Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Ваш ответ
Видео:8 класс. Химия. Как расставить коэффициенты в уравнении?Скачать
решение вопроса
Видео:Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,415
- гуманитарные 33,633
- юридические 17,906
- школьный раздел 608,079
- разное 16,856
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Тест по химии Железо и его соединения 9 класс
Тест по химии Железо и его соединения для учащихся 9 класса с ответами. Тест состоит из 3 вариантов, каждый вариант включает в себя 10 заданий.
Видео:ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать
1 вариант
1. Красный железняк — это:
2. При взаимодействии с хлором и соляной кислотой железо образует соответственно соединения состава:
3. Железо пассивирует:
а) холодная концентрированная соляная кислота
б) холодная концентрированная серная кислота
в) горячая разбавленная серная кислота
г) горячая разбавленная соляная кислота
4. Гидроксид железа (II) может быть получен в результате взаимодействия:
5. Железо в окислительно-восстановительных реакциях является:
а) только восстановителем
б) только окислителем
в) проявляет двойственность окислитедьно-восстановительных свойств
г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
6. Fe(OH)3 взаимодействует с веществами ряда:
7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(NO3)2 → Fe → FeCl3 :
8. Сульфат железа (II) реагирует со всеми веществами ряда:
9. Качественным реактивом на ионы Fe 3+ является:
10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + Н2О
равна:
Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать
2 вариант
1. Бурый железняк — это:
2. При взаимодействии без нагревания с разбавленной и концентрированной серной кислотой железо образует соответственно соединения состава:
3. Железо окисляется до степени окисления +3 при действии:
а) кислорода
б) хлора
в) гидроксида натрия
г) соляной кислоты
4. Гидроксид железа (III) может быть получен в результате взаимодействия:
5. В окислительно-восстановительных реакциях FeCl2 проявляет свойства:
а) только восстановителя за счет Fe 2+
б) только окислителя за счет Fe 2+
в) проявляет двойственность окислительно-восстановительных свойств за счет Fe 2+
г) проявляет окислительные свойства за счет Cl —
6. Гидроксид железа (II) взаимодействует с веществами ряда:
7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → NaFeO2:
8. Реакция взаимодействия железной окалины с алюминием относится к реакциям:
а) замещения (экзотермической)
б) соединения (эндотермической)
в) разложения (экзотермической)
г) обмена (эндотермической)
9. Качественным реактивом на ионы Fe 2+ является:
10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + Н2О
равна:
Видео:Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать
3 вариант
1. Магнитный железняк — это:
2. При действии на железо холодной разбавленной и холодной концентрированной азотной кислоты:
а) образуются соответственно Fe(NO3)2, Fe(NO3)3
б) образуются соответственно Fe(NO3)3, Fe(NO3)3
в) образуется Fe(NO3)3, железо пассивируется разбавленной азотной кислотой
г) образуется Fe(NO3)3, железо пассивируется концентрированной азотной кислотой
3. Железо окисляется до степени окисления +2 при действии:
а) CuCl2 и HCl
б) HCl и Cl2
в) CuCl2 и O2
г) Br2 и Cl2
4. Оксид железа (II) может быть получен в результате:
а) обжига пирита
б) окисления железа кислородом
в) разложения Fe(OH)3
г) разложения Fe(OH)2
5. Хлорид железа (III) в окислительно-восстановительных реакциях проявляет свойства:
а) только восстановителя за счет Fe 3+
б) только окислителя за счет Fe 3+
в) проявляет двойственность окислительно-восстановительных свойств за счет Fe 3+
г) только окислителя за счет Cl —
6. FeO взаимодействует с веществами ряда:
7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(OH)2 → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2:
8. Реактивом на ион Fe 3+ является:
9. Гидроксиды железа (II) и (III) можно отличить с помощью:
10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + Н2О
равна:
а) 64
б) 21
в) 11
г) 14
Ответы на тест по химии Железо и его соединения
1 вариант
1-б
2-в
3-б
4-в
5-а
6-б
7-в
8-а
9-б
10-в
2 вариант
1-в
2-г
3-б
4-а
5-в
6-в
7-а
8-а
9-а
10-б
3 вариант
1-а
2-г
3-а
4-г
5-б (наиболее информированные учащиеся могут указать ответ «в»)
6-а
7-г
8-в
9-в
10-а
🔍 Видео
89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать
Учимся составлять электронный баланс/овр/8классСкачать
Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Howto balance Fe+HNO3=NO+Fe(NO3)3+H2O|Chemical equation Fe+HNO3=NO+Fe(NO3)3+H2O|Fe+HNO3 =Скачать
Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакцияхСкачать
ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. ЕГЭСкачать
Расстановка коэффициентов методом электронного баланса | Химия TutorOnlineСкачать
8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать
Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Решение цепочек превращений по химииСкачать
Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать
