Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

Добро пожаловать, Гость!

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии

Инструкция

— Выберите один из вариантов в каждом из 22 вопросов;

— Нажмите на кнопку «Показать результат»;

— Скрипт не покажет результат, пока Вы не ответите на все вопросы;

— Загляните в окно рядом с номером задания. Если ответ правильный, то там (+). Если Вы ошиблись, там (-).

— За каждый правильный ответ начисляется 1 балл;

— Оценки: менее 11 баллов — НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, от 11 но менее 16.5 — УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 16.5 и менее 22 — ХОРОШО, 22 — ОТЛИЧНО;

— Чтобы сбросить результат тестирования, нажать кнопку «Сбросить ответы».

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Напишите реакции ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты:

Напишите реакции ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты:

Решение: трехосновная ортофосфорная кислота H3PO4 диссоциирует следующим образом:

Константа диссоциации K д

Степень диссоциации α

Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

Важное значение имеет диссоциация воды, поскольку, являясь слабым электролитом и обычным растворителем, она участвует в кислотно-основном равновесии растворенных в ней электролитов.

Вода диссоциирует на ионы:

Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

ее константа при 298 K равна:

Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

При столь малой константе диссоциации концентрация воды остается практически неизменной и равной:

Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

Отсюда произведение постоянных величин:

Численная величина произведения ионов, на которые диссоциирует вода, называемое ионным произведением воды Kв, равна:

Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

Таким образом, в пределах 15–25 °C ионное произведение воды Kв = 10–14.

Равенство [H+] и [OH–] соответствует нейтральной среде:

при [H+] > 1 ∙ 10–7 – кислой,

при [H+] 7 соответствует щелочной среде, pH = 7 – нейтральной среде.

Поскольку pH + pOH = 14, можно видеть, что pH может меняться от небольших отрицательных значений до величин, немного превышающих 14 (pH NaOH c C = 2 равен 14,3).

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H2SO4, H3PO4.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

  • Слабые электролиты (в их числе вода)
  • Осадки
  • Газы

Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

Сумма коэффициентов в ионном уравнении 2 ступени диссоциации фосфорной кислоты равна

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация

🔥 Видео

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравнения

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделать

Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравнения

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Типичные ошибки во второй части ЕГЭ по химии!Скачать

Типичные ошибки во второй части ЕГЭ по химии!

Решение цепочек превращений по химииСкачать

Решение цепочек превращений по химии

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.

Реакции ионного обменаСкачать

Реакции ионного обмена

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 класс

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

Разбираем РЕГИОНАЛЬНЫЙ ПРОБНИК ОТ ФИПИ! | ЕГЭ по химии 2024 | Катя СтрогановаСкачать

Разбираем РЕГИОНАЛЬНЫЙ ПРОБНИК ОТ ФИПИ! | ЕГЭ по химии 2024 | Катя Строганова

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.
Поделиться или сохранить к себе: