Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната калия

Электролитическая диссоциация

1. Электролитическая диссоциация — это распад электролитов на ионы при расплавлении или растворении в воде.

2. Кислоты диссоциируют с образованием иона H + (H3O + ) и ионов кислотного остатка.

3. Основания диссоциируют с образованием гидроксид-иона OH — и ионов металла.

4. Средние соли диссоциируют с образованием ионов металла и ионов кислотного остатка.

5. Катионы — положительные ионы.

6. Анионы — отрицательные ионы.

Давайте порассуждаем вместе

1. Наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе

Ответ: наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе хорошо растворимой соли фосфата калия K3PO4 = 3K + + PO4 3-

2. Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации

Ответ: сульфид-ионы образуются при диссоциации хорошо растворимой соли сульфида цезия Cs2S = 2Cs + + S 2-

3. Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

2) сульфата алюминия

3) хлорида натрия

4) фосфата натрия

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

NaCl = Na + + Cl — 1 + 1 = 2 моль

Из уравнений видно, что наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль сульфата алюминия

4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

Ответ: составим уравнение электролитической диссоциации Fe2(SO4)3 = 2Fe 3+ + 3SO4 2-

сумма коэффициентов равна 1 + 2 + 3 = 6

5. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

K3PO4 = 3K + + PO4 3- 3 моль катионов калия

MgCl2 = Mg 2+ + 2Cl — 1 моль катионов магния

Al(NO3)3 = Al 3+ + 3NO3 — 1 моль катионов алюминия

Na2CO3 = 2Na + + CO3 2- 2 моль катионов натрия

Из уравнений видно, что наибольшее количество катионов образуется при диссоциации фосфата калия

6. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации:

2) гидроксида бария

3) гидроксохлорида меди (II)

4) гидросульфата натрия

Ответ: только гидроксид-ионы образуются при диссоциации щелочей Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH —

7. В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации

2) соляной кислоты

3) гидроксида меди (II)

4) гидросульфата натрия

Ответ: только ионы водорода образуются при диссоциации кислот HCl = H + + Cl —

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

Проверочная работа №26. Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации (ТЭД) — Ответы Тетрадь для оценки качества знаний Купцова Габриелян

1А. Электролитом является:

3) гидроксид натрия.

2А. В растворе полностью распадаются на ионы:

1) нитрат меди (II).

3А. Неэлектролитом является каждое из двух веществ, формулы которых:

Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната калия

4А. При растворении в воде ионы образуют каждое из веществ в группе:

2) уксусная кислота, спирт, гидроксида калия.

5А. В перечне веществ к слабым электролитам относятся:

Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната калия

6А. Общие химические свойства гидроксида бария и гидроксида калия обусловлены:

3) наличием в их растворах гидроксид-ионов.

7А. В перечне ионов катионами являются:

Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната калия

8А. Правая часть уравнения диссоциации карбоната натрия:

Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната калия

9А. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации нитраат алюминия равна:

10А. Наибольшее число ионов образуется в разбавленном растворе при полной диссоциации 1 моль вещества, формула которого:

Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната калия

11В. Сумма всех коэффициентов равна 5 в уравнениях электролитической диссоциации вещества, формулы которых:

Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната калия

12В. В растворе ступенчато диссоциирует:

3) сероводородная кислота;
4) фосфорная кислота.

13С. Разделите ионы, формулы которых Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната калияна две равные группы:

Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната калия

14С. Запишите уравнение электролитической диссоциации:

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.

Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната калия

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.
1. Все вещества по способности проводить электрический ток в водных растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.
2. В растворе электролиты диссоциируют, т. е. распадаются на ионы. Причиной диссоциации является гидратация электролита, т.е. его взаимодействие с водой.
3. Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и по этому признаку делятся на сильные и слабые.
4. Все электролиты делятся на три класса: кислоты, основания и соли.

Задание 2
Дайте определения кислотам, основаниям и солям с точки зрения электролитической диссоциации.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называются кислотами.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и гидроксид-анионы, называются основаниями.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и анионы кислотного остатка, называются солями.

Задание 3
На какие группы делят кислоты, основания и соли? Кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и трехосновные (по числу атомов водорода), кислородсодержащие и бескислородные (по наличию кислорода), растворимые и нерастворимые (по растворимости в воде), сильные и слабые (по степени диссоциации).
Основания делятся на однокислотные и двухкислотные (по числу гидроксогрупп), щелочи и нерастворимые (по растворимости в воде), сильные и слабые (по степени диссоциации).
Соли делятся на растворимые, малорастворимые и нерастворимые (по растворимости в воде).
Как ваши первоначальные представления о классификации этих соединений дополнились знаниями по теории электролитической диссоциации? Кислоты, основания и соли ― три класса электролитов.

Задание 4
В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов? Сильные электролиты в растворе полностью распадаются на ионы (α→1), т. е. диссоциируют необратимо. Слабые электролиты лишь частично распадаются на ионы (α→0). Диссоциируют такие электролиты обратимо, т. е. наряду с процессом распада их молекул на ионы — диссоциацией — происходит процесс соединения ионов в молекулы — ассоциация.
Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот.
HNO3 = H + + NO3
HNO2 ⇄ H + NO2
В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком — знак обратимости? Азотная кислота ― сильный электролит, поэтому в первом уравнение необходимо поставить знак равенства, а азотистая кислота ― слабый электролит, поэтому во втором уравнении ― знак обратимости.

Задание 5
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
бромида калия:
KBr = K + + Br —
иодоводородной кислоты:
HI = H + + I —
хлорида железа (III):
FeCl3 = Fe 3+ + 3Cl —
сульфата натрия:
Na2SO4 = 2Na + + SO4 2-

Задание 6
В чём сходство и различие составов растворов хлорида калия и хлорида натрия?
Сходство: в растворе предложенных солей присутствуют катионы металла и анионы кислотного остатка, а именно: хлорид-анионы Cl — .
Отличие: присутствуют катионы различных металлов: калия К + и натрия Na + .
Назовите ионы, присутствующие в растворах этих веществ. В составе раствора хлорида калия присутствуют катионы калия К + и хлорид-анионы Cl — , а в составе раствора хлорида натрия ― катионы натрия Na + и хлорид-анионы Cl — .

Задание 7
Чему равна сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнениях электролитической диссоциации:
а) нитрата лития; Два
LiNO3 = Li+ + NO3 — , поэтому 1+1=2
б) хлорида бария; Три
BaCl2 = Ba 2+ + 2Cl — , поэтому 1+2=3
в) нитрита кальция; Три
Ca(NO2)2 = Ca 2+ + 2NO2 — , поэтому 1+2=3
г) сульфата цинка? Два
ZnSO4 = Zn 2+ + SO4 2- , поэтому 1+1=2

Задание 8
Среди перечисленных веществ укажите сильные и слабые электролиты:

Сильные электролитыСлабые электролиты
гидроксид бария
серная кислота
сульфат магния
сероводородная кислота
азотистая кислота
гидрат аммиака

Задание 9
Определите степени окисления атомов в следующих кислотах: борная Н3ВО3, метафосфорная НРО3, двухромовая Н2Сг2О7.
Н3 + В +3 О3 -2 , Н + Р +5 О3 -2 , Н2 + Сг 2+ 5О7 -2 .
Объяснение.
Борная кислота. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления бора через х: Н3 +1 В х O3 -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 3•(+1)+х+3•(-2)=0, 3+х-6=0, отсюда х=+3.
Метафосфорная кислота. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления фосфора через х: Н +1 Р х O3 -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+х+3•(-2)=0, 1+х-6=0, отсюда х=+5.
Двухромовая кислота. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хрома через х: Н2 +1 Сг2 х O7 -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+2•х+7•(-2)=0, 2+2•х-14=0, 2•х=10, отсюда х=+5.
Напишите уравнения ступенчатой диссоциации двухромовой кислоты, учитывая, что по первой ступени двухромовая кислота диссоциирует полностью, а по второй — частично.
Первая ступень: Н2Сг2О7 = Н + + НСг2О7
Вторая ступень: НСг2О7 — ⇄ Н + + Сг2О7 2-
Итоговое уравнение: Н2Сг2О7 =2Н + + Сг2О7 2-

Задание 10
В 1 л воды растворили 4,48 л (н.у.) аммиака. Найдите массовую долю аммиака в полученном растворе.
Дано: V(NH3)=4,48 л, V(H2O)=1 л=1000 мл
Найти: w(NH3)-?
Решение
1. Количество вещества заданного объёма рассчитываем по формуле: n=V/VM, где VM=22,4 л/моль — молярный объём.
n(NH3)=V(NH3)/VM=4,48 л : 22,4 л/моль=0,2 моль
2. Массу заданной порции вещества рассчитываем по формуле: m=n•M, где M—молярная масса.
Mr(NH3)=Ar(N)+3•Ar(H)=14+3•1=17, M(NH3)=17 г/моль
m(NH3)=n(NH3)•M(NH3)=0,2 моль•17 г/моль=3,4 г
3. Рассчитаем массу воды по формуле: m=ρ•V.
m(Н2О)=ρ(Н2О)•V(Н2О)=1 г/мл•1000 мл=1000 г. Для воды объём равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
4. Рассчитаем массу раствора:
m(раствора)=m(Н2О)+m(NH3)=1000 г + 3,4 г=1003,4 г
5. Вычислим массовую долю аммиака в растворе:
w(NH3)= m(NH3)/m(раствора)=3,4 г : 1003,4 г=0,0034, или 0,34%
Ответ: 0,34%

Задание 11
Дайте названия солей и напишите уравнения электролитической диссоциации каждой из этих солей, формулы которых:
Na2SO3 ― сульфит натрия
Na2SO3 = 2Na + + SO3 2-
(NН4)2S ― сульфид аммония
(NН4)2S = 2NH4 + + S 2-
KNO2 ― нитрит калия
KNO2 = K + + NO2
СuSO4 ― сульфат меди (II)
СuSO4 = Cu 2+ + SO4 2-
Сг(NO3)3 ― нитрат хрома (III)
Сг(NO3)3 = Cr 3+ + 3NO3
Са(НСO3)2 ― гидрокарбонат кальция
Са(НСO3)2 = Ca 2+ + 2HCO3
4НSO4 ― гидросульфат аммония
4НSO4 = NH4 + + HSO4

Свое мнение
Предложите свою классификацию электролитов.
Электролиты подразделяются на сильные, средние и слабые в зависимости от степени электролитической диссоциации α : если α 3%, то электролит слабый, если 3% α 30% ― средней силы, α> 30% ― сильный.

📸 Видео

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций.  1 часть. 8 класс.

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделать

Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравнения

89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языку

СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ: Как решать Квадратные Уравнения по МАТЕМАТИКЕ 8 классСкачать

СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ: Как решать Квадратные Уравнения по МАТЕМАТИКЕ 8 класс

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙ

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 класс

Электролитическая диссоциация | Химия 8 класс #40 | ИнфоурокСкачать

Электролитическая диссоциация | Химия 8 класс #40 | Инфоурок

Коэффициенты в уравнениях химических реакцийСкачать

Коэффициенты в уравнениях химических реакций

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.
Поделиться или сохранить к себе: