Укажите электронные уравнения в которых атомы водорода или азота выполняют роль восстановителя (5 видео)

Определение степени окисленности азота в химических соединениях

Задача 611.
Указать, в каких из приведенных процессов происходит окисление азота, и в каких — восстановление, как изменяется в каждом случае степень окисленности азота:

Решение:
Окисление – процесс, при котором происходит потеря элементом электронов и наблюдается повышение степени окисленности его. Восстановление – процесс, при котором эле-мент присоединяет электроны и наблюдается при этом понижение степени окисленности его.
а) Окисление азота происходит в следующих процессах:

б) Восстановление азота происходит в следующих процессах:

Задача 612.
Какие из следующих реакций относятся к окислительно-восстановительным?

Решение:
Реакции, в к которых происходит изменение степеней окисленности элементов, называются окислительно-восстановительными.

В данной реакции водород повышает степень окисленности 0 до +1, т.е. отдаёт электроны, является восстановителем. Бром понижает свою степень окисленности от 0 до -1, т. е. принимает электроны, является окислителем.

В данной реакции элементы не изменяют свои степени окисленности, значит, реакция не является окислительно-восстановительной.

Азот повышает степень окисленности от -3 до +1, т. е. является восстановителем. Азот иона нитрата понижает свою степень окисленности от +5 до +1, т. е. является окислителем. Данная реакция относится к окислительно-восстановительным.

Железо повышает свою степень окисленности от 0 до +2, является восстановителем; сера понижает свою степень окисленности от 0 до -2, т.е. является окислителем. Таким образом, данная реакция является окислительно-восстановительной.

Ответ: а), в), е).

Задача 613.
Для следующих реакций указать, какие вещества и за счет каких именно элементов играют роль окислителей и какие — восстановителей:

Решение:

Восстановитель ; процесс окисления;
Окислитель ; процесс восстановления.

В данной реакции оксид серы (IV) SO₂ является восстановителем за счёт серы, которая отдаёт электроны и меняет степень окисленности от +4 до +6. Окислителем является бром Br₂, в котором атомы брома присоединяют по одному электрону, меняя степень окисленности от 0 до -1.

Восстановитель ; процесс окисления;
Окислитель ; процесс восстановления.

В данной реакции окислителем является H₂SO₄, в которой атомы водорода, присоединяя по одному электрону, изменяют степень окисленности от +1 до 0. Магний является восстановителем, потому что его атомы, отдавая по два электрона, изменяют степень окисленности от 0 до +2.

Восстановитель процесс окисления;
Окислитель процесс восстановления.

В данной реакции окислителем является H₂SO₄, в котором атом серы изменяет степень окисленности от +6 до +4. Восстановителем в данной реакции является медь, атомы которой отдают по два электрона, изменяя степень окисленности от 0 до +2.

Восстановитель ; процесс окисления;
Окислитель ; процесс восстановления.

В данной реакции окислителем и восстановителем является иод I₂, в котором атом иода, отдавая пять электронов, изменяет степень окисленности от 0 до +5, и, присоединяя один электрон, изменяет степень окисленности от 0 до -1. в этой реакции происходит одновременно и увеличение, и уменьшение степени окисленности атомов одного и того же элемента, значит, эта реакция относится к реакциям диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления).

Содержание

Материал по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (теория+тест)
Просмотр содержимого документа « â¥®à¨ï»
Просмотр содержимого документа « â¥áâ®¢ ï à ¡®â »
Напишите уравнения реакций: а) азота с водородом (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель); б) аммиака
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
🎥 Видео

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Материал по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (теория+тест)

Цель применения данного материала на уроке химии — познакомить учащихся с новой классификацией химических реакций по признаку изменения степеней окислений элементов – окислительно-восстановительными реакциями, дать понятие “окислитель”, “восстановитель”, “окисление”, “восстановление”; охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и восстановления; систематизировать знания о типах химических реакций, о степени окисления химических элементов.

Просмотр содержимого документа
« â¥®à¨ï»

Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называются реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов элементов. В результате этих реакций одни атомы отдают электроны, а другие их принимают.

Восстановитель — атом, ион, молекула или ФЕ, отдающий электроны, окислитель — атом, ион, молекула или ФЕ, принимающий электроны:

Процесс отдачи электронов называется окислением , а процесс принятия — восстановлением . В ОВР обязательно должны быть вещество восстановитель и вещество окислитель. Нет процесса окисления без процесса восстановления и нет процесса восстановления без процесса окисления.

Восстановитель отдает электроны и окисляется, а окислитель принимает электроны и восстанавливается

Процесс восстановления сопровождается понижением степени окисления атомов, а процесс окисления — повышением степени окисления атомов элементов. Сказанное удобно проиллюстрировать схемой (СО — степень окисления):

Конкретные примеры процессов окисления и восстановления (схемы электронного баланса) приведены в таблице:

Примеры схем электронного баланса

Схема электронного баланса

Атом кальция отдает электроны, повышает степень окисления, является восстановителем

Ион Cr +2 отдает электроны, повышает степень окисления, является восстановителем

Молекула хлора отдает электроны, атомы хлора повышают степень окисления от 0 до +1, хлор — восстановитель

Атом углерода принимает электроны, понижает степень окисления, является окислителем

Молекула кислорода принимает электроны, атомы кислорода понижают степень окисления от 0 до −2, молекула кислорода является окислителем

Ион принимает электроны, понижает степень окисления, является окислителем

Важнейшие восстановители : простые вещества металлы; водород; углерод в форме кокса; оксид углерода(II); соединения, содержащие атомы в низшей степени окисления (гидриды металлов КН, NaH , сульфиды H₂S, иодиды KI, аммиак NH₃); самый сильный восстановитель — электрический ток на катоде.

Важнейшие окислители : простые вещества — галогены, кислород, озон; концентрированная серная кислота; азотная кислота; ряд солей (KClO ₃ , KMnO ₄ , K ₂ Cr ₂ O ₇ ); пероксид водорода H ₂ O ₂ ; наиболее сильный окислитель — электрический ток на аноде.

Просмотр содержимого документа
« â¥áâ®¢ ï à ¡®â »

1.Укажите электронные уравнения процессов восстановления:

4) 2S −1 − 10 e — = 2S +4 .

2.Отметьте электронные уравнения процессов окисления:

3.Укажите электронные уравнения, в которых атомы водорода или азота выполняют роль восстановителя:

4.Отметьте электронные уравнения, в которых атомы серы являются окислителями:

3) 2S −1 − 10 e — = 2S +4 ;

5.Укажите схему реакции, в которой степень окисления атома серы изменяется от −1 до +4:

4) KHS + HCl → KCl + H ₂ S.

6.Отметьте схемы реакций, в которых степень окисления атома азота изменяется от −3 до 0:

7.Укажите схемы реакций, в которых степень окисления атома углерода повышается:

4) CO ₂ + Mg → MgO + C.

8.Отметьте схемы реакций, в которых степень окисления атома хлора понижается:

9.Молекула кислорода в окислительно-восстановительных реакциях может максимально присоединить . электронов (-а):

10.Укажите формулу молекулы, которая в окислительно-восстановительной реакции может максимально отдать 10 электронов:

11.Укажите максимальное число электронов, которые может отдать молекула хлора в окислительно-восстановительных реакциях:

12.Укажите формулы молекул, которые в окислительно-восстановительных реакциях могут максимально присоединить два электрона:

13.Отметьте схемы процессов окисления:

14.Сера — окислитель, реагируя:

15.Фосфор — восстановитель, реагируя:

16.Окислительные свойства атомов галогенов увеличиваются слева направо в ряду:

17.Только восстановительные свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляют:

18.Самым сильным окислителем из простых веществ является:

19.Коэффициент 2 перед формулой SO ₂ следует поставить в окислительно-восстановительной реакции, схема которой:

20.Окислительные свойства простых веществ слева направо возрастают в ряду:

1) углерод, сера, кислород;

2) кислород, сера, углерод;

3) кремний, фтор, иод;

4) фосфор, кислород, сера.

21.Коэффициент 4 перед формулой HNO ₃ следует поставить в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, схемы которых:

1) только окислитель;

2) только восстановитель;

3) окислитель и солеобразователь (этот термин означает, что вещество участвует в реакции образования соли);

4) восстановитель и солеобразователь.

23.В уравнении химической реакции 2KBr + Cl ₂ = 2KCl + Br ₂ атомы брома:

1) понижают степень окисления;

2) повышают степень окисления;

3) выступают в роли окислителя;

4) выступают в роли восстановителя.

24.Электронной схеме S −2 → S +4 соответствует уравнение химической реакции:

25.В процессе превращения S +6 → S −2 атомы серы:

1) отдают электроны, окисляются;

2) принимают электроны, окисляются;

3) отдают электроны, восстанавливаются;

4) принимают электроны, восстанавливаются.

26.Сущность превращения PbS → PbSO ₄ отражается электронным уравнением:

27.Сущность химического превращения Cl ₂ + KOH → KCl + KClO ₃ + H ₂ O отражают электронные уравнения реакций:

1) Cl 0 + e — = Cl −1 ; Cl 0 − 3 e — = Cl +3 ;

2) Cl 0 + e — = Cl −1 ; Cl 0 − 7 e — = Cl +7 ;

3) Cl 0 + e — = Cl −1 ; Cl 0 − 5 e — = Cl +5 ;

4) Cl 0 − e — = Cl −1 ; Cl 0 + 5 e — = Cl +5 .

28.Процесс восстановления имеет место:

1) когда нейтральные атомы превращаются в катионы;

2) нейтральные атомы превращаются в анионы;

3) положительный заряд простого иона возрастает;

4) положительный заряд простого иона уменьшается.

29.При окислении степень окисления атома элемента:

3) остается без изменения;

4) может как повышаться, так и понижаться.

30.При восстановлении степень окисления атома элемента:

3) остается без изменения;

4) может как повышаться, так и понижаться.

31.Процесс окисления имеет место:

1) когда нейтральные атомы превращаются в катионы;

2) нейтральные атомы превращаются в анионы;

3) положительный заряд простого иона уменьшается;

4) положительный заряд простого иона возрастает.

32.Укажите схемы реакций, в которых вода является окислителем:

33.Укажите уравнение реакции, в результате которой степень окисления атомов азота понижается с 0 до −2:

34.Отметьте схемы или уравнения, в которых пероксид водорода является восстановителем:

36.Окислительно-восстановительная реакция НЕ может протекать:

37.Свойства как окислителя, так и восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях с другими веществами проявляют:

38.Только окислительные свойства в окислительно-восстановительных реакциях с другими веществами проявляют:

39.За счет атома азота только восстановительные свойства в окислительно-восстановительных реакциях с другими веществами проявляет:

40.Двойственные окислительно-восстановительные свойства могут проявлять:

41.Укажите схемы реакций, в которых водород — восстановитель:

42.Отметьте схемы реакций, в которых углерод — окислитель:

43.НЕВОЗМОЖНА окислительно-восстановительная реакция:

1) между KOH и HCl;

44.В реакции, схема которой HBr + KH → KBr + H ₂ , бромоводородная кислота играет роль:

1) только восстановителя;

2) только окислителя;

3) восстановителя и солеобразователя;

4) окислителя и солеобразователя.

46.Переход NO → N ₂ можно осуществить с помощью:

47.Переход HBr → Br ₂ можно осуществить с помощью:

48.Найдите химическое количество (моль) азотной кислоты, расходуемой на солеобразование в реакции с участием 4 моль Ag, схема которой Ag + HNO ₃ → AgNO ₃ + NO + H ₂ O :

49.Какая масса (г) азотной кислоты расходуется на солеобразование в реакции с участием 0,111 моль Fe, схема которой Fe + HNO ₃ → Fe(NO ₃ ) ₂ + NH ₄ NO ₃ + H ₂ O:

50.Отметьте схемы реакций, в которых роль окислителя и восстановителя выполняют атомы одного и того же элемента:

51.Укажите алгебраическую сумму степеней окисления атомов элемента окислителя до и после реакции (в восстановленной форме), протекающей по схеме Zn + H ₂ SO ₄ → ZnSO ₄ + H ₂ S + H ₂ O:

52.Для окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме Sn + HNO ₃ → Sn ( NO ₃ ) ₂ + NH ₄ NO ₃ + H ₂ O , укажите степени окисления атома элемента окислителя соответственно до и после реакции (в восстановленной форме):

53.Выберите ряд, в котором указаны символы элементов, атомы которых окисляются в реакции, протекающей по схеме

54.Какое количество (моль) электронов перейдет от атомов кислорода к атомам хлора при разложении бертолетовой соли массой 12,25 г по схеме KClO ₃ → KCl + O ₂ ?

Видео:Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.Скачать