1. Электролитическая диссоциация — это распад электролитов на ионы при расплавлении или растворении в воде.
2. Кислоты диссоциируют с образованием иона H + (H3O + ) и ионов кислотного остатка.
3. Основания диссоциируют с образованием гидроксид-иона OH — и ионов металла.
4. Средние соли диссоциируют с образованием ионов металла и ионов кислотного остатка.
5. Катионы — положительные ионы.
6. Анионы — отрицательные ионы.
Давайте порассуждаем вместе
1. Наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе
Ответ: наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе хорошо растворимой соли фосфата калия K3PO4 = 3K + + PO4 3-
2. Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации
Ответ: сульфид-ионы образуются при диссоциации хорошо растворимой соли сульфида цезия Cs2S = 2Cs + + S 2-
3. Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль
2) сульфата алюминия
3) хлорида натрия
4) фосфата натрия
Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации
NaCl = Na + + Cl — 1 + 1 = 2 моль
Из уравнений видно, что наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль сульфата алюминия
4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна
Ответ: составим уравнение электролитической диссоциации Fe2(SO4)3 = 2Fe 3+ + 3SO4 2-
сумма коэффициентов равна 1 + 2 + 3 = 6
5. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль
Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации
K3PO4 = 3K + + PO4 3- 3 моль катионов калия
MgCl2 = Mg 2+ + 2Cl — 1 моль катионов магния
Al(NO3)3 = Al 3+ + 3NO3 — 1 моль катионов алюминия
Na2CO3 = 2Na + + CO3 2- 2 моль катионов натрия
Из уравнений видно, что наибольшее количество катионов образуется при диссоциации фосфата калия
6. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации:
2) гидроксида бария
3) гидроксохлорида меди (II)
4) гидросульфата натрия
Ответ: только гидроксид-ионы образуются при диссоциации щелочей Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH —
7. В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации
2) соляной кислоты
3) гидроксида меди (II)
4) гидросульфата натрия
Ответ: только ионы водорода образуются при диссоциации кислот HCl = H + + Cl —
Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать
Проверочная работа №26. Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации (ТЭД) — Ответы Тетрадь для оценки качества знаний Купцова Габриелян
1А. Электролитом является:
3) гидроксид натрия.
2А. В растворе полностью распадаются на ионы:
1) нитрат меди (II).
3А. Неэлектролитом является каждое из двух веществ, формулы которых:
4А. При растворении в воде ионы образуют каждое из веществ в группе:
2) уксусная кислота, спирт, гидроксида калия.
5А. В перечне веществ к слабым электролитам относятся:
6А. Общие химические свойства гидроксида бария и гидроксида калия обусловлены:
3) наличием в их растворах гидроксид-ионов.
7А. В перечне ионов катионами являются:
8А. Правая часть уравнения диссоциации карбоната натрия:
9А. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации нитраат алюминия равна:
10А. Наибольшее число ионов образуется в разбавленном растворе при полной диссоциации 1 моль вещества, формула которого:
11В. Сумма всех коэффициентов равна 5 в уравнениях электролитической диссоциации вещества, формулы которых:
12В. В растворе ступенчато диссоциирует:
3) сероводородная кислота;
4) фосфорная кислота.
13С. Разделите ионы, формулы которых 
на две равные группы:
14С. Запишите уравнение электролитической диссоциации:
Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната калия
FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Задание 1
Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.
1. Все вещества по способности проводить электрический ток в водных растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.
2. В растворе электролиты диссоциируют, т. е. распадаются на ионы. Причиной диссоциации является гидратация электролита, т.е. его взаимодействие с водой.
3. Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и по этому признаку делятся на сильные и слабые.
4. Все электролиты делятся на три класса: кислоты, основания и соли.
Задание 2
Дайте определения кислотам, основаниям и солям с точки зрения электролитической диссоциации.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называются кислотами.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и гидроксид-анионы, называются основаниями.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и анионы кислотного остатка, называются солями.
Задание 3
На какие группы делят кислоты, основания и соли? Кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и трехосновные (по числу атомов водорода), кислородсодержащие и бескислородные (по наличию кислорода), растворимые и нерастворимые (по растворимости в воде), сильные и слабые (по степени диссоциации).
Основания делятся на однокислотные и двухкислотные (по числу гидроксогрупп), щелочи и нерастворимые (по растворимости в воде), сильные и слабые (по степени диссоциации).
Соли делятся на растворимые, малорастворимые и нерастворимые (по растворимости в воде).
Как ваши первоначальные представления о классификации этих соединений дополнились знаниями по теории электролитической диссоциации? Кислоты, основания и соли ― три класса электролитов.
Задание 4
В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов? Сильные электролиты в растворе полностью распадаются на ионы (α→1), т. е. диссоциируют необратимо. Слабые электролиты лишь частично распадаются на ионы (α→0). Диссоциируют такие электролиты обратимо, т. е. наряду с процессом распада их молекул на ионы — диссоциацией — происходит процесс соединения ионов в молекулы — ассоциация.
Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот.
HNO3 = H + + NO3 —
HNO2 ⇄ H + NO2 —
В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком — знак обратимости? Азотная кислота ― сильный электролит, поэтому в первом уравнение необходимо поставить знак равенства, а азотистая кислота ― слабый электролит, поэтому во втором уравнении ― знак обратимости.
Задание 5
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
бромида калия:
KBr = K + + Br —
иодоводородной кислоты:
HI = H + + I —
хлорида железа (III):
FeCl3 = Fe 3+ + 3Cl —
сульфата натрия:
Na2SO4 = 2Na + + SO4 2-
Задание 6
В чём сходство и различие составов растворов хлорида калия и хлорида натрия?
Сходство: в растворе предложенных солей присутствуют катионы металла и анионы кислотного остатка, а именно: хлорид-анионы Cl — .
Отличие: присутствуют катионы различных металлов: калия К + и натрия Na + .
Назовите ионы, присутствующие в растворах этих веществ. В составе раствора хлорида калия присутствуют катионы калия К + и хлорид-анионы Cl — , а в составе раствора хлорида натрия ― катионы натрия Na + и хлорид-анионы Cl — .
Задание 7
Чему равна сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнениях электролитической диссоциации:
а) нитрата лития; Два
LiNO3 = Li+ + NO3 — , поэтому 1+1=2
б) хлорида бария; Три
BaCl2 = Ba 2+ + 2Cl — , поэтому 1+2=3
в) нитрита кальция; Три
Ca(NO2)2 = Ca 2+ + 2NO2 — , поэтому 1+2=3
г) сульфата цинка? Два
ZnSO4 = Zn 2+ + SO4 2- , поэтому 1+1=2
Задание 8
Среди перечисленных веществ укажите сильные и слабые электролиты:
| Сильные электролиты | Слабые электролиты |
| гидроксид бария серная кислота сульфат магния | сероводородная кислота азотистая кислота гидрат аммиака |
Задание 9
Определите степени окисления атомов в следующих кислотах: борная Н3ВО3, метафосфорная НРО3, двухромовая Н2Сг2О7.
Н3 + В +3 О3 -2 , Н + Р +5 О3 -2 , Н2 + Сг 2+ 5О7 -2 .
Объяснение.
Борная кислота. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления бора через х: Н3 +1 В х O3 -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 3•(+1)+х+3•(-2)=0, 3+х-6=0, отсюда х=+3.
Метафосфорная кислота. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления фосфора через х: Н +1 Р х O3 -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+х+3•(-2)=0, 1+х-6=0, отсюда х=+5.
Двухромовая кислота. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хрома через х: Н2 +1 Сг2 х O7 -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+2•х+7•(-2)=0, 2+2•х-14=0, 2•х=10, отсюда х=+5.
Напишите уравнения ступенчатой диссоциации двухромовой кислоты, учитывая, что по первой ступени двухромовая кислота диссоциирует полностью, а по второй — частично.
Первая ступень: Н2Сг2О7 = Н + + НСг2О7 —
Вторая ступень: НСг2О7 — ⇄ Н + + Сг2О7 2-
Итоговое уравнение: Н2Сг2О7 =2Н + + Сг2О7 2-
Задание 10
В 1 л воды растворили 4,48 л (н.у.) аммиака. Найдите массовую долю аммиака в полученном растворе.
Дано: V(NH3)=4,48 л, V(H2O)=1 л=1000 мл
Найти: w(NH3)-?
Решение
1. Количество вещества заданного объёма рассчитываем по формуле: n=V/VM, где VM=22,4 л/моль — молярный объём.
n(NH3)=V(NH3)/VM=4,48 л : 22,4 л/моль=0,2 моль
2. Массу заданной порции вещества рассчитываем по формуле: m=n•M, где M—молярная масса.
Mr(NH3)=Ar(N)+3•Ar(H)=14+3•1=17, M(NH3)=17 г/моль
m(NH3)=n(NH3)•M(NH3)=0,2 моль•17 г/моль=3,4 г
3. Рассчитаем массу воды по формуле: m=ρ•V.
m(Н2О)=ρ(Н2О)•V(Н2О)=1 г/мл•1000 мл=1000 г. Для воды объём равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
4. Рассчитаем массу раствора:
m(раствора)=m(Н2О)+m(NH3)=1000 г + 3,4 г=1003,4 г
5. Вычислим массовую долю аммиака в растворе:
w(NH3)= m(NH3)/m(раствора)=3,4 г : 1003,4 г=0,0034, или 0,34%
Ответ: 0,34%
Задание 11
Дайте названия солей и напишите уравнения электролитической диссоциации каждой из этих солей, формулы которых:
Na2SO3 ― сульфит натрия
Na2SO3 = 2Na + + SO3 2-
(NН4)2S ― сульфид аммония
(NН4)2S = 2NH4 + + S 2-
KNO2 ― нитрит калия
KNO2 = K + + NO2 —
СuSO4 ― сульфат меди (II)
СuSO4 = Cu 2+ + SO4 2-
Сг(NO3)3 ― нитрат хрома (III)
Сг(NO3)3 = Cr 3+ + 3NO3 —
Са(НСO3)2 ― гидрокарбонат кальция
Са(НСO3)2 = Ca 2+ + 2HCO3 —
NН4НSO4 ― гидросульфат аммония
NН4НSO4 = NH4 + + HSO4 —
Свое мнение
Предложите свою классификацию электролитов.
Электролиты подразделяются на сильные, средние и слабые в зависимости от степени электролитической диссоциации α : если α 3%, то электролит слабый, если 3% α 30% ― средней силы, α> 30% ― сильный.
💥 Видео
Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать
Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать
Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать
Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать
Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать
Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать
СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ: Как решать Квадратные Уравнения по МАТЕМАТИКЕ 8 классСкачать
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать
Электролитическая диссоциация | Химия 8 класс #40 | ИнфоурокСкачать
Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать
Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать
Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать
Коэффициенты в уравнениях химических реакцийСкачать
