реакции, характерезующие свойства кислот, солей, относятся к ОВР?

Какие химические реакции, характерезующие свойства кислот, солей, относятся к ОВР?

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Расставьте коэффициенты в приведённых уравнениях реакций?

Расставьте коэффициенты в приведённых уравнениях реакций.

Укажите тип химической реакции!

Видео:Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Запишите уравнение реакции простых веществ алюминия и водорода с йодом , укажите вещество окислитель и восстановить, назовите продукты реакции?

Запишите уравнение реакции простых веществ алюминия и водорода с йодом , укажите вещество окислитель и восстановить, назовите продукты реакции.

Видео:Реакции соединенияСкачать

Составьте уравнение реакции СОЛИ + NH4Clи расставьте коэфициенты если это требуется?

Составьте уравнение реакции СОЛИ + NH4Cl

и расставьте коэфициенты если это требуется!

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Определите к какому классу относятся вещества, имеющий формулу : CaO назовите его, каими свойствами они обладают, запишите характерные уравнения реакций?

Определите к какому классу относятся вещества, имеющий формулу : CaO назовите его, каими свойствами они обладают, запишите характерные уравнения реакций.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

24. Кислород в лабораторных условиях может быть получен разложением бертолетовой соли по реакции : KClO3 → KCl + O2↑ 24?

24. Кислород в лабораторных условиях может быть получен разложением бертолетовой соли по реакции : KClO3 → KCl + O2↑ 24.

1. Расставьте коэффициенты в этой реакции.

В ответ запишите сумму коэффициентов.

Запишите формулу катализатора этой реакции.

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Запишите уравнение химической реакции, происходящей при сжигание серы в кислород?

Запишите уравнение химической реакции, происходящей при сжигание серы в кислород.

Укажите признаки реакции.

Назовите полученное вещество.

Видео:Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

Допишите уравнение химических реакция?

Допишите уравнение химических реакция.

Назовите тип каждой реакции.

Укажите какими из них можно воспользоваться для получения кислорода(не обязательно) C + O2—&gt ; .

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Запишите уравнения реакций, которые соответствуют преобразованиям, назовите вещества вещества и укажите типы реакции?

Запишите уравнения реакций, которые соответствуют преобразованиям, назовите вещества вещества и укажите типы реакции.

На этой странице находится вопрос Укажите, какие из реакций, относятся к реакциям : а)соединения б)разложения в)обмена?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Укажите какие из реакций уравнения которых приведены ниже относятся к реакциям соединения

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1 Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относят к окислительно-восстановительным? Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.
а) CaCO₃ t ⟶ CaO + CO₂;
Реакция не относится к окислительно-восстановительным, так как происходит без изменения степени окисления.

б) CO₂ + 2Mg t ⟶ 2MgO + C;
Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
C +4 O₂ + Mg 0 ⟶ Mg +2 O + C 0
Mg 0 -2ē ⟶ Mg +2 |2 |4|2 ― процесс окисления
C +4 +4ē ⟶ C 0 |4 | |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы магния и углерода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов магния и углерода. Множители 2 и 1 являются искомыми коэффициентами.
В приведённой реакции магний — восстановитель, а оксид углерода (IV) (за счёт атомов углерода в степени окисления +4) — окислитель.

в) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ ⟶ 2NaNO₃ + BaSO₄;
Реакция не относится к окислительно-восстановительным, так как происходит без изменения степени окисления.

г) 2Al + Cr₂O₃ t ⟶ Al₂O₃ + 2Cr
Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР) .
Al 0 + Cr₂ + 3 O₃ ⟶ Al₂ +3 O₃ + Cr 0
2Al 0 -6ē ⟶ 2Al +3 |6 |6|1 ― процесс окисления
Cr +3 +3ē ⟶ Cr 0 |3| |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы алюминия и хрома. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 3. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 3 , записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов алюминия и хрома. Множители 1 и 2 являются искомыми коэффициентами.
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а оксид хрома (III) (за счёт атомов хрома в степени окисления +3) — окислитель.

Задание 2 Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем изученным вами признакам классификации химических реакций.
3H₂ + N₂ ⇄ 2NH₃ + Q (кат.)
Реакция соединения, экзотермическая, окислительно-восстановительная, каталитическая, обратимая.

Задание 3 Из следующих утверждений выберите истинные:
а) к окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена;
б) все реакции ионного обмена не будут являться окислительно-восстановительными; Истина
в) все реакции замещения являются окислительно-восстановительными; Истина
г) только некоторые реакции замещения являются окислительно-восстановительными реакциями;
д) к окислительно-восстановительным реакциям относят те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество; Истина
е) все реакции разложения и соединения не являются окислительно-восстановительными.

Обоснуйте свою точку зрения, докажите её примерами уравнений реакций.
б) Истина, т.к. все реакции ионного обмена протекают без изменения степеней окисления, поскольку среди реагентов и продуктов реакции нет простых веществ.
FeCl₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KCl
Fe +2 Cl₂ -1 + K +1 O -2 H +1 ⟶ Fe +2 (O -2 H +1 )2 + K +1 Cl -1
K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑
K₂ +1 C +4 O₃ -2 + H +1 N +5 O₃ -2 ⟶ K +1 N +5 O₃ -2 + H₂ +1 O -2 + C +4 O₂ -2 ↑
CaCl₃ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
Ca +2 Cl₃ -1 + Na₂ +1 C +4 O₃ -2 ⟶ Ca +2 C +4 O₃ -2 ↓ + Na +1 Cl -1

в) Истина, т.к. по определению в реакциях замещения атомы простого вещества (степень окисления 0) замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе, т.е. изменяется степень окисления, поэтому все реакции замещения являются окислительно-восстановительными.
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ ↑
Fe 0 + H₂ +1 S +4 O₄ -2 ⟶ Fe +2 S +4 O₄ -2 + H₂ 0
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
Fe 0 + Cu +2 S +6 O₄ -2 ⟶ Fe +2 S +6 O₄ -2 + Cu 0

д) Истина. Если в реакции соединения и разложения участвует хотя бы одно простое вещество (степень окисления 0) , то степень окисления изменяется, следовательно, такие реакции относятся к окислительно-восстановительным.
SO₂ + O₂ = SO₃
S +4 O₂ -2 + O₂ 0 ⟶ S +6 O₃ -2
2KClO₃ = 2KCl + O₂ (кат.MnO₂)
K +1 Cl +5 O₃ -2 ⟶ K +1 Cl -1 + O₂ 0

Задание 4 Согласны ли вы с утверждением, что HNO₃ проявляет только окислительные свойства, а NH₃ – только восстановительные? Согласны.
Ответ обоснуйте.
Азотная кислота HNO₃ проявляет только окислительные свойства за счет атома азота в максимальной степени окисления (+5), которую может только понизить.
Аммиак NH₃ проявляет только восстановительные свойства за счет атома азота в минимальной степени окисления (-3), которую может только повысить.

Задание 5 Какое из веществ ― сероводород H₂S и серная кислота H₂SO₄ ― проявляет только окислительные или только восстановительные свойства?
Серная кислота H₂SO₄ за счет атома серы проявляет только окислительные свойства, а с ероводород H₂S ― только восстановительные свойства.
Почему?
Сероводород H₂S только восстановительные свойства проявляет за счет атома серы в минимальной степени окисления (-2), которую может только повысить.
Серная кислота H₂SO₄ только окислительные свойства проявляет за счет атомов серы в максимальной степени окисления (+6), которую может только понизить.

Задание 6 Обоснуйте тезис, что SO₂ может быть и окислителем, и восстановителем.
В оксиде серы (IV) SO₂ сера находится в промежуточной степени окисления +4, которую может понизить, реагируя с восстановителями, до -2, или повысить, реагируя с окислителями, до +6, поэтому SO₂ может быть и окислителем, и восстановителем.

Задание 7 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций:
а) NH₃ + O₂ ⟶ NO + H₂O;
4NH₃ + 5O₂ ⟶ 4NO + 6H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
N -3 H₃ + O₂ 0 ⟶ N +2 O -2 + H₂O -2
N -3 -5ē ⟶ N +2 |5|20|4 ― процесс окисления
O₂ 0 +4ē ⟶ 2O -2 |4| |5 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы азота и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 5 и 4. Это число 20, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 5 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов азота и кислорода. Множители 4 и 5 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент азот изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 перед формулой двух соединений азота (NH₃, NO). Поскольку элемент кислород изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 5 только перед формулой кислорода:
4NH₃ + 5O₂ ⟶ 4NO + H₂O
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
В приведённой реакции аммиак — восстановитель (за счёт атомов азота в степени окисления -3) , а кислород — окислитель.

б) Al + I₂ ⟶ AlI₃;
2Al + 3I₂ = 2AlI₃
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Al 0 + I₂ 0 ⟶ Al +3 I₃ -1
Al 0 -3ē ⟶ Al +3 |3|6|2 ― процесс окисления
I₂ 0 +2ē ⟶ 2I -1 |2| |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы алюминия и йода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов алюминия и йода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента алюминия в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой двух соединений алюминия ( Al , AlI₃), а поскольку различным является индекс элемента йода ― ставим коэффициент 3, поскольку относится к двум атомам йода, перед формулой йода :
2Al + 3I₂ = 2AlI₃
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а йод— окислитель.

в) HNO₃ + P + H₂O ⟶ H₃PO₄ + NO;
5HNO₃ + 3P + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO
Схема окислительно-восстановительной реакции.
HN +5 O₃ + P 0 + H₂O ⟶ H₃P +5 O₄ + N +2 O
P 0 -5ē ⟶ P +5 |5|15|3 ― процесс окисления
N +5 +3ē ⟶ N +2 |3| |5 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы фосфора и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 5 и 3. Это число 15, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 5 и 3, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов фосфора и азота. Множители 5 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 2 ставим перед формулой двух соединений фосфора (P, H₃PO₄), а коэффициент 3 ― перед формулой двух соединений азота (HNO₃, NO) :
5HNO₃ + 3P + H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
5HNO₃ + 3P + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO
В приведённой реакции фосфор — восстановитель, а азотная кислота (за счёт атомов азота в степени окисления +5) — окислитель.

г) HCl + KMnO₄ ⟶ Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O.
16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
HCl -1 + KMn +7 O₄ ⟶ Cl₂ 0 + KCl -1 + Mn +2 Cl₂ -1 + H₂O
2Cl -1 -2ē ⟶ Cl₂ 0 |2|10|5 ― процесс окисления
Mn +7 + 5ē ⟶ Mn +2 |5| |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы хлора и марганца. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 5. Это число 10, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 5, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов хлора и марганца. Множители 5 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент марганец изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 2 ставим перед формулой двух соединений марганца ( KMnO₄ , MnCl₂). Поскольку элемент хлор изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 5 только перед формулой хлора:
HCl + 2KMnO₄ ⟶ 5Cl₂ + KCl + 2MnCl₂ + H₂O
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O
В приведённой реакции хлороводородная кислота — восстановитель (за счёт атомов хлора в степени окисления -1) , а перманганат калия (за счёт атомов марганца в степени окисления +7) — окислитель.

Задание 8 Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами. Для последней реакции используйте аналогию взаимодействия азотной кислоты с медью.
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Zn 0 + 2H +1 Cl ⟶ Zn +2 Cl₂ + H₂ 0 ↑
В приведённой реакции хлорная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель, поскольку степень окисления водорода понижается от +1 до 0.
3Zn + 8HNO₃ (конц.) = 3Zn(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
Zn 0 + HN +5 O₃ ⟶ Zn +2 (NO₃)₂ + 2N +2 O↑ + H₂O
В приведённой реакции азотная кислота (за счёт атомов азота в степени окисления +5) — окислитель, поскольку степень окисления азота понижается от +5 до +2.

Видео:Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.Скачать

§ 21. Химические свойства водорода

Видео:Химия 8 класс : Реакции соединенияСкачать

1. Почему в опытах с водородом необходимо соблюдать особую осторожность?

Это объясняется тем, что смесь водорода с воздухом взрывоопасна.

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

2. К какому из известных вам типов химических реакций относятся реакции водорода с кислородом, хлором?

Реакции водорода с кислородом или лором относятся к реакциям соединения, так как в результате образуется одно сложное вещество (оксид водорода H₂O, хлороводород HCl).

Видео:Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

3. Составьте уравнения реакций водорода со следующими оксидами: а) Cu2O; б) Fe2O3; в) HgO.

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

4. Вставьте вместо знака вопроса формулу нужного вещества и расставьте коэффициенты в полученных схемах химических реакций. Укажите, к какому типу относится каждая реакция:

а) H₂ + ZnО→ Zn + H₂O – реакция замещения;
б) 2Н + O₂ → H₂O – реакция соединения;
в) 3Н₂ + Fe₂O₃ → Fe + H₂O – реакция замещения;
г) H₂ + WO₃ → W + H₂O – реакция замещения.

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

5. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие химические превращения:

а) Cu → CuO → Cu;
б) Fe₂O₃ → Fe → FeO.

Видео:Классификация химических реакций. Соединения, разложения, замещения, обмена. Химия ОГЭ ЕГЭ 8 классСкачать

6. Приведите уравнения химических реакций получения H2S, HCl, NH3 и H2O из соответствующих простых веществ.

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

7. Известно, что при зарядке автомобильных аккумуляторов в непроветриваемых помещениях образуется гремучая смесь. Подумайте, каким образом автолюбитель может обезопасить себя от взрыва.

Не допускать вблизи аккумулятора автомобиля огня, искр, открытого пламени, тлеющих сигарет, необходимо позаботиться о хорошей вентиляции помещения.