Термохимические уравнения тест с ответами (5 видео)

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения — Химическая реакция — ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тесты с выбором ответа с решениями

1. В ходе эндотермической реакции

1) выделяется теплота

2) увеличивается объем

3) поглощается теплота

4) уменьшается объем

2. К экзотермическим реакциям относится

3. Энергия реагентов больше, чем энергия продуктов для реакций

4. В ходе эндотермической реакции

1) энергия системы увеличивается

2) энергия системы не меняется

3) энергия системы уменьшается

4) выделяется теплота

5. При введении катализатора теплота экзотермической реакции Q по абсолютной величине

3) станет равной нулю

Тесты с выбором ответа для самостоятельного решения

6. К эндотермическим реакциям относится

7. В ходе экзотермической реакции

1) выделяется теплота

2) увеличивается объем

3) поглощается теплота

4) уменьшается объем

8. Внутренняя энергия реагентов меньше, чем внутренняя энергия продуктов для реакций

9. В ходе экзотермической реакции внутренняя энергия реакционной системы

4) становится равной нулю

10. При введении катализатора тепловой эффект ΔН экзотермической реакции по абсолютной величине

3) станет равным нулю

Ответы на тесты раздела 1.4.2

1. 3 2. 2 3. 4 4. 1 5. 4 6. 1 7. 1 8. 2 9. 3 10. 4

Решения тестов раздела 1.4.2

Решение 1. Экзотермические реакции идут с выделением теплоты Q и уменьшением энергии системы Н. Термохимические уравнения экзотермических реакций могут быть записаны следующим образом: S + О₂ = SO₂ + Q или 3Н₂ + N₂ = 2NH₃; ΔН 0.

В ходе эндотермической реакции поглощается теплота.

Решение 2. Как правило, реакции соединения являются экзотермическими, а реакции разложения — эндотермическими. Реакции горения сопровождаются выделением теплоты и являются экзотермическими. Реакция бария с кислородом — экзотермическая.

Решение 3. Если энергия реагентов больше, чем энергия продуктов реакции, то энергия системы уменьшается (ΔН 0). Такая реакция называется экзотермической реакцией.

Решение 4. В ходе эндотермической реакции система поглощает теплоту (Q 0).

Решение 5. Тепловой эффект химической реакции зависит от энергии исходных веществ (H₁) и энергии продуктов реакции (Н₂) и равен ΔН = Н₂ – Н₁. Добавление катализатора меняет механизм реакции. При этом обычно уменьшается энергия, необходимая для протекания реакции (энергия активации), и скорость реакции увеличивается. Однако энергии исходных веществ и энергии продуктов реакции при этом не меняются, а значит, и тепловой эффект реакции при добавлении катализатора не меняется.

Библиотека образовательных материалов для студентов, учителей, учеников и их родителей.

Наш сайт не претендует на авторство размещенных материалов. Мы только конвертируем в удобный формат материалы из сети Интернет, которые находятся в открытом доступе и присланные нашими посетителями.

Если вы являетесь обладателем авторского права на любой размещенный у нас материал и намерены удалить его или получить ссылки на место коммерческого размещения материалов, обратитесь для согласования к администратору сайта.

Разрешается копировать материалы с обязательной гипертекстовой ссылкой на сайт, будьте благодарными мы затратили много усилий чтобы привести информацию в удобный вид.

Содержание

Советы тут
Тестовые задания с решениями по термохимии и кинетике химических реакций
от Ауес Беев
Типовые задания с решениями ЕГЭ по химии: задачи, при решении которых необходимо осуществить расчеты по термохимическим уравнениям реакций.
🌟 Видео

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Советы тут

Много полезных советов

Видео:Задача на термохимические уравнения: разбор задания 27 | ХИМИЯ ЕГЭ 2022Скачать

Тестовые задания с решениями по термохимии и кинетике химических реакций

от Ауес Беев

Сегодня у нас урок химии 112 — Тестовые задания с решениями по термохимии и кинетике химических реакций. Как изучить? Полезные советы и рекомендации — повторите предыдущие уроки химии.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

1. Рассчитайте количество тепла (в кДж), выделяющегося при образовании 1 моля оксида углерода (IV), получающегося из углерода и кислорода, если известно, что при сгорании 11 г углерода выделяется 75 кДж теплоты.

1) 280; 2) 300; 3) 150; 4) 400.

1 моль СO₂ ——— Х кДж

Х = 75*1/0,25 = 300 кДж.

Вычислите тепловой эффект реакции (в кДж), если при получении 1,27г иода выделяется 0,7кДж теплоты:

1) 140; 2) 235; 3) 315; 4) 165,75.

n(I₂) = 1,27/254 = 0,005 моль;

0,005 моль I₂ ——— 0,7 кДж

Х = 0,7 *1/0,005 = 140 кДж.

Исходя из того, что теплота образования оксида азoта (I) равна 268,8 кДж/моль, рассчитайте, сколько кДж теплоты выделится при взаимодействии 5л азота с кислородом.

1) 75; 2) 80; 3) 60; 4) 95.

22,4 л N₂ ——— 268,8 кДж

Х = 5*268,8/22,4 = 60 кДж.

При растворении 240 г нитрата аммония было поглощено 90 кДж теплоты. Вычислите теплоту растворения этой соли в воде в кДж.

1) 60; 2) 80; 3) 40; 4) 30.

Х = 80*90/240 = 30 кДж.

Определите теплоту образования силиката кальция (кДж/моль) CaSiO_3(тв.), если теплота образования оксида кремния (IV) равна +865,4 кДж/моль, оксида кальция +635,7 кДж/моль, а тепловой эффект реакции взаимодействия CaO с SiO₂ равен +87,9 кДж.

1) 1262; 2) 1747,5; 3) 1589; 4) 1404,8.

СаО + SiO₂ = СaSiO₃ + 87,9 кДж

Согласно следствию из закона Г.И. Гесса, тепловой эффект химической реакции равен разности от сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ.

ΔН_обр(СaSiO₃) = 87,9 + 865,4 + 635,7 = 1589

Вычислите теплоту растворения гидроксида калия в воде (в кДж), если известно, что при растворении 2,8 г гидроксида калия выделяется 2,25 кДж теплоты.

1) 55; 2) 60; 3) 75; 4) 45.

n(КОН) = 2,8/56 = 0,05 моль;

0,05 моль КОН ——— 2,25 кДж

1 моль КОН ————— Х кДж

Х = 2,25*1/0,05 = 45 кДж.

Теплота растворения аммиака в воде равна 35 кДж/моль. Какое количество теплоты ( в кДж) выделяется при растворении 85г аммиака?

1) 144; 2) 186; 3) 175; 4) 265.

5 моль NН₃ ——— Х кДж

1 моль NН₃ ————— 35 кДж

Х = 5*35/1 = 175 кДж.

Два объёма кислорода смешали с одним объёмом водорода и взорвали. Сколько теплоты выделится при взрыве 16,8л (н.у.) этой смеси, если термохимическое уравнение реакции имеет вид:

1) 110; 2) 121; 3) 153; 3) 147.

Объёмы водорода и кислорода в смеси будут равны:

Так как газы взяты в стехиометрических количествах (2:1), расчет количества теплоты можно проводить по любому из них, например, по кислороду:

Х = 5,6*484/22,4 = 121 кДж.

Термохимическое уравнение реакции

Какое количество теплоты выделится, если в реакционном сосуде поджечь смесь, состоящую из 6,72л кислорода (н.у.) и 5,6г этилена?

1) 140; 2) 125; 3) 70; 4) 280.

Найдем количества реагирующих веществ:

n (О₂) = 6,72/22,4 = 0,3 моль.

Необходимо найти избыток-недостаток в реакции, чтобы расчет провести по недостатку:

Кислород в недостатке, расчет ведем по нему:

3 моля O₂ ————— 1400 кДж

Х = 0,3*1400/3 = 140 кДж.

10. При 20 о химическая реакция, температурный коэффициент которой равен 2, заканчивается за 3мин. За сколько секунд она протекает при 60 о С.

1) 25,56; 2) 11,25; 3) 44,52; 4) 28,68.

При увеличении температуры с 20 о до 60 о С, согласно правилу Вант-Гоффа, скорость реакции буде возрастать по уравнению: v(t₂)/v(t₁) = γ ( t ₂ — t ₁ )/10 . Где, v(t₂) – скорость реакции при 60 о С, v(t₁), – скорость реакции при 20 о С, γ – температурный коэффициент скорости реакции, в нашем случае, он равен 2. Время, за которое протекает реакция при 20 о и при 60 о С, обозначим как τ₂₀ и τ₆₀. Подставив соответствующие значения, решим уранение Вант-Гоффа:

v(60 о )/v(20 о ) = 2 (60 — 20)/10 = 2 4 = 16. Это значит, что реакция при 60 о С будет протекать в 16 раз быстрее, чем при 20 о С. С учетом того, что в минуте 60 секунд, можем написать:

Вычислите значение температурного коэффициента химической реакции, если известно, что при повышении температуры от 70 до 110 о С скорость реакции увеличилась в 243 раза.

1) 2,0; 2) 2,5; 3) 3,0; 4) 4,0.

v(t₂)/v(t₁) = γ ( t ₂ — t ₁ )/10 . Где, v(t₂) – скорость реакции при 110 о С, v(t₁), – скорость реакции при 70 о С, γ – температурный коэффициент скорости реакции.

v(110 о )/v(70 о ) = γ (110 — 70)/10 = γ 4 = 243. γ = 3.

При некоторой температуре в химическом реакторе установилось равновесие химической реакции:

После этого, одновременно увеличили давление в 3 раза и повысили температуру на 20 о С. В какую сторону сместится химическое равновесие, если температурный коэффициент прямой реакции равен 2, а обратной – 4. Укажите номер правильного ответа:

1) не изменится; 2) влево; 3) вправо.

Сначала выясним изменения скоростей реакции, связанные с изменениями концентраций реагирующих веществ. При повышении давления в 3 раза будут происходить соответствующие повышения концентраций веществ.

Скорости прямой и обратной реакции до повышения давления будут:

Скорости прямой и обратной реакции после повышения давления будут:

Отношения скоростей после и до повышения концентраций будет

V_прям/V_обрат = [3А_(г)] 3 *[3В_(г)] 2 /[3С_(г)] 2 = [3А_(г)] 3 *[3В_(г)] 2 /[3С_(г)] 2 = 3 3 = 27. Скорость прямой реакции из-за концентрационных изменений повысится в 27 раз.

Теперь рассмотрим изменения скорости реакции, связанные с повышением температуры на 20 о С. Сразу отметим, что по условию реакция является экзотермической, и согласно принципу Лье-Шателье, увеличение температуры сместит равновесие в сторону обратной реакции. Вычислим, во сколько раз изменится скорость реакции:

v(t₂)/v(t₁) = γ ( t ₂ — t ₁ )/10 . Где, v(t₂) – скорость реакции при температуре t₂, v(t₁) — скорость реакции при температуре t_1. В нашем случае, для прямой реакции можно написать:

v(t₂)/v(t₁) = 2 20/10 = 2 2 = 4. Т.е скорость прямой реакции из-за температуры повысится в 4 раза.

Для обратной реакции будет:

v(t₂)/v(t₁) = 2 20/10 = 4 2 = 16. Т.е скорость обратной реакции из-за температуры повысится в 16 раз. Суммарное изменение скорости реакции, связанные с изменениями концентраций и температуры будет равно:

V_прям/V_обрат = 27*4/16 = 6,75. Скорость прямой реакции выше обратной в 6,75 раз. Таким образом, равновесие сместится вправо.

В трех реакционных сосудах одинакового объёма проводят независимо друг от друга в течение 5 секунд реакции между растворами хлоридов цинка, магния, железа (II) и раствором гидроксида натрия. Осадки отфильтровали, просушили и взвесили. При этом, в первом сосуде получено 2,97г Zn(OH)₂; во втором сосуде — 2,9г Mg(OH)₂, в третьем сосуде — 3,6г Fe(OH)₂. (Укажите номер сосуда, в котором реакция протекает с наибольшей скоростью.)

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) во всех сосудах скорость реакции одинакова.

Реакции во всех трех сосудах проведены за одинаковое время. Значит, узнав, в каком сосуде образуется наибольшее количество гидроксида в молях, мы узнаем номер сосуду, где реакция протекает с наибольшей скоростью.

n(Zn(OH)₂) = 2,97/99 = 0,03 моль;

Исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода в реакционной смеси для получения оксида азота (IV) равны 9,0 и 4,0 моль/л соответственно. При наступлении равновесия прореагировало 50,0 % кислорода. Вычислите равновесные концентрации оксида азота (II), кислорода и оксида азота (IV). (В ответе укажите равновесную концентрацию оксида азота (II).)

1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 5.

К моменту наступления равновесия прореагировало 50,0 % кислорода. От 4-х молей в исходной смеси это составляет 2 моля. Значит, при наступлении рановесия, в смеси остается 2 моля кислорода. По стехиометрии уравнения реакции, с 2-мя молями кислорода прореагирует 4 моля NO, а в смеси останется при равновесии 5 молей NO (9 – 4 = 5). Из двух молей кислорода образуется 4 моля NO₂. Таким образом, равновесные концентрации веществ будут: [NO] = 5 моль/л; : [O₂] = 2 моль/л; : [NO₂] = 4 моль/л;

С большей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие между:

С большей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие между K(тв) и H₂O:

Химическое равновесие в системе

смещается в сторону исходных веществ в результате:

1) повышения температуры

2) увеличения концентрации ацетилена

3) повышения давления

4) использования катализатора

Как видно из термохимической реакции, она является экзотермической, поэтому, повышения температуры сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ

смещение химического равновесия вправо произойдет при

1) добавлении катализатора

2) повышении температуры

3) увеличении концентрации оксида серы (VI)

4) повышении давления

Как видно из термохимической реакции, исходных веществ в системе 3 объема, продукта реакции – 2 объема. Реакция проходит суменьшением объема, поэтому по принципу Лье-Шателье, повышение давления сместит химическое равновесие в сторону продукта реакции, т.е. вправо.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

поглотилось 5,4 кДж теплоты. Чему равна масса разложившегося гидроксида кальция?

1) 2,6; 2) 4,5; 3) 3,7; 4) 7,4.

Х = 5,4*74/108 = 3,7г.

При образовании 1 моляметана из простых веществ выделяется 74,5 кДж. Какой Объем водорода вступит в реакцию (н.у.), чтобы выделилось количесстоличество теплоты, равное 447 кДж?

1) 268,8; 2) 134,4; 3) 403,2; 4) 336,0.

Х = 2*22,4*447/74,5 = 268,8л.

Химическое равновесие в системе СH₃СООН ↔ H + + СH₃СОО —

сместится в сторону образования СH₃СООН при добавлении к водному раствору уксусной кислоты ионов __________. (Запишите название ионов в именительном падеже).

По принципу Лье-Шателье, добавление ионов водорода сместит химическое равновесие в сторону исходного вещества, т.е. влево.

Согласно термохимическому уравнению

можно утверждать, что при образовании 2 моль оксида углерода (IV)

1) выделяется 47 кДж теплоты

2) выделяется 94 кДж теплоты

3) поглощается 47 кДж теплоты

4) поглощается 94 кДж теплоты

При образовании 1 моль CO₂ поглощается 47 кДж

При образовании 2 моль CO₂ поглощается Х кДж

Х = 2*47/1 = 94 кДж.

Изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия в следующей реакции:

Изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия в реакции, которая не сопровождается изменением объемов реагирующих веществ и продуктов реакции. В данном случае, это реакция 3.

Установите соответствие между значением константы равновесия (Кр) и уравнением обратимой химической реакции.

Значение Кр Уравнение химической реакции

1 — Б; 2 – В; 3 – А; 4 — Г.

Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и значением скорости химической реакции

Уравнение реакции Значение скорости реакции

1 — Б; 2 – А; 3 – В; 4 — Г.

Согласно термохимическому уравнению реакции

Количество теплоты,выделившейся при нейтрализации 294 г серной кислоты, равно ________кДж.

Х = 294*114/98= 342 кДж.

Это был у нас урок химии 112 — Тестовые задания с решениями по термохимии и кинетике химических реакций.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Типовые задания с решениями ЕГЭ по химии: задачи, при решении которых необходимо осуществить расчеты по термохимическим уравнениям реакций.

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Типовые задания с решениями ЕГЭ по химии: задачи, при решении которых необходимо осуществить расчеты по термохимическим уравнениям реакций.

Умение решать расчётные задачи является одним из основных показателей уровня химического развития, глубины и полноты усвоения учащимися теоретического материала, наличия у них навыков приобретённых знаний с достаточной самостоятельностью.

Проверяемый элемент содержания заданий ЕГЭ включает расчеты объемных отношений газов при химических реакциях, а так же расчеты по термохимическим уравнениям реакций. В данной статье будут рассмотрены задачи второго типа.

Термохимические уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции. Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ, участников реакции, т.е. коэффициентам. Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.

Между количеством теплоты, выделившимся или затраченным в ходе химической реакции, и количеством веществ, участвующих в этой реакции, существует прямо пропорциональная зависимость:

Величина постоянная для данной реакции.
Любая величина из пропорции может быть неизвестной. Задачи решаются методом пропорции.

Например: Термохимическое уравнение разложения малахита

Мы видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.

Аналогично можно установить пропорциональные отношения, используя коэффициенты и молярные массы участников реакции. 47 кДж энергии затратится на разложение 94 г малахита, при этом выделится 160 г оксида меди, 18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная, но, используя массовые числа, учащиеся часто допускают расчетные ошибки, поэтому рекомендуется решать задачи с пропорциями через количество вещества.

Алгоритм решения задач

Данные из условия задачи написать над уравнением реакции

Под формулой вещества написать его количество (согласно коэффициенту); произведение молярной массы на количество вещества. Над количеством теплоты в уравнении реакции поставить х.

Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди ( II ) (С uO ) в соляной кислоте (водный раствор HCl ), если термохимическое уравнение реакции: CuO + 2 HCl = CuCl ₂ + H ₂ O + 63,6 кДж

Последовательность выполнения действий

Оформление решения задачи

1.С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдём молярную массу вещества, масса которого указана в условии задачи.

М(С uO ) = 80 г/моль

2. Найдём количество вещества оксида меди ( II ) по условию задачи.

n = m /М n = 200г/80 г/моль = 2,5 моль

3.Составим уравнение реакции. Над формулами веществ запишем найденные количества веществ, а под формулами – молярные соотношения по уравнению реакции

CuO + 2 HCl = CuCl ₂ + H ₂ O + 63,6 кДж

4. Составим пропорцию.

5. Найдём значение х

6. Запишем ответ.

Задачи на вычисления по термохимическим уравнениям. Типовые задачи и решения.

Количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, термохимическое уравнение которой:

2 Mg + O ₂ = 2 MgO + 1204 кДж , равно

а) 602 кДж б) 301 кДж в) 2408 кДж г) 1803 кДж

В реакцию, термохимическое уравнение которой S + O 2 = SO 2 + 297 кДж, вступила сера массой 1 г. Количество теплоты, выделившееся при этом, равно:

а) 9,28 кДж б) 2,97 кДж в) 29,7 1 кДж г) 74,25 кДж

Какое количество теплоты выделится при сгорании графита массой 2,4 г, если термохимическое уравнение реакции C + O₂ = CO₂ + 402 кДж?

а) 984 кДж б) 40,2 кДж в) 98,4 кДж г) 80,4 кДж

Термохимическое уравнение горения фосфора: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + 3010 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 62 г фосфора?

а) 6020 кДж б) 752,5 кДж в) 301кДж г) 1505 кДж

Какое количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6 л (н.у.), если термохимическое уравнение реакции СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О + 892 кДж?

а) 22,3 кДж б) 2,23 кДж в) 223 кДж г) 446 кДж

Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди ( II ) (С uO ) в соляной кислоте, если термохимическое уравнение реакции: CuO + 2 HCl = CuCl ₂ + H ₂ O + 63,6 кДж

а) 159 кДж б) 318 кДж в) 15,9кДж г) 636 кДж

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 652,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего ацетилена составила:

а) 13 г б) 26 г в) 52г г) 5,2г

В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Количество теплоты, указанное в термохимическом уравнении этой реакции составит:

а) 401 кДж б) 802 кДж в) 1203кДж г) 4812 кДж

На разложение бертолетовой соли по реакции, термохимическое уравнение которой

2 KClO ₃ = 2 KCl + 3 O ₂ – 91 кДж,

было затрачено 182 кДж теплоты. Объем кислорода (при н.у.) выделившийся при этом, составил:

а) 134,4л б) 44,8л в) 89,6л г) 179,2л

В результате реакции, термохимическое уравнение которой H ₂ + Cl ₂ = 2 HCl + 184,36 кДж, выделилось 921,8 кДж теплоты. Объем хлора, затраченный на образование хлороводорода (при н.у.) при этом составил:

а) 134,4л б) 112л в) 44,8л г) 96л

Согласно термохимическому уравнению реакции 2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г) + 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил
а) 66,2 л б) 33,6 л в) 44,8 л г) 12 л

Согласно термохимическому уравнению реакции 3 Cu + 8 HNO 3 = 3 Cu ( NO 3)2 + 2 NO + 4 H 2 O + 385 кДж, при получении 15,68 л NO (н.у.), количество выделившейся теплоты составило:

а) 358 кДж б) 716 кДж в) 134,75 кДж г) 22,4 кДж

По термохимическому уравнению реакции 2С u + О₂ = 2С u О + 311 кДж вычислите. Количество теплоты, которая выделится при окислении 384 г меди, составит:

а) 622 кДж б) 716 кДж в) 466,5 кДж г) 933 кДж

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 Cl 2 O 7 = 2 Cl 2 + 7 O 2 + 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объем образовавшегося при этом кислорода (н.у.) составил:

а) 100 л б) 0,224 л в) 1,568 л г) 4,48 л

В реакцию, термохимическое уравнение которой MgO (тв) + CO (г) = MgCO 3(тв) + 102 кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество теплоты, выделившейся при этом, равно:

а) 102 кДж б) 204 кДж в) 20,4 кДж г) 1,02 кДж