Свойства гидроксида бериллия уравнения реакций

Видео:9. Химические свойства амфотерного гидроксида бериллияСкачать

Гидроксид бериллия: способы получения и химические свойства

Гидроксид бериллия Be(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается. Не растворяется в воде. Проявляет амфотерные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 43,03; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,92.

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

Способы получения

1. Гидроксид бериллия получают в результате взаимодействия хлорида бериллия и разбавленного раствора гидроксида натрия , на выходе образуется хлорид натрия и гидроксид бериллия :

BeCl₂ + 2NaOH = Be(OH)₂↓ + 2NaCl

При избытке раствора щелочи образуется комплексная соль:

2 . При взаимодействии бериллия с водой в состоянии кипения образуется гидроксид бериллия или оксид бериллия и водород:

3. Хлорид бериллия при взаимодействии с концентрированным гидратом аммиака образует хлорид аммония и гидроксид бериллия:

4. Сульфат бериллия взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия, образуя гидроксид бериллия и сульфат натрия:

5. В результате реакции между сульфатом бериллия и концентрированным гидратом аммиака образуется гидроксид бериллия и сульфат аммония:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид бериллия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Химические свойства

1. Гидроксид бериллия взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид бериллия реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бериллия и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бериллия и вода:

1.1.2. С разбавленной плавиковой кислотой гидроксид бериллия также может взаимодействовать. При этом образуются фторид бериллия и вода:

1.1.3. Гидроксид бериллия вступает в реакцию с концентрированной плавиковой кислотой, образуя на выходе тетрафторобериллат водорода и воду:

1.2. Гидроксид бериллия взаимодействует с оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бериллия и углекислого газа образуется дигидроксокарбонат бериллия и вода:

1.3. Гидроксид бериллия вступает в реакцию с основаниями :

1.3.1. Гидроксид бериллия взаимодействует с концентрированным раствором гидроксида натрия образуя тетрагидроксобериллат натрия:

1.3.2. При взаимодействии гидроксида бериллия и гидроксида натрия при 200 — 300º С с образованием бериллата натрия и воды:

2. Гидроксид бериллия разлагается при температуре 200 — 800º С, образуя на выходе оксид бериллия и воду:

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Гидроксид бериллия (Be (OH) 2) химическое строение, свойства и применение

гидроксид бериллия представляет собой химическое соединение, состоящее из двух молекул гидроксида (ОН) и молекулы бериллия (Ве). Его химическая формула Be (OH)₂ и он характеризуется как амфотерный вид. Как правило, он может быть получен в результате реакции между моноксидом бериллия и водой в соответствии со следующей химической реакцией: BeO + H₂O → Be (OH)₂

С другой стороны, это амфотерное вещество имеет молекулярную конфигурацию линейного типа. Однако могут быть получены различные структуры гидроксида бериллия: альфа и бета форма, как минеральная, так и в паровой фазе, в зависимости от используемого метода..

• 1 Химическая структура
  • 1.1 Бериллий гидроксид альфа
  • 1.2 Бета-бериллиевый гидроксид
  • 1.3 Гидроксид бериллия в минералах
  • 1.4 Пар бериллиевого гидроксида
• 2 свойства
  • 2.1 Внешний вид
  • 2.2 Термохимические свойства
  • 2.3 Растворимость
  • 2.4 Риски, связанные с воздействием
• 3 использования
• 4 Получение
  • 4.1 Получение металлического бериллия
• 5 ссылок

Видео:8. Химические свойства амфотерного оксида бериллияСкачать

Химическая структура

Это химическое соединение может быть найдено четырьмя различными способами:

Бериллий гидроокись альфа

При добавлении любого основного реагента, такого как гидроксид натрия (NaOH), к раствору соли бериллия, получается альфа (α) форма гидроксида бериллия. Пример показан ниже:

2NaOH (разбавленный) + BeCl₂ → Be (OH)₂↓ + 2NaCl

Бета-гидроксид бериллия

Вырождение этого альфа-продукта формирует метастабильную тетрагональную кристаллическую структуру, которая через длительный период времени превращается в ромбическую структуру, называемую бета-гидроксидом бериллия (β).

Эта бета-форма также получается в виде осадка из раствора бериллия натрия гидролизом в условиях, близких к температуре плавления..

Гидроксид бериллия в минералах

Хотя это не обычно, гидроксид бериллия встречается как кристаллический минерал, известный как бехоит (называемый таким образом в связи с его химическим составом).

Встречается в гранитных пегматитах, образующихся при превращении гадолинита (минералов группы силикатов) в вулканические фумаролы..

Этот относительно новый минерал был впервые обнаружен в 1964 году и в настоящее время обнаружен только в гранитных пегматитах, расположенных в штатах Техас и Юта в Соединенных Штатах..

Паровая гидроокись бериллия

При температуре выше 1200 ° C (2190 ° C) в паровой фазе существует гидроксид бериллия. Получается в результате реакции между водяным паром и оксидом бериллия (BeO).

Аналогично, полученный пар имеет парциальное давление 73 Па, измеренное при температуре 1500 ° С..

Видео:Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — АмфотерностьСкачать

свойства

Гидроксид бериллия имеет молярную массу или приблизительную молекулярную массу 43,0268 г / моль и плотность 1,92 г / см. 3 . Его температура плавления находится при температуре 1000 ° С, при которой начинается его разложение..

В качестве минерала, Be (OH)₂ (Behoita) имеет твердость 4, а его плотность составляет 1,91 г / см. 3 и 1,93 г / см 3 .

внешний вид

Гидроксид бериллия представляет собой белое твердое вещество, которое в своей альфа-форме имеет желатиновый и аморфный вид. С другой стороны, бета-форма этого соединения имеет четко выраженную орторомбическую и стабильную кристаллическую структуру..

Можно сказать, что морфология минерала Be (OH)₂ он разнообразен, потому что его можно найти в виде ретикулярных кристаллов, древесных или сферических агрегатов. Точно так же это прибывает в белый, розовый, голубоватый и даже бесцветный и с жирным стекловидным блеском.

Термохимические свойства

Энтальпия образования: -902,5 кДж / моль

Энергия Гиббса: -815,0 кДж / моль

Энтропия образования: 45,5 Дж / моль

Теплоемкость: 62,1 Дж / моль

Удельная теплоемкость: 1443 Дж / К

Стандартная энтальпия образования: -20,98 кДж / г

растворимость

Гидроксид бериллия по своей природе амфотерный, поэтому он способен отдавать или принимать протоны и растворять как кислые, так и щелочные среды в кислотно-щелочной реакции с образованием соли и воды..

В этом смысле растворимость Be (OH)₂ в воде ограничен продуктом растворимости Kps_{(H 2 O)}, что равно 6,92 × 10 -22 .

Риски подверженности

Законно допустимый предел воздействия на человека (PEL или OSHA) вещества, содержащего гидроксид бериллия, установлен для максимальной концентрации от 0,002 мг / м. 3 и 0,005 мг / м 3 составляет 8 часов, а для концентрации 0,0225 мг / м 3 максимум 30 минут.

Эти ограничения связаны с тем, что бериллий классифицируется как канцерогенный агент типа А1 (канцерогенный агент у людей, на основании количества данных эпидемиологических исследований).

Видео:Химия 9 класс (Урок№23 - Щелочные металлы. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды.)Скачать

приложений

Использование гидроксида бериллия в качестве сырья для обработки какого-либо продукта очень ограничено (и необычно). Однако это соединение используется в качестве основного реагента для синтеза других соединений и получения металлического бериллия..

Видео:Оксиды. Химические свойства. 8 класс.Скачать

получение

Оксид бериллия (BeO) — химическое соединение высокочистого бериллия, наиболее используемое в промышленности. Он характеризуется как бесцветное твердое вещество со свойствами электрической изоляции и высокой теплопроводностью..

В этом смысле процесс его синтеза (по техническому качеству) в первичной промышленности осуществляется следующим образом:

1. Гидроксид бериллия растворяют в серной кислоте (Н₂SW₄).
2. Когда реакцию проводят, раствор фильтруют, так что нерастворимые примеси оксида или сульфата удаляются таким образом..
3. Фильтрат подвергают выпариванию для концентрирования продукта, который охлаждают до получения кристаллов сульфата бериллия BeSO₄.
4. БеСО₄ кальцинируют при определенной температуре от 1100 ° C до 1400 ° C.

Конечный продукт (BeO) используется для изготовления специальных керамических изделий промышленного назначения..

Получение металлического бериллия

При добыче и переработке бериллиевых минералов образуются примеси, такие как оксид бериллия и гидроксид бериллия. Последний подвергается серии превращений до получения металлического бериллия.

Be (OH) реагирует₂ с раствором бифторида аммония:

(NH₄)₂BeF₄ он подвергается повышению температуры, подвергаясь термическому разложению:

Наконец, восстановление фторида бериллия при температуре 1300 ° C магнием (Mg) приводит к металлическому бериллию:

Бериллий используется в металлических сплавах, производстве электронных компонентов, производстве радиационных экранов и окон, используемых в рентгеновских аппаратах..

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Гидроксид бериллия (Be (OH) 2): структура, свойства и применение

Гидроксид бериллия (Be (OH) 2): структура, свойства и применение — Наука

Видео:7. Химические свойства бериллияСкачать

Содержание:

В гидроксид бериллия Это химическое соединение, состоящее из двух молекул гидроксида (ОН) и одной молекулы бериллия (Ве). Его химическая формула — Be (OH).₂ и он характеризуется тем, что является амфотерным видом. Обычно его можно получить в результате реакции между монооксидом бериллия и водой в соответствии со следующей химической реакцией: BeO + H₂О → Ве (ОН)₂

С другой стороны, это амфотерное вещество имеет линейную молекулярную конфигурацию. Однако из гидроксида бериллия можно получить различные структуры: альфа- и бета-формы, в виде минерала и в паровой фазе, в зависимости от используемого метода.

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Химическая структура

Это химическое соединение можно найти в четырех различных формах:

Видео:Составление уравнений реакций. 1 часть. 9 класс.Скачать

Альфа-гидроксид бериллия

Добавление любого основного реагента, такого как гидроксид натрия (NaOH), к раствору соли бериллия дает альфа (α) форму гидроксида бериллия. Пример показан ниже:

2NaOH (разбавленный) + BeCl₂ → Be (ОН)₂↓ + 2NaCl

Видео:Химические свойства амфотерных соединенийСкачать

Бета-гидроксид бериллия

Вырождение этого альфа-продукта формирует метастабильную тетрагональную кристаллическую структуру, которая по прошествии длительного периода времени превращается в ромбическую структуру, называемую бета (β) гидроксидом бериллия.

Эта бета-форма также получается в виде осадка из раствора бериллия натрия путем гидролиза в условиях, близких к температуре плавления.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Гидроксид бериллия в минералах

Хотя это необычно, гидроксид бериллия встречается в виде кристаллического минерала, известного как бегоит (названный в честь его химического состава).

Он образуется в гранитных пегматитах, образованных преобразованием гадолинита (минералы из группы силикатов) в вулканические фумаролы.

Этот относительно новый минерал был впервые обнаружен в 1964 году, а в настоящее время они обнаружены только в гранитных пегматитах, расположенных в штатах Техас и Юта в США.

Видео:Амфотерные гидроксиды. Химия ОГЭ 2023 | TutorOnlineСкачать

Пары гидроксида бериллия

При температурах выше 1200 ° C (2190 ° C) гидроксид бериллия находится в паровой фазе. Его получают в результате реакции водяного пара с оксидом бериллия (BeO).

Точно так же образующийся пар имеет парциальное давление 73 Па, измеренное при температуре 1500 ° C.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Свойства

Гидроксид бериллия имеет приблизительную молярную массу или молекулярную массу 43,0268 г / моль и плотность 1,92 г / см. 3 . Его точка плавления находится при температуре 1000 ° C, при которой начинается его разложение.

Как минерал Be (OH)₂ (бегоит) имеет твердость 4, а его плотность составляет 1,91 г / см 3 и 1,93 г / см 3 .

Видео:Химия 9 класс (Урок№24 - Щелочноземельные металлы. Важнейшие соединения и их применение.)Скачать

вид

Гидроксид бериллия представляет собой белое твердое вещество, которое в альфа-форме имеет студенистый и аморфный вид. С другой стороны, бета-форма этого соединения состоит из четко определенной, ромбической и стабильной кристаллической структуры.

Можно сказать, что морфология минерала Be (OH)₂ он разнообразен, поскольку может быть найден в виде сетчатых, древовидных кристаллов или сферических агрегатов. Точно так же он бывает белого, розового, голубоватого и даже бесцветного цвета и с жирным стекловидным блеском.

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Термохимические свойства

Энтальпия образования: -902,5 кДж / моль

Энергия Гиббса: -815,0 кДж / моль.

Энтропия образования: 45,5 Дж / моль

Теплоемкость: 62,1 Дж / моль

Удельная теплоемкость: 1,443 Дж / К

Стандартная энтальпия образования: -20,98 кДж / г

Видео:Химические свойства воды/часть 1/химия 8 классСкачать

Растворимость

Гидроксид бериллия является амфотерным по своему характеру, поэтому он способен отдавать или принимать протоны и растворяется как в кислой, так и в основной среде в кислотно-щелочной реакции с образованием соли и воды.

В этом смысле растворимость Be (OH)₂ в воде он ограничен произведением растворимости Kps_(H2O), что равно 6,92 × 10 -22 .

Риски воздействия

Законный допустимый предел воздействия на человека (PEL или OSHA) гидроксида бериллия, установленный для максимальной концентрации в пределах 0,002 мг / м 3 и 0,005 мг / м 3 составляет 8 часов, а для концентрации 0,0225 мг / м 3 максимальное время 30 минут.

Эти ограничения связаны с тем, что бериллий классифицируется как канцероген типа A1 (канцероген для человека, исходя из количества данных эпидемиологических исследований).

Приложения

Использование гидроксида бериллия в качестве сырья для обработки некоторых продуктов очень ограничено (и необычно). Однако это соединение, используемое в качестве основного реагента для синтеза других соединений и получения металлического бериллия.

Получение

Оксид бериллия (BeO) — наиболее широко используемое химическое соединение бериллия высокой чистоты в промышленности. Он характеризуется как бесцветное твердое вещество с электроизоляционными свойствами и высокой теплопроводностью.

В этом смысле процесс его синтеза (по техническому качеству) в первичной промышленности осуществляется следующим образом:

1. Гидроксид бериллия растворяется в серной кислоте (H₂ЮЗ₄).
2. После проведения реакции раствор фильтруют, чтобы таким образом удалить нерастворимые оксидные или сульфатные примеси.
3. Фильтрат упаривают для концентрирования продукта, который охлаждают с получением кристаллов сульфата бериллия BeSO.₄.
4. Поцелуй₄ его прокаливают при определенной температуре от 1100 ° C до 1400 ° C.

Конечный продукт (BeO) используется для изготовления специальных керамических изделий промышленного назначения.

Получение металлического бериллия

Во время добычи и обработки минералов бериллия образуются примеси, такие как оксид бериллия и гидроксид бериллия. Последний подвергают серии превращений до получения металлического бериллия.

Be (OH) реагирует₂ с раствором бифторида аммония:

(NH₄)₂BeF₄ подвергается повышению температуры, подвергаясь термическому разложению:

Наконец, восстановление фторида бериллия при температуре 1300 ° C магнием (Mg) приводит к металлическому бериллию:

Бериллий используется в металлических сплавах, производстве электронных компонентов, производстве экранов и радиационных окон, используемых в рентгеновских аппаратах.

Ссылки

1. Википедия. (н.д.). Гидроксид бериллия. Восстановлено с en.wikipedia.org
2. Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. и Виберг, Н. (2001). Гидроксид бериллия. Получено с books.google.co.ve
3. Издательство, М. Д. (н.э.). Бехойте. Получено с сайта handbookofmineralogy.org
4. Все реакции. (н.д.). Гидроксид бериллия Be (OH)₂. Получено с allreactions.com
5. PubChem. (н.д.). Гидроксид бериллия. Получено с pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Уолш, К. А., Видаль, Э. Э. (2009). Химия и переработка бериллия. Получено с books.google.co.ve

15 основных характеристик живых существ

Дрок: характеристика, систематика, среда обитания, свойства, уход.