- Серная кислота
- Строение молекулы и физические свойства
- Способы получения
- Химические свойства
- Все химические реакции можно разделить на два типа (стр. 4 )
- В молекулярном уравнении реакции Ва + Н2SО4 = ВаSО4 + Н2О + Н2S Сумма всех коэффициентов?
- Сумма коэффициентов в сокращенном ионно — молекулярном уравнении реакции между сероводородной кислотой и гидроксидом натрия равна?
- Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции : С2Н12 + О2 = СО2 + Н2О?
- Укажите суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном ионно — молекулярном и кратком ионно — молекулярном уравнениях реакции гидроксида калия с сероводородной кислотой, приводящей к образованию суль?
- Закончите уравнение реакции в молекулярной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов :H2C2O4 + MnO4 + H = ?
- Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции C5H12 + O2 = CO2 + H2O?
- Помогите пожалуйста срочно прошу вас Написать молекулярное и ионное уравнения реакций?
- Чему равна сумма коэффициентов в кратком ионно — молекулярном уравнении реакции между гидрокарбонатом натрия и раствором соляной кислоты?
- Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении реакции, схема которой ВаО + Нз Р04 = Ва3 (Р04)2 + ?
- Закончить молекулярное уравнение и написать полные и краткие ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ : Fe(OH)3 + HBr → ?
- 📽️ Видео
Серная кислота
Строение молекулы и физические свойства
Серная кислота H2SO4 – это сильная кислота, двухосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях серная кислота – тяжелая маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде.
Растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением значительного количества кислоты. Поэтому по правилам безопасности в лаборатории при смешивании серной кислоты и воды мы добавляем серную кислоту в воду небольшими порциями при постоянном перемешивании.
Валентность серы в серной кислоте равна VI.
Способы получения
1. Серную кислоту в промышленности производят из серы, сульфидов металлов, сероводорода и др. Один из вариантов — производство серной кислоты из пирита FeS2.
Основные стадии получения серной кислоты :
- Сжигание или обжиг серосодержащего сырья в кислороде с получением сернистого газа.
- Очистка полученного газа от примесей.
- Окисление сернистого газа в серный ангидрид.
- Взаимодействие серного ангидрида с водой.
Рассмотрим основные аппараты, используемые при производстве серной кислоты из пирита (контактный метод):
| Аппарат | Назначение и уравнения реакций |
| Печь для обжига | 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 + Q Измельченный очищенный пирит сверху засыпают в печь для обжига в «кипящем слое». Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащенный кислородом, для более полного обжига пирита. Температура в печи для обжига достигает 800 о С |
| Циклон | Из печи выходит печной газ, который состоит из SO2, кислорода, паров воды и мельчайших частиц оксида железа. Такой печной газ очищают от примесей. Очистку печного газа проводят в два этапа. Первый этап — очистка газа в циклоне. При этом за счет центробежной силы твердые частички ссыпаются вниз. |
| Электрофильтр | Второй этап очистки газа проводится в электрофильтрах. При этом используется электростатическое притяжение, частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра). |
| Сушильная башня | Осушку печного газа проводят в сушильной башне – снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льется концентрированная серная кислота. |
| Теплообменник | Очищенный обжиговый газ перед поступлением в контактный аппарат нагревают за счет теплоты газов, выходящих из контактного аппарата. |
| Контактный аппарат | 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q В контактном аппарате производится окисление сернистого газа до серного ангидрида. Процесс является обратимым. Поэтому необходимо выбрать оптимальные условия протекания прямой реакции (получения SO3):
Как только смесь оксида серы и кислорода достигнет слоев катализатора, начинается процесс окисления SO2 в SO3. Образовавшийся оксид серы SO3 выходит из контактного аппарата и через теплообменник попадает в поглотительную башню. |
| Поглотительная башня | Получение H2SO4 протекает в поглотительной башне. Однако, если для поглощения оксида серы использовать воду, то образуется серная кислота в виде тумана, состоящего из мельчайших капелек серной кислоты. Для того, чтобы не образовывался сернокислотный туман, используют 98%-ную концентрированную серную кислоту. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H2SO4·nSO3. Образовавшийся олеум сливают в металлические резервуары и отправляют на склад. Затем олеумом заполняют цистерны, формируют железнодорожные составы и отправляют потребителю. |
Общие научные принципы химического производства:
- Непрерывность.
- Противоток
- Катализ
- Увеличение площади соприкосновения реагирующих веществ.
- Теплообмен
- Рациональное использование сырья
Химические свойства
Серная кислота – это сильная двухосновная кислота .
1. Серная кислота практически полностью диссоциирует в разбавленном в растворе по первой ступени:
По второй ступени серная кислота диссоциирует частично, ведет себя, как кислота средней силы:
HSO4 – ⇄ H + + SO4 2–
2. Серная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.
Например , серная кислота взаимодействует с оксидом магния:
Еще пример : при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом калия образуются сульфаты или гидросульфаты:
Серная кислота взаимодействует с амфотерным гидроксидом алюминия:
3. Серная кислота вытесняет более слабые из солей в растворе (карбонаты, сульфиды и др.). Также серная кислота вытесняет летучие кислоты из их солей (кроме солей HBr и HI).
Например , серная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:
Или с силикатом натрия:
Концентрированная серная кислота реагирует с твердым нитратом натрия. При этом менее летучая серная кислота вытесняет азотную кислоту:
Аналогично – концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород из твердых хлоридов, например , хлорида натрия:
4. Т акже серная кислота вступает в обменные реакции с солями.
Например , серная кислота взаимодействует с хлоридом бария:
5. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.
Например , серная кислота реагирует с железом. При этом образуется сульфат железа (II):
Серная кислота взаимодействует с аммиаком с образованием солей аммония:
Концентрированная серная кислота является сильным окислителем . При этом она обычно восстанавливается до сернистого газа SO2. С активными металлами может восстанавливаться до серы S, или сероводорода Н2S.
Железо Fe, алюминий Al, хром Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде. При нагревании реакция возможна.
При взаимодействии с неактивными металлами концентрированная серная кислота восстанавливается до сернистого газа:
При взаимодействии с щелочноземельными металлами и магнием концентрированная серная кислота восстанавливается до серы:
При взаимодействии с щелочными металлами и цинком концентрированная серная кислота восстанавливается до сероводорода:
6. Качественная реакция на сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария. При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария:
Видеоопыт взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия в растворе (качественная реакция на сульфат-ион) можно посмотреть здесь.
7. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты проявляются и при взаимодействии с неметаллами.
Например , концентрированная серная кислота окисляет фосфор, углерод, серу. При этом серная кислота восстанавливается до оксида серы (IV):
Уже при комнатной температуре концентрированная серная кислота окисляет галогеноводороды и сероводород:
Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Все химические реакции можно разделить на два типа (стр. 4 )
 | Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 |
Используем теперь метод электронно-ионного баланса. Рассмотрим полуреакцию окисления. Молекула FеS2 превращается в ион Fе3+ (Fе(NО3)3 полностью диссоциирует на ионы) и два иона SO42- (диссоциация H2SO4):
FeS2 → Fe3+ + 2SO24-.
Для того, чтобы уравнять кислород, в левую часть, добавим 8 молекул H2O, а в правую – 16 ионов Н+ (среда кислая!):
FeS2 + 8H2O → Fe3+ + 2SO42- + 16H+.
Заряд левой части равен 0, заряд правой +15, поэтому FеS2 должен отдать 15 электронов:
FеS2 + 8Н2О — 15е → Fе3+ + 2SО42- + 16Н+.
Рассмотрим теперь полуреакцию восстановления нитрат-иона:
Необходимо отнять у NО3- один атом О. Для этого к левой части добавим 2 иона Н+ (кислая среда), а к правой — одну молекулу Н2О:
NО3- + 2Н+ → NО2 + Н2О.
Для уравнивания заряда к левой части (заряд +1) добавим один электрон:
NО3- + 2Н+ + е → NO2 + Н2О.
Полный электронно-ионный баланс имеет вид:
Сократив обе части на 16Н+ и 8Н2О, получим сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции:
FеS2 + 15NО3- + 14Н+ = Fе3+ + 2SО42- + 15NО2 + 7Н2О.
Добавив в обе части уравнения соответствующее количество ионов по три иона NО3- и Н+, находим молекулярное уравнение реакции:
FеS2 + 18НNО3(конц) = Fе(NО3)3 + 2Н2SО4 + 15NО2 + 7Н2О.
Задача 2. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной среде:
а) Na2SО3 + КМnО4 + Н2SО4 → X + …
а) Перманганат калия в кислой среде восстанавливается в соль марганца (II), а сульфит натрия окисляется до сульфата натрия:
5Nа2SО3 + 2КМnО4 + ЗН2SО4 = 5Nа2SО4 + К2SО4 + 2МnSО4 + ЗН2О.
б) Из продуктов реакции а) только сульфат марганца (II) (вещество X) реагирует со щелочью в водном растворе:
MnSО4 + 2КОН = Мn(ОН)2↓+ К2SО4.
Задача 3. Электролиз 400 г 8,5%-ного раствора нитрата серебра продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 25 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.
Решение. При электролизе водного раствора АgNО3 на катоде происходит восстановление ионов Аg+, а на аноде — окисление молекул воды:
Катод: Аg+ + е = Аg.
Анод: 2Н2О — 4е = 4Н+ + О2.
4AgNО3 + 2Н2О = 4Ag↓ + 4НNО3 + О2↑.
v(АgNО3) = 400.0,085 / 170 = 0,2 моль. При полном электролитическом разложении данного количества соли выделяется 0,2 моль Аg массой 0,2.108 = 21,6 г и 0,05 моль О2 массой 0,05.32 = 1,6 г. Общее уменьшение массы раствора за счет серебра и кислорода составит 21,6+1,6 = 23,2 г.
При электролизе образовавшегося раствора азотной кислоты разлагается вода:
Потеря массы раствора за счет электролиза воды составляет 25 — 23,2 = 1,8 г. Количество разложившейся воды равно: v(Н20) = 1,8/18 = 0,1. На электродах выделилось 0,1 моль Н2 массой 0,1.2 = 0,2 г и 0,1/2 = 0,05 моль О2 массой 0,05.32 = 1,6 г. Общая масса кислорода, выделившегося на аноде в двух процессах, равна 1,6+1,6 = 3,2 г.
В оставшемся растворе содержится азотная кислота: v(НNO3) = v(AgNО3) = 0,2 моль, m(НNО3) = 0,2.63 = 12,6 г. Масса раствора после окончания электролиза равна 400-25 = 375 г. Массовая доля азотной кислоты: ω(НNО3) = 12,6/375 = 0,0336, или 3,36%.
Ответ. ω(НNО3) = 3,36%, на катоде выделилось 21,6 г Аg и 0,2 г Н2, на аноде — 3,2 г О2.
Задача 4. Составить уравнение реакции восстановления Fe3O4 водородом.
Решение. Запишем схему процесса с указанием изменения степеней окисления элементов:
Составляем электронные уравнения:
Найденные коэффициенты проставляем в схему процесса, заменяя стрелку на знак равенства:
Fе3О4 + 4Н2 = ЗFе + 4Н2О
Задача 5. Составьте схемы электролиза водных растворов: а) сульфата меди б) хлорида магния;
в) сульфата калия.
Во всех случаях электролиз проводится с использованием угольных электродов.
а) В растворе сульфат меди диссоциирует на ионы:
СuSО4 
Сu2+ + SO42-
Ионы меди могут восстанавливаться, на катоде в водном растворе. Сульфат-ионы в водном растворе не окисляются, поэтому на аноде будет протекать окисление воды. Схема электролиза:
б) Диссоциация хлорида магния в водном растворе:
MgCl2+ Mg2++2Сl-
Ионы магния не могут восстанавливаться в водном растворе (идет восстановление воды), хлорид-ионы — окисляются. Схема электролиза:
в) Диссоциация сульфата калия в водном растворе:
К2SО4 2К+ + SO42-
Ионы калия и сульфат-ионы не могут разряжаться на электродах в водном растворе, следовательно, на катоде будет протекать восстановление, а на аноде — окисление воды. Схема электролиза:
или, учитывая, что 4Н+ + 4ОН — = 4Н2О (осуществляется при перемешивании),
2H2O 
2H2 + O2
Запомни: Окислители KMnO4, Na2Cr2O7 в зависимости от среды восстанавливаются до:
ü В сильнокислой среде Mn2+ и Cr3+
ü В нейтральной среде MnO2 и Cr(ОН)3
ü В сильно щелочной среде MnO42- и [Cr(ОН)4 ]-
При составлении уравнений, в случае необходимости, можно добавлять воду, соответствующую кислоту или щелочь, как в левую так и в правую части уравнения.
Концентрированная азотная кислота при реакции с малоактивным металлом выделяет NO2 и воду, а разбавленная NO и воду.
1.В реакции оксида железа (ІІІ) с водородом восстановителем является:
1)H02 2)Al0 3)Fe0 4)O-2
2.Веществом, не проявляющим восстановительные свойства, является:
1)NaI 2)Na2S 3)Na2SO3 4)Na2SO4
3.Оксид углерода (ІІ) проявляет восстановительные свойства при нагревании с:
1)N2 2)CO2 3)Fe 4)Fe2O3
4.Восстановительные свойства железа проявляется в реакции:
1) FeO+H2SO4= FeSO4+H2O 3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2) Fe(OH)2+2HCl= FeCl2+2H2O 4)FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl
5.Оксид железа (ІІІ) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с:
1) гидроксидом натрия 3) серной кислотой
2) оксидом углерода(ІІ) 4) хлороводородом
6.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой
NH3+O2кат NO+H2O, равен: 1)1 2)2 3)3 4)5
7.В реакции, схема которой C+HNO3=NO2+CO2+H2O, коэффициент перед формулой восстановителя равен: 1)1 2)2 3)3 4)4
8.Схема превращения S-2→S+4 соответствует уравнение реакции:
1)2H2S+O2 (недостаток) =2S+2H2O 3) 2H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
2) 2H2S+3O2 (избыток) =2SO2+2H2O 4) 4H2O2+PbSO4=PbSO4+4H2O
9.Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ
А)2NO + 2H2=N2+2H2O 1) H2
Б)2NH3+Na=2 NaNH2+ H2 2) NO
B) H2+2 Na= NaH 3) N2
Г) NH3+6 NO=5 N2+6 H2O 4) NH3
10. При электролизе водного раствора какой соли на катоде и аноде будут выделятся газообразные вещества?
1/ AgNO3 2/KNO3 3/CuCl2 4/SnCl2
11. Водород образуется при электролизе раствора:
1/ CaCl2 2/CuSO4 3/Hg(NO3)2 4/AgNO3
12. При электролизе водного раствора нитрата калия на аноде выделяется:
1/ O2 2/NO2 3/N2 4/H2
13. Азотная кислота накапливается в электролизе при пропускании электрического тока через водный раствор:
1/ нитрата калия 2/ нитрата алюминия 3/ нитрата магния 4/ нитрата меди
14.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А)Al2(SO4)3 1/ гидроксид металла, кислота
Б)CsOH 2/ металл, галоген
В)Hg(NO3)2 3/металл, кислород
Г)AuBr3 4/водород, галоген
6/металл, кислота, кислород
15. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения:
НАЗВАНИЕ МЕТАЛЛА ЭЛЕКТРОЛИЗ
А) натрий 1)водного раствора солей
Б) алюминий 2)водного раствора гидроксида
В) серебро 3)расплава поваренной соли
Г) медь 4)расплавленного оксида
5)раствора оксида в расплавленном криолите
16. Напишите уравнение реакции, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора сульфата меди(ІІ) на инертных электродах.
17. Напишите уравнение реакции, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора сульфата натрия на инертных электродах.
18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, определите окислитель, восстановитель.
Na2Cr2O7 + HBr CrBr3 + Br2 +….+….
19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, определите окислитель, восстановитель.
KMnO4 + MnSO4 + H2O MnO2 +….+……
20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, определите окислитель, восстановитель.
Na2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 Cr2 (SO4)3 +…..+…..
21. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, определите окислитель, восстановитель.
NH3 +K2FeO4 +….. N2 + Fe(OH)3 + .
22. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, определите окислитель, восстановитель.
NO2 +HBrO4 + …. HNO3 + Br2
Видео:89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать
В молекулярном уравнении реакции Ва + Н2SО4 = ВаSО4 + Н2О + Н2S Сумма всех коэффициентов?
Химия | 5 — 9 классы
В молекулярном уравнении реакции Ва + Н2SО4 = ВаSО4 + Н2О + Н2S Сумма всех коэффициентов.
4Ва + 5Н2SО4 — — — — — — > ; 4ВаSО4 + 4Н2О + Н2S Сумма коэффициентов равна : 4 + 5 + 4 + 4 + 1 = 18.
Видео:FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O расстановка коэффициентов методом электронного балансаСкачать
Сумма коэффициентов в сокращенном ионно — молекулярном уравнении реакции между сероводородной кислотой и гидроксидом натрия равна?
Сумма коэффициентов в сокращенном ионно — молекулярном уравнении реакции между сероводородной кислотой и гидроксидом натрия равна.
Составьте молекулярное и ионное уравнения реакций взаимодействия гидроксида хрома (III) с концентрированным раствором щелочи.
Укажите сумму коэффициентов в последнем уравнении.
Видео:KMnO4+Na2SO3+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Na2SO4+H2O balance the chemical equation by algebraic method.Скачать
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции : С2Н12 + О2 = СО2 + Н2О?
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции : С2Н12 + О2 = СО2 + Н2О.
Видео:Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать
Укажите суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном ионно — молекулярном и кратком ионно — молекулярном уравнениях реакции гидроксида калия с сероводородной кислотой, приводящей к образованию суль?
Укажите суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном ионно — молекулярном и кратком ионно — молекулярном уравнениях реакции гидроксида калия с сероводородной кислотой, приводящей к образованию сульфита.
Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Закончите уравнение реакции в молекулярной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов :H2C2O4 + MnO4 + H = ?
Закончите уравнение реакции в молекулярной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов :
H2C2O4 + MnO4 + H = .
Видео:NaNO2+KMnO4+H2SO4=NaNO3+MnSO4+K2SO4+H2OСкачать
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции C5H12 + O2 = CO2 + H2O?
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции C5H12 + O2 = CO2 + H2O.
Видео:Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать
Помогите пожалуйста срочно прошу вас Написать молекулярное и ионное уравнения реакций?
Помогите пожалуйста срочно прошу вас Написать молекулярное и ионное уравнения реакций.
Подписать сумму коэффициентов MgCl + NaOH — > ;
Видео:Найдите сумму коэффициентов в правой части уравнения. H2S + H2SO4 + K2Cr2O7 = Cr2(SO4)3 + SСкачать
Чему равна сумма коэффициентов в кратком ионно — молекулярном уравнении реакции между гидрокарбонатом натрия и раствором соляной кислоты?
Чему равна сумма коэффициентов в кратком ионно — молекулярном уравнении реакции между гидрокарбонатом натрия и раствором соляной кислоты.
Видео:KMnO4+H2S+H2SO4=S+MnSO4+K2SO4+H2O balance the chemical equation by algebraic method or abcd method.Скачать
Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении реакции, схема которой ВаО + Нз Р04 = Ва3 (Р04)2 + ?
Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении реакции, схема которой ВаО + Нз Р04 = Ва3 (Р04)2 + .
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Закончить молекулярное уравнение и написать полные и краткие ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ : Fe(OH)3 + HBr → ?
Закончить молекулярное уравнение и написать полные и краткие ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ : Fe(OH)3 + HBr → .
1. Укажите сумму всех коэффициентов в полном ионно — молекулярном уравнении
Укажите коэффициент перед формулой слабого электролита в молекулярном уравнении
Укажите сумму всех коэффициентов в кратком ионно — молекулярном уравнении.
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос В молекулярном уравнении реакции Ва + Н2SО4 = ВаSО4 + Н2О + Н2S Сумма всех коэффициентов?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
3) HCl + NH3 = NH4CL + H2(или H2O) Al + 3Cl = AlCl3 4) N — 2период 5 группа заряд ядра 7 . 7 электронов и протонов, 14 — 7 = 7 нейтронов 5 электронов во внешнем энергетическом уровне. 5)наверное фосфор.
📽️ Видео
Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Продвинутый подход.Скачать
ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать
Химическая реакция KMnO4 с H2SO4 и H2O2Скачать
KMnO4+H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2OСкачать
KMnO4 + Na2SO3 → MnO2 + Na2SO4 + KOHСкачать
Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронно-ионного баланса.Скачать
Химические св-ва соединений марганца Mn (+7) (KMnO4). Решаем окислительно-восстановительные р-ции.Скачать
Расстановка коэффициентов методом электронного баланса | Химия TutorOnlineСкачать
2 KMnO4 + H2O2 → 2 MnO2 + 2 O2 + 2 KOHСкачать
