Термохимическое уравнение взаимодействия алюминия с серой

Видео:Взаимодействие алюминия с серойСкачать

Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение реакции имеет вид: 2А1 + 3S = A12S3 + 509 кДж

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Ваш ответ

Видео:Опыты по химии. Взаимодействие серы с алюминиемСкачать

решение вопроса

Видео:Реакция алюминия с серой при поджигании / reaction of aluminium with sulfur under ignitingСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,282
• разное 16,837

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Взаимодействие алюминия со щёлочью и водойСкачать

Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение реакции имеет вид : 2AL + 3S = AL2S3 + 509 кДж Какое количество теплоты выделится в реации, для которой взяты 81 г алюминия и 128 г серы?

Химия | 1 — 4 классы

Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение реакции имеет вид : 2AL + 3S = AL2S3 + 509 кДж Какое количество теплоты выделится в реации, для которой взяты 81 г алюминия и 128 г серы.

2Al + 3S = Al2S3 + 509 кДж

Вычислим вещество в недостатке :

(2Al) = 81 г 54 г моль = 1, 5 моль (избыток)

(3S) = 128 г 96 г моль = 1, 3 моль (недостаток)

Рассчитаем количество теплоты :

96 г — — — 509 кДж

х = 128 г ∙ 509кДж 96 г = 678, 7 кДж

ответ : 678, 7 кДж.

Видео:Взаимодействие алюминия с водойСкачать

Составьте термохимическое уравнение горения серы, если известно, что при сгорании 1 г серы выделяется 9?

Составьте термохимическое уравнение горения серы, если известно, что при сгорании 1 г серы выделяется 9.

Вычислите какое количество теплоты выделится при сгорании 64г серы.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

По термохимическому уравнению реакции s + O2 — &gt ; SO2 + 333кДж рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 16г серы?

По термохимическому уравнению реакции s + O2 — &gt ; SO2 + 333кДж рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 16г серы.

Видео:Хлопушка дьявола - реакция серы и цинка!Скачать

При сгорании 25, 6 г серы выделилось 234, 08 кДж теплоты?

При сгорании 25, 6 г серы выделилось 234, 08 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Видео:Химическая реакция йода и алюминия.Скачать

По термохимическому уравнению S (тв?

По термохимическому уравнению S (тв.

) + 396 кДж Рассчитайте массы серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы (IV), если в результате реакции выделилось 1980 кдж теплоты.

Видео:Термохимическое уравнение | ХимияСкачать

В реакции взаимодействия 9 г алюминия с кислородом выделяется 273?

В реакции взаимодействия 9 г алюминия с кислородом выделяется 273.

Определите количество теплоты которое выделится при окислении 3 моль алюминия.

Видео:ПОЛУЧЕНИЕ ОГНЯ ИЗ ЙОДА И АЛЮМИНИЯСкачать

Вычислить количество энергии, которое выделится при окислении 112 г серы?

Вычислить количество энергии, которое выделится при окислении 112 г серы.

Термохимическое уравнение реакции : S + O2 = SO2 + 297 кДж / моль.

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

1 / При взаимодействии 3?

1 / При взаимодействии 3.

2 граммов железа с серой выделилось 9.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

2 / При окислении 16 граммов меди кислородом выделилось 77.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

По термохимическому уравнению реакции горения серы S + O2 = SO2 + 297 кДж, вычеслите теплоту которая выделиться при окислении 0, 1 кг серы?

По термохимическому уравнению реакции горения серы S + O2 = SO2 + 297 кДж, вычеслите теплоту которая выделиться при окислении 0, 1 кг серы.

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

По термохимическому уравнению S + O2 = SO2 + 396 кДж Рассчитайте массу серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы(IV), если в результате реакции выделилось количество теплоты = 198?

По термохимическому уравнению S + O2 = SO2 + 396 кДж Рассчитайте массу серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы(IV), если в результате реакции выделилось количество теплоты = 1980кДж.

Видео:Химия 9 класс (Урок№25 - Алюминий. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.)Скачать

По уравнению реакции схема которой алюминий + сера = сульфид алюминия расчитайте массу алюминия, необходимого для получения 60г продукта реакции?

По уравнению реакции схема которой алюминий + сера = сульфид алюминия расчитайте массу алюминия, необходимого для получения 60г продукта реакции.

На этой странице находится вопрос Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение реакции имеет вид : 2AL + 3S = AL2S3 + 509 кДж Какое количество теплоты выделится в реации, для которой взяты 81 г алюминия и 128 г серы?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 1 — 4 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

Ню = м / М = 108, 5 / 217(эт М) = 0, 5ню = v / vm, следовательно V = ню * вм = 0, 5 * 22, 4 = 11, 2.

Оксиген, азот и натрий ковалентный неполярный, все остальные полярные.

Ионная ионная металлическая ковалентная полярная ковалентная полярная ковалентная не полярная ковалентная не полярная.

1) 2Al + 6HCl — > 2AlCl3 + 3H2 / AlCl3 — соль 2) 2Li + 2HOH — > 2LiOH + H2 / LiOH — основание 2LiOH — > Li2O + H2O / Li2O — оксид ме (гидроксид лития особенный и способен к раздражению).

Я невпевнений але Ba(oh)2 + H2So4 = baso4 + h2o.

X1 = C2H2 X2 = C2Na2 X3 = CH3COOH.

Реакции есть на фотографии.

M(CO) = 50 * 56 / 100 = 28г M(CO) = 28г / моль nCO) = 28 / 28 = 1моль CuO + CO = Cu + CO2 nCuO : nCO = 1 : 1 n(CuO) = 1моль количество вещества оксида меди равно = 1моль.

Ответ никакая относительная площадь.

2P + 3Cl2 — — — — >2PCl3 p ^ : : : : : : 2 2cl + 2e ^ — > 2cl ^ : : : : 3″ alt = » p ^ — 3e ^ — > p ^ : : : : : : 2 2cl + 2e ^ — > 2cl ^ : : : : 3″ a..

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение имеет вид 2al

Видео:Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать

Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение имеет вид 2al

Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение реакции имеет вид:

Какое количество теплоты выделится в реации,для которой взяты 81 г алюминия и 128 г серы.

Ответы и объяснения 1

Дано:
Q1 = 509 кДж
m(Al) = 81 г
m(S) = 128 г
Найти: Q2
Решение:
81 г 128 г
2Al + 3S = Al2S3 +509 кДж
54 г 96 г
Вычислим вещество в недостатке: n = mMn
(2Al) = 81 г54 гмоль = 1,5 моль (избыток)
n (3S) = 128 г96 гмоль = 1,3 моль (недостаток)
Рассчитаем количество теплоты:
128 г — х кДж
96 г — 509 кДж
х = 128 г ∙ 509кДж 96 г = 678,7 кДж
ответ: 678,7 кДж

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение имеет вид 2al

Термохимическое уравнение взаимодействия алюминия с серой имеет вид: 2Al+3S=A12S3+509 кДж. рассчитайте какое количество теплоты выделится если для рекции взяли 81г алюминтя.

Ответы и объяснения 1

M(AI)=27г/моль
n(AI)=81/27=3моль
по урравнению при взаимодействи 2мольалюминия выделяется 509кДж теплоты , а при взаимодействии 3моль х кДж

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Опыты по химии. Взаимодействие алюминия с кислотой и щелочьюСкачать

Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение имеет вид 2al

Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение реакции имеет вид:
2Al+3S=Al2S3+509 кДж
Какое количество теплоты выделится в реакции,для которых взяты 81 г алюминия и 128 г серы

Ответы и объяснения 1

81 г 128 г
2Al + 3S = Al2S3 +509 кДж
54 г 96 г
Вычслим вещество в недостатке: n = mM n
(2Al) = 81 г54 гмоль = 1,5 моль (избыток)
n (3S) = 128 г96 гмоль = 1,3 моль (недостаток)
Рассчитаем количество теплоты:
128 г — х кДж
96 г — 509 кДж
х = 128 г ∙ 509кДж 96 г = 678,7 кДж
ответ: 678,7 кДж

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение имеет вид 2al

Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение реакции имеет вид:
2Al+3S=Al2S3+509 кДж
Какое количество теплоты выделится в реакции,для которых взяты 81 г алюминия и 128 г серы

Ответы и объяснения 1

81 г 128 г
2Al + 3S = Al2S3 +509 кДж
54 г 96 г
Вычслим вещество в недостатке: n = mM n
(2Al) = 81 г54 гмоль = 1,5 моль (избыток)
n (3S) = 128 г96 гмоль = 1,3 моль (недостаток)
Рассчитаем количество теплоты:
128 г — х кДж
96 г — 509 кДж
х = 128 г ∙ 509кДж 96 г = 678,7 кДж
ответ: 678,7 кДж

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение имеет вид 2al

Термохимическое уравнение взаимодействия алюминия с серой имеет вид: 2Al+3S=A12S3+509 кДж. рассчитайте какое количество теплоты выделится если для рекции взяли 81г алюминтя.

Ответы и объяснения 1

M(AI)=27г/моль
n(AI)=81/27=3моль
по урравнению при взаимодействи 2мольалюминия выделяется 509кДж теплоты , а при взаимодействии 3моль х кДж

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение реакции имеет вид: 2AL+3S=AL2S3+509 кДж Рассчитайте количество теплоты, которое

выделится , если для реакции взяли 108 г аллюминия

Дано:
Q1 = 509 кДж
m(Al) = 81 г
m(S) = 128 г

Другие вопросы из категории

Задача 1 :
Який об’єм хлору вступив у реакцію з воднем,якщо утворилось 2,8л. хлороводню.
(Какой объем хлора вступил в реакцию с водородом, если образовалось 2,8 л. хлороводорода.)

Задача 2: Який об’єм газу (н.у.) виділиться під час взаємодії достатньох кількості кислоти з кальцій карбонтатом масою 10г.
(Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии достатньох количества кислоты с кальций карбонтатом массой 10г.)

Читайте также

А. 2Na(+) + SO4(2-) = Na2SO4
Б. 2OH(-) + SO3 = SO4(2-) + H2O
В. 2OH(-) + SO2 = SO3(2-) + H2O
Г. H(+) + OH(-) = H2O
2.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:

3.С помощью какого катиона можно распознать сульфид-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

4.По термохимическому уравнению реакции СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О + 880 кДж рассчитайте количество теплоты, которое выде­лится при сгорании 44,8 г метана СН4 в избытке кислорода.

Какой объём водорода (н.у) выделится при взаимодействии 32,5г цинка с 200г 40%-ного раствора серной кислоты?
№2
Расставить коэфициенты методом электронного баланса
K2Cr2O7+HCl+FCl2=CrCl3+FeCl3+KCl+H20
№3
Указать общую сумму коэфициентов в полном и сокращённом ионно-молекулярных уравнениях реакции между нитратом меди(2-ух валентного) и гидроксида натрия
№4
Вычеслите суммарный объём (в литрах, н.у) газов, выделившихся после обработки соляной кислотой прокаленной смеси 16,8г железа и 4,8г серы
№5
Аметист и изумруд имеют одинаковый состав: берилия -5,0279%, алюминия -10,0559%, кремния -31,2849%, кислорода -53,6313%. Установить их химическую формулу и записать в виде соединения оксидов
№6
Смесь цинка и железа массой 10г обработали раствором гидроксида калия. При этом выделился газ объём 2,24л (н.у). Вычеслите массовую долю каждого металла в смеси
№7
К 100 мл 10,6%-ного раствора CaCl2 (p=1.05г/мл) прилили 30мл 38,55%ного раствора карбонат натрия плотностью 1,1 г/мл. Определите массу осадка
№8
ОПЫТ:Определите, в какой из выданных вам трёх пробирок находятся в растворе хлорид натрия, бромид натрия, йодид натрия. Составьте уравнения реакции
№9
В результате некоторой реакции в единице объёма в единицу времени образовалось 3,4г аммика, а в результате другой реакции в тех же условиях -3,4г фосфина (PH3). Какая реакция идёт с большей скоростью?
№10
ОПЫТ:Распознайте хлорид калия и йодид калия с помощью бромной воды. Составьте уравение реакции
№11
Используя термохимическое уравнение 2KNO3—> 2KNO3 + O2 — 255 кДж, рассчитать количество теплоты, которое поглотило при получении 12г кислорода
№12
ОПЫТ: Докажите опытным путём, что в состав соляной кислоты входят ионы водорода и хлора. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионно- молекулярном виде
№13
Объём оксида серы (IV) Составляет 67,2л. Вычислите количество вещества, массу, число молекул, массу одной молекулы
№14
Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из аргона объёмом 56л и азота объёмом 28л. Объёмы газов приведены к нормальным условиям
№15
Расставить коэфициенты методом электронного баланса
Fe + HNO3 —> Fe(NO3)3 + S + NO + H2O
№16
Какую массу оксида меди (II) можно восстановить до металла водородом, полученным при взаимодействии 1,76г гидрида кальция с водой, массой 2г
№17
Смесь меди и цинка массой 10г обработали концентрированным раствором щелочи. При этом выделилось 2,24 л газа (н.у). Вычеслите массовую долю цинка в исходной смеси
№18
Расставить коэфициенты методом электронного баланса
KMnO4 + Ca3P2 —> K2MnO4 + MnO2 + Ca2(PO4)2
№19
ОПЫТ: В одной пробирке находится гидроксид магния, а в другой — гидроксид цинка. Определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ. Составьте уравнение реакции
№20
Составьте молекулярное и полное ионно-молекулярное уравнение, соответсвующие сокращённому ионному уравнению: CO3(2-) + 2H(+) + —> CO2| + H2O. Укажите сумму коэфициентов в молекулярном и полном ионно-молекулярном уравнениях соответсвенно

1. В реакцию,протекающую в соответствии с термохимическим уравнением
2Al +3S=Al2S3+509 кДж, вступило 27 г алюминия.Количество выделившийся теплоты равно
1)254,5 кДж ; 2)509 кДж; 3)1018 кДж; 4)6 871,5 кДж

2.В результате реакции,термохимическое уравнение которой
2AgNO2(тв)=2Ag(тв)+2NO2+O2-317 кДж, поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна
1) 1,08 г; 2)54г; 3)5,4г 4)10,8 г

3.Теплота образования 1 моль жидкой воды составляет 286 кДж.При взаимодействии 4 моль водорода с кислородом выделится теплота количеством 1)572 кДж; 2)715 кДж; 3)858 кДж 4)1144 кДж.