Тест 2 химические уравнения вариант 2 ответы 8 класс в основе составления химических уравнений

Тест по химии Химические уравнения 8 класс с ответами. Тест содержит 2 части. В части 1 — 15 заданий базового уровня. В части 2 — 3 задания повышенного уровня.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Часть 1

1. Верны ли следующие суждения?

А. Масса реагентов равна массе продуктов реакции.
Б. Химическое урав­нение — условная запись химической реакции с по­мощью химических формул и математических знаков.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

2. В ходе химической реакции число атомов некоторого элемента

1) только увеличивается
2) только уменьшается
3) не изменяется
4) может как увеличиваться, так и уменьшаться

3. В ходе химической реакции число молекул реагентов

1) только увеличивается
2) только уменьшается
3) не изменяется
4) может как увеличиваться, так и уменьшаться

4. В ходе химической реакции число молекул продуктов реакции

1) только увеличивается
2) только уменьшается
3) не изменяется
4) может как увеличиваться, так и уменьшаться

5. Составьте уравнение реакции по схеме:
СН₄ + O₂ → СO₂ + Н₂O. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

6. Составьте уравнение реакции по схеме:
FeS + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂.
Ответ дайте в виде суммы коэффициен­тов в уравнении реакции.

1) 13
2) 15
3) 17
4) 19

7. Составьте уравнение реакции по схеме:
Nа₂O + Н₂O → NaOH.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

8. Составьте уравнение реакции по схеме:
Н₂O + N₂O₅ → HNO₃.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

9. Составьте уравнение реакции по схеме:
NаОН + N₂O₃ → NaNO₂ + Н₂O.
Ответ дайте в виде суммы коэффици­ентов в уравнении реакции.

10. Составьте уравнение реакции по схеме: Аl₂O₃ + HCI → AlCl₃ + Н₂O.
Ответ дайте в виде суммы коэффициен­тов в уравнении реакции.

1) 10
2) 11
3) 12
4) 14

11. Составьте уравнение реакции по схеме:
Fe(OH)₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Н₂O. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 12
2) 13
3) 14
4) 15

12. Составьте уравнение реакции по схеме:

гидроксид меди (II) + соляная кислота → хлорид меди (II) + вода.

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

13.Составьте уравнение реакции по схеме:

гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода.

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

14. Составьте уравнение реакции по схеме:

оксид железа (III) + водород → железо + вода.

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

15. Составьте уравнение реакции по схеме:

карбонат кальция + соляная кислота → хлорид кальция + вода + оксид углерода (IV).

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Часть 2

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами соответствующих химических реак­ций. Ответ дайте в виде последовательности цифр, со­ответствующих буквам по алфавиту.

Исходные вещества

Продукты реакции

2. Установите соответствие между схемой реакции и сум­мой коэффициентов в уравнении реакции. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих бу­квам по алфавиту.

Уравнения реакций

Сумма коэффициентов

3. Закон сохранения массы вещества является частью бо­лее общего закона сохранения материи. Виды материи (энергия и вещество) взаимосвязаны по формуле Эйн­штейна: ΔЕ = Δm ⋅ с 2 (где скорость света с = 3 ⋅ 10 8 м/с). Если в ходе реакции, например, выделилось ΔЕ = 90 кДж = 9 ⋅ 10 4 Дж энергии, то масса системы умень­шилась на величину: Δm = ΔЕ/с 2 = 9 ⋅ 10 4 /(3 ⋅ 10 8 ) 2 = 10 -12 кг = 10 -9 г. Эта величина меньше, чем точность аналитических весов (10 -6 г). Поэтому изменениями массы в ходе химических реакций можно пренебречь. Вычислите величину выделившейся энергии ΔЕ в кДж, если масса системы в ходе реакции уменьшилась на 2,5 ⋅ 10 -9 г. В ответе запишите величину ΔЕ без ука­зания единиц измерения.

Ответы на тест по химии Химические уравнения 8 класс
Часть 1
1-3
2-3
3-2
4-1
5-2
6-3
7-1
8-4
9-2
10-3
11-1
12-2
13-3
14-4
15-1
Часть 2
1-2143
2-5121
3-225

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

8 класс. Химия. Составление уравнений химических реакций
тест по химии (8 класс)

Задания по расстановке коэффициентов в у равнениях реакций, химия 8 класс.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Скачать:

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Предварительный просмотр:

8 класс Коэффициенты

РАБОТА В КЛАССЕ

1. Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

1) Fe 2 O 3 + HCl FeCl 3 + H 2 O
2) NO + O 2 NO 2

3) N 2 + O 2 = NO
4) CaCO 3 = CaO + CO 2

5) Al 2 O 3 + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
6) H 2 + Cl 2 HCl

7) Li + O 2 Li 2 O
8) Fe 2 O 3 + Al Al 2 O 3 + Fe

9) CuO + HCl = CuCl 2 + H 2 O

10) NH 3 = N 2 + H 2

11) Fe 2 O 3 + H 2 = Fe + H 2 O

12) Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2

2. Расставьте коэффициенты.

1. Al + O 2 → Al 2 O 3 3. Fe + O 2 → FeO 6. Fe + O 2 → Fe 3 O 4 4. Fe + O 2 → Fe 2 O 3

2. Fe + Cl 2 →FeCl 3 4. Al + Cl 2 → AlCl 3 7. K + Br 2 → KBr 8. Li + N 2 → Li 3 N

3. Na + S → Na 2 S 5. Li + O 2 → Li 2 O 8. Ca + O 2 → CaO 12. Zn + I 2 → ZnI 2

9. CuCl + Cl 2 → CuCl 2 10. Fe(OH) 2 + O 2 +Н 2 О → Fe(OH) 3 11. FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3

12. CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O

13. С 2 Н 2 + О 2 → СО 2 + Н 2 О

14. С 2 Н 6 О + О 2 → СО 2 + Н 2 О

15. С 8 Н 18 + О 2 → СО 2 + Н 2 О

2. Запишите уравнения реакций по следующим схемам и укажите тип реакции

А) Алюминий + бром (молекула двухатомная) бромид алюминия
Б) Карбонат кальция оксид кальция + оксид углерода (IV).

В) Азот (молекула двухатомная) + кислород оксид азота (III)
Г) Гидроксид меди(II) оксид меди (II) + вода

3. Восстановите пропущенную запись и укажите тип химической реакции:

а) ? + 2 HCl = FeCl 2 + H 2
б) 2 Al + ? = 2 AlCl 3

а) Fe 2 O 3 + 3 H 2 = ? + 3 H 2 O
б) Zn + ? = ZnCl 2 + H 2

а) ? + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
б) 4 Al + ? = 2 Al 2 O 3

Видео:Составление уравнений химических реакций. 2 часть. 8 класс.Скачать

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок-упражнение по составлению уравнений химических реакций

Тема «Составление химических уравнений» одна из самых сложных тем курса химии и одна из основополагающих, потому что химия – это уравнения. Учащиеся с трудом понимают эту тему, поэтому для достижения .

Карта-инструкция к уроку химии в 8 классе по теме «Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям»

Данный материал может быть использован учителем для обобщающего урока в 8 классе по теме «Типы химических реакций».

Карточка «План составления ионных уравнений по молекулярному уравнению химической реакции»

Раздаточный материал, полезный как при изучении темы в 8 классе, так и при повторении в непрофильном 11 классе.

Урок-тренинг. Составление уравнений химических реакций.

Сегодня на уроке мы закрепляли основополагающее умение в химии – умение составлять химические уравнения.

8 класс Составление уравнений химических реакций

УМК Н.Е. Кузнецовой.

8 класс Задачи по уравнениям химических реакций

8 класс Задачи по уравнениям химических реакций.

Конструктор по составлению уравнений химических реакций

Материал можно использовать на уроках «Химические уравнения&raquo.

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

ТЕСТ ПО ТЕМЕ ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 2 500 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Видеолекции для
профессионалов

• Свидетельства для портфолио
• Вечный доступ за 120 рублей
• 311 видеолекции для каждого

1. Фамилия ученого, открывшего закон сохранения массы вещества в 1756 году, — … .

Установите правильную последовательность.

2. Закон сохранения массы веществ:

1) массе веществ

2) масса веществ

3) в результате ее

4) вступивших в реакцию

1) реакция разложения

2) химические уравнения

3) реакция обмена

а) реакция образования одного более сложного вещества из нескольких простых или сложных веществ;

б) реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями;

в) масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее;

г) условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков;

д) реакция, при которой из одного сложного вещества образуется два или более новых простых или сложных веществ, но более простого состава;

е) реакция, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

4. Уравнение реакции : 1) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 2) 4Fl + 3O2 = 2Al2O3

Тип химической реакции:

Установите правильную последовательность.

5. Алгоритм составления уравнения химической реакции между фосфором и кислородом:

1) найти коэффициенты к формулам в левой и правой частях уравнения

2) записать в правой части уравнения формулы продукта реакции

3) заменить стрелки на знак равенства

4) написать в левой части уравнения формулы фосфора и кислорода

5) проверить числа атомов фосфора и кислорода в левой и правой частях уравнения

6) написать стрелки между левой и правой частями уравнения

6. Тип химической реакции:

1) CaO + CO2 = CaCO3

2) 2H2O = 2H2 + O2

3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

4) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

Установите правильную последовательность.

7. Реакция замещения —

1) простого вещества

2) атомов элемента

3) атомами элементов

6) в сложном веществе

8. Формула исходного веществ Х и сумма коэффициентов в уравнении реакции X + 2 HCl = MgCl 2 + H 2: … и … .

9. Формула исходного веществ Х и сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe 2 O 3 + H 2 = X + H 2 O : … и … .

10. Формула исходного веществ Х и сумма коэффициентов в уравнении реакции NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + X : … и … .

Химия 8 класс. Урок 48. Вариант 2 .

1. Фамилия ученого, подтвердившего закон сохранения массы веществ, — … .

Установите правильную последовательность.

2. Химическое уравнение:

1) химической реакции

2) и математических знаков

4) условная запись

5) химических формул

1) реакция замещения

2) реакция соединения

3) закон сохранения массы

а) реакция образования одного более сложного вещества из нескольких простых или сложных веществ;

б) реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями;

в) масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее;

г) условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков;

д) реакция, при которой из одного сложного вещества образуется два или более новых простых или сложных веществ, но более простого состава;

е) реакция, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

4. Уравнение реакции: 1) Cu (ОН)2 = С u О + Н2О 2) Cu Cl 2 + NaOH = Cu ( OH )2 + 2 NaCl

Тип химической реакции:

Установите правильную последовательность.

5. Алгоритм составления уравнения химической реакции между алюминием и оксидом железа (3):

1) найти коэффициенты к формулам в левой и правой частях уравнения

2) записать в правой части уравнения формулы продуктов реакции через знак «плюс»

3) заменить стрелки на знак равенства

4) написать в левой части уравнения формулы алюминия и оксида железа через знак «плюс»

5) проверить числа атомов алюминия, железа и кислорода в левой и правой частях уравнения

6) написать стрелки между левой и правой частями уравнения

6. Тип химической реакции:

1) CaO + CO2 = CaCO3

2) 2H2O = 2H2 + O2

3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

4) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

Установите правильную последовательность.

7. Реакция разложения —

1) двух или более

2) образованного из одного

3) новых простых

4) более простого состава

5) сложного вещества

6) или сложных веществ

8. Формула исходного веществ Х и сумма коэффициентов в уравнении реакции CuO + X = H 2 O + Cu : … и … .

9. Формула исходного веществ Х и сумма коэффициентов в уравнении реакции Au 2 O 3 = X + O 2: … и … .

10. Формула исходного веществ Х и сумма коэффициентов в уравнении реакции Al + CuCl 2 = AlCl 3 + X : … и … .

Химия 8 класс. Урок 48.

1. Закончите уравнения и расставьте коэффициенты:

2) CuO + C = ? + CO2

3) Pb3O4 + H2 = Pb + ?

7) Cu + HgCl2 = ? + Hg

2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип реакций.

14) Cu(OH)2 + H2SO4 =

3. Напишите уравнения реакций по схеме:

1) Ca CaO Ca (OH)2

2) C CO2 H2CO3 ?

Химия 8 класс. Урок 48.

1. Закончите уравнения и расставьте коэффициенты:

2) CuO + C = ? + CO2

3) Pb3O4 + H2 = Pb + ?

7) Cu + HgCl2 = ? + Hg

2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип реакций.

14) Cu ( OH )2 + H 2 SO 4 =

3. Напишите уравнения реакций по схеме:

1) Ca CaO Ca (OH)2

2) C CO2 H2CO3 ?

Химия 8 класс. Урок 48.

1. Закончите уравнения и расставьте коэффициенты:

2) CuO + C = ? + CO2

3) Pb3O4 + H2 = Pb + ?

7) Cu + HgCl2 = ? + Hg

2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип реакций.

14) Cu ( OH )2 + H 2 SO 4 =

3. Напишите уравнения реакций по схеме:

1) Ca CaO Ca (OH)2

2) C CO2 H2CO3 ?

Химия 8 класс. Урок 48.

1. Закончите уравнения и расставьте коэффициенты:

2) CuO + C = ? + CO2

3) Pb3O4 + H2 = Pb + ?

7) Cu + HgCl2 = ? + Hg

2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип реакций.

14) Cu ( OH )2 + H 2 SO 4 =

3. Напишите уравнения реакций по схеме:

1) Ca CaO Ca (OH)2

2) C CO2 H2CO3 ?

«Как закрыть гештальт: практики и упражнения»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 852 человека из 77 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Сейчас обучается 49 человек из 21 региона

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

• Сейчас обучается 382 человека из 65 регионов

• Для всех учеников 1-11 классов
  и дошкольников
• Интересные задания
  по 16 предметам

«Учись, играя: эффективное обучение иностранным языкам дошкольников»

Свидетельство и скидка на обучение
каждому участнику

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 854 859 материалов в базе

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Другие материалы

• 25.11.2020
• 95
• 2

• 25.11.2020
• 119
• 0

• 25.11.2020
• 222
• 2

• 25.11.2020
• 108
• 0

• 25.11.2020
• 129
• 0

• 25.11.2020
• 790
• 14

• 25.11.2020
• 2735
• 64

• 25.11.2020
• 1557
• 57

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 25.11.2020 1897
• DOCX 57 кбайт
• 21 скачивание
• Рейтинг: 1 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Одрова Наталия Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 3 года и 6 месяцев
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 233705
• Всего материалов: 1112

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Видео:ГДЗ по химии 8 класс, Габриелян. Химические уравнения. § 28, з.2Скачать

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

«Организация рабочего времени учителя с учетом требований ФГОС»

«Психологические механизмы педагогического взаимодействия, эмоциональное выгорание, личностный рост»

«Что делать, если у ребенка расстройство пищевого поведения (РПП)»

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Тысячи учителей в Австралии вышли на забастовку

Время чтения: 2 минуты

ФИПИ опубликовал открытые варианты заданий ЕГЭ 2022 года

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Видео:ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | Как составлять уравнения реакций | Химия 8 классСкачать

Тест с ответами: “Химические уравнения”

1. Химическим уравнением называют:
а) условную запись химической реакции +
б) запись условия химической задачи
в) условную запись состава вещества

2. Реакция, уравнение которой 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 -это реакция:
а) разложения
б) замещения +
в) соединения

3. Реакция, уравнение которой 2KClO3 = 2KCl + 3O2 -это реакция:
а) замещения
б) соединения
в) разложения +

4. Взаимодействие серной кислоты и гидроксида алюминия: 3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3+ 6H2O относится к реакции:
а) обмена +
б) разложения
в) соединения

5. В соответствии с этим законом составляются уравнения химических реакций:
а) Периодический закон
б) Закон постоянства состава вещества
в) Закон сохранения массы вещества +

6. Реакция, уравнение которой 2H2S + O2=2S + 2H2O -это реакция:
а) разложения
б) замещения +
в) обмена

7. Какое уравнение соответствует реакции обмена:
а) MgСO3 = CO2 + MgO
б) Na2CO3+ CO2 +H2O = 2NaHCO3
в) FeCl3+ 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 +

8. Реакция, уравнение которой P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 -это реакция:
а) соединения +
б) замещения
в) разложения

9. Какое уравнение соответствует реакции замещения:
а) MgO + CO2 = MgCO3
б) NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl
в) 2NaI + Cl2=2NaCl + I2 +

10. Реакция, уравнение которой H2SO4 + CuS = CuSO4 + H2S -это реакция:
а) разложения
б) обмена +
в) замещения

11. Выберите уравнение реакции разложения:
а) Fe + S = FeS
б) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3Н2О +
в) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

12. Выберите уравнение реакции разложения:
а) 2Mg + СО2 = 2MgO + С
б) Mg + O2 = 2MgO
в) 2Mg(OH)2 = MgO + Н2O +

13. Выберите уравнение реакции, которая не является реакцией разложения:
а) N2 + 3Н2 = 2NH3 +
б) NH4NO2 = N2 + 2Н2O
в) NH4OH = NH3 + Н2О

14. Выберите уравнение реакции, которая не является реакцией разложения:
а) 2NaHCO3 = Na2CO3 + Н2О + СО2
б) H2СО3 = Н2О + СО2
в) 2Н2O + 2Na = 2NaOH + Н2↑ +

15. Взаимодействию чего соответствует сокращенное ионное уравнение Pb2+ + SO42- ⇄ PbSO4 ↓:
а) нитрата свинца (II) и сульфата натрия +
б) оксида свинца и сульфата калия
в) ацетата свинца (II) и сульфата бария

16. Взаимодействию чего соответствует сокращенное ионное уравнение Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+:
а) гидроксида меди (II) с цинком
б) меди с раствором хлорида цинка
в) раствора хлорида меди (II) с цинком +

17. Взаимодействию чего соответствует сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓:
а) CuO и Ba(OH)2
б) CuSO2(p-p) и NaOH(p-p) +
в) CuSO4(p-p) и Fe(OH)3

18. Чему равна сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции FeCI2 + NaOH → Fe(OH)2↓ + NaCl:
а) 8
б) 6
в) 4 +

19. Полная нейтрализация сероводородной кислоты гидроксидом калия описывается этим сокращённым ионным уравнением:
а) H2S + 2OH− = S2− + H2O +
б) S2− + 2K+ = K2S
в) H2S + 2K+ = K2S + 2Н+

20. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + CO32− = H2O + CO2, соответствует взаимодействию азотной кислоты с:
а) гидрокарбонатом кальция
б) карбонатом кальция
в) карбонатом калия +

21. Сокращенное ионное уравнение H+ + OH— = H2O, соответствует взаимодействию азотной кислоты с:
а) карбонатом кальция
б) оксидом кальция
в) гидроксидом натрия +

22. Каким сокращённым ионным уравнением описывается растворение гидроксида меди(II) в соляной кислоте:
а) Cu(OH)2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2O +
б) Н+ + ОН− = H2O
в) Сu(ОН)2 + 2Сl− = СuСl2 + 2OН−

23. Какое уравнение написано неверно:
а) 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑
б) 2H3PO4 + 3Zn → Zn3(PO4)2 + 3H2↑
в) H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2↑ +

24. В каком уравнении допущена ошибка:
а) Al2(SO4)3 + 6KOH → 2Al(OH)3 + 3K2SO4
б) Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)2 + 3K2SO4 +
в) ZnSO4 + 2KOH → Zn(OH)2 + K2SO4

25. Какое уравнение относится к реакциям ионного обмена:
а) Fe + CuCl2 →
б) CaO + H2O →
в) HCl + KOH → +

26. Какому уравнению соответствуют продукты реакции: → AgCl + HNO3:
а) Pb(NO3)2 + KCl →
б) AgNO3 + HCl → +
в) NaCl + AgNO3 →

27. Какому уравнению соответствует краткое ионное уравнение:
СО32- + 2Н+ → СО2↑ + Н2О:
а) H2SO4 + Na2CO3 → +
б) Na2CO3 + CaCl2 →
в) BaCl2 + Na2CO3 →

28. В каком уравнении коэффициенты расставлены неверно:
а) FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl
б) СuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4
в) Fe2(SO4)3 + 3KOH → 2Fe(OH)3 + 3K2SO4 +

29. Какое уравнение относится к реакции нейтрализации:
а) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O +
б) 2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2HNO3
в) 2KOH + BaCl2 → Ba(OH)2 + 2KCl

30. В каком уравнении сумма коэффициентов равна 6:
а) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
б) Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3 +
в) H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

📸 Видео

Составление уравнений реакций. 2 часть. 8 класс.Скачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ — Как составлять химические уравнения? Химия 8 класс #shorts #youtubeshortsСкачать

Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

Составление уравнений реакций (по валентности). 8 класс.Скачать

Составление уравнений реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Химические уравнения. Как составлять химические уравнения.Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 2 часть. 8 класс.Скачать