Сульфат стронция соляная кислота уравнение

Стронций Sr — это щелочноземельный металл. Светло-желтый, ковкий. Реакционноспособный; Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 87,62; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 2,63; t_пл = 768º C; t_кип = 1390º C.

Способ получения

1. В результате реакции между оксидом стронция и алюминием при 1200º С образуются стронций и алюминат стронция :

4SrO + 2Al = 3Sr + Sr(AlO₂)₂

2. Хлорид стронция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя стронций и хлорид стронция:

3SrCl₂ + 2Al = 3Sr + 2AlCl₃

3. В результате электролиза жидкого хлорида стронция образуется стронций и хлор:

4. Сульфид стронция разлагается при температуре выше 2000º С с образованием стронция и серы:

SrS = Sr + S

Качественная реакция

Окрашивает пламя газовой горелки в ярко-красный цвет.

Химические свойства

1. Стронций — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Стронций взаимодействует с азотом при 450 — 500º С образуя нитрид стронция:

1.2. Стронций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 250º С с образованием оксида стронция:

2Sr + O₂ = 2SrO

1.3. Стронций активно реагирует при 200 — 400º С с хлором . При этом образуется хлорид стронция :

1.4. С водородом стронций реагирует при температуре 200 — 500º C с образованием гидрида стронция:

1.5. Стронций вступает в реакцию при 500º С с углеродом и образует карбид стронция:

Sr + 2C = SrC₂

2. Стронций активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Стронций реагирует при комнатной температуре с водой . Взаимодействие стронция с водой приводит к образованию гидроксида стронция и газа водорода:

2.2. Стронций взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Стронций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид стронция и водород :

Sr + 2HCl = SrCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой стронций образует нитрат стронция, оксид азота (I) и воду:

а если стронций будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой , то на выходе будет образовываться нитрат стронция, нитрат аммония и вода:

2.3. Стронций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид стронция.

в результате взаимодействия жидкого аммиака и стронция в присутствии катализатора Pt происходит образование амида стронция и воды

Сульфат стронция: нахождение в природе, растворимость, применение

Сульфат стронция – это соль, которая состоит из кислотного остатка серной кислоты и стронция с валентностью равной двум. Формула данного соединения: SrSO4. Также можно использовать другое название для представленного соединения, например, сернокислый стронций.

Нахождение в природе

Сульфат стронция находится в природе в виде минерала – целестина. Данное название переводится как «небесный». Впервые он был обнаружен еще в восемнадцатом веке на Сицилии, именно поэтому минерал носит данное название.

Вам будет интересно: Самые старые горы в мире: где находятся, фото, названия

Добывают данный минерал в Канаде, Австрии, также крупные залежи находятся в Уральских горах.

Кристаллы данного минерала представляют собой крупные пластины и призмы. Также они могут быть в виде различных столбиков. Целестин является заполняющим компонентом в горных породах, больших и маленьких трещинок, но, помимо этого, он способен выбираться на поверхность и составлять корку породы. Чаще всего, совершают поиски минерала в осадочных породах, а значит, достаточно часто его можно найти на дне морей и океанов.

Чаще всего данный минерал имеет голубой оттенок, но встречаются бесцветные и сероватые, а также желтовато-бурые образцы.

Получение

Одной из особенностей такого металла, как стронций, является то, что данный элемент не проявляет активную реакционную способность при взаимодействии с концентрированными кислотами. Но при этом достаточно быстро и активно соединяется с достаточно разбавленными кислотами. Также проявляет свою активность и со слабыми представителями кислот. Поэтому для получения данного соединения используют разбавленную серную кислоту.

Также получить осадок сульфата стронция можно по реакции обмена с водорастворимой солью, содержащей кислотный остаток серной кислоты. Получаемый осадок представляет собой достаточно мелкодисперсный порошок белого цвета, который впоследствии можно легко очистить с помощью воды.

Растворимость сульфата стронция

Данное соединение является труднорастворимым. Растворимость при 18 градусов Цельсия составляет 11,4 мг в 100 граммах воды. Известно, что при повышении температуры растворимость большинства соединений увеличивается. Для сульфата стронция наблюдается следующая зависимость: при увеличении температуры с 10 до 70 градусов Цельсия, эта способность повышается в 1,5 раза.

Растворимость может ускоряться при добавлении, например, ионов хлора. Такое явление носит название «солевой эффект». Оно заключается в том, что растворимость малорастворимых веществ, таких как, в данном случае, сульфат стронция, повышается, если в него добавить соль, которая бы не имела общих ионов с труднорастворимым соединением.

Свойства соединения

Сульфат стронция может взаимодействовать с другими солями, например, такими как сульфат калия или сульфат аммония, в результате чего образуются двойные соли.

Кристаллическая структура данного соединения имеет две модификации. Одна из них – ромбическая, которая может существовать при обычных условиях и до температуры 1152 градуса Цельсия, а при более сильном нагревании она становится моноклинной.

Применение

Сульфат стронция входит в состав электролитов, которые используются для получения износостойких материалов. Данное соединение берут в некотором избытке, так как в смеси с ангидридом хрома и кремнефтористоводородного калия получается электролитический состав, который в полной мере соответствует тем требованиям, которые предъявляют к необходимому материалу.

Также сульфат стронция используется в лакокрасочной промышленности. Стоит отметить, что ионы стронция, которые входят в соединения, окрашивают пламя в красный цвет. Данное свойство используется в различных наполнителях для фейерверков и салютов.

Помимо этого, сульфат стронция используется в качестве вещества, обладающего окислительными свойствами, который можно использовать при высокой температуре.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.