Термохимическое уравнение горения этилена c2h4 3o2 2co2 2h2o 1400 (5 видео)

Термохимическое уравнение горения этилена c2h4 3o2 2co2 2h2o 1400

На основании термохимического уравнения горения этилена (C₂H₄)
C₂H_4(г.) + 3O_2(г.) = 2CO_2(г.) + 2H₂O_(ж.) + 1400 кДж
вычислите массу и объем (н. у.) сгоревшего этилена, если в ходе реакции выделилось:
а) 2450 кДж; б) 1750 кДж теплоты

Ответ:
а) `m(C_2H_4) = 49 г`, `V(C_2H_4) = 39.2 л`;
б) `m(C_2H_4) = 35 г`, `V(C_2H_4) = 28 л`.

Дано:Решение

`C_2H_(4″(г.)») + 3O_(2″(г.)») = 2CO_(2″(г.)») + 2H_2O_»(ж.)» + 1400″ кДж»`

`n(C_2H_4) = (n_»х.р.»(C_2H_4)*Q)/(Q_»х.р.») = (1*2450)/1400 = 1.75″ моль»`

`m(C_2H_4) = n(C_2H_4)*M(C_2H_4) = 1.75*28 = 49 г`

`V(C_2H_4) = n(C_2H_4)*V_m = 1.75*22.4 = 39.2 л`

`n(C_2H_4) = (n_»х.р.»(C_2H_4)*Q)/(Q_»х.р.») = (1*1750)/1400 = 1.25″ моль»`

`m(C_2H_4) = n(C_2H_4)*M(C_2H_4) = 1.25*28 = 35 г`

`V(C_2H_4) = n(C_2H_4)*V_m = 1.25*22.4 = 28 л`

Содержание

Термохимическое уравнение горения этилена c2h4 3o2 2co2 2h2o 1400
Как написать хороший ответ?
Расчет теплоты сгорания и теплотворной способности этилена
Расчет теплотворной способности этилена
Расчет теплоты сгорания и теплотворной способности этилена
1. Расчет теплоты сгорания этилена 1 , получим:
2. Расчет теплотворной способности 2 этилена
3. Рассчитать количества тепла выделяемого при горении 140 г этилена, получим:
4. Рассчитаем объем СО2, получим:
Реакция разложения пероксида водорода
1. Расчет энтальпии реакции получим:
2. Расчет энтропии реакции получим:
🌟 Видео

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Термохимическое уравнение горения этилена c2h4 3o2 2co2 2h2o 1400

Вопрос по химии:

Термохимическое уравнение горения этилена C2H4 3O2 = 2CO2 2H2O 1400 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 44,8л этилена?

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Расчет теплоты сгорания и теплотворной способности этилена

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Расчет теплотворной способности этилена

Задача 45.
Рассчитайте теплоту сгорания и теплотворную способность этилена С₂Н₄ (энтальпия образования этилена равна +52кДж/моль). Сколько тепла выделяется при горении 140г этилена. Какой объем СО₂ образуется при этом?
Решение:
М(С₂Н₄) = 28 г/моль;
∆H°[С₂Н₄](г) = +52 кДж/моль;
∆H°[СО₂](г) = -393,5 кДж/моль;
∆Н°[Н₂О](ж) = -286 кДж/моль;

Расчет теплоты сгорания и теплотворной способности этилена

Уравнение реакции горения этилена имеет вид:

1. Расчет теплоты сгорания этилена 1 , получим:

2. Расчет теплотворной способности 2 этилена

Для расчета используем формулу:

Q = ∆Н(B)/(M(В) . 10 -3 ), где

∆Н(B) — теплота сгорания топлива, кДж/моль;
M(В) — молярная масса вещества, кг/моль.

Qв(С₂Н₄) = -1411/(28 . 10 -3) = 1411/0,028 = 50378,57 кДж/кг.

3. Рассчитать количества тепла выделяемого при горении 140 г этилена, получим:

Q = (140 . 1411)/28 = 7055 кДж/моль.

4. Рассчитаем объем СО₂, получим:

Из уравнения реакции вытекает, что 1 моль С₂Н₄ соответствует 3 моль СО₂, т.е. n(С₂Н₄) = 3n(CO₂).

V(CO₂) = [n(С₂Н₄)/M(С₂Н₄) . 3Vm] = (140/28) . 3 . 22,4 = 336 л.

Ответ: ∆Нх.р.= -1411 кДж/моль; Qв(С₂Н₄) = 50378,57 кДж/кг; Q(С₂Н₄) = 7055 кДж/моль; V(CO₂) = 336 л.

Реакция разложения пероксида водорода

Задача 46.
Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции: 2Н₂О₂(ж) = 2Н₂О(ж)+ О₂(г)
Решение:
∆Н[Н₂О₂](ж) = = –187,8 кДж/моль;
∆Н[Н₂О](ж) = -286 кДж/моль;
S°[Н₂О](ж) = 70 Дж/(моль·К);
S°[Н₂О₂](ж) = 109,5 Дж/(моль·К);
S°[O₂](г) = 205 Дж/(моль·К).

1. Расчет энтальпии реакции получим:

2. Расчет энтропии реакции получим:

∆Sх.р.= ∆S°(обр.прод.) — ∆S°(обр.исх.);
∆Sх.р. = [2S°Н₂О(ж] + [S°О₂(г) — S°Н₂О₂(ж)];
∆S°298 = (2·70 + 205) — (2·109,5) = 126 Дж/(моль·К) = 0,126 Дж/(моль·К).
3. Расчет энергии Гиббса реакции, получим:
∆G° = ∆H° – T∆S°
∆G°(298) = -196,4 – 298·(0,126) = –234 кДж.

Таким образом, ∆G°(9298)

Ответ: ∆G°(298) = –234 кДж; возможно.

1 Теплота сгорания вещества (Q) – это тепловой эффект реакции окисления кислородом элементов, входящих в состав этого вещества до образования высших оксидов (CO₂(г), H₂O(ж)).
2 Теплотворная способность топлива — это высшая удельная теплота сгорания топлива.