Сумма коэффициентов в уравнении окисления этанола подкисленным раствором перманганата калия равна (6 видео)

Содержание

Братья! Контрольная работа, через 2 часа сдавать! Помогите! 4. Сумма коэффициентов в уравнении окисления этанола подкисленным раствором перманганата калия равна:
Замечания, решения и ответы второму заданию
Acetyl
Окисление алкенов перманганатом калия
Понятие о неполном окислении
Определение степеней окисления
Влияние среды на окислитель
Мягкое окисление
Жесткое окисление
Окисление перманганатом калия в кислой среде
Окисление алкенов в щелочной среде
Окисление в нейтральном растворе
Заключение
📺 Видео

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Братья! Контрольная работа, через 2 часа сдавать! Помогите!
4. Сумма коэффициентов в уравнении окисления этанола подкисленным раствором перманганата калия равна:

5. Аминокислоты могут иметь свойства:

А) только основные
Б) только кислотные
В) и основные, и кислотные
Г) не имеют ни основных, ни кислотных свойств

6. Формуле
соответствует название:

А) 1-амино-4-этилпентановая кислота;
Б) 1-амино-4-метилгексановая кислота;
В) 3- амино-4-этилпентановая кислота;
Г) 3-амино-4-метилгексановая кислота

7. Тип химической реакции, к которому относится взаимодействие аминокислот друг с другом

А) полимеризация
Б) поликонденсация
В) дегидрирование
Г) этерификация

8.Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула Класс
1. глицин А) спирты
2. этилформиат Б) аминокислоты
3. анилин В) сложные эфиры
4. ацетон Г) углеводы
5.С12Н22О11 Д) амины
9. Решите цепочку.
С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2 → С6Н5NH2
Дай названия продуктам реакции (органическим веществам).
10. Вычисли массу бромной воды с массовой долей брома 2%, которая потребуется для полного взаимодействия со 186 г 1%-го раствора анилина.
11. Строение соединения с молекулярной массой 74, содержащего 48,7 % углерода, 8,1 % водорода и 43,2 % кислорода, взаимодействующего с раствором гидроксида калия и дающего реакцию на лакмус.

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Замечания, решения и ответы второму заданию

Замечания, решения и ответы второму заданию

I. Замечания технического характера

Не забывайте указывать свою фамилию на листах документа с ответами. Называйте файл с ответами своей фамилией.

II. Анализ решений и ответы

Задание 1. Определите усредненную степень окисления атомов углерода алгебраическим методом и степень окисления каждого атома углерода графическим методом в следующих соединениях: 2-аминопропан, глицерин, 1,2 – дихлорпропан, аланин, метилфенилкетон.

Допущенные ошибки: 1) неправильно составлена структурная или молекулярная формулы вещества; 2) допущены арифметические ошибки в расчете усредненной степени окисления; 3) некоторые участники мастер-класса нашли либо усредненную степень окисления алгебраически, либо индивидуальную степень окисления графическим способом, то есть выполнили задание частично.

В этом задании можно было проверить правильность вычисления усредненной степени окисления так: сложить все индивидуальные степени окисления атомов углерода и разделить сумму на число атомов углерода.

Правильное выполнение этого задания привожу из работы Натальи Валерьевны Ушаковой:

Задание 2. Составьте уравнения реакций:

1) горения стеариновой кислоты в кислороде;

2) полного окисления глюкозы концентрированной азотной кислотой.

Используя усредненную степень окисления углерода, составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты

Допущенные ошибки: 1) неправильно составлена формула органического вещества; 2) допущены арифметические ошибки в расчете усредненной степени окисления углерода; 3) допущены ошибки в вычислении числа отданных углеродом электронов; 4) неправильно определены продукты реакции. Это связано, по всей видимости, с невнимательным прочтением пояснений и задания. Полное окисление идет до образования углекислого газа. В некоторых работах в качестве продукта восстановления концентрированной азотной кислоты указан оксид азота (II) и даже азот; 5) в некоторых работах в балансе не учтен индекс при углероде; 6) некоторые участники мастер-класса использовали не усредненную степень окисления в стеариновой кислоте, а индивидуальные степени окисления, что не соответствует заданию.

Правильное решение (из работы ):

1) Составьте уравнение реакции окисления этанола подкисленным раствором перманганата калия при нагревании с образованием уксусного альдегида.

2) Составьте уравнение реакции окисления толуола подкисленным раствором перманганата калия при нагревании с образованием бензойной кислоты.

В электронном балансе используйте степени окисления только тех атомов углерода, которые меняют степень окисления.

Допущенные ошибки: 1) в некоторых работах неправильно составлены формулы исходных веществ и продуктов; 2) в балансе используются степени окисления атомов, которые не участвовали в реакции; 3)найденные в балансе коэффициенты не перенесены в уравнение или перенесены неправильно.

Правильное решение (из работы ):

1) Составьте уравнение реакции деструктивного окисления по обеим двойным связям 4-метилпентадиена – 1,3 подкисленным раствором перманганата калия при нагревании.

Ошибки: Во многих работах неправильно определен один из продуктов – вместо щавелевой кислоты – уксусная. Встречались ошибки и в составлении формулы исходного вещества. Некоторые участники мастер-класса не обратили внимание на то, что окисление деструктивное и пытались сохранить углеродную цепь в продуктах.

2) Составьте уравнение реакции окисления стирола водным раствором перманганата калия при нагревании.

Ошибки: многие решили, что получится двухатомный спирт. Это неверно, так как реакция Вагнера идет без нагревания, а в условиях нашего задания нагревание указано. Многие забыли, что в нейтральной среде получаются не кислоты, а соли, углекислый газ превращается в гидрокарбонат или карбонат. Некоторые не учли, что гидрокарбонат и щелочь в продуктах одновременно существовать не могут, происходит нейтрализация гидрокарбоната.

3) Составьте уравнение реакции окисления 1-изопропил-3-метил-2-пропил-5-этилбензола щелочным раствором перманганата калия при нагревании.

Ошибки: В некоторых работах среди продуктов обнаружился углекислый газ и карбоновые кислоты, хотя в щелочной среде однозначно получаются соли карбоновых кислот, углекислый газ превращается в карбонат. Некоторые в качестве продукта указали формиат (в приведенных условиях он окисляется до карбоната). Были работы, в которых оказались неучтенными некоторые атомы углерода, изменившие степень окисления, допущены арифметические ошибки – неправильно определена сумма отданных углеродом электронов.

Решение 1 пункта задания 4 взято из работы Татьяны Леонидовны Быковой:

® 5СН3-С=О + 5НООС—СООН + 5СО2 + 16MnSО4 + 8К2SО4 + 29Н2О

С0 — 2е ® С+2

2С-1 – 8е ® 2С+3 16е 5 восстановитель

Mn+7 + 5е ® Mn+2 16 окислитель

С0 + 2С-1+ С-2 – 16е ® С+2 + 2С+3 + С+4

Решения 2 и 3 пункта задания 4 взяты из работы Нелли Ивановны Ариновой:

2) С6Н5 – С-1Н=С-2Н2 +KMn+7O4+H2O® С6Н5 – С+3ООK + Mn+4O2 + KOH+KHС+4 O3

С-1 – 4е ® С+3

С -2 – 6е ® С+4 — 10 е 3 восстановитель

Mn+7 + 3е ® Mn+4 10 окислитель

Ставим коэффициенты перед углеродом и марганцем, уравниваем калий:

3С6Н5 – СН=СН2 +10KMnO4+H2O® 3С6Н5 – СООK + 10MnO2 + 4KOH+3KHСO3

Учитывая то, что кислая соль нейтрализуется щелочью:

4KOH+ 3КНСО3 ® 3К2СО3 + КOH + 3H2O изменим продукты реакции:

3С6Н5 – СН=СН2 +10KMnO4+H2O® 3С6Н5 – СООK + 10MnO2 + 3К2СО3+ KOH

Проверим число атомов водорода в правой части уравнения – 16, в левой части – 24 без учета воды, следовательно, воду нужно перенести в правую часть:

3С6Н5 – СН=СН2 +10KMnO4 ® 3С6Н5 – СООK + 10MnO2 + 3К2СО3+ KOH + 4H2O

3) С-3Н3

НС-1 С0 – С-1Н – С-3Н3

С-3Н3 – С-2Н2 – С0 С0 – С-2Н2 – С-2Н2 – С-3Н3 + KMn+7O4 + KOH®

НС-1 С0 – С-3Н3

НС-1 С0 – С+3ООК

КООС+3–С0 С0–С +3ООК+К2С+4О3 +С-3Н3–С+3ООK+K2Mn+6O4 +H2O

НС-1 С0 – С +3ООК

С-1 – 4е ® С+3

3С-3 – 21е ®3С+4 46 1 восстановитель

Mn+7 + 1е ® Mn+6 46 окислитель

С15Н30 +46KMnO4 + 57KOH® С10Н8О8К4 + 3К2СО3 + СН3–СООK+ 46K2MnO4 +38H2O

Видео:Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакцияхСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Окисление алкенов перманганатом калия

В отличие от предельных углеводородов, алкены характеризуются высокой химической активностью, обусловленной особенностями строения молекулы. При обычных условиях алкены охотно вступают в реакции неполного окисления с превращением в органические соединения других классов. Универсальный реагент в процессах окисления алкенов – перманганат калия.

Видео:Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Понятие о неполном окислении

В химии органических соединений под окислением понимается взаимодействие, при котором происходит обеднение реагента водородом или обогащение кислородом, сопровождающееся отдачей электронов молекулой. Обратный процесс называется восстановлением.

Полное окисление происходит при горении углеводородов с разрушением молекулы. Продуктами в этом случае являются углекислый газ и вода. При неполном окислении продуктами становятся различные вещества.

Высокая реакционная способность алкенов обусловливается присутствием в молекуле двойной связи. Один из ее компонентов – слабая -связь – легко разрушается с образованием у углеродных атомов свободной валентности (неспаренного электрона). За счет оттягивания или отрыва освободившихся электронов и происходит окислительно-восстановительный процесс.

Определение степеней окисления

Для того чтобы правильно записать уравнение реакции неполного окисления алкена, нужно определить степени окисления атомов до вступления во взаимодействие и после него. Они рассчитываются исходя из электроотрицательности элементов.

Например, при окислении пропена перманганатом калия вступающий в реакцию пропен характеризуется следующими степенями окисления углеродных атомов:

В составе группы углерод, обладающий большей электроотрицательностью, смещает к себе электронные пары двух связей , отнимая у водородных атомов по одному отрицательному заряду. На связи сдвига электронов нет. Следовательно, атом углерода приобретает степень окисления -2 -2;
В группе аналогичный подсчет показывает для углерода степень окисления -1 -1 (для каждого водорода соответственно +1 +1);
В радикале углерод оттягивает на себя отрицательные заряды с трех водородных атомов и имеет степень окисления -3 -3.

В общем виде результат можно записать следующим образом:

Расчет степеней окисления в кислородсодержащих соединениях производится аналогично с учетом большей электроотрицательности кислорода.

Видео:89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

Влияние среды на окислитель

Состав раствора (наряду с температурой) определяет, до какого соединения окислится восстановитель – алкен. Окислитель в растворах с различным уровнем кислотности (щелочности) также ведет себя неодинаково.

Неорганическая соль в водном растворе диссоциирует на катион металла и собственно окислитель – перманганат-анион . В ходе реакции марганец восстанавливается от степени окисления +7 +7 до той или иной величины в зависимости от среды.

В нейтральной и слабощелочной среде марганец приобретает степень окисления +4 +4:

Кислород из перманганат-аниона присоединяется к алкену по месту двойной связи.

Под воздействием серной кислоты марганец восстанавливается до степени окисления +2 +2:

При окислении со щелочью (гидроксид лития достаточно высокой концентрации) марганец восстановится до +6 +6:

Видео:Как расставить коэффициенты в органических ОВР? | Екатерина СтрогановаСкачать

Мягкое окисление

Процесс в нейтральной или слабощелочной среде при обычной температуре представляет собой так называемое мягкое окисление перманганатом калия, или гидроксилирование. В алкене разрывается -связь, и к освободившимся валентностям двух углеродных атомов присоединяются две гидроксогруппы . Источниками их формирования служат:

кислород из перманганат-иона;
вода.

Продукт реакции – диол (двухатомный спирт). Например, окисление этилена перманганатом калия приводит к образованию этиленгликоля:

Для составления полного уравнения нужно:

определить степени окисления реагентов:
рассчитать электронный баланс:
расставить коэффициенты:
ввести в уравнение недостающие реагенты и продукты, исходя из равенства состава в левой и правой частях уравнения, и определить окончательные коэффициенты:

Реакция окисления пропена в нейтральной среде перманганатом калия составляется аналогично:

Дальше мягкое окисление не идет, так как -связи в молекуле в мягких условиях сохраняются. Раствор перманганата теряет окраску, а оксид марганца выпадает в виде бурого осадка. Гидроксилирование, известное также как реакция Вагнера, служит для выявления в молекулах двойной связи.

Видео:Самый легкий способ уравнять ОВР в органике!Скачать

Жесткое окисление

Жесткими называют процессы окисления, протекающие в нейтральном растворе в условиях повышенной температуры, а также при добавлении кислоты или щелочи. В этих случаях двойная связь в алкене разрушается полностью, а продуктами реакции становятся кетоны, кислоты (с промежуточным окислением до альдегида) либо соли.

Окисление перманганатом калия в кислой среде

Пропен в содержащем кислоту растворе реагирует до образования уксусной кислоты и углекислого газа:

Степени окисления участвующих в реакции углеродных атомов и марганца составят:

Электронный баланс определяется только с учетом углерода, вошедшего в состав кислоты:

Сначала расставляются коэффициенты в окислителе, восстановителе и в продуктах окисления:

Затем вписываются недостающие вещества и полностью рассчитываются коэффициенты:

Еще один пример жесткого окисления алкенов перманганатом калия с серной кислотой – реакция с участием пентена-2. Молекула расщепляется по месту двойной связи, и ее фрагменты окисляются через промежуточное образование альдегидов до двух кислот:

Электронный баланс составляется для двух углеродных атомов алкена, поскольку оба они являются восстановителями.

Правило, по которому осуществляется окисление углерода, отражено в таблице:

Так, в 2-метилпропене первичный атом окисляется через промежуточные формальдегид (метаналь) и муравьиную кислоту полностью – до углекислого газа, а третичный – только до ацетона:

Окисление алкенов в щелочной среде

При нагревании с концентрированной щелочью алкены окисляются до солей:

Если один из углеродных атомов – первичный, он окисляется до углекислого газа:

Окисление в нейтральном растворе

В условиях высокой температуры образующаяся щелочь вступает в реакцию, в результате которой окисление алкенов продолжается до образования кетонов или солей. Так, при жестком окислении пропена в нейтральной среде получаются те же продукты, что и в присутствии концентрированного гидроксида калия: ацетат и неорганические соли калия – карбонат и манганат .

Кетон – результат окисления третичного углеродного атома, и дальнейшую реакцию они не поддерживают. Например, при окислении метилпропена как конечный продукт образуется ацетон:

Видео:Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. ЕГЭСкачать

Заключение

Взаимодействие с раствором перманганата калия в мягких или жестких условиях является показателем высокой реакционной способности алкенов, которая обусловлена присутствием в молекуле легко разрываемой -связи. Реакции мягкого и жесткого окисления относятся к числу характерных химических свойств алкенов как ненасыщенных углеводородов.

📺 Видео

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса | Химия TutorOnlineСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Обезвреживание ксенобиотиков. Механизм развития толерантности. Обезвреживание этанола. КанцерогенезСкачать

140. Расставляем коэффициенты методом электронного балансаСкачать

Как составлять органические ОВР? Основы окисления органики | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

21 11 18 Вебинар Окислительно восстановительные реакции в органической химииСкачать

Окисление в органике: кислородсодержащие соединения | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

Уравнивание органических реакций (ОВР) методом электронно-ионного баланса. ОВР, часть 4 из 4.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции в органической химии. Метод электронного баланса.Скачать

Сумма коэффициентов в уравнении окисления этанола подкисленным раствором перманганата калия равна

Братья! Контрольная работа, через 2 часа сдавать! Помогите! 4. Сумма коэффициентов в уравнении окисления этанола подкисленным раствором перманганата калия равна: