Про уравнения - легко » Статьи

Сумма коэффициентов в уравнении реакции fe hno3 fe no3 3 no н2о равна

Обновлено
Содержание
  1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + Н2О равна:
  2. Ваш ответ
  3. решение вопроса
  4. Похожие вопросы
  5. Тест по химии Железо и его соединения 9 класс
  6. 1 вариант
  7. 2 вариант
  8. 3 вариант
  9. 🎥 Видео

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + Н2О равна:

Видео:8 класс. Химия. Как расставить коэффициенты в уравнении?Скачать

8 класс. Химия. Как расставить коэффициенты в уравнении?

Ваш ответ

Видео:Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделать

решение вопроса

Видео:89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)

Похожие вопросы

  • Все категории
  • экономические 43,415
  • гуманитарные 33,633
  • юридические 17,906
  • школьный раздел 608,079
  • разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделать

Тест по химии Железо и его соединения 9 класс

Тест по химии Железо и его соединения для учащихся 9 класса с ответами. Тест состоит из 3 вариантов, каждый вариант включает в себя 10 заданий.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.

1 вариант

1. Красный железняк — это:

2. При взаимодействии с хлором и соляной кислотой же­лезо образует соответственно соединения состава:

3. Железо пассивирует:

а) холодная концентрированная соляная кислота
б) холодная концентрированная серная кислота
в) горячая разбавленная серная кислота
г) горячая разбавленная соляная кислота

4. Гидроксид железа (II) может быть получен в результа­те взаимодействия:

5. Железо в окислительно-восстановительных реакциях является:

а) только восстановителем
б) только окислителем
в) проявляет двойственность окислитедьно-восстанови­тельных свойств
г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

6. Fe(OH)3 взаимодействует с веществами ряда:

7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(NO3)2 → Fe → FeCl3 :

8. Сульфат железа (II) реагирует со всеми веществами ряда:

9. Качественным реактивом на ионы Fe 3+ является:

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + Н2О
равна:

Видео:ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 класс

2 вариант

1. Бурый железняк — это:

2. При взаимодействии без нагревания с разбавленной и концентрированной серной кислотой железо образует соответственно соединения состава:

3. Железо окисляется до степени окисления +3 при дей­ствии:

а) кислорода
б) хлора
в) гидроксида натрия
г) соляной кислоты

4. Гидроксид железа (III) может быть получен в резуль­тате взаимодействия:

5. В окислительно-восстановительных реакциях FeCl2 проявляет свойства:

а) только восстановителя за счет Fe 2+
б) только окислителя за счет Fe 2+
в) проявляет двойственность окислительно-восстанови­тельных свойств за счет Fe 2+
г) проявляет окислительные свойства за счет Cl —

6. Гидроксид железа (II) взаимодействует с веществами ряда:

7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → NaFeO2:

8. Реакция взаимодействия железной окалины с алюми­нием относится к реакциям:

а) замещения (экзотермической)
б) соединения (эндотермической)
в) разложения (экзотермической)
г) обмена (эндотермической)

9. Качественным реактивом на ионы Fe 2+ является:

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + Н2О
равна:

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

3 вариант

1. Магнитный железняк — это:

2. При действии на железо холодной разбавленной и хо­лодной концентрированной азотной кислоты:

а) образуются соответственно Fe(NO3)2, Fe(NO3)3
б) образуются соответственно Fe(NO3)3, Fe(NO3)3
в) образуется Fe(NO3)3, железо пассивируется разбавленной азотной кислотой
г) образуется Fe(NO3)3, железо пассивируется концентрированной азотной кислотой

3. Железо окисляется до степени окисления +2 при дей­ствии:
а) CuCl2 и HCl
б) HCl и Cl2
в) CuCl2 и O2
г) Br2 и Cl2

4. Оксид железа (II) может быть получен в результате:

а) обжига пирита
б) окисления железа кислородом
в) разложения Fe(OH)3
г) разложения Fe(OH)2

5. Хлорид железа (III) в окислительно-восстановительных реакциях проявляет свойства:

а) только восстановителя за счет Fe 3+
б) только окислителя за счет Fe 3+
в) проявляет двойственность окислительно-восстанови­тельных свойств за счет Fe 3+
г) только окислителя за счет Cl —

6. FeO взаимодействует с веществами ряда:

7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(OH)2 → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2:

8. Реактивом на ион Fe 3+ является:

9. Гидроксиды железа (II) и (III) можно отличить с помощью:

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + Н2О
равна:

а) 64
б) 21
в) 11
г) 14

Ответы на тест по химии Железо и его соединения
1 вариант
1-б
2-в
3-б
4-в
5-а
6-б
7-в
8-а
9-б
10-в
2 вариант
1-в
2-г
3-б
4-а
5-в
6-в
7-а
8-а
9-а
10-б
3 вариант
1-а
2-г
3-а
4-г
5-б (наиболее информированные учащиеся могут указать ответ «в»)
6-а
7-г
8-в
9-в
10-а

🎥 Видео

Учимся составлять электронный баланс/овр/8классСкачать

Учимся составлять электронный баланс/овр/8класс

Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакцияхСкачать

Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

Howto balance Fe+HNO3=NO+Fe(NO3)3+H2O|Chemical equation Fe+HNO3=NO+Fe(NO3)3+H2O|Fe+HNO3 =Скачать

Howto balance Fe+HNO3=NO+Fe(NO3)3+H2O|Chemical equation Fe+HNO3=NO+Fe(NO3)3+H2O|Fe+HNO3 =

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. ЕГЭСкачать

Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. ЕГЭ

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса | Химия TutorOnlineСкачать

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса | Химия TutorOnline

Решение цепочек превращений по химииСкачать

Решение цепочек превращений по химии

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 класс
Поделиться или сохранить к себе: