Термохимическое уравнение сгорания белого фосфора имеет вид p4 10cl2

Share the post «Химия 11 класс варианты ХИ2010501 ХИ2010502 ХИ2010503 ХИ2010504 статград ответы и задания ЕГЭ 2021»

Задания и ответы для тренировочных вариантов по химии 11 класс статград ХИ2010501, ХИ2010502, ХИ2010503, ХИ2010504 для подготовки к ЕГЭ 2021, официальная дата проведения тренировочной работы №5 14 апреля 2021 год.

Тренировочные варианты (ХИ2010501-ХИ2010502): скачать в PDF

Тренировочные варианты (ХИ2010503-ХИ2010504): скачать в PDF

Все ответы, задания (без водяного знака) и критерии для вариантов: скачать

Работа по химии состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение работы отводится 3,5 часа (210 минут).

Тренировочная работа №5 статград по химии 11 класс ЕГЭ 2021 решать варианты ХИ2010501 ХИ2010502 онлайн:

Решать тренировочные варианты ХИ2010503 ХИ2010504 онлайн:

Сложные задания с варианта ХИ2010501:

1)Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Mg, 2) Cl, 3) Cr, 4) Si, 5) Ni. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. Какие из указанных элементов имеют в основном состоянии 2 неспаренных электрона? Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

2)Из приведённого списка выберите три элемента, которые находятся в одном периоде, и расположите их в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3)Из приведённого списка выберите два элемента, которые в соединениях могут иметь отрицательную степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых образуются водородные связи. Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в порядке возрастания. 1) CH3CHO 2) HOCH2CH2OH 3) CH3COOCH3 4) HF 5) NaH

6)Из предложенного списка выберите два вещества, с каждым из которых может реагировать кристаллическая сера. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) Hg 2) HCl 3) KOH 4) Na2CO3 5) CuSO4

7)В двух стаканах находился раствор нитрата серебра. В первый стакан добавили избыток раствора вещества Х, а во второй – раствор вещества Y. В первом стакане выпавший сначала тёмный осадок растворился, а во втором выпал жёлтый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) KOH 2) NH3 3) HNO3 4) H2SO4 5) KI

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с этиленом, но не реагируют с метаном. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) H2 2) Cl2 3) O2 4) CO2 5) C6H6

14)Из предложенного перечня выберите два вещества, каждое из которых можно использовать для превращения этанола в этилпропионат. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) пропен 2) пропаноилхлорид 3) пропанол-2 4) пропионовый ангидрид 5) пропионат кальция

15)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые относятся к моносахаридам. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) рибоза 2) лактоза 3) мальтоза 4) галактоза 5) амилоза

19)Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) растворение оксида меди(II) в серной кислоте 2) взаимодействие сульфата меди(II) и иодида калия в водном растворе 3) взаимодействие хлорида железа(III) и сульфита натрия в водном растворе 4) взаимодействие хлорида железа(III) и карбоната аммония в водном растворе 5) термическое разложение перхлората аммония

27)В 200 г воды растворили 75 г декагидрата сульфата натрия. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия (в %) в полученном растворе. Ответ запишите с точностью до целых.

28)Термохимическое уравнение сгорания белого фосфора имеет вид: P4 + 5O2 = P4O10 + 3000 кДж. В результате реакции выделилось 450 кДж теплоты. Сколько граммов фосфора сгорело? Ответ приведите с точностью до десятых.

29)При растворении основного карбоната меди в серной кислоте выделилось 1,68 л (н. у.) газа. Сколько граммов кислоты израсходовано? Ответ запишите с точностью до десятых.

30)Для выполнения заданий 30 и 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид натрия, карбонат бария, хлорид хрома(III), гидрофосфат натрия, бром, оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, происходящая с изменением цвета раствора, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

31)Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, которая не приводит к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

32)Оксид железа(III) растворили в расплаве смеси гидроксида калия и нитрата калия, полученный расплав охладили и растворили в воде. К образовавшемуся раствору прилили раствор нитрата бария, выпал фиолетовый осадок. К нему прилили концентрированную соляную кислоту. Выделившийся при этом газ пропустили через холодную известковую воду. Напишите уравнения четырёх реакций, соответствующих описанным превращениям.

34)Для полного поглощения смеси углекислого газа и хлороводорода, полученной гидролизом фосгена (хлорангидрида угольной кислоты), потребовалось 200 г 3,42 %-го раствора гидроксида бария. Рассчитайте массу выпавшего при этом осадка и массу фосгена, подвергнутого гидролизу, если выход гидролиза составил 80 %. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

35)Продукт окисления первичного одноатомного спирта на 15,9 % тяжелее спирта. Определите молекулярную формулу и структуру спирта, если известно, что окисление происходит со 100 %-м выходом, а исходный спирт существует в виде двух энантиомеров. Напишите уравнение взаимодействия спирта с избытком дихромата калия в сернокислой среде.

Сложные задания с варианта ХИ2010502:

1)Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) O, 2) Al, 3) Mg, 4) P, 5) Zn. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. У каких из указанных элементов двухзарядный катион не имеет в основном состоянии неспаренных электронов? Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

3)Из приведённого списка выберите два элемента, которые в соединениях могут иметь степень окисления +3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых нет водородных связей. Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в порядке возрастания. 1) C6H5OH 2) HCOOC2H5 3) C2H5COOH 4) H2O2 5) PH3

6)Из предложенного списка выберите два вещества, с каждым из которых может реагировать кремний. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) Cl2 2) KOH 3) HCl 4) CO2 5) Al2O3

7)В двух стаканах находился раствор сульфата хрома(III). В первый стакан добавили раствор вещества Х, а во второй – раствор вещества Y. В первом стакане выпал белый кристаллический осадок, а во втором выпал окрашенный осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) NaOH 2) HCl 3) BaCl2 4) H2S 5) Na2CO3 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют и с метаном, и с бензолом. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) H2 2) Cl2 3) H2O 4) HCl 5) HNO3

14)Из предложенного перечня выберите два вещества, каждое из которых можно использовать для превращения пропанола-2 в изопропилацетат. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) этилен 2) этанол 3) ацетат натрия 4) ацетилхлорид 5) уксусный ангидрид

15)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые относятся к олигосахаридам. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) целлобиоза 2) фруктоза 3) мальтоза 4) дезоксирибоза 5) амилоза

19)Из предложенного перечня выберите все реакции, которые происходят без изменения степеней окисления элементов. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) растворение оксида меди(I) в азотной кислоте 2) растворение оксида цинка в серной кислоте 3) взаимодействие растворов сульфата меди(II) с бромидом бария 4) прокаливание фосфата кальция с диоксидом кремния 5) термическое разложение нитрата аммония

27)В 250 г воды растворили 75 г тетрагидрата нитрата кальция. Рассчитайте массовую долю нитрата кальция (в %) в полученном растворе. Ответ запишите с точностью до целых.

28)Термохимическое уравнение сгорания белого фосфора в хлоре имеет вид: P4 + 10Cl2 = 4PCl5 + 1776 кДж. В результате реакции выделилось 88,8 кДж теплоты. Сколько граммов фосфора сгорело? Ответ приведите с точностью до десятых.

29)Для растворения основного карбоната бериллия (по составу аналогичен основному карбонату меди) потребовалось 37,8 г азотной кислоты. Сколько литров газа (н. у.) выделилось при этом? Ответ запишите с точностью до сотых.

32)Оксид хрома(III) сплавили с гидроксидом калия в присутствии хлората калия, полученный расплав охладили и растворили в воде. К полученному раствору прилили раствор нитрата бария, выпал осадок. Осадок отфильтровали, обработали раствором серной кислоты, образовался оранжевый раствор и остался белый осадок. Через оранжевый раствор пропустили сернистый газ, после чего цвет раствора изменился на зелёный. Напишите уравнения четырёх реакций, соответствующих описанным превращениям.

34)Нитрат натрия массой 6,80 г нагревали в течение непродолжительного времени и получили твёрдый остаток массой 6,00 г. Определите состав остатка (в массовых процентах) и рассчитайте, сколько граммов алюминия потребуется для полного восстановления этого остатка до аммиака в щелочном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

35)При окислении 9,00 г гомолога бензола образуется 12,45 г двухосновной кислоты. Выход реакции составляет 100 %. Определите молекулярную формулу и структуру исходного углеводорода, если известно, что при его нитровании образуется только два мононитропроизводных. Напишите уравнение окисления углеводорода избытком дихромата калия в сернокислой среде.

Видео:Чем опасен белый фосфор?Скачать

Термохимическое уравнение горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 62 г фосфора?

Видео:Белый фосфор - ужасен![NileRed]Скачать

Ваш ответ

Видео:Белый фосфор из красного #учимхимиюСкачать

решение вопроса

Видео:Получение БЕЛОГО ФОСФОРАСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,405
• гуманитарные 33,632
• юридические 17,905
• школьный раздел 607,990
• разное 16,855

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Химия 9 класс (Урок№16 - Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Оксид фосфора(V).)Скачать

При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора равна 760, 1 кДж / моль, а теплота полного сгорания черного фосфора равна 722, 1 кДж / моль?

Химия | 10 — 11 классы

При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора равна 760, 1 кДж / моль, а теплота полного сгорания черного фосфора равна 722, 1 кДж / моль.

Чему равна теплота превращения черного фосфора в белый при стандартных условиях?

Реакция сгорания моля черного фосфора имеет вид :

Р(ч) + 5 / 4О2 = 1 / 2Р2О5 + 722, 1 кДж / моль.

Этот же процесс можно провести в две стадии : сначала превратить моль черного фосфора в моль белого :

а затем — сжечь белый фосфор :

Р(б) + 5 / 4О2 = 1 / 2Р2О5 + 760, 1 кДж / моль.

По закону Гесса,

722, 1 = Q + 760, 1,

откуда Q = — 38 кДж / моль.

Видео:Опыты по химии. Получение и обнаружение следовых количеств белого фосфораСкачать

При сжигании 1 моль фосфора выделяется 752 кДЖ теплоты составить Термохимическое уравнение реакции образование оксида фосфора 5)?

При сжигании 1 моль фосфора выделяется 752 кДЖ теплоты составить Термохимическое уравнение реакции образование оксида фосфора 5).

Видео:БЕЛЫЙ ФОСФОР. Часть 2Скачать

При сгорании фосфора в количестве 1 моль образуется 746 кДж теплоты?

При сгорании фосфора в количестве 1 моль образуется 746 кДж теплоты.

Запишите термохимическое уравнение /.

Видео:Как горит белый фосфор и насколько он опасен?Скачать

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж?

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж.

Сколько теплоты выделится сгорании 100 г фосфора?

Видео:Галилео. Эксперимент. Воспламенение фосфораСкачать

Помогите?

Теплота сгорания метана и ацетелена соответственно равна 802 кДж моль и 1256 кДж моль .

Рассчитайте объемные доли этих газов в их смеси, при сгорании 44, 8 дм3 (н.

У) которой выделилось 1876, 4 кДж теплоты.

Видео:Фосфор. 9 класс.Скачать

Вычислите теплоту сгорания ацетилена C2H2, если теплота образования углекислого газа 393, 5 кДж / моль, водяного пара 242 кДж / моль, ацетилена 226, 8 кДж / моль?

Вычислите теплоту сгорания ацетилена C2H2, если теплота образования углекислого газа 393, 5 кДж / моль, водяного пара 242 кДж / моль, ацетилена 226, 8 кДж / моль.

Видео:Почему Белый Фосфор запрещен законами войныСкачать

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж?

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж.

Сколько теплоты выделится при сгорании 31 г фосфора?

Видео:7.62x53 Finland S-276/Самовоспламенение белого фосфора/Phosphorus bullet spontaneous ignitionСкачать

1. Термохимическое уравнение горения фосфора 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010 кДж?

1. Термохимическое уравнение горения фосфора 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010 кДж.

Сколько теплоты выделится при сгорании 31 г фосфора?

Видео:Белый ФосфорСкачать

Теплота сгорания угля равна 393?

Теплота сгорания угля равна 393.

Напишите термохимическое уравнение реакции.

Рассчитайте кол — во теплоты, которое выделится при сгорании 1 кг угля.

Какой объём углекислого газа образовался, если при сгорании угля выделилось 157.

Видео:H₂O vs белый фосфор - 8x59 Breda (Spotter) - тушение фосфора водойСкачать

Если при сгорании 1 моль углерода выделяется 402 кДж теплоты то при сгорании 4 моль углерода выделяется?

Если при сгорании 1 моль углерода выделяется 402 кДж теплоты то при сгорании 4 моль углерода выделяется.

Видео:Оружие массового поражения: белый фосфорСкачать

Теплота образования 1 моль SO2 равна 297 кдж?

Теплота образования 1 моль SO2 равна 297 кдж.

При сгорании 320 г серы в кислороде выделилось следующее количество теплоты?

Перед вами страница с вопросом При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора равна 760, 1 кДж / моль, а теплота полного сгорания черного фосфора равна 722, 1 кДж / моль?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

Отметь лучшим плиз я только новичок но я люблю помогать.

🌟 Видео

Химия 9 класс: ФосфорСкачать

Горение белого фосфора под водойСкачать

превращение красного фосфора в белыйСкачать

Получение белого фосфора из красного / Transformation of red phosphorous into whiteСкачать

Получение белого фосфора из красногоСкачать