Сумма коэффициентов в уравнении реакции оксида серы 4 с избытком гидроксида лития равна (5 видео)

Реакция взаимодействия гидроксида лития и оксида серы (IV)

Содержание

Реакция взаимодействия гидроксида лития и оксида серы (IV)
Реакция взаимодействия хлорида меди (II) и алюминия
Реакция взаимодействия оксида титана (IV) и гидроксида лития
Реакция взаимодействия оксида европия (III) и кальция
Выбрать язык
Разделы
ТОП 5 записей
Популярные записи
Элементы, реакции, вещества
Предупреждение.
Оксид серы (IV)
Cпособы получения оксида серы (IV)
Химические свойства оксида серы (IV)
Контрольная работа за курс 8 класса Дорогой восьмиклассник!
💡 Видео

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Реакция взаимодействия гидроксида лития и оксида серы (IV)

Уравнение реакции взаимодействия гидроксида лития и оксида серы (IV)

Реакция взаимодействия гидроксида лития и оксида серы (IV).

В результате реакции образуются сульфита лития и воды.

Для проведения реакции используется насыщенный раствор гидроксида лития.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула для поиска по сайту: 2LiOH + SO2 → Li2SO3 + H2O.

Реакция взаимодействия хлорида меди (II) и алюминия

Реакция взаимодействия оксида титана (IV) и гидроксида лития

Реакция взаимодействия оксида европия (III) и кальция

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

Видео:8 класс. Химия. Как расставить коэффициенты в уравнении?Скачать

Cпособы получения оксида серы (IV)

1. Сжигание серы на воздухе :

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2CuS + 3O₂ → 2SO₂ + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические свойства оксида серы (IV)

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .

Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO_2(изб) + NaOH → NaHSO₃

Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

2. При взаимодействии с водой S O₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

Озон также окисляет оксид серы (IV):

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства.

Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂ + 2CO → 2СО₂ + S

Видео:Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Контрольная работа за курс 8 класса Дорогой восьмиклассник!

Название	Контрольная работа за курс 8 класса Дорогой восьмиклассник!
Дата	27.04.2022
Размер	115 Kb.
Формат файла
Имя файла	599ff337ca365.doc
Тип	Контрольная работа #499553

Подборка по базе: Практическая работа 4.docx, Практическая работа 3.docx, Практическая работа №4.docx, Практическая работа 2.docx, Практическая работа Экология популяция .docx, Практическая работа 2.docx, Проверочная работа по литературному чтению по теме _Поэтическая , Практическая работа 4.docx, Практическая работа № 4 по истории.doc, практическая работа №2 анализ видеофрагментов урока.docx

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 12 заданий.

Часть 1 включает 7 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. за выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 2 наиболее сложных и объемных задание С1, выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. За выполнение задания ты можешь получить: 4 балла – С1, 3 балла – С2.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 20 баллов.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и калькулятором.

Форма контрольной работы: тестирование

Система оценивания работы:

0-8 баллов – «2»	9-13 баллов – «3»
14- 17 баллов – «4»	18-20 баллов – «5»

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Три молекулы кислорода означает запись:

1) О₃	3) 2О₃
2) 3О₂	4) 3О₃

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия :

1) p + – 19; n 0 – 20; ē – 19	3) p + – 20; n 0 – 19; ē — 20
2) p + – 19; n 0 – 20; ē – 39	4) p + – 19; n 0 – 19; ē — 19

А3. Веществами с ковалентной неполярной и металлической связью являются соответственно :

1) H₂ и S	3) CaCl₂ и CO
2) SO₂ и Na₂	4) N₂ и Pb

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид меди (II)	3) нитрат цинка
2) серная кислота	4) хлорид магния

А5. Образование слабого электролита-воды происходит в результате взаимодействия растворов

1)	хлорида алюминия и гидроксида натрия
2)	гидроксида бария и азотной кислоты
3)	сульфида калия и серной кислоты
4)	сульфата цинка и гидроксида кальция

А6. Экзотермической является реакция

1)	Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
2)	CaCO₃ = CaO + CO₂
3)	2CO + O₂ = 2CO₂
4)	2H₂O = 2H₂ + O₂

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7
Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) СO	1) гидроксид
Б) KOH	2) средняя соль
В) CaCl₂	3) несолеобразующий оксид
4) кислота

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. Оксид серы (IV) взаимодействует с веществами:

1)	кислородом
2)	водородом
3)	азотом
4)	водой
5)	гидроксидом калия
6)	серебром

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Масса соли, содержащейся в 300 г 3 %-ного раствора соли, равна______г. (Запиши число с точностью до десятых).
Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

FeO
Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
С2 .При взаимодействии алюминия с соляной кислотой было получено 13,44 л водорода и 400 г раствора соли. Определите массовую долю в полученном растворе.

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 12 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 20 баллов.

Форма контрольной работы: тестирование
Система оценивания работы:

0-8 баллов – «2»	9-13 баллов – «3»
14- 17 баллов – «4»	18-20 баллов – «5»

Часть 1

А1. Сколько атомов водорода содержится в пяти молекулах кремневой кислоты

1) 10	3) 8
2) 2	4) 4

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме натрия

1) p + – 11; n 0 – 12; ē – 24	3) p + – 12; n 0 – 11; ē — 11
2) p + – 12; n 0 – 12; ē – 12	4) p + – 11; n 0 – 11; ē — 24

А3. Ковалентная неполярная связь реализуется в:

1) молекуле оксида углерода(IV)	3) молекуле S₈
2) кристаллическом льде	4) молекуле NH₃

А4. Хорошо растворимым в воде сильным электролитом является каждое из двух веществ:

1) гидроксид меди (II) и бромид меди (II)	3) сульфид меди (II) и нитрат меди (II)
2) хлорид меди (II) и сульфат меди (II)	4) оксид меди (II) и фосфат меди (II)

А5. Выделение газа наблюдается при сливании растворов

1)	сульфата натрия и гидроксида бария
2)	гидроксида натрия и соляной кислоты
3)	карбоната калия и азотной кислоты
4)	гидроксида меди (II) и азотной кислоты

А6. Эндотермической является реакция

1)	2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
2)	2SO₂ + O₂ = 2SO₃
3)	CaO + CO₂ = CaCO₃
4)	BaO + H₂O = Ba(OH)₂

А7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) НCl	1) кислая соль
Б) Na₂SiO₃	2) кислота
В) Li₂O	3) средняя соль
4) основный оксид

В2. Оксид серы (VI) взаимодействует с веществами:

1)	хлоридом натрия (р-р)
2)	водой
3)	кислородом
4)	гидроксидом кальция (р-р)
5)	азотной кислотой (р-р)
6)	оксидом кальция

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Объем (н.у.)водорода, выделившегося при взаимодействии 280 г железа с избытком раствора серной кислоты, равен ________ л. (Запиши число с точностью до десятых).
Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах согласно схеме

Cu → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
С2.К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

№ задания	Контролируемые элементы знаний	Кол-во баллов за правильный ответ
А1	Химический элемент и химические формулы	1
А2	Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и физический смысл порядкового номера. Строение атома элемента.	1
А3	Типы химической связи	1
А4	Теория электролитической диссоциации	1
А5	Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения	1
А6	Закономерности протекания химических реакций.	1
А7	Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций	1
В1	Классификация неорганических веществ по основным классам	2
В2	Химические свойства неорганических веществ	2
В3	Расчетная задача по определению массовой доли растворенного вещества.	2
С1	Взаимосвязь неорганических веществ.	4
С2	Расчетная задача по уравнению реакции.	3
Итого		20

Ключи к итоговой контрольной работе за курс 8 класса
Ответы к заданиям с выбором ответа

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

Вариант 1

Вариант 2

Ответы к заданиям с кратким ответом

В1В2В3Вариант 13121459,0Вариант 2234234112,0

Критерии оценивания заданий с развернутым ответом

Часть 3 (возможный вариант ответа)

Вар-т	Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, указан тип реакции, названы сложные вещества	4
В одном уравнении реакции допущена ошибка или ответ неполный	3
В двух уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный	2
В трех уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
1) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ — реакция замещения 2) FeCl₂+ 2NaOH = Fe(OH)₂ + 2NaCl – реакция обмена гидроксид гидроксид хлорид натрия железа(II) натрия азотная нитрат вода железа(II)
1) Cu + 2HСl = CuCl₂ + H₂ – реакция замещения кислота меди (II) 2) CuCl₂+ 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl – реакция обмена гидроксид гидроксид хлорид натрия меди (II) натрия 3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O – реакция разложения гидроксид оксид вода 4) CuO + 3Н₂ = 2Cu + 3Н₂О – реакция замещения

С2

Критерии оценивания	Балл
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны два первых элемента из названных выше	2
Правильно записан один из названных выше элементов (1‑й или 2-й)	1
Все элементы ответа записаны неверно	0

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитано количество вещества водорода, образующего в реакции:

n(H₂)= V/Vm=13,44л/22,4 л/моль=0,6 моль 22,4л/моль — молярный объем газов (Vm)

3) Определены количество и масса хлорида алюминия, рассчитана массовая доля соли в растворе:

По уравнению реакции:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата серебра, содержащегося в растворе:

3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок:

по уравнению реакции:

m (CuS ) = n (CuS) • M(CuS) = 0,02• 96 = 1,92г

💡 Видео

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Химические уравнения 8 класс - как расставить коэффициенты ?Скачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Сумма коэффициентов в уравнении реакции оксида серы 4 с избытком гидроксида лития равна