Цинк при нагревании с оксидом серы 4 образует сульфид и оксид цинка напишите уравнение реакции

Реакция взаимодействия цинка и оксида серы (IV)

Уравнение реакции взаимодействия цинка и оксида серы (IV):

3Zn + SO₂ → ZnS + 2ZnO

Реакция взаимодействия цинка и оксида серы (IV).

В результате реакции образуются сульфид цинка и оксид цинка.

Реакция протекает при условии: при температуре 600-700 °C.

Формула поиска по сайту: 3Zn + SO2 → ZnS + 2ZnO.

Реакция взаимодействия оксида фосфора (V) и лития

Реакция взаимодействия олова и азотной кислоты

Реакция взаимодействия кремния и молибдена

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Популярные записи

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Составьте уравнения реакций с цинком. § 22-29, вопрос 5. Химия, 11 класс, базовый уровень, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Привет, прошу помочь с составлением уравнений.
Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства цинка как представителя побочной подгруппы II группы (IIБ-группы), и поясните, для каких целей используют цинк.

Привет. С репетитором так порешали
Химические свойства. При повышенной температуре цинк реагирует с кислородом, серой, галогенами.
2Zn + О₂ = 2ZnO
Zn + S = ZnS
Zn + Cl₂ = ZnCl₂
Цинк реагирует с кислотами с выделением водорода:
Zn + 2НСl = ZnCl₂ + Н₂
С концентрированной серной кислотой цинк реагирует с выделением оксида серы (IV):
Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂ + 2Н₂О
С концентрированной азотной кислотой цинк реагирует с выделением оксида азота (IV), а с 30%-ной азотной кислотой – с выделением оксида азота (II).
Zn + 4НNО₃ = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2Н₂O
3Zn + 8HNO₃ = 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4Н₂О
Применение. Цинк применяется для защиты железа от коррозии. Сплав меди с цинком (латунь) применяют в машиностроении.

Оксид цинка

Оксид цинка

Способы получения

Оксид цинка можно получить различными методами :

1. Окислением цинка кислородом:

2Zn + O₂ → 2ZnO

2. Разложением гидроксида цинка при нагревании:

3. Оксид цинка можно получить разложением нитрата цинка :

Химические свойства

Оксид цинка — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида цинка с основными оксидами образуются соли-цинкаты.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием цинката натрия и воды:

Оксид цинка растворяется в избытке раствора щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

3. Оксид цинка не взаимодействует с водой.

ZnO + H₂O ≠

4. Оксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами . При этом образуются соли цинка. В этих реакциях оксид цинка проявляет основные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

5. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием солей.

Например , оксид цинка реагирует с соляной кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

6. Оксид цинка проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид цинка при нагревании реагирует с водородом и угарным газом:

ZnO + С_(кокс) → Zn + СО

ZnO + СО → Zn + СО₂

7. Оксид цинка — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната бария: