Тренажер уравнений химических реакций 8 класс

Тренажер позволяет сформировать / совершенствовать навык по расстановке коэффициентов в схемах химических реакций, а также по составлению формул неорганических веществ разных классов. Разработан для обучающихся 8 класса и подходит к любому учебнику химии.

Просмотр содержимого документа
«Тренажер по расстановке коэффициентов в уравнениях реакций (часть 1)»

Расставьте коэффициенты, определите тип химической реакции

а) азот + кислород → оксид азота (II);

б) алюминий + сера → сульфид алюминия;

в) натрий + вода → гидроксид натрия + водород;

г) азотистая кислота + гидроксид бария → нитрит бария + вода;

д) гидроксид хрома (III) → оксид хрома (III) + вода;

е) нитрат бария + сульфат натрия → сульфат бария + нитрат натрия;

ж) карбонат кальция + соляная кислота → хлорид кальция + оксид углерода (IV) + вода;

з) углерод + кислород → оксид углерода (II);

и) оксид серы (IV) + кислород → оксид серы (VI);

к) цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород;

л) нитрат меди (II) + гидроксид натрия → гидроксид меди (II) + нитрат натрия;

м) фосфор + хлор → хлорид фосфора (V).

Расставьте коэффициенты, определите тип химической реакции

а) оксид кальция + оксид кремния (IV) → силикат кальция;

б) магний + азот → нитрид магния;

в) гидроксид магния + соляная кислота → хлорид магния + вода;

г) хлорид бария + серная кислота → сульфат бария + соляная кислота;

д) алюминий + кислород → оксид алюминия;

е) силикат калия + азотная кислота → кремниевая кислота + нитрат калия;

ж) оксид кальция + вода → гидроксид кальция;

з) гидроксид ртути (II) + азотная кислота → нитрат ртути (II) + вода;

и) карбонат натрия + нитрат бария → карбонат бария + нитрат натрия;

к) оксид хрома (III) + азотная кислота → нитрат хрома (III) + вода;

л) нитрат серебра + фосфат калия → нитрат калия + фосфат серебра;

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Химический тренажёр по теме: » Уравнения химических реакций»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

«Актуальность создания школьных служб примирения/медиации в образовательных организациях»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Химический тренажёр к теме: «Уравнения химических реакций. Типы химических реакций» 8 класс

Расставьте коэффициенты и определите, к какому типу относятся реакции, схемы которых приведены ниже:

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 952 человека из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 49 человек из 30 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 33 человека из 19 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 565 031 материал в базе

Материал подходит для УМК

«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

§ 28. Химические уравнения

Другие материалы

• 28.03.2020
• 384
• 3

• 28.03.2020
• 1015
• 17

• 28.03.2020
• 161
• 0

• 28.03.2020
• 871
• 25

• 28.03.2020
• 862
• 5

• 23.03.2020
• 385
• 17

• 21.03.2020
• 189
• 1

• 14.03.2020
• 259
• 0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 28.03.2020 2040
• DOCX 14.9 кбайт
• 116 скачиваний
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Главацкая Лариса Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 6 лет и 7 месяцев
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 3380
• Всего материалов: 5

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

ЕГЭ в 2022 году будут сдавать почти 737 тыс. человек

Время чтения: 2 минуты

В Рособрнадзоре рассказали, как будет меняться ЕГЭ

Время чтения: 2 минуты

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

У 76% российских учителей оклад ниже МРОТ

Время чтения: 2 минуты

Профессия педагога на третьем месте по популярности среди абитуриентов

Время чтения: 1 минута

Объявлен конкурс дизайн-проектов для школьных пространств

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Видео:Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

Самостоятельная работа по химии на тему «Химические уравнения» (Два варианта) 8 класс
тренажёр по химии (8 класс) на тему

Работа предлагается на закрепление темы «Химические уравнения» на уроке химии в 8 классе. Содержит два задания: 1- расставить коэффициенты в пяти представленных схемах реакций, 2- написать уравнения пяти реакций по данным названиям веществ.

Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Скачать:

Видео:8 класс. Химия. Как расставить коэффициенты в уравнении?Скачать

Предварительный просмотр:

Самостоятельная работа по теме «Химические уравнения» 1 вариант

Задание 1. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

1. Al + O 2 = Al 2 O 3
2. N 2 + H 2 = NH 3
3. Ca + H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 +H 2
4. Ba(OH) 2 + HCl = BaCl 2 + H 2 O
5. ZnCl 2 + AgNO 3 = AgCl + Zn(NO 3 ) 2

Задание 2. Напишите уравнения реакций по следующим схемам:

1. Натрий + вода = гидроксид натрия + водород
2. Фосфор + кислород = оксид фосфора (III)
3. Хлорид железа (III) + гидроксид калия = гидроксид железа (III) + хлорид калия
4. Гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода
5. Сульфат алюминия + хлорид бария = хлорид алюминия + сульфат бария

Самостоятельная работа по теме «Химические уравнения» 2 вариант

Задание 1. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

1. P + O 2 = P 2 O 3
2. Li + N 2 = Li 3 N
3. Zn + HCl = ZnCl 2 +H 2
4. Fe(OH) 3 + HCl = FeCl 3 + H 2 O
5. BaCl 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 = AlCl 3 + BaSO 4

Задание 2. Напишите уравнения реакций по следующим схемам:

1. Барий + вода = гидроксид бария + водород
2. Азот + кислород = оксид азота (III)
3. Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
4. Нитрат алюминия + фосфат натрия = фосфат алюминия + нитрат натрия
5. Серная кислота + гидроксид натрия = сульфат натрия + вода

Самостоятельная работа по теме «Химические уравнения» 1 вариант

Задание 1. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

1. Al + O 2 = Al 2 O 3
2. N 2 + H 2 = NH 3
3. Ca + H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 +H 2
4. Ba(OH) 2 + HCl = BaCl 2 + H 2 O
5. ZnCl 2 + AgNO 3 = AgCl + Zn(NO 3 ) 2

Задание 2. Напишите уравнения реакций по следующим схемам:

1. Натрий + вода = гидроксид натрия + водород
2. Фосфор + кислород = оксид фосфора (III)
3. Хлорид железа (III) + гидроксид калия = гидроксид железа (III) + хлорид калия
4. Гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода
5. Сульфат алюминия + хлорид бария = хлорид алюминия + сульфат бария

Самостоятельная работа по теме «Химические уравнения» 2 вариант

Задание 1. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

1. P + O 2 = P 2 O 3
2. Li + N 2 = Li 3 N
3. Zn + HCl = ZnCl 2 +H 2
4. Fe(OH) 3 + HCl = FeCl 3 + H 2 O
5. BaCl 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 = AlCl 3 + BaSO 4

Задание 2. Напишите уравнения реакций по следующим схемам:

1. Барий + вода = гидроксид бария + водород
2. Азот + кислород = оксид азота (III)
3. Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
4. Нитрат алюминия + фосфат натрия = фосфат алюминия + нитрат натрия
5. Серная кислота + гидроксид натрия = сульфат натрия + вода

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

«Самостоятельная работа как средство обучения решению уравнений в 5 — 9 классах»

Работа содержит теоретические аспекты обучению уравнений в 5-9 классах с использованием самостоятельной работы, методико-педагогические основы использования самостоятельной работы, как средства обучен.

Самостоятельная работа по геометрии. Тема «»Сфера. Уравнение сферы. Площадь сферы», 11 класс

Самостоятельная работа составлена на базовом и профильном уровнях. В каждом уровне два варианта. Работа для 11 класса по учебнику Атанасяна.

Самостоятельная работа по химии «Расчеты по уравнениям химических реакций», 8 класс

Итоговая работа по теме «Количественные отношения в химии», 8 класс, к учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана.

Самостоятельная работа по теме «Нахождение площади фигур» в 9 классе. 1-2 вариант.

Эта работа составлена для контроля знаний и умений решать такие задачи на ОГЭ.

Самостоятельная работа по теме «Обособление причастных оборотов» (4 варианта) для учащихся 6 класса по программе М.М.Разумовской Автор: учитель русского языка и литературы МОБУ СОШ №19 г. Кореновска Краснодарского края Гузей Светлана Анатольевна

Данная методическая разработка поможет учителю -практику отработать навык обособления причастных оборотов у учащихся 6 класса.

Самостоятельная работа по химии 8 класс «Классы неорганических соединений.Основания»

Самостоятельная работа по химии 8 класс «Классы неорганических соединений.Основания&quot.

Самостоятельная работа по теме: «Решение линейных уравнений». 7 класс

Самостоятельная работа по теме «Решение линейных уравнений» содержит четыре варианта по шесть уравнений. Примерное время выполнения работы 15-20 минут.

💥 Видео

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Составление уравнений химических реакций. 2 часть. 8 класс.Скачать

8 класс.Ч.1.Решение задач по уравнению реакций.Скачать

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | Как составлять уравнения реакций | Химия 8 классСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Типы химических реакций#shortsСкачать

Химия. 8 класс. Составление уравнений химических реакций /25.09.2020/Скачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

Химические уравнения 8 класс - как расставить коэффициенты ?Скачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать