Термохимическое уравнение горения этилена c2h4 3o2 2co2 2h2o 1400 (5 видео)

Содержание

Термохимическое уравнение горения этилена c2h4 3o2 2co2 2h2o 1400
Термохимическое уравнение горения этилена c2h4 3o2 2co2 2h2o 1400
Как написать хороший ответ?
Расчет теплоты сгорания и теплотворной способности этилена
Расчет теплотворной способности этилена
Расчет теплоты сгорания и теплотворной способности этилена
1. Расчет теплоты сгорания этилена 1 , получим:
2. Расчет теплотворной способности 2 этилена
3. Рассчитать количества тепла выделяемого при горении 140 г этилена, получим:
4. Рассчитаем объем СО2, получим:
Реакция разложения пероксида водорода
1. Расчет энтальпии реакции получим:
2. Расчет энтропии реакции получим:
💥 Видео

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Термохимическое уравнение горения этилена c2h4 3o2 2co2 2h2o 1400

На основании термохимического уравнения горения этилена (C₂H₄)
C₂H_4(г.) + 3O_2(г.) = 2CO_2(г.) + 2H₂O_(ж.) + 1400 кДж
вычислите массу и объем (н. у.) сгоревшего этилена, если в ходе реакции выделилось:
а) 2450 кДж; б) 1750 кДж теплоты

Ответ:
а) `m(C_2H_4) = 49 г`, `V(C_2H_4) = 39.2 л`;
б) `m(C_2H_4) = 35 г`, `V(C_2H_4) = 28 л`.

Дано:Решение

`C_2H_(4″(г.)») + 3O_(2″(г.)») = 2CO_(2″(г.)») + 2H_2O_»(ж.)» + 1400″ кДж»`

`n(C_2H_4) = (n_»х.р.»(C_2H_4)*Q)/(Q_»х.р.») = (1*2450)/1400 = 1.75″ моль»`

`m(C_2H_4) = n(C_2H_4)*M(C_2H_4) = 1.75*28 = 49 г`

`V(C_2H_4) = n(C_2H_4)*V_m = 1.75*22.4 = 39.2 л`

`n(C_2H_4) = (n_»х.р.»(C_2H_4)*Q)/(Q_»х.р.») = (1*1750)/1400 = 1.25″ моль»`

`m(C_2H_4) = n(C_2H_4)*M(C_2H_4) = 1.25*28 = 35 г`

`V(C_2H_4) = n(C_2H_4)*V_m = 1.25*22.4 = 28 л`

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Термохимическое уравнение горения этилена c2h4 3o2 2co2 2h2o 1400

Вопрос по химии:

Термохимическое уравнение горения этилена C2H4 3O2 = 2CO2 2H2O 1400 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 44,8л этилена?

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Расчет теплоты сгорания и теплотворной способности этилена

Видео:Горение этиленаСкачать

Расчет теплотворной способности этилена

Задача 45.
Рассчитайте теплоту сгорания и теплотворную способность этилена С₂Н₄ (энтальпия образования этилена равна +52кДж/моль). Сколько тепла выделяется при горении 140г этилена. Какой объем СО₂ образуется при этом?
Решение:
М(С₂Н₄) = 28 г/моль;
∆H°[С₂Н₄](г) = +52 кДж/моль;
∆H°[СО₂](г) = -393,5 кДж/моль;
∆Н°[Н₂О](ж) = -286 кДж/моль;

Расчет теплоты сгорания и теплотворной способности этилена

Уравнение реакции горения этилена имеет вид:

1. Расчет теплоты сгорания этилена 1 , получим:

2. Расчет теплотворной способности 2 этилена

Для расчета используем формулу:

Q = ∆Н(B)/(M(В) . 10 -3 ), где

∆Н(B) — теплота сгорания топлива, кДж/моль;
M(В) — молярная масса вещества, кг/моль.

Qв(С₂Н₄) = -1411/(28 . 10 -3) = 1411/0,028 = 50378,57 кДж/кг.

3. Рассчитать количества тепла выделяемого при горении 140 г этилена, получим:

Q = (140 . 1411)/28 = 7055 кДж/моль.

4. Рассчитаем объем СО₂, получим:

Из уравнения реакции вытекает, что 1 моль С₂Н₄ соответствует 3 моль СО₂, т.е. n(С₂Н₄) = 3n(CO₂).

V(CO₂) = [n(С₂Н₄)/M(С₂Н₄) . 3Vm] = (140/28) . 3 . 22,4 = 336 л.

Ответ: ∆Нх.р.= -1411 кДж/моль; Qв(С₂Н₄) = 50378,57 кДж/кг; Q(С₂Н₄) = 7055 кДж/моль; V(CO₂) = 336 л.

Реакция разложения пероксида водорода

Задача 46.
Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции: 2Н₂О₂(ж) = 2Н₂О(ж)+ О₂(г)
Решение:
∆Н[Н₂О₂](ж) = = –187,8 кДж/моль;
∆Н[Н₂О](ж) = -286 кДж/моль;
S°[Н₂О](ж) = 70 Дж/(моль·К);
S°[Н₂О₂](ж) = 109,5 Дж/(моль·К);
S°[O₂](г) = 205 Дж/(моль·К).

1. Расчет энтальпии реакции получим:

2. Расчет энтропии реакции получим:

∆Sх.р.= ∆S°(обр.прод.) — ∆S°(обр.исх.);
∆Sх.р. = [2S°Н₂О(ж] + [S°О₂(г) — S°Н₂О₂(ж)];
∆S°298 = (2·70 + 205) — (2·109,5) = 126 Дж/(моль·К) = 0,126 Дж/(моль·К).
3. Расчет энергии Гиббса реакции, получим:
∆G° = ∆H° – T∆S°
∆G°(298) = -196,4 – 298·(0,126) = –234 кДж.

Таким образом, ∆G°(9298)

Ответ: ∆G°(298) = –234 кДж; возможно.

1 Теплота сгорания вещества (Q) – это тепловой эффект реакции окисления кислородом элементов, входящих в состав этого вещества до образования высших оксидов (CO₂(г), H₂O(ж)).
2 Теплотворная способность топлива — это высшая удельная теплота сгорания топлива.