Сульфат стронция соляная кислота уравнение

Видео:Соляная кислота. Свойства и особенности. То чего вы не знали.Скачать

Стронций: способы получения и химические свойства

Стронций Sr — это щелочноземельный металл. Светло-желтый, ковкий. Реакционноспособный; Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 87,62; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 2,63; t_пл = 768º C; t_кип = 1390º C.

Видео:СОЛЯНАЯ КИСЛОТА | HCl | Химические свойства СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ | Хлороводород | Нитрат серебра | ХимияСкачать

Способ получения

1. В результате реакции между оксидом стронция и алюминием при 1200º С образуются стронций и алюминат стронция :

4SrO + 2Al = 3Sr + Sr(AlO₂)₂

2. Хлорид стронция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя стронций и хлорид стронция:

3SrCl₂ + 2Al = 3Sr + 2AlCl₃

3. В результате электролиза жидкого хлорида стронция образуется стронций и хлор:

4. Сульфид стронция разлагается при температуре выше 2000º С с образованием стронция и серы:

SrS = Sr + S

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Качественная реакция

Окрашивает пламя газовой горелки в ярко-красный цвет.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Химические свойства

1. Стронций — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Стронций взаимодействует с азотом при 450 — 500º С образуя нитрид стронция:

1.2. Стронций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 250º С с образованием оксида стронция:

2Sr + O₂ = 2SrO

1.3. Стронций активно реагирует при 200 — 400º С с хлором . При этом образуется хлорид стронция :

1.4. С водородом стронций реагирует при температуре 200 — 500º C с образованием гидрида стронция:

1.5. Стронций вступает в реакцию при 500º С с углеродом и образует карбид стронция:

Sr + 2C = SrC₂

2. Стронций активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Стронций реагирует при комнатной температуре с водой . Взаимодействие стронция с водой приводит к образованию гидроксида стронция и газа водорода:

2.2. Стронций взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Стронций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид стронция и водород :

Sr + 2HCl = SrCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой стронций образует нитрат стронция, оксид азота (I) и воду:

а если стронций будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой , то на выходе будет образовываться нитрат стронция, нитрат аммония и вода:

2.3. Стронций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид стронция.

в результате взаимодействия жидкого аммиака и стронция в присутствии катализатора Pt происходит образование амида стронция и воды

Видео:СОЛЯНАЯ КИСЛОТА ИЗ ВОДЫ И СОЛИ! ПРОЩЕ НЕ ПРИДУМАТЬ...Скачать

Сульфат стронция: нахождение в природе, растворимость, применение

Сульфат стронция – это соль, которая состоит из кислотного остатка серной кислоты и стронция с валентностью равной двум. Формула данного соединения: SrSO4. Также можно использовать другое название для представленного соединения, например, сернокислый стронций.

Видео:Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ионыСкачать

Нахождение в природе

Сульфат стронция находится в природе в виде минерала – целестина. Данное название переводится как «небесный». Впервые он был обнаружен еще в восемнадцатом веке на Сицилии, именно поэтому минерал носит данное название.

Вам будет интересно: Самые старые горы в мире: где находятся, фото, названия

Добывают данный минерал в Канаде, Австрии, также крупные залежи находятся в Уральских горах.

Кристаллы данного минерала представляют собой крупные пластины и призмы. Также они могут быть в виде различных столбиков. Целестин является заполняющим компонентом в горных породах, больших и маленьких трещинок, но, помимо этого, он способен выбираться на поверхность и составлять корку породы. Чаще всего, совершают поиски минерала в осадочных породах, а значит, достаточно часто его можно найти на дне морей и океанов.

Чаще всего данный минерал имеет голубой оттенок, но встречаются бесцветные и сероватые, а также желтовато-бурые образцы.

Видео:Кислые и основные соли | ЕГЭ по химии | Екатерина СтрогановаСкачать

Получение

Одной из особенностей такого металла, как стронций, является то, что данный элемент не проявляет активную реакционную способность при взаимодействии с концентрированными кислотами. Но при этом достаточно быстро и активно соединяется с достаточно разбавленными кислотами. Также проявляет свою активность и со слабыми представителями кислот. Поэтому для получения данного соединения используют разбавленную серную кислоту.

Также получить осадок сульфата стронция можно по реакции обмена с водорастворимой солью, содержащей кислотный остаток серной кислоты. Получаемый осадок представляет собой достаточно мелкодисперсный порошок белого цвета, который впоследствии можно легко очистить с помощью воды.

Видео:СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный ОстатокСкачать

Растворимость сульфата стронция

Данное соединение является труднорастворимым. Растворимость при 18 градусов Цельсия составляет 11,4 мг в 100 граммах воды. Известно, что при повышении температуры растворимость большинства соединений увеличивается. Для сульфата стронция наблюдается следующая зависимость: при увеличении температуры с 10 до 70 градусов Цельсия, эта способность повышается в 1,5 раза.

Растворимость может ускоряться при добавлении, например, ионов хлора. Такое явление носит название «солевой эффект». Оно заключается в том, что растворимость малорастворимых веществ, таких как, в данном случае, сульфат стронция, повышается, если в него добавить соль, которая бы не имела общих ионов с труднорастворимым соединением.

Видео:Взаимодействие цинка с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать

Свойства соединения

Сульфат стронция может взаимодействовать с другими солями, например, такими как сульфат калия или сульфат аммония, в результате чего образуются двойные соли.

Кристаллическая структура данного соединения имеет две модификации. Одна из них – ромбическая, которая может существовать при обычных условиях и до температуры 1152 градуса Цельсия, а при более сильном нагревании она становится моноклинной.

Видео:Не повторять! ⚠️ Если серная кислота попадет на кожу #shortsСкачать

Применение

Сульфат стронция входит в состав электролитов, которые используются для получения износостойких материалов. Данное соединение берут в некотором избытке, так как в смеси с ангидридом хрома и кремнефтористоводородного калия получается электролитический состав, который в полной мере соответствует тем требованиям, которые предъявляют к необходимому материалу.

Также сульфат стронция используется в лакокрасочной промышленности. Стоит отметить, что ионы стронция, которые входят в соединения, окрашивают пламя в красный цвет. Данное свойство используется в различных наполнителях для фейерверков и салютов.

Помимо этого, сульфат стронция используется в качестве вещества, обладающего окислительными свойствами, который можно использовать при высокой температуре.

Видео:Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. 🎥 Видео Химия 8 класс. Хлороводород и соляная кислотаСкачать Опыты по химии. Соляная кислота и металлыСкачать Получение соляной кислотыСкачать Решение упражнений по теме "Магний, щелочноземельные металлы и их соединения"Скачать Практическая работа №2 Изучение свойств соляной кислотыСкачать 13 вариант Добротина - самый сложный из сборника?? | ЕГЭ по химии 2024 | Катя СтрогановаСкачать распознавание растворов соляной, азотной и серной кислотСкачать СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать Химические свойства соляной кислотыСкачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства