Термохимическое уравнение реакции имеет вид при получении 224224 л водорода н у поглотится

Ответ: 618,48 кДж

Запишем уравнение реакции:

Вычислим изменение энтальпии данной реакции:

Таким образом, уравнение принимает вид:

СО(г) + 3H2(г) > СН4(г) + Н2О(г) + 206,16 кДж

Данное уравнение справедливо при образовании 1 моля или 22,4 л (н.у.) метана. При образовании 67,2 л или 3 моль метана уравнение принимает вид:

• 3СО_(г) + 9H_2(г) > 3СН_4(г) + 3Н₂О_(г) + 618,48 кДж
• 3.Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ?S°298 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях

Ответ: а) 118,78 Дж/(моль · К); б) — 3,25 Дж/(моль · К)

а) При переходе воды в пар энтропия системы увеличивается.

В 1911 г. Макс Планк предложил следующий постулат: энтропия правильно сформированного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле равна нулю. Этот постулат может быть объяснен статистической термодинамикой, согласно которой энтропия есть мера беспорядочности системы на микроуровне:

где W — число различных состояний системы, доступное ей при данных условиях, или термодинамическая вероятность макросостояния системы; R = 1,38,10-16 эрг/град — постоянная Больцмана.

Очевидно, что энтропия газа существенно превышает энтропию жидкости. Это подтверждают расчеты:

?S°проц. = 2,44 — 5,69 = -3,25 Дж/моль*К

Вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях, так как энтропия характеризует неупорядоченность системы, то при аллотропных превращениях, если система становится более упорядоченной (в данном случае алмаз тверже и прочнее графита), то энтропия системы уменьшается. При фазовых превращениях: при переходе вещества из твердой, жидкой фазы в газообразную система становится менее упорядоченной и энтропия увеличивается и наоборот.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 703218da88d5598f • Your IP : 87.119.247.227 • Performance & security by Cloudflare

Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции

Задача 288.
При восстановлении 12,7г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24кДж. Определить образования СuО.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Находим тепловой эффект реакции восстановления оксида меди (II) углем из пропорции:

Значит, = 51,6 кДж.

Обозначим искомую величину через x, запишем термохимическое уравнение образования CuO:

Из уравнения (20 и (3) можно получить уравнение (4). Для этого нужно вычесть уравнение (2) из уравнения (3), получим:

Сравнивая уравнение (1) и (4), получим:

Ответ: 162,1 кДж/моль.

Задача 289.
При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).
Решение:
Уравнение реакции горения этилена:

Учитывая данные значения теплот образования веществ, находим реакции:

Запишем данные задачи в уравнение, получим:

Рассчитаем объём кислорода, вступившего в реакцию с этиленом из пропорции:

Ответ: V(O₂)=296,5 л.

Задача 290.
Водяной газ представляет собой смесь равных объемов водорода и оксида углерода (II). Найти количество теплоты, выделившейся при сжигании 112л водяного газа, взятого при нормальных условиях.
Решение:
Уравнение реакции сжигания водяного газа имеет вид:

Рассчитаем теплоту, которая выделяется при сжигании водяного газа, используя следствие из закона Гесса:

Следовательно, термохимическое уравнение будет иметь вид:

Рассчитаем теплоту, выделяющуюся при сжигании 112 л водяного газа из пропорции:

Ответ: Q = -1312 кДж.

Задача 291.
Сожжены с образованием Н₂О(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз?
Решение:
Уравнения реакций сгорания водорода и ацетилена:

Стандартные теплоты образования исходных веществ и продуктов реакций находим из таблицы, получим:

Для расчета теплоты, которая будет выделяться при сгорании водорода и ацетилена, используем следствие из закона Гесса:

Рассчитаем, во сколько раз больше выделяется теплоты при сгорании ацетилена:

Таким образом, при сгорании равных объемов водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях в случае ацетилена выделится больше теплоты в 5,2 раза.

Ответ: При сжигании С₂Н2 в 5,2 раза больше

Задача 292.
Определить реакции 3C₂H_2(г) = C₆H_6(ж), если реакции сгорания ацетилена с образованием
О_2(г) и Н₂О_(ж) равно —1300кДж/моль, а образования бензола (ж.) составляет 82,9кДж/моль.
Решение:
Уравнение реакции горения ацетилена имеет вид:

Стандартные теплоты образования исходных веществ и продуктов реакций находим из таблицы, получим:

Обозначим искомую величину [(С₂Н₂)] за ч. Для расчета [(С₂Н₂)] используем уравнение из следствия закона Гесса:

Уравнение реакции образования бензола имеет вид:

3C₂H₂ ⇔ C₆H₆, = y

Находим реакции: