Свойства жидких жиров в пробирку с 2 мл растительного масла помещают 1мл kmno4 уравнение реакции (6 видео)

Содержание

Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
What can I do to prevent this in the future?
Глава 10. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
Жиры. Методическая разработка,10 класс
Ожирение — болезнь нашего времени
Учитель. Один вид ненасыщенных жирных кислот является совершенно недопустимым в здоровом питании — трансжиры .
Жиры-убийцы: транс-жиры
Урок химии по теме «Жиры. Мыло». 10-й класс
Презентация к уроку
📺 Видео

Видео:Опыты по химии. Омыление жировСкачать

Please wait.

Видео:Жиры. 2 часть. 11 класс.Скачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Опыты по химии. Растворимость жировСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:ЖирыСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 706ad6e24a35979f • Your IP : 85.95.179.80 • Performance & security by Cloudflare

Видео:ПОЛНЫЙ РАЗБОР РАСТИТЕЛЬНЫХ МАСЕЛ И ПОЛЕЗНЫХ ЖИРОВСкачать

Глава 10. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

Карбоновыми кислотами называют производные углеводородов, которые содержат в молекуле одну или несколько карбоксильных групп -COOH. Число карбоксильных групп определяет основность кислот. Монокарбоновые или одноосновные кислоты содержат одну группу –СООН, например, уксусная кислота СН₃СООН. Дикарбоновые кислоты или двухосновные кислоты содержат две карбоксильные группы, например, щавелевая кислота, НООС-СООН. В зависимости от строения углеродного радикала, с которым связана карбоксильная группа, бывают алифатические, циклические и ароматические кислоты. Карбоновые кислоты с числом атомов углерода свыше шести называются высшими жирными кислотами. В зависимости от природы радикала, связанного с карбоксильной группой, карбоновые кислоты делятся на предельные и непредельные.

Химические свойства карбоновых кислот определяются строением карбоксильной группы. В этой группе электронная плотность связи О-Н смещена к атому кислорода, имеющему большую электроотрицательность. В свою очередь под влиянием поляризованной карбонильной группы такое смещение усиливается еще в большей степени. В результате облегчается отрыв атома водорода в виде протона — происходит процесс кислотной диссоциации:

R-COOH → R-COO — + H +

Карбоновые кислоты — слабые кислоты. Константы диссоциации и рК кислот приведены в табл. 2 (см. Приложение).

В химических реакциях участвует или протон карбоксильной группы, или вся карбоксильная группа (-СООН).

Опыт 24. Получение одноосновных карбоновых кислот

Опыт 24.1. Получение уксусной кислоты кислотным гидролизом этилацетата

В пробирку помещают 4 капли этилацетата и 2 капли 2н. раствора серной кислоты. Содержимое пробирки перемешивают и нагревают на водяной бане. Появляется запах уксусной кислоты:

Опыт 24.2. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия

К трем каплям раствора ацетата натрия добавляет одну каплю раствора серной кислоты. Появляется резкий запах уксусной кислоты. Это доказывает, что уксусная кислота, как и все органические кислоты является слабой кислотой и вытесняется из растворов солей сильными минеральными кислотами:

Опыт 24.3. Получение муравьиной кислоты из хлороформа

Муравьиная кислота может рассматриваться как карбоновая кислота и как альдегид одновременно. Поэтому для нее характерна реакция «серебряного зеркала»

В первую пробирку помещают одну каплю хлороформа и 3 капли раствора гидроксида натрия. Содержимое пробирки аккуратно нагревают до тех пор, пока капля хлороформа не исчезнет.

НСCl₃ + 4NaOH → HCOONa + 3NaCl + 2H₂O

Во второй пробирке приготовляют аммиачный раствор оксида серебра (l) — реактив для открытия альдегидной группы. Для этого в пробирку помещают одну каплю раствора нитрата серебра и одну каплю раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок Ag₂O растворяют в растворе аммиака.

Для открытия образовавшегося формиата натрия вливают в первую пробирку заготовленный реактив из второй пробирки. Полученный раствор нагревают. Серебро восстанавливается на стенках пробирки в виде зеркального налета или в виде черного осадка . Химизм процесса:

Опыт 25. Химические свойства одноосновных карбоновых кислот

25.1. Кислотные свойства карбоновых кислот

В три пробирки помещают по 3 капли раствора уксусной кислоты. В первую пробирку добавляют одну каплю метилового оранжевого, во вторую- одну каплю лакмуса, а в третью- одну каплю фенолфталеина. В пробирках с метиловым оранжевым и с лакмусом появляется красное окрашивание, что указывает на кислотные свойства уксусной кислоты. Фенолфталеин остается бесцветным.

Опыт 25.2. Взаимодействие карбоновых кислот с металлами

В пробирку помещают маленький кусочек магниевой стружки и добавляют 6 капель уксусной кислоты. Наблюдается выделение пузырьков газа — водорода. Эта реакция является характерной реакцией взаимодействия разбавленных кислот с активными металлами:

Опыт 25.3. Разложение солей слабых кислот уксусной кислотой

В пробирку помещают несколько крупинок карбоната натрия или кальция и приливают 2 капли уксусной кислоты. Наблюдается интенсивное выделение углекислого газа. Это доказывает, что уксусная кислота является более сильной, чем угольная кислота:

Опыт 25.4. Гидролиз солей карбоновых кислот

а) В пробирку помещают 3 капли раствора ацетата натрия и одну каплю раствора фенолфталеина. Содержимое пробирки окрашивается в розовый цвет. Это доказывает, что соль уксусной кислоты подвергается гидролизу по аниону. Напишите уравнение гидролиза ацетата натрия.

б) В пробирку помещают несколько кристалликов ацетата натрия, 3 капли воды и 2 капли раствора хлорида железа (III) . Раствор нагревают до кипения. Выпадают хлопья красно-бурого цвета. Это доказывает, что уксусная кислота, как и другие карбоновые кислоты, является слабой кислотой. Поэтому ее соли со слабым основанием подвержены необратимому гидролизу:

Опыт 25.5. Разложение муравьиной кислоты.

В пробирку помещают 6 капель муравьиной кислоты и 6 капель концентрированной серной кислоты. Наблюдается бурное выделение газа. При поджигании он горит голубоватыми вспышками, что характерно для СО:

НСООН » СО + Н₂ О

Это свойство разлагаться в присутствии серной кислоты отличает муравьиную кислоту от других карбоновых кислот.

Опыт 25.6. Окисление муравьиной кислоты перманганатом калия

В пробирку приливают 10 капель муравьиной кислоты, 2 мл 2н серной кислоты и 2 мл раствора перманганата калия. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой помещают в пробирку с известковой водой. Реакционную смесь нагревают над пламенем горелки. Через некоторое время розовая окраска раствора обесцвечивается и наблюдается выделение газа. Известковая вода мутнеет, что доказывает выделение углекислого газа. Реакция идет по схеме:

Расставьте стехиометрические коэффициенты в данном уравнении.

Опыт 25.7. Получение уксусноэтилового эфира (этилацетата)

Важнейший способ получения сложных эфиров — взаимодействие карбоновых кислот со спиртами (реакция этерификации) в присутствии водоотнимающих веществ.

а) Получение этилацетата из уксусной кислоты и этилового спирта

В сухую пробирку помещают 4 капли этилового спирта и 4 капли ледяной уксусной кислоты. Затем в пробирку добавляют 2 капли концентрированной серной кислоты и содержимое пробирки осторожно нагревают над пламенем горелки. Появляется запах этилацетата (запах лака для ногтей, запах клея «момент»):

б) Получение этилацетата из ацетата натрия и этилового спирта.

В пробирку помещают немного безводного ацетата натрия и 3 капли этилового спирта. Затем в пробирку добавляют 2 капли концентрированной серной кислоты и осторожно нагревают полученную смесь над пламенем горелки. Появляется характерный запах этилацетата:

Опыт 26. Химические свойства двухосновных карбоновых кислот.

Опыт 26.1. Разложение щавелевой кислоты при нагревании

Несколько кристалликов щавелевой кислоты нагревают в пробирке с газоотводной трубкой, конец которой опущен в пробирку с известковой водой. Газ, выделяющийся при нагревании, вызывает помутнение этого раствора – СО₂. Одновременно ощущается резкий запах муравьиной кислоты:

НООС-СООН » СО₂ + НСООН (муравьиная кислота)

Такая реакция декарбоксилирования происходит легко при нагревании щавелевой и малоновой кислот. Двухосновные кислоты с четырьмя и пятью атомами углерода в молекуле (янтарная и глутаровая) при нагревании отщепляют воду с образованием циклических ангидридов.

Опыт 26.2. Разложение щавелевой кислоты при нагревании с концентрированной серной кислотой

В пробирку помещают несколько кристалликов щавелевой кислоты и добавляют две капли концентрированной серной кислоты. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой и нагревают на пламени газовой горелки. Выделяющийся газ поджигают. Он горит голубоватыми вспышками, так как образуется оксид углерода (II). Конец газоотводной трубки опускают в пробирку с известковым раствором, который мутнеет, что доказывает выделение углекислого газа. Щавелевая кислота разлагается полностью по схеме:

Опыт 26.3. Окисление щавелевой кислоты перманганатом калия.

В пробирку помещают несколько кристалликов щавелевой кислоты, две капли разбавленного раствора серной кислоты и две капли раствора перманганата калия. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в пробиркой с известковой водой. Реакционную смесь нагревают. Розовый цвет перманганата калия исчезает, а известковая вода мутнеет. Реакция протекает по схеме:

Расставьте стехиометрические коэффициенты в данном уравнении.

Опыт 27. Химические свойства непредельных одноосновных кислот.

Состав непредельных одноосновных кислот можно выразить общей формулой С_n H₂_n_-1 COOH. Их химическая активность определяется, с одной стороны, — наличием карбоксильной группы, а с другой стороны, — наличием двойной связи. Как кислоты, они образуют соли, эфиры и другие, присущие кислотам, соединения. По своей силе непредельные кислоты превосходят соответствующие предельные кислоты. (см. табл. 2. Приложение). Как непредельные соединения, имеющие двойную связь, они способны к реакциям присоединения, окисления и полимеризации.

Опыт 27.1. Взаимодействие олеиновой кислоты с бромной водой

В пробирку наливают 5 капель бромной воды и 5 капель олеиновой кислоты. Смесь перемешивают и наблюдают обесцвечивание бромной воды:

Опыт 27.2. Окисление олеиновой кислоты перманганатом калия

В пробирку налвают 3 капли раствора перманганата калия, 2 капли раствора карбоната натрия и 3 капли олеиновой кислоты. Полученную смесь встряхивают и наблюдают, что фиолетовая окраска перманганата калия переходит в бурую. Выпадает осадок диоксида марганца. Реакция протекает по схеме

Расставьте стехиометрические коэффициенты в данном уравнении.

Опыт 28. Химические свойства ароматических карбоновых кислот.

Ароматические карбоновые кислоты по своему строению являются ароматическими углеводородами, у которых в бензольном кольце один или несколько атомов водорода замещены карбоксильными группами. Простейшим представителем одноосновных ароматических кислот является бензойная кислота, С₆Н₅-СООН.

Опыт 28.1. Получение бензоата натрия

Бензойная кислота при взаимодействии со щелочами образует соли – бензоаты. В пробирку помещают 0,5 г бензойной кислоты и прибавляют раствор гидроксида натрия до полного растворения кристаллов бензойной кислоты.

Если к прозрачному раствору бензоата натрия прилить раствор соляной кислоты, то снова выпадает осадок бензойной кислоты. Напишите уравнение соотвуетствующей реакци.

Опыт 28.2. Взаимодействие салициловой кислоты с хлоридом железа (III)

Салициловая кислота является о-оксибензойной кислотой:

Салициловая кислота образует с ионами трехвалентного железа комплексное соединение фиолетового цвета. В пробирку наливают 2 мл воды и добавляют несколько кристалликов салициловой кислоты. К полученному раствору добавляют 2 капли раствора хлорида железа (III). Окраска раствора становится фиолетовой. Напишите уравнение соответствующей реакци-и.

Опыт 28.3. Взаимодействие бензойной и салициловой кислот с бромной водой

Бензойная кислота бромируется только в присутствии катализатора. Салициловая кислота из-за наличия гидроксильной группы легко взаимодействует с бромной водой. В две пробирки наливают по 1 мл насыщенных растворов, соответственно, бензойной и салициловой кислот. В каждую пробирку добавляют по несколько капель насыщенной бромной воды. В пробирке с бензойной кислотой бромная вода не обесцвечивается. Напротив, салициловая кислота обесцвечивает бромную воду, образуя 4,6-дибромсалициловую кислоту. Напишите уравнение соответствующей реакции.

Опыт 28.4. Гидролиз ацетилсалициловой кислоты (аспирина)

В пробирку помещают 0,5 г ацетилсалициловой кислоты и приливают 1 мл воды. Содержимое пробирки нагревают и кипятят 2-3 мин. Затем в пробирку добавляют несколько капель раствора хлорида железа (III). Появляется фиолетовая окраска раствора, которая свидетельствует о том, что при нагревании усиливается гидролиз ацетилсалициловой кислоты с образованием салициловой и уксусной кислот.

Опыт 29.Получение и химические свойства жирных кислот.

Алифатические карбоновые кислоты с числом атомов углерода выше 6 называют высшими (жирными кислотами).

Название «жирных» эти кислоты получили потому, что большинство из них могут быть выделены из жиров. Они разделяются на предельные и непредельные. В качестве примеров можно привести следующие жирные кислоты.

а) предельные кислоты:

а) непредельные кислоты:

Природные и растительные жиры состоят из глицеридов — сложных эфиров глицерина и различных жирных кислот. Три гидроксила глицерина могут быть этерифицированы либо только одной кислотой, либо двумя или тремя различными кислотами. Содержание непредельных кислот в жирах очень сильно влияет на их физические и химические свойства. Если жир содержит, в основном, непредельные кислоты, то это жидкий жир (масло). Для них характерны реакции окисления и полимеризации. В результате этого такие масла образуют на воздухе эластичные, гибкие и прочные пленки. Такие масла называют высыхающими — льняное, тунговое.

Жиры, содержащие предельные кислоты, — твердые жиры (свиной жир, говяжий жир). Однако, если твердый жир содержит примесь непредельных кислот, то он способен «прогоркать»- приобретать неприятный вкус и запах. Поэтому одним из основных анализов жиров является анализ на содержание непредельных кислот — непредельность.

Опыт 29.1. Определение непредельности жиров раствором йода

Анализ на непредельность выполняют с помощью йода. Степень непредельности выражают «йодным числом», т.е. числом граммов йода, поглощенного 100 граммами жира.

В две пробирки помещают по 10 капель растительного масла и растопленного говяжьего или свиного жира. В каждую пробирку добавляют 20 капель хлороформа и содержимое пробирок энергично перемешивают. Получаются прозрачные растворы. Затем в каждую пробирку прибавляют по две капли раствора крахмала и по каплям, при энергичном встряхивании, спиртовой раствор йода до появления устойчивого синего окрашивания. Считают число капель раствора йода, пошедшего на реакцию, и делают вывод о степени непредельности растительного масла и жира.

Опыт 29.2. Взаимодействие жиров с бромом.

В пробирку помещают 4 капли растительного масла и добавляют 1-2 капли раствора брома в тетрахлорметане. Окраска брома исчезает, что указывает на содержание непредельных кислот в масле:

Опыт 29.3. Окисление растительных масел водным раствором перманганата калия (реакция Вагнера)

В пробирку помещают 3 капли растительного масла, 3 капли раствора карбоната натрия и 2 капли водного раствора перманганата калия. Смесь энергично встряхивают. При этом малиновая окраска перманганата калия исчезает и выпадает бурый осадок диоксида марганца. Это указывает на окисление перманганатом калия остатков непредельных кислот, входящих в состав масла. Реакция протекает по схеме:

Расставьте стехиометрические коэффициенты в данном уравнении реакции

Опыт 29.4 Получение стеариновой кислоты из мыла

Мыла представляют собой щелочные соли высших жирных кислот. В качестве примера можно привести С₁₇Н₃₅СООNa — стеарат натрия (мыло).

В промышленности для получения мыла применяются животные жиры (сало низких сортов, жир морских животных), хлопковое, пальмовое, кокосовое масла, гидрогенезированные жиры. При нагревании их с раствором гидроксида натрия или калия происходит их омыление, т.е. образование солей жирных кислот. При этом образуется густой раствор (мыльный клей) содержащий воду, глицерин и соли жирных кислот. Для выделения мыла к полученному раствору добавляют насыщенный раствор хлорида натрия («высаливание» мыла). При этом мыло отделяется от раствора и всплывает на поверхность. Натриевые мыла после застывания представляют собой твердую массу и называются «ядровыми мылами». Мягкие или жидкие мыла являются калиевыми мылами.

Разные жиры имеют различный состав и содержат как предельные, так и непредельные жирные кислоты. Поэтому мыла так же имеют переменный состав в зависимости от исходного сырья.

В пробирку помещают маленький кусочек мыла, добавляют

5 капель воды и тщательно взбалтывают содержимое пробирки в течение 1-2 мин. После этого содержимое пробирки нагревают в пламени горелки. Натриевое мыло хорошо растворяется в воде. К раствору мыла, добавляют одну каплю раствора серной кислоты и слегка подогревают содержимое пробирки в пламени горелки. Всплывает белый маслянистый слой свободных жирных кислот, водный раствор осветляется. Содержимое пробирки оставляют для следующего опыта. Химизм процесса:

Опыт 29.5. Доказательство непредельности жирных кислот, входящих в состав мыла

В пробирку с выделенными в предыдущем опыте жирными кислотами добавляют 3 капли бромной воды и энергично перемешивают. Бромная вода обесцвечивается. Следовательно, в состав жирных кислот, выделенных из мыла, входят и непредельные кислоты:

Опыт 29.6. Гидролиз спиртового раствора мыла

Все мыла, являясь щелочными солями слабых кислот, в воде подвергаются гидролизу с образованием свободной жирной кислоты и гидроксида щелочного металла, поэтому их растворы имеют щелочную реакцию. В сухую пробирку помещают кусочек мыла и 4 капли спирта. Содержимое пробирки перемешивают и к полученному раствору добавляют каплю фенолфталеина. Окраска раствора не меняется. К спиртовому раствору мыла прибавляют по каплям дистиллированную воду. По мере прибавления воды появляется розовое окрашивание, что указывает на щелочную реакцию полученного раствора, т.к. добавление воды вызывает гидролиз мыла. В результате образуются малодиссоциированные жирные кислоты и гидроксид натрия. Реакция мыла в водных растворах всегда щелочная. Напишите уравнение реакции.

Опыт 29.7. Образование нерастворимых в воде кальциевых солей жирных кислот

Мыла делятся на растворимые в воде и нерастворимые. Натриевые и калиевые мыла в воде растворяются хорошо. Соли щелочно-земельных металлов (Cа, Mg) и некоторых тяжелых металлов (например, Сu) -так называемые металлические мыла — в воде нерастворимы. Поэтому моющая способность мыла в жесткой воде, содержащей растворенные соли Cа и Mg сильно падает. В результате обменной реакции образуются кальциевые или магниевые мыла, нерастворимые в воде, и выпадающие в виде хлопьев.

В пробирку помещают 3 капли раствора мыла и одну каплю раствора хлорида кальция. Содержимое пробирки перемешивают. Выпадает белый осадок кальциевых солей жирных кислот:

Кальциевые соли жирных кислот (кальциевое мыло) нерастворимы в воде. Кальциевое мыло выделяется при мытье в жесткой воде.

Опыт 29.8. Образование нерастворимого в воде медного мыла

В пробирку помещают I каплю раствора мыла и 4 капли раствора сульфата меди (II) . Выпадает голубовато-белый осадок медного мыла. Раствор нагревают до кипения, при этом медное мыло всплывает на поверхность раствора в виде зеленого кольца. Если в растворе остается не вошедшее в реакцию натриевое мыло, то зеленого кольца не получится. В таком случае добавляют еще 2-3 капли раствора сульфата меди (II) и снова нагревают до кипения.

Опыт 29.9. Омыление жиров спиртовым раствором щелочи

В широкую пробирку помещают 2 мл касторового масла и приливают 6 мл спиртового раствора гидроксида натрия. Смесь перемешивают стеклянной палочкой и нагревают на водяной бане до начала кипения. Омыление ведут 3-5 минут, пока жидкость не станет однородной. Для определения конца омыления помещают в пробирку несколько капель полученной смеси, добавляют 4-5 мл воды и нагревают раствор при встряхивании на пламени горелки. Если смесь растворяется в воде нацело, без выделения капель жира, то омыление можно считать законченным. Если выделяются капли жира, то продолжают нагревать смесь на водяной бане еще несколько минут, а затем снова проверяют полноту омыления. К полученной густой жидкости добавляют 6-7 мл насыщенного раствора хлорида натрия. Жидкость мутнеет и выделяется слой мыла, всплывающий на поверхность. Дают смеси отстояться, затем охлаждают пробирку холодной водой.

Опыт 30. Химические свойства аминокислот

Аминокислоты — это карбоновые кислоты, которые содержат аминогруппу. В общем виде строение аминокислот выражается формулой: H₂N-R-COOH. Количество карбоксильных групп определяет основность аминокислот. Различают одноосновные и двухосновные аминокислоты. В зависимости от количества аминогрупп встречаются моноаминокислоты и диаминокислоты. Положение аминогруппы по отношению к карбоксильной группе определяют α-, β- и γ-аминокислоты. Греческая буква характеризует удаленность аминогруппы от карбоксильной группы. В природе встречаются только α-аминокислоты, которые получаются при гидролизе белковых веществ животного и растительного происхождения. Все α-аминокислоты имеют тривиальные названия, которые приводятся в табл. 3. Приложение. Простейшим представителем α-аминокислот является аминоуксусная кислота NH₂-CH₂-COOH.

Ион водорода, получающийся при диссоциации карбоксильной группы α-аминокислоты, присоединяется к ее аминогруппе. В результате внутримолекулярной нейтрализации кислотной и основной групп образуются биполярные ионы:

Н₂N – CHR — COOH Н₃N + – CHR – COO ¯

Высокая растворимость аминокислот в воде объясняется их ионным характером. Значение рН раствора, при котором положительный и отрицательный заряды в молекуле аминокислоты нейтрализуют друг друга, называется изоэлектрической точкой pI. Для каждой аминокислоты характерна своя величина pI, которая определяется строением боковой цепи R (табл. 3. Приложение). При добавлении кислоты или щелочи в раствор аминокислоты ее частицы приобретают тот или иной заряд: при рН, большим, чем pI, образуются анионы аминокислоты; при меньшем рН — ее катионы:

H₃N + -CH₂-COOН H₃N + -CH₂-COO ¯ H₂N-CH₂-COO ¯ основание (pH

Под действием электрического тока, в зависимости от рН среды, частицы движутся к аноду или катоду. Это явление используется для электрофоретического разделения аминокислот и их идентификации (электрофорез на носителе).

В настоящее время при гидролизе белков удалось выделить 26 α-аминокислот. Некоторые из этих α-аминокислот не вырабатываются в живом организме. Организм получает их только с пищей. Такие α-аминокислоты (валин, лейцин, изолейцин, лизин, метионин, треонин, фенилаланин и триптофан) называются незаменимыми.

Поскольку аминокислоты являются амфотерными соединениями, то они могут давать соли как с основаниями, так и с кислотами.

Опыт 30.1. Кислотно-основные свойства аминокислот.

В первую пробирку добавляют 3 капли раствора соляной кислоты и I каплю лакмуса. Во вторую пробирку добавляют 3 капли раствора гидроксида натрия и I каплю фенолфталеина. Затем в обе пробирки по каплям добавляют раствор аминоуксусной кислоты (глицина) до изменения цвета индикаторов. Объяснить наблюдаемый эффект. Химизм процесса:

хлорид аминоуксусной кислоты

б) Щелочная среда

Опыт 30.2. Образование медной соли аминоуксусной кислоты

В пробирку помещают 2 капли раствора сульфата меди (II) и I каплю раствора гидроксида натрия. Выпадает синий осадок гидроксида меди (II). В пробирку прибавляют по каплям раствор аминоуксусной кислоты. Содержимое пробирки постоянно перемешивают. Осадок растворяется с образованием прозрачного раствора, окрашенного в темно-синий цвет. Образуется внутрикомплексное соединение — аминоацетат меди:

В этом соединении связь между атомами меди и азота координационная и образуется за счет свободной пары электронов азота аминогруппы. Такие соли очень устойчивы. Для доказательства этого к полученному раствору внутренней комплексной соли добавляют 2 капли раствора гидроксида натрия. Осадок гидроксида меди (II) не образуется.

Опыт 30.3. Действие азотистой кислоты на аминокислоты

На этой реакции основано количественное определение аминогрупп в аминокислотах, а также в белках и продуктах их распада. Выделяющийся азот определяется объемным методом.

В пробирку помещают 2 капли раствора аминоуксусной кислоты, 2 капли раствора нитрита натрия и 2 капли раствора соляной кислоты. При встряхивании содержимого пробирки выделяются пузырьки газа:

Опыт 30.4. Цветные реакции аминокислот с нингидрином

Различные α-аминокислоты с нингидрином образуют окрашенные соединения, отличающиеся окраской. Реакции с нингидрином очень чувствительны, поэтому их часто применяют для качественного анализа α-аминокислот.

В несколько пробирок приливают по 2 мл различных аминокислот. В каждую пробирку добавляют по три капли 0,1%-ного раствора нингидрина в ацетоне. Содержимое пробирки нагревают на водяной бане. Через некоторое время появляется окраска раствора.

Составьте таблицу зависимости оттенка окраски раствора от аминокислоты.

Опыт 30.5. Окислительное расщепление аминокислот

Строение аминокислот может быть установлено окислительным расщеплением, в результате которого образуется альдегид, аммиак и углекислый газ. В качестве окислителя могут применяться перекиси, персульфаты и др.

Берут две пробирки. В первую пробирку приливают 3 капли перманганата калия, 6 капель раствора серной кислоты и 4 капли раствора аминоуксусной кислоты (глицина). Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой помещают во вторую пробирку с дистиллированной водой. Раствор в первой пробирке обесцвечивается. Глицин окисляется до уксусного альдегида, имеющего запах зеленых яблок. Процесс осуществляется по схеме:

Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

Выделяющиеся газы растворяются во второй пробирке. Наличие во второй пробирке ионов аммония определяется с помощью реактива Несслера.

Опыт 30.6. «Аминокислотное» брожение

Аминокислоты расщепляются дрожжами. В результате этого процесса образуются спирты, аммиак и углекислый газ.

В пробирку наливают дрожжевой раствор, добавляют 2 капли гидроксида натрия и 6 капель аминоизовалериановой кислоты (валина). Выделяющийся 2-метилпропанол определяют по резкому запаху. Процесс осуществляется по схеме:

1. На нейтрализацию смеси раствора уксусной кислоты и фенола массой 30 г израсходовано 100 мл 2н раствора гидроксида натрия. При действии бромной воды на то же количество исходного раствора образовался осадок массой 33,1 г. Определите массовую долю уксусной кислоты и фенола в растворе.

2. Напишите уравнение реакции получения масляной кислоты из бутана.

3. На нейтрализацию одноосновной предельной кислоты массой 3, 7 г израсходовано 100 мл 0, 5н раствора гидроксида калия. Напишите структурную формулу этой кислоты.

4. Получите стеариновую кислоту гидролизом соответствующего жира.

5. Для нейтрализации 125 г смеси этилового спирта и уксусной кислоты потребовалось 76, 92 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого 1, 04 г/мл. При действии на то же количество раствора избытка металлического натрия выделилось 3, 36 л водорода (н.у.). Определите массовую долю этилового спирта и уксусной кислоты в исходном растворе.

6. С помощью каких реакций можно получить аминопропионовую кислоту из пропена.

7. Какие α-аминокислоты называются незаменимыми?

Видео:Что такое растительные жиры?Скачать

Жиры. Методическая разработка,10 класс

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 2 500 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

311 лекций для учителей,
воспитателей и психологов

Получите свидетельство
о просмотре прямо сейчас!

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКОГО ОБЛАСТНОГО АКИМАТА

КГКП «БИЗНЕС КОЛЛЕДЖ»

По предмету: «Химия»

По разделу: «Кислородсодержащие органические соединения»

Рассмотрено и утверждено на заседании кафедры технолого-химических дисциплин

от «____»___________ 2011 г.

Зав. кафедрой: ___________

Выполнила преподаватель химии: Гайсина Б.С.

Методические рекомендации для преподавателей

Методические рекомендации для учащихся

План проведения урока

Формирование грамотного профессионально компетентного специалиста нового поколения требует от педагога не только глубоких знаний, умений и навыков. Необходимо на уроках создать осубую развивающую и воспитывающую интелектуально духовную и познавательную атмосферу, которая сделает обучение насыщенным и притягательным, увлекая учащегося в неведомый мир знаний.

Современные технологии направлены именно на личностное развитие ребенка. Они помогают педагогу создать развивающую среду, способствуя самосовершенствованию учащегося.

На предоставленном для Вас методической рекомендации использованы элементы технологии проблемно-поисковый, работы в парах.

Все данные технологии выбраны с учетом их высокой эффективности применения именно по изучению темы «Жиры».

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПРЕПОДАВАТЕЛЕЙ

Методическая разработка по предмету «Химия» составлена с учетом-современных концепций образования, а именно индивидуализации, гуманизации и модернизации обучения.

Изучения данной темы создаст основу для обучения их предметам «Химия», «Биология».

Применение данной технологии или их элементов возможны на уроках по другим предметам.

Каждый педагог, может использовать данные технологии по-своему, творчески проектируя урок, в разной форме, на разных этапах, при иучении новой темы, при опросе.

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ

Перед Вами материал урока, необходимо усвоить и вполне доступна для самостоятельного усвоения.

Предварительно внимательно прочитайте цель, она определит конечный результат Вашей работы над темой.

Данная тема углублит Ваши профессиональные знания и поможет в изучени спецпредметов, а также пригодятся в будущей профессиональной деятельности.

ПЛАН ПРОВЕДЕНИЯ УРОКА

На урок выносится проблема : «Жиры – это зло или благо?» Учащиеся сами разрешают поставленную проблему и в конце урока делают выводы .

Расширить и систематизировать знания учащихся о жирах, как о химических веществах,

Актуализировать из курса биологии знания о значении жиров в природе и в жизни человека,

Решить проблему: «Жиры – это зло или благо?»

1.Образовательные: сформировать понятие о жирах как группе сложных эфиров, показать их строение, свойства, роль в природе и жизни человека; научить составлять формулы жиров

2.Развивающие: способствовать расширению кругозора учащихся, развитию их логического мышления, умению анализировать, сравнивать, делать выводы, проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент; работать с электронным материалом.

3.Воспитательные: воспитывать бережное отношение к своему здоровью, развивать коммуникативные способности детей, умение работать в группе.

Тип урока: интегрированный урок – химия + биология

Методы: словесный (рассказ, беседа), наглядный, проблемно-поисковый, практический (лабораторная работа), сообщения учащихся, работа в парах, контроль знаний.

Учащиеся должны знать: состав и химическое строение жиров;

физические и химические свойства, биологическую роль жиров.

Учащиеся должны уметь: составлять уравнения реакций, которые

иллюстрируют химические свойства и получение жиров, давать названия

Оборудование и реактивы: мультимедийный проектор, компьютер, презентация; дистил.вода, ацетон, спирт, подсолнечное масло, раствор перманганата калия.

Демонстрация: «Растворимость жиров в воде и органических растворителях», «Определение непредельности жиров (масел)», «Горение жира»

I . Организационный момент.

I I . Актуализация опорных знаний

(фронтальный опрос: мини-тренажер)

ІV. Цели и задачи урока.

V. Изучение нового материала.

1. Состав и строение жиров.
2.Получение жиров

3. Классификация жиров.
4. Физические свойства жиров.
5. Химические свойства жиров

8.Обмен жиров в организме человека

10. «Исследование качества сливочного масла»

VI. Контроль знаний (тестирование)

VII. Подведение итогов урока (выводы)

VIII. Выставление оценок

X. Домашнее задание

ХОД УРОКА

I . Организационный момент.

I I . Актуализация опорных знаний

(фронтальный опрос: мини-тренажер)

Учитель: мы продолжаем изучать кислородсодержащие органические соединения и прежде, чем мы перейдем к новой теме давайте вспомним классы, которые уже изучили на предыдущих уроках (мини-тренажер)

Учитель. А начнем мы нашу новую тему такими словами :

«Химия везде, химия во всем:
Во всем, чем мы дышим,
Во всем, что мы пьем,
Во всем, что мы носим,
Во всем, что едим».

Сегодня мы будем говорить о веществах, которые вам очень хорошо знакомы. Мы будем говорить о жирах. Жиры вы изучали в курсе химии в 9 классе и в курсе биологии в 10 классе.

Наиболее рациональный прием изучения нового есть

перенос знаний ранее изученного на неизвестное.

Учитель. Какие ассоциации у вас вызывает слово «жиры»?

На доске записываются ассоциации, вызванные этим словом.

ІV. Цели и задачи урока.

Учитель. С жирами вы сталкиваетесь каждый день. Так что же такое жиры? Зло это или благо для окружающей нас природы? Посмотрим на жиры с разных точек зрения, придем к общему выводу.

V. Изучение нового материала.

Учитель. В 1811 г. французский ученый М.Шеврель установил, что жиры состоят из глицерина и жирных кислот.

Жиры — это сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот; входят в класс липидов .

Общая формула жиров:

где R, R’ и R – углеводородные остатки (радикалы) жирных кислот, содержащие от 4 до 26 атомов углерода.

В состав триглицеридов жиров входит около 50 различных, преимущественно высокомолекулярных кислот.

Учитель. Первый синтез жира осуществил 1854 французский химик Марселен Бертло при нагревании глицерина и стеариновой кислоты:

В общем виде схема образования жира выглядит следующим образом:

Учитель. Написать уравнение реакции синтеза жира на основе пальмитиновой кислоты :

Общее название таких соединений – триглицериды или триацилглицерины, где ацил – остаток карбоновой кислоты -C(O)R

Сегодня ещё невыгодно получать жиры синтетическим путём. Для получения жиров используют следующие промышленные способы:

1). Вытапливание – нагревание животных тканей.

2). Отжим – прессование нагретых семян.

3).Экстрагирование – растворение жиров в химических растворителях с последующим извлечением.

Учитель. Посмотрите на этот пейзаж.

Учитель. На какие группы мы можем классифицировать жиры по их происхождению. Составляем обобщающую схему:

Олеиновая Линолевая Линоленовая

По происхождению жиры подразделяют на животные и растительные.

К животным жирам относят свиной и говяжий жиры, барсучье сало, жиры млекопитающих, рыбий жир.

Животные жиры преимущественно твердые. В их составе преобладают остатки предельных кислот. Исключение – жиры рыб и морских животных.

Растительные жиры жидкие, их называют маслами. Известны соевое, подсолнечное, оливковое, облепиховое, кокосовое и другие масла. В составе растительных жиров преобладают остатки непредельных кислот. Но известны и твердые жиры — кокосовое, пальмовое, пальмоядровое, масло какао.

Жидкие жиры содержат 70-85% непредельных кислот, а твердые жиры содержат около 50 и более % предельных кислот.

Жиры можно классифицировать по составу на простые — если все ацильные остатки одинаковые, и смешанные — если ацильные остатки разные.

(говяжий жир ) ( сливочное масло)

Остатки карбоновых кислот могут быть одинаковыми (простые жиры) или различными (смешанные жиры).

Природные жиры представляют собой смеси простых и смешанных эфиров.

Учитель. С классификацией мы разобрались, а теперь давайте попытаемся разобраться со свойствами жиров. Ведь зная свойства жиров, мы сможем объяснить и биологическое значение, и применение жиров.

Учащиеся работают в микрогруппах

Физические свойства жиров.

Учитель. Давайте рассмотрим растворимость жиров в воде и в органических растворителях.

1. Плотность жиров меньше плотности воды, т.е. меньше 1 г/мл

эксперимент: В пробирку налить воды и капнуть несколько капель растительного масла.

результат: капли растительного масла плавают на поверхности воды.

вывод: жиры нерастворимы в воде, легче воды.

2. Жиры хорошо растворяются в спирте, бензоле, хлороформе и других неполярных и малополярных органических растворителях. Именно такими растворителями выводят жировые пятна в химчистке.

эксперимент: Поместите во 2-ю пробирку ацетон, в 3-ю – спирт и добавьте 2 капли подсолнечного масла в каждую из пробирок.

Хорошо перемешайте содержимое каждой пробирки, взболтайте.

результат: жиры хорошо растворяются в спирте и ацетоне.

3. У природных жиров нет определенной температуры плавления. Это объясняется тем, что они содержат смесь различных глицеридов, а также свободные жирные кислоты, липиды, витамины, каротин и другие соединения.

4.Кипят масла при атмосферном давлении лишь при высокой температуре (порядка 300° С) и при этом разлагаются; их можно перегонять только в вакууме. Поэтому с научной точки зрения выражение «жарить в кипящем масле» неверное: масло на сковороде не кипит, а «шипение» и разбрызгивание возникают при попадании воды из мясного или рыбного фарша в масло, нагретое выше 100° С. В случае перегрева на кухне появляется «чад», содержащий продукты термического разложения масла, в том числе акролеин.

5.Жиры — плохие проводники тепла.

6.Жиры обладают большой теплотворной способностью, так как являются наименее окисленными продуктами по сравнению с углеводами и белками.

7.Жиры способны растворять некоторые красящие вещества, например каротин (красящее вещество моркови), который, растворяясь в жире, придает ему желтую окраску.

Химические свойства жиров

Вопросы к классу:

Зная, что жиры – это сложные эфиры, скажите, каким основным свойством они должны обладать? (гидролиз)

Что такое гидролиз? (обмен веществ с водой)

1. Гидролиз проходит в кислой или в щелочной среде . При гидролизе образуются:

Задание: Написать уравнение реакции кислотного гидролиза на примере тристеарина

Н С—О—С (О) — С₁₇Н₃₅ + 3Н₂О НС—ОН + 3 С₁₇Н₃₅СООН

Практическое применение в жизни человека имеет щелочной гидролиз (омыление)

Задание: Написать уравнение реакции щелочного гидролиза на примере тристеарина

Щелочной гидролиз – необратим.

| водный р-р | стеарат натрия

В щелочной среде образуются мыла – соли высших жирных кислот (натриевые – твёрдые, калиевые – жидкие).

Учитель. Для жиров растительного происхождения, помимо гидролиза, характерны также реакции непредельных карбоновых кислот.

Задание. Перечислите эти реакции.

Реакции присоединения (галогенов, водорода – гидрирование)

Обесцвечивание бромной воды, обесцвечивание раствора KMnO₄.

Задание: Написать уравнение реакции гидрирования на примере триолеина:

2. Гидрирование (гидрогенизация) .

Учитель: Реакция гидрирования лежит в основе получения маргарина.

Гидрирование проводится в специальных автоклавах. А впервые маргарин был получен французским химиком Мерс-Мурье в 1870 г.

Император Франции Наполеон III пообещал крупный приз тому, кто сумеет найти дешевый заменитель сливочного масла в рационе солдат. Мерс-Мурье предложил схему производства, сохранившуюся в своей основе вплоть до наших дней. Он представил на конкурс продукт, который был назван маргарином потому, что в его составе предполагалось преобладание маргариновой кислоты С₁₆Н₃₃СООН. В выборе названия немалое значение имел и внешний вид полупрозрачной голубоватой массы продукта (от греч. «маргон» — жемчуг). Первый маргарин был получен из говяжьего жира. После разработки промышленного способа гидрирования непредельных соединений маргарин стали получать из растительных масел.

Учитель. Какие качественные реакции на двойную связь вы знаете ?

Ученик. Доказать наличие кратных С=С-связей в молекулах растительных жиров можно с помощью качественных реакций – обесцвечивание бромной воды или раствора перманганата калия .

Учитель. Давайте мы в подтверждении сказанного проведем опыт, доказывающий непредельность растительных масел.

Определение непредельности жиров (масел)

эксперимент: 1 мл растительного масла + 1 мл раствора KMnO₄ встряхивают.

результат: Малиновая окраска исчезает.

вывод: Значит произошло обесцвечивание раствора KMnO₄. Мы доказали, что жидкие жиры содержат остатки непредельных карбоновых кислот.

Учитель. Каждый слышал расхожую фразу: при физической нагрузке человек сжигает жир. Выражение образное, но не лишено химического смысла. Т. е жиры , как большинство органических соединений горят.

эксперимент: в форфоровой чашке налито несколько мл. растительного масла и помещен фитиль. Фитиль поджечь.

результат: жир горит ярким сильно коптящим пламенем.

Ученик. До 19в. для освещения улиц и домов использовали китовый жир и сало. Помимо того, что пищевое сырье использовалось для технических целей, это привело к массовому истреблению редких животных.

4. При контакте с воздухом происходит прогоркание жиров, в основе которого лежит окисление по двойным связям.

При гидролитическом прогоркании, которое происходит под действием ферментов и микроорганизмов, образуются свободные жирные кислоты. Если они обладают короткой цепью (например масляная кислота), то жиры приобретают прогорклый запах и вкус. Этот тип прогоркания характерен для коровьего масла.

При окислительном прогоркании образуются альдегиды и кетоны с короткой цепью, которые также имеют неприятный запах и вкус. происходит под действием ферментов и микроорганизмов Для этого необходимо присутствие кислорода воздуха, а также повышенная температура, свет, влажность. Такой процесс стимулируется железом, поэтому нельзя оставлять масло в сковороде до следующего дня

5. Разложение жиров.

При высокой температуре жиры разлагаются с образованием смеси продуктов. В частности, из глицерина образуется акролеин — непредельный альдегид, обладающий слезоточивым действием:

Акролеин в концентрации 70 мг/ м 3 смертельно опасен, а в меньших дозах вызывает удушье и слезотечение.

Но при жарении на масле при 120-130 0 С образуются токсически действующие альдегиды. Поэтому рекомендуется жарить на растительном или топленом масле, у которых этот процесс начинается при 180 0 С.

6. Полимеризация масел.

Очень важным свойством является полимеризация масел. По этому признаку растительные масла делятся на три категории: высыхающие, полувысыхающие и невысыхающие.

Высыхающие масла в тонком слое обладают способностью образовывать на воздухе эластичные, блестящие, гибкие и прочные пленки, нерастворимые в органических растворителях, устойчивые к внешним воздействиям. На этом основано использование этих масел для приготовления олиф, из которых в свою очередь получают масляные краски и лаки (льняное, конопляное масла).

Полувысыхающие масла (подсолнечное, хлопковое) отличаются от высыхающих меньшим содержанием непредельных кислот

Невысыхающие масла (оливковое, миндальное, пальмовое, кокосовое.), содержат относительно мало непредельных жирных кислот.

Жиры входят в состав организма человека, животных, растений, микробов и некоторых вирусов. В организме животных различают жиры запасные (откладываются в подкожной клетчатке и в сальниках) и протоплазматические (входят в состав протоплазмы в комплексе с белками). В растениях жиры накапливаются преимущественно в семенах, плодовой мякоти.

В организме жиры выполняют различные функции.

Они являются источником энергии — при полном окислении 1 г жира выделяется 9 ккал (39,3 кДж). Калорийность жиров гораздо больше калорийности других питательных веществ (при расщеплении 1г. белков или углеводов – 17,6 кДж. энергии). Это объясняется тем, что в молекуле жира по сравнению с другими соединениями больше водорода и совсем мало кислорода. Поэтому в организме животных, впадающих в спячку, к осени накапливается избыточный жир.

Строительную – часть жира используется для построения клеток. Такой жир называется структурным.

Жиры участвуют в процессах теплорегуляции организма. Находясь в подкожной жировой клетчатке, жиры, как плохие проводники тепла, предохраняют внутренние органы от охлаждения ) — (у животных – обитателей Севера и Антарктиды очень развита жировая подкожная прослойка, например, у некоторых морских животных толщина жирового слоя достигает метра). У водных млекопитающих, например, у китов, у которых он играет еще и другую роль — способствует плавучести.

Запасающую – часть жира откладывается в виде запасного резервного вещества (резервный жир)

Защитную – защищает некоторые органы (жировые капсулы сердца, печени, почек), от толчков, так как обладает определенной упругостью; Важное значение имеют жиры как смазочные вещества, они придают коже эластичность и предохраняют ее от высыхания.

Жиры являются незаменимым источником жирных кислот.

Некоторые животные (чаще водоплавающие птицы) используют жиры для смазки своих собственных перьев.

Жиры повышают эффект насыщения пищевыми продуктами, т. к. они перевариваются очень медленно и задерживают наступление чувства голода.

Жиры являются растворителями витаминов A, D, Е, К и способствуют их усвоению.

Оказывают желчегонное действие,

Жиры являются источником эндогенной воды. При окислении 100г.жира образуется 110г воды. Эта метаболическая вода очень важна для некоторых животных пустыни, например, кенгуровой крысы, верблюда. Известно, что верблюд в состоянии прожить без питья до полутора месяцев. Воду он «добывает» за счет постепенного окисления содержащихся в горбах запасов жира, которые могут достигать до 120 кг.

Способствуют регенерации крови после кровопотерь.

Жиры как ценный пищевой продукт

Жиры лекарственного значения (рыбий жир, облепиховое масло)

Получение мыла, стеариновых свечей

Получение глицерина, вещества со смягчающими свойствами

Получение олифы, смазочных материалов

Учитель. Как часто следует употреблять продукты, содержащие жиры?

Общее количество жира в организме человека колеблется в широких пределах и в среднем составляет 10—20% от массы тела, а в случае патологического ожирения может достигать даже 50%.

Жиры необходимая составная часть пищи. Норма потребления взрослым человеком 80- 100 г/сут

Следует отметить, что половина из этих 100 г содержится в продуктах питания в виде так называемого скрытого жира. Жиры содержатся почти во всех пищевых продуктах. При неумеренном потреблении жиров человек быстро набирает вес, однако не следует забывать, что жиры в организме могут синтезироваться и из углеводов. «Отрабатывать» лишние калории путем физической нагрузки не так-то просто. Например, пробежав трусцой 7 км, человек тратит примерно столько же энергии, сколько он получает, съев всего лишь одну стограммовую плитку шоколада.

Избыток в пище жиров, особенно животных, увеличивает и риск развития таких заболеваний как атеросклероз, сердечная недостаточность и др. В животных жирах много холестерина (но не следует забывать, что две трети холестерина синтезируется в организме из нежировых продуктов – углеводов и белков).

Неправильное питание – причина многих болезней. Недостаточная мышечная нагрузка, малоподвижный образ жизни при высококалорийном питании – основные факторы, способствующие появлению людей с избыточной массой.

Жировая ткань весьма активна и даже агрессивна. Агрессивность жировой ткани в организме проявляется в ее способности образовывать новое количество жира. Люди, страдающие ожирением, в два раза чаще, чем люди с нормальной массой тела, умирают в возрасте 40–50 лет.

Не следует перегружать себя избыточной пищей. Ограничивать питание нужно за счет животной пищи, богатой белками и жирами, – мяса животных, колбасных изделий, мясных консервов. Жиры лучше получать за счет кисломолочных продуктов, сои, орехов, семечек, растительных масел. Известно, что значительную долю потребляемого жира должны составлять растительные масла, которые содержат очень важные для организма соединения – полиненасыщенные жирные кислоты с несколькими двойными связями. Эти кислоты получили название «незаменимых». Как и витамины, они должны поступать в организм в готовом виде.

Чтобы избежать переедания и ожирения, нужно есть низкокалорийные продукты с высоким содержанием клетчатки (прежде всего овощи и фрукты). Не следует употреблять «тяжелую» пищу на ночь (происходит нарушение сна и усиленное отложение жировых запасов), а также нельзя есть в агрессивном состоянии (у эмоционально неустойчивых людей нередко формируется привычка к обжорству).

Видео:Химия 10 класс (Урок№9 - Жиры. Моющие средства.)Скачать

Ожирение — болезнь нашего времени

В развитых странах более половины взрослого населения имеют лишний вес, причем около трети страдают от ожирения. С каждым годом ситуация все более ухудшается, ожирение «молодеет», становится проблемой не только взрослых, но также детей и подростков. По мнению экспертов Всемирной организации здравоохранения, распространение ожирения на планете уже достигло масштабов эпидемии.

Ожирение — это избыточное накопление триглицеридов (жиров) в тканях и клетках организма.

По месту расположения жировых скоплений выделяют два типа простого ожирения: андроидный (мужской) и гиноидный (женский). Гиноидный тип ожирения называют еще грушевидным. По аналогии андроидный тип, называют яблочным. Ожирение «яблочного» типа вызывает больше осложнений для здоровья.

Как определить, какой должна быть нормальная масса тела? Обычно пользуются формулой, предложенной еще в XIX веке известным французским антропологом Полем Брока: идеальный вес в килограммах равен росту в сантиметрах минус 100. .

И слушайте советы Ю.Визбора:

Я вам говорю: не ешьте на ночь,
после восемнадцати — антракт.
Ну а если гости к вам нагрянут,
гости пусть рубают, что хотят.

Учитель. Процесс гидролиза жиров происходит и в организме человека. Как и где это происходит? (вспомнить из биологии)

Из желудка жир периодически выбрасывается в тонкий кишечник. Длительное чувство сытости («полного желудка») после жирной пищи как раз и связано с замедленным переходом жиров из желудка в кишечник.

В 12 – перстной кишке и тонком отделе кишечника под действием фермента липазы в присутствии желчи жиры гидролизуются на глицерин и жирные (карбоновые) кислоты. Желчь способствует эмульгированию жиров, что увеличивает поверхность соприкосновения жиров с ферментом. Желчь необходима для всасывания жирных кислот. Продукты гидролиза всасываются ворсинками кишечника. Большей частью жиры всасываются в лимфу (70%), в меньшей степени — в кровь. Всего за сутки может всосаться 150 граммов жира. Далее жир попадает в клетку на все процессы синтеза или в жировое депо (сальник, подкожную клетчатку). В печени происходит расщепление жиров до более простых веществ, участвующих в энергетическом обмене.

Обмен жиров в организме человека.

Видео:Химия 9 класс (Урок№31 - Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.)Скачать

Учитель. Один вид ненасыщенных жирных кислот является совершенно недопустимым в здоровом питании — трансжиры .

ОСТОРОЖНО ЕДА!

Видео:48. Сложные эфиры. Жиры. Мыла (часть 2)Скачать

Жиры-убийцы: транс-жиры

Как они возникают?

При производстве маргарина, когда происходит гидрирование непредельных кислот, процесс добавления водорода при высоких температурах к ненасыщенным жирам ломает двойные связи однородных атомов и превращает молекулу жира в нестандартную структуру, где атомы водорода уходят на противоположные стороны углеродной молекулярной цепи — происходит, так называемая, транс-изомеризация молекул, при этом цис-изомеры превращаются в транс-изомеры или транс-жиры, которые изменяют обмен линолевой и линоленовой кислот.

Еще в далеком 1958 году стало известно, что трансжиры чрезвычайно токсичны, обладают свойством накапливаться в организме и порождают тяжкие последствия:

— гормональные сбои (к примеру, ожирение)

— ухудшение качества молока у кормящих матерей

— транс-жиры передаются младенцу с молоком матери;

— рождение детей с патологически малым весом;

— увеличение риска развития диабета;

Известно также, что если эти заболевания уже имеются, то полный отказ от суррогатов позволяет уменьшить их проявления, улучшить контроль за их протеканием, или даже добиться ремиссии. Однако для этого нужно не мене двух лет полного отказа от трансжирной пищи

Итак, где же они содержатся?

Во всех видах маргаринов и «легких масел», почти во всех майонезах, в кетчупах, в десертах, изготовленных на основе маргарина. В чипсах и крекерах – во всех! В заранее обжаренных полуфабрикатах. Промышленный картофель-фри жарится на транс-жирах, причем произведенных на основе сои.

Учитель. Не секрет, что на прилавках наших магазинов продаются фальсифицированные продукты питания, в том числе и сливочное масло.

Исследовательская работа учащегося «Исследование качества сливочного масла»

VI. Контроль знаний (тестирование)

VII. Подведение итогов урока (выводы)

Жиры – это сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот.

Жиры бывают животного и растительного происхождения, которые отличаются наличием в них различных карбоновых кислот.

Основным свойством всех жиров является гидролиз: водный и щелочной (омыление)

Жиры имеют важное значение в жизни человека, т.к. они выполняют очень важные функции в организме, такие как энергетическая, защитная, строительная.

(Казнить нельзя, помиловать!)

VIII. Выставление оценок

Закончите фразу (по выбору):

Сегодня я узнал…
Было интересно…
Было трудно…
Я выполнил задание…
Я понял, что…
Я приобрел…
Я научился…
Я попробую…
Меня удивило…
Урок дал мне для жизни…

Дети должны поставить знак на том уровне на который они «продвинулись». Это: подножие горы, склон или вершина.

X. Домашнее задание.

ТЕСТ ПО ТЕМЕ: “ЖИРЫ”.

1. Жиры это … а) многоатомные спирты
б) сложные эфиры
в) карбоновые кислоты.

2.Какие вещества могут образоваться при гидролизе растительных масел? а) линолевая кислота
б) глицерин
в) муравьиная кислота
г) олеиновая кислота
д) стеариновая кислота
е) этанол

3.Кто из перечисленных ученых впервые синтезировал жиры? а) Бутлеров
б) Бертло
в) Шееле
г) Шеврёль

4.Продукты гидролиза жиров это
а) альдегиды и кислоты
б) спирт ароматический и кислоты
в) глицерин и кислоты
5. Продукт взаимодействия пальмитиновой кислоты и глицерина относится к
а) эфирам
б) воскам
в) жирам

6. Тристеарат относится к
а) твердым жирам
б) маслам
в) воскам

7.В каком отделе пищеварительной системы происходит расщепление жиров: а) ротовая полость; б)желудок; в) тонкий кишечник; г) толстый кишечник; д) прямая кишка?

8.Как называется приведенный жир?

СН₂ – ОСОС₁₇Н₃₁

СН – ОСОС₁₇Н₃₁

1. Триолеат относится к
а) твердым жирам
б) маслам
в) воскам
2. Реакция гидрогенизация жидких жиров приводит к получению:
а) мыла
б) маргарина
в) воска 3.Какие вещества входят в состав животных жиров? а) глицерин.
б) этанол
в) пальмитиновая кислота
д) стеариновая кислота
е) линолевая кислота. 4. Какие реакции характерны для животных жиров? а) водный гидролиз
б) гидрирование
в) присоединение
г) омыление 5. Как называются ферменты, расщепляющие жиры в организме человека? а) амилоза
б) желчь
в) липаза
г) протеаза 6. Кто из перечисленных ученых занимался изучением жиров? а) Бертло
б) Шеврёль
в) Бутлеров
г) Шееле 7. Какие из данных продуктов получают из жиров? а) мыло
б) глицерин
в) пластмассы
г) духи
8.Как называется приведенный жир?

СН₂ – ОСОС₁₅Н₃₁

СН – ОСОС₁₅Н₃₁

Видео:Жиры и углеводы. Видеоурок по химии 9 классСкачать

Урок химии по теме «Жиры. Мыло». 10-й класс

Класс: 10

Презентация к уроку

Цели:

Обучающие:

сформировать представление о жирах и мылах как о химических соединениях, изучив их химический состав и химические свойства, закрепить умения писать уравнения реакции, познакомить со способами их переработки;

Развивающие:

совершенствовать логическое мышление, актуализировать знания о жирах из курса биологии; развить кругозор учащихся, знакомя их с применением жиров и жироподобных веществ и их производных, научить делать выводы.

Воспитательные:

создать положительную мотивацию изучения химии через ознакомление учащихся с ролью жиров и мыла в жизни человека, проявлять творческий подход к выполнению заданий.

Методическое обеспечение урока: интерактивная доска. Слайды, содержащие информацию по новому материалу, задания для проверки первичного усвоения знаний, тестовые задания. Для эксперимента: пробирки, растительное масло, сливочное масло, маргарин, ацетон, растворы гидроксида натрия, серной кислоты, перманганата калия.

На демонстрационном столе учителя: гербарий и изображения масличных растений, животных, из которых получают жир; образцы сливочного, подсолнечного, оливкового масел, маргарин, олифа, глицерин, мыло жидкое и твердое, свеча, синтетические моющие средства. Чёрный ящик с куском мыла.

Тип урока – урок изучения нового материала – лекция, дополненная просмотром слайдов, беседа, демонстрация эксперимента, сообщения учащихся, игровой момент, тестирование.

План урока.

1. Организационный момент.

• Проверка явки учащихся

2. Актуализация знаний учащихся.

• Проверка имеющихся знаний и умений

• Подготовка к изучению новой темы.

3. Изучение нового материала.

• Из истории изучения жиров

• Состав строение, номенклатура

• Применение жиров и мыла

4. Игра “Чёрный ящик”.

5. Первичное закрепление пройденного материала.

• Решение тестовых заданий

7. Домашнее задание.

Ход урока

I. Организационный момент.

2. Актуализация знаний учащихся.

Вы знаете, что есть такое тяжелое детское заболевание – рахит. Оказывается и его профилактика и лечение не обходятся без жира, а именно, хорошо знакомого вам рыбьего жира. Что же это за вещества – жиры, которые играют в нашей жизни такую большую роль? Вот о них и пойдет речь на сегодняшнем уроке. Итак, тема урока: “Жиры. Мыла”.

Фронтальный опрос.

1. Какие вещества называются многоатомными спиртами? Приведите примеры спиртов.

2. Какие вещества называются карбоновыми кислотами? Приведите примеры высших карбоновых кислот (предельных и непредельных).

3. Какие вещества называются сложными эфирами?

4. Какие свойства характерны для сложных эфиров?

5. Что такое реакция этерификации?

3. Изучение нового материала.

Вот теперь мы можем поговорить о жирах. С жирами вы сталкиваетесь каждый день. В школьном курсе на изучение темы отводится один урок. О биологической роли жиров вы узнали в курсе “Общая биология”. На этом уроке вы получите представление о жирах и мылах как о химических соединениях, их свойствах, способах их переработки, применении. Приобретёте некоторые практические советы.

Из истории изучения жиров.

Жиры наряду с углеводами и белками являются ценным пищевым продуктом. Для здорового организма человека суточная потребность жира составляет 70-100 г. Избыток жиров в организме человека является одной из основных причин многих заболеваний, в частности, особенно сердечно — сосудистых, ожирения.

Люди очень давно научились выделять жир из натуральных объектов и использовать его в повседневной жизни. Жир сгорал в примитивных светильниках, освещая пещеры первобытных людей, жиром смазывали полозья, по которым в воду спускали суда; атлеты древней Эллады натирали растительными маслами обнаженный тела, чтобы сделать кожу более эластичной.

Химикам очень давно хотелось разобраться в том, что же собой представляет жир. Однако лишь в 1779 году великий шведский химик К. Шееле приблизился к решению этой задачи. Нагревая оливковое масло с оксидом свинца, он получил осадок и какое-то сладкое, растворимое в воде вещество. Он назвал его “жировым сахаром”. Только через 45 лет французский химик М. Шеврель определил строение этого жирового сахара и назвал его глицерином (от греч. “гликос” — сладкий). Он же доказал, что осадок представляет собой свинцовые соли так называемых жирных кислот.

Состав, строение жиров.

Жиры – это смесь сложных эфиров, образованных трехатомным спиртом (глицерином) и жирными кислотами, имеющих в углеводородном радикале от 4 до 24 атомов углерода.

Кислоты, содержащиеся в природных жирах, являются монокарбоновыми с нормальной цепью и четным числом атомов углерода (за некоторым исключением).

Из всех непредельных кислот, содержащихся в природных жирах, наиболее распространены:

олеиновая кислота С₁₇Н₃₃СООН,
линолевая кислота С₁₇Н₃₁СООН,
линоленовая кислота С₁₇Н₂₉СООН.
Из предельных кислот распространены:
пальмитиновая кислота С₁₅Н₃₁СООН,
стеариновая кислота С₁₇Н₃₅СООН,
миристиновая кислота С₁₃Н₂₇СООН.

Номенклатура.

По систематической номенклатуре жиры называют триацилглицеринами. У ацилов суффикс – оил (ленолеоил, пальмитоил, стеароил и т.д.)

Классификация жиров.

Жиры можно классифицировать по происхождению на животные и растительные. Растительные жиры называют маслами.

Жиры можно разделить на жидкие (большинство растительных масел, жиры рыб и морских млекопитающих) и твердые (жиры наземных животных, кокосовое масло). Жидкие жиры содержат 70-85% непредельных кислот, а твердые жиры содержат около 50 % и более предельных кислот.

Растительные жиры (масла) делят на:

— высыхающие, т.е. окисляющиеся и затвердевающие на воздухе (имеющие две или более двойные связи: льняное, маковое, конопляное масло).

— полувысыхающие, (имеющие одну-две двойные связи: подсолнечное, соевое, хлопковое масло).

— невысыхающие, (имеющие одну двойную связь: арахисовое, касторовое, оливковое, пальмовое, кокосовое масло).

Какие физические свойства жиров вы знаете и можете назвать?

Да. Жиры — это жидкие, мазеобразные или твердые вещества, легкоплавкие, нерастворимы в воде, хорошо растворимы в неполярных растворителях (ацетоне, бензине, тетрахлорметане), плохо — в низших спиртах. Не имеют точки плавления, плавятся в интервале температур, так как представляют собой смеси разных молекул. Не кипят при обычных условиях, при высоких температурах разлагаются. Эмульгируются щелочами. Плотность жиров меньше 1 г/мл.

Эксперимент: в три пробирки налить по 5 мл воды, ацетона, раствора гидроксида натрия и добавить в них по нескольку капель растительного масла. Учащиеся наблюдают, что происходит при встряхивании пробирок. После обсуждения эксперимента учащиеся записывают вывод в тетрадь о физических свойствах жиров: нерастворимы в воде, легче воды, хорошо растворяются в органических растворителях, эмульгируются щелочами.

Химические свойства жиров.

1). Каждый слышал такую фразу: при физической нагрузке человек сжигает жир. Выражение образное, но не лишено химического смысла. Мы уже вспомнили, что при расщеплении и окислении жиров в организме выделяется значительное количество энергии, необходимой для протекания жизненно важных эндотермических процессов поддержания постоянной температуры тела. Т.е жиры, как большинство органических соединений горят.

Эксперимент: в форфоровой чашке налито несколько мл растительного масла и помещен фитиль. Фитиль поджечь. Жир горит ярким сильно коптящим пламенем.

До 19в. для освещения улиц и домов использовали китовый жир и сало. Помимо того, что пищевое сырье использовалось для технических целей, это привело к массовому истреблению редких животных.

2). Двойные связи непредельных кислот, входящих в состав жира, могут быть прогидрированы в присутствии никелевых катализаторов. Продукты гидрирования известны под названием салолин, саломас. Гидрогенизацией некоторых распространенных растительных масел (арахисовое, соевое, хлопковое) получают пищевые жиры, например маргарины.

Сравните цены 1 л растительного масла и 1 кг животного жира. Твердые жиры более дорогостоящи и ценны. По химическому составу они отличаются лишь наличием двойных С = С связей в углеводородных радикалах жидких жиров.

Эксперимент: 3 капли растительного масла + 2 капли Na₂СО₃ + 2 капли раствора KMnO₄ встряхивают. Малиновая окраска исчезает. Значит произошло обесцвечивание раствора KMnO₄, что показало и доказало наличие кратных связей в растительных жирах.

Впервые маргарин появился на свет более 100 лет назад для обозначения продукта, полученного французским химиком Меж-Мурье в 1869 году. Император Франции Наполеон III пообещал крупный приз тому, кто сумеет найти дешевый заменитель сливочного масла в рационе солдат. Меж-Мурье предложил схему производства, сохранившуюся в своей основе вплоть до наших дней. Он представил на конкурс продукт, который был назван маргарином потому, что в его составе предполагалось преобладание маргариновой кислоты С₁₆Н₃₃ СООН. В выборе названия немалое значение имел и внешний вид полупрозрачной голубоватой массы продукта (от греч. “маргон” — жемчуг).

В 1930 году маргарин начали получать в СССР.

Маргарин – это твердый жир, содержащий только остатки предельных карбоновых кислот. Поэтому маргарин не будет проявлять свойства непредельных углеводородов.

Сливочное масло – содержит остатки непредельных кислот, поэтому будет обесцвечивать бромную воду или раствор перманганата калия.

Представьте, что вы частный предприниматель в сфере торговли и собираетесь закупить оптовую партию сливочного масла. Сейчас много недобросовестных производителей, которые фальсифицируют пищевые продукты, и сливочное масло часто становится объектом фальсификации. К нему подмешивают более дешевые продукты: маргарин или растительные масла. Обнаружить подделку и доказать её можно с помощью сложных и дорогостоящих анализов. Но есть и такие признаки, которые можно обнаружить и без всяких анализов и которые должны насторожить вас при покупке. Какие это признаки?

Эксперимент: опустить в раствор KMnO₄ кусочек исследуемого жира, если раствор обесцветился, значит – это сливочное масло, если не обесцветился, значит это маргарин.

3). Одним из важнейших свойств жиров, как и других сложных эфиров, является реакция гидролиза – (гидро – вода, лиз – разрушение). В незначительной степени гидролиз протекает и при хранении жира под действием влаги, света и тепла. Жир становится прогорклым — т.е. приобретает неприятный вкус и запах, обусловленный образующимися кислотами:

Данная реакция является обратимой. Для получения глицерина и жирных кислот реакцию проводят в кислой среде при кипячении или под давлением.

4). Среди реакций жиров особое значение имеет гидролиз, идущий в присутствии оснований. Щелочной гидролиз называют омылением. Он в отличии от кислотного необратим, и в результате его получаются щелочные соли высших карбоновых кислот – мыла.

Мыло – щелочная соль высших карбоновых кислот.

Жидкое мыло образовано солями калия, а твердое мыло – солями натрия.

Хозяйственное мыло предназначено для стирки. Его качество в соответствии с назначением определяется содержанием жирных кислот, массовая доля которых (в %) отпечатывается на одной из граней куска: чем она выше, тем обильнее пена, тем лучше моет и стирает мыло. Вторым критерием качества является наличие свободной щелочи. Вот здесь, наоборот: чем меньше ее, тем лучше – ведь щелочь вредна и для кожи человека, и для тканей, особенно шерсти и шелка. В последние годы хозяйственное мыло получают из синтетических жирных кислот.

Для получения мыла высших сортов ядровое мыло, образующееся в начальной стадии технологического процесса, высушивают, перетирают 2 – 3 раза на вальцах, смешивают с добавками (отдушка, красители, смягчители кожи) и формирую куски туалетного, банного, детского мыла. В таком продукте массовая доля жирных кислот достигает 80%.

А что было до этого, чем мылись раньше? В древности женщины на Руси, стремясь сохранить пушистость, мягкость и блеск волос, пользовались таким рецептом: в дубовом ведре тщательно размешивается со свежей ключевой или дождевой водой ковш золы, да не простой, а лучше еловой или от подсолнечника, постоит такая смесь сутки. Процедит осторожно через чистую тряпочку или сольет девушка воду с осадка, разведет ее чистой водой, подогреет в рубленой бане и вымоет свои прекрасные волосы. В золе содержится много карбонат — ионов и ионов калия, что создает в ее водном растворе щелочную среду и способствует умягчению воды за счет выведения ионов кальция и магния в виде нерастворимых веществ. Такой раствор при стирке или при мытье волос продолжает гидролизоваться, разрушая жиры. В результате получается хорошо растворимый в воде глицерин. Анионы же высшей жирной кислоты вместе с иными видами загрязнений образуют эмульсию, которая выносится раствором при ополаскивании.

В Европу мыло проникло в семнадцатом веке. Доступно оно было не всем, так как было дорогое. Настоящая мыловаренная промышленность развилась в первой половине девятнадцатого века благодаря трудам французского химика М.Шевреля.

Из курса истории вы помните, что во время великой Отечественной войны Ленинград (а ныне Санкт-Петербург) был блокирован гитлеровцами почти на 2.5 года. Все было в Ленинграде за это время: голод, холод, нехватка лекарств, но удивительно, что не было эпидемий инфекционных заболеваний, которые обычно сопутствуют таким жизненно тяжелым ситуациям. А помогло ленинградцам то, что они сами варили мыло как дезинфицирующее средство из жиров различных животных – собак, крыс, кошек.

Мыловарение – один из самых древних химических процессов, стоящих на службе человека. Уже в 1в. использовали процесс омыления для получения твердых и жидких мылоподобных продуктов путем кипячения жиров с золой наземных растений (содержащих соли калия) или морских водорослей (содержащих соли натрия). Натриевые соли высших карбоновых кислот имеют твердое агрегатное состояние, а калиевые – жидкое.

“Мыло душистое” в быту незаменимо. Но и оно не без недостатков: плохо мылится в жесткой воде, а при стирке в такой воде на белой одежде остается сероватый налет. Жёсткая вода содержит катионы Са 2+ и Mg 2+ . В такой воде мыло теряет моющую способность. Кальциевые и магниевые соли высших карбоновых кислот нерастворимы в воде. Вместо пены они образуют хлопья (осадок) и мыло расходуется бесполезно:

2C₁₇ H₃₅ COONa + Ca 2+ —> (C₁₇ H₃₅ COO)₂ Ca + 2Na +

Этого недостатка лишены синтетические моющие средства, представляющие собой натриевые соли высших сульфокислот или алкилбензолсульфокислот. Принцип действия синтетических моющих средств точно такой же, как и у мыла, однако они имеют некоторые преимущества:

— не теряют моющую способность в жесткой воде;

— не разъедают руки, т.к. не дают щелочной реакции в растворе.

Но остатки синтетических моющих средств в сточной воде очень медленно разлагаются биологическим путем и вызывают загрязнение окружающей среды.

5). Весьма важными являются реакции полимеризации масел. По этому признаку растительные масла делят на высыхающие, полувысыхающие и невысыхающие. Высыхающие в тонком слое образуют блестящие тонкие пленки. На этом основано использование этих масел для приготовления лаков и красок.

Практические советы.

Вам надо удалить пятно от подсолнечного масла. Растительное масло хорошо растворяется в бензине или керосине.

Если вы за праздничным столом посадили на одежду жирное пятно и не можете заняться его выведением, рекомендуется немедленно засыпать пятно солью. Соль адсорбирует жиры. Можно также воспользоваться с этой целью зубным порошком.

При старении пятна растительного масла, особенно на свету и при повышенных температурах, образуются прочные полимерные соединения, также за счет двойных связей происходит взаимодействие молекул жира с молекулами ткани. Вывести такое пятно очень трудно, поэтому жирное пятно выводите сразу сами или в “Еврочистке”.

Получение жиров.

Источниками жиров являются живые организмы. Среди животных это коровы, свиньи, овцы, гуси, киты, тюлени, рыбы: акула, тресковые, сельди. Из печени трески и акулы получают рыбий жир – лекарственное средство, из сельдевых – жиры, используемые для подкормки сельскохозяйственных животных.

Источниками масел являются растения: хлопка, льна, сои, арахиса, кунжута, рапса, горчицы, оливы, подсолнечника, конопли, клещевины, мака, масличной пальмы, кокоса и многих других.

Из живых организмов и растений жиры получают:

Вытапливанием
Экстрагированием
Прессованием
Сепаратированием
Гидрированием жиров в технике.

Применение жиров и мыла.

Жиры используются в пищу.

Некоторые масла используются для изготовления косметических средств (кремов, масок, мазей).

Ряд жиров имеет лекарственное значение: касторовое, облепиховое масло, рыбий и гусиный жир.

Жиры сельдевых рыб используются для подкормки сельскохозяйственных животных.

Высыхающие растительные масла используются для производства олиф.

Сырьем для производства маргарина являются многие растительные масла и китовый жир.

Животные жиры идут для производства мыла, стеариновых свечей.

Жиры используются для получения глицерина и смазочных материалов. Однако использование пищевых продуктов как химического сырья – непозволительная роскошь. Поэтому химики разработали процессы, позволяющие использовать для получения, например, высших карбоновых кислот парафина.

Мыло в быту и промышленности все чаще заменяется на синтетические моющие средства.

4. Игра “Чёрный ящик”.

В закрытой коробке находится нечто, относящееся к теме “Жиры”. Учитель предлагает узнать, что лежит в коробке. Учащиеся задают вопросы, на которые можно ответить только “да” или “нет”. Нужно достичь цели, задав учителю наименьшее число вопросов.

Учитель может положить в коробку продукты переработки жиров, глицерин, карбоновую кислоту, входящую в состав жиров, какое-нибудь масло. Например, в коробке находится мыло.

Вопросы могут быть следующими: