Стандартная энтальпия образования воды уравнение (2 видео)

Энергетика химических процессов. Закон Гесса

Материалы портала onx.distant.ru

Содержание

Тепловой эффект процесса
Термохимические уравнения
Закон Гесса
Следствия из закона Гесса
Стандартные термодинамические величины
Стандартные энтальпии образования и сгорания
Примеры решения задач
Задачи для самостоятельного решения
Стандартная энтальпия образования воды уравнение
Стандартные энтальпии образования Δ H o обр., стандартные энергии Гиббса образования Δ G o обр. неорганических веществ и их стандартные энтропии S o при 298,15 К
Стандартные энтальпии образования Δ H o обр., стандартные энергии Гиббса образования Δ G o обр. неорганических веществ и их стандартные энтропии S o при 298,15 К Вариант для печати.
📺 Видео

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Тепловой эффект процесса

Количество выделенной (или поглощенной) теплоты Q в данном процессе называют тепловым эффектом процесса. Экзотермической является реакция, протекающая с выделением теплоты, а эндотермической – с поглощением теплоты из окружающей среды.

Для лабораторных и промышленных процессов наиболее типичен изобарный режим (Р=const). Поэтому обычно рассматривают тепловой эффект при Р,Т = const, т.е. изменение энтальпии процесса ΔН.

Следует отметить, что абсолютные значения энтальпии Н определить не представляется возможным, так как не известна абсолютная величина внутренней энергии.

Для экзотермической реакции (Q > 0) ΔН 0.

Видео:Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^Скачать

Термохимические уравнения

Химические уравнения, в которых дополнительно указывается величина изменения энтальпии реакции, а также агрегатное состояние веществ и температура, называются термохимическими уравнениями.

В термохимических уравнениях отмечают фазовое состояние и аллотропные модификации реагентов и образующихся веществ: г – газообразное, ж – жидкое, к – кристаллическое; S_(ромб), S_{(монокл)}, С_{(графит)}, С_(алмаз) и т.д.

Важно подчеркнуть, что с термохимическими уравнениями можно проводить алгебраические операции сложения, вычитания, деления, умножения.

Видео:Как рассчитать стандартную энтальпию образования вещества | Физическая химияСкачать

Закон Гесса

Изменение энтальпии (внутренней энергии) химической реакции зависит от вида, состояния и количества исходных веществ и продуктов реакции, но не зависит от пути процесса.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Следствия из закона Гесса

Изменение энтальпии реакции равно сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ (суммирование проводится с учетом стехиометрических коэффициентов).
Изменение энтальпии реакции равно сумме энтальпий сгорания исходных веществ за вычетом суммы энтальпий сгорания продуктов реакции (суммирование проводится с учетом стехиометрических коэффициентов).

Видео:Внутренняя энергия и энтальпия. Расчет энтальпии. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Стандартные термодинамические величины

Стандартные термодинамические величины – это такие величины, которые относятся к процессам, все ингредиенты которых находятся в стандартных состояниях.

Стандартным состоянием вещества, находящегося в конденсированной фазе (кристаллической или жидкой), является реальное состояние вещества, находящегося при данной температуре и давлении 1 атм.

Следует подчеркнуть, что стандартное состояние может иметь место при любой температуре.

Обычно тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции приводится для температуры 25 о С (298,15 К) и давления 101,325 кПа (1 атм), т.е. указывается стандартная энтальпия ΔН о ₂₉₈.

Видео:Внутренняя энергия и энтальпия. 10 класс.Скачать

Стандартные энтальпии образования и сгорания

Стандартная энтальпия образования ΔН о _f,298 (или ΔН о _обр,298) – это изменение энтальпии в процессе образования данного вещества (обычно 1 моль), находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, также находящихся в стандартном состоянии, причем простые вещества присутствуют в наиболее термодинамически устойчивых состояниях при данной температуре.

Например , ΔН o _f,298(Н₂О(ж)) = — 285,83 кДж/моль соответствует изменению энтальпии в процессе

при Т = 298,15 К и Р = 1 атм.

Стандартная энтальпия образования простых веществ равна нулю по определению (для наиболее устойчивых их модификаций при данной температуре).

Стандартной энтальпией сгорания ΔН o _сгор,298 называют энтальпию сгорания вещества (обычно 1 моль), находящегося в стандартном состоянии с образованием СО_2(г), Н₂О_(ж) и других веществ, состав которых должен быть специально указан. Все продукты сгорания также должны находиться в стандартном состоянии.

Видео:Энтальпия реакции. Решение задачи.Скачать

Примеры решения задач

Задача 1. Используя справочные термодинамические данные вычислить ΔН o ₂₉₈ реакции:

Решение. Решим задачу, используя оба следствия из закона Гесса. Ниже для исходных веществ и продуктов реакции приведены значения энтальпий образования и сгорания в кДж/моль (энтальпия сгорания сероводорода до SO_2(г) и H₂O_(ж)):

Вещество	H₂S(г)	O₂(г)	SO₂(г)	H₂O(ж)
ΔН o _f,298	-20,60	0	-296,90	-285,83
ΔН o _сгор,298	-562,10	0	0	0

Cогласно первому следствию закона Гесса энтальпия этой реакции ΔН о _х.р. равна:

В соответствии со вторым следствием закона Гесса получаем:

ΔН о _х.р.,298 = 2ΔН о _сгор,298(H₂S(г)) = 2(-562,10) = — 1124,20 кДж.

Задача 2. Вычислите ΔН о ₂₉₈ реакции N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г), используя следующие данные:

Определите стандартную энтальпию образования NH₃(г).

Решение. Поскольку с термохимическими уравнениями можно производить все алгебраические действия, то искомое уравнение получится, если:

- - разделить на два тепловой эффект первого уравнения и изменить его знак на противоположный, т.е:

- - умножить на 3/2 второе уравнение и соответствующую ему величину δН o , изменив ее знак на противоположный:

Таким образом, тепловой эффект реакции N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г) равен:

Δ Н о ₂₉₈ = (- ΔН о ₁/2) + (- 3/2·ΔН о ₂) = 765,61 + (- 857,49) = — 91,88 кДж.

Поскольку в рассматриваемой реакции образуется 2 моль NH_3(г), то

ΔН о _f,298(NH_3(г)) = — 91,88/2 = — 45,94 кДж/моль.

Задача 3. Определите энтальпию процесса

если при 298,15 К энтальпия растворения CuSO_4(к) в n моль Н₂О с образованием раствора CuSO₄(р-р, nH₂O) равна –40, а энтальпия растворения CuSO₄·5H₂O_(к) с образованием раствора той же концентрации равна +10,5 кДж/моль.

Решение. Составляем цикл Гесса:

ΔН о ₁ = ΔН о ₂ + ΔН о _х (по закону Гесса). Отсюда получаем:

ΔН о _х = ΔН о ₁ – ΔН о ₂ = – 40,0 – 10,5 = -50,5 кДж.

Другой вариант решения.

По закону Гесса: ΔН о ₁ = ΔН о _х+ ΔН о ₃, т.е. при сложении уравнений (2) и (3) получим уравнение (1).

Задача 4. Вычислите энтальпию образования химической связи С= С в молекуле этилена, если его стандартная энтальпия образования равна 52,3 кДж/моль, энтальпия возгонки графита составляет 716,7 кДж/моль, энтальпия атомизации водорода равна +436,0 кДж/моль, энтальпия образования связи С–Н равна –414,0 кДж/моль.

Решение. Составляем цикл Гесса:

ΔН о _{(С = С)} = 52,3 — 2·716,7 — 2·436,0 + 4·414,0 = — 597,1 кДж/моль.

Видео:Расчёт тепловых эффектов реакций по табличным даннымСкачать

Задачи для самостоятельного решения

1. Составьте уравнение реакции, для которой ΔН о соответствует стандартной энтальпии образования ВaCl₂·2H₂O_(к).

Видео:Тепловой эффект хим. реакции. Часть 2: расчётнаяСкачать

Стандартная энтальпия образования воды уравнение

Термохимия изучает тепловые эффекты химических реакций. Во многих случаях эти реакции протекают при постоянном объеме или постоянном давлении. Из первого закона термодинамики следует, что при этих условиях теплота является функцией состояния. При постоянном объеме теплота равна изменению внутренней энергии:

, , (3.1)

а при постоянном давлении — изменению энтальпии:

, . (3.2)

Эти равенства в применении к химическим реакциям составляют суть закона Гесса:

Тепловой эффект химической реакции, протекающей при постоянном давлении или постоянном объеме, не зависит от пути реакции, а определяется только состоянием реагентов и продуктов реакции.

Другими словами, тепловой эффект химической реакции равен изменению функции состояния.
В термохимии, в отличие от других приложений термодинамики, теплота считается положительной, если она выделяется в окружающую среду, т.е. если H . RT, (3.4)

где n — изменение числа молей газов в реакции.

Для того, чтобы облегчить сравнение энтальпий различных реакций, используют понятие «стандартного состояния». Стандартное состояние — это состояние чистого вещества при давлении 1 бар (= 10 5 Па) и заданной температуре. Для газов — это гипотетическое состояние при давлении 1 бар, обладающее свойствами бесконечно разреженного газа. Энтальпию реакции между веществами, находящимися в стандартных состояниях при температуре T, обозначают (r означает «reaction»). В термохимических уравнениях указывают не только формулы веществ, но и их агрегатные состояния или кристаллические модификации.

Из закона Гесса вытекают важные следствия, которые позволяют рассчитывать энтальпии химических реакций.

Следствие 1. Стандартная энтальпия химической реакции

равна разности стандартных энтальпий образования продуктов реакции и реагентов (с учетом стехиометрических коэффициентов):

(3.5)

Стандартной энтальпией (теплотой) образования вещества (f означает «formation») при заданной температуре называют энтальпию реакции образования одного моля этого вещества из элементов, находящихся в наиболее устойчивом стандартном состоянии. Согласно этому определению, энтальпия образования наиболее устойчивых простых веществ в стандартном состоянии равна 0 при любой температуре. Стандартные энтальпии образования веществ при температуре 298 К приведены в справочниках.

Понятия «энтальпия образования» используют не только для обычных веществ, но и для ионов в растворе. При этом за точку отсчета принят ион H + , для которого стандартная энтальпия образования в водном растворе полагается равной нулю:

Следствие 2. Стандартная энтальпия химической реакции

равна разности энтальпий сгорания реагентов и продуктов реакции (с учетом стехиометрических коэффициентов):

(3.6)

(c означает «combustion»). Стандартной энтальпией (теплотой) сгорания вещества называют энтальпию реакции полного окисления одного моля вещества. Это следствие обычно используют для расчета тепловых эффектов органических реакций.

Следствие 3. Энтальпия химической реакции равна разности энергий разрываемых и образующихся химических связей.

Энергией связи A- B называют энергию, необходимую для разрыва связи и разведения образующихся частиц на бесконечное расстояние:

AB_(г) A_(г) + B_(г).

Энергия связи всегда положительна.

Большинство термохимических данных в справочниках приведено при температуре 298 К. Для расчета тепловых эффектов при других температурах используют уравнение Кирхгофа:

(дифференциальная форма) (3.7)

(интегральная форма) (3.8)

где C_p — разность изобарных теплоемкостей продуктов реакции и исходных веществ. Если разница T₂ — T₁ невелика, то можно принять C_p = const. При большой разнице температур необходимо использовать температурную зависимость C_p(T) типа:

, (3.9)

где коэффициенты a, b, c и т.д. для отдельных веществ берут из справочника, а знак обозначает разность между продуктами и реагентами (с учетом коэффициентов).

ПРИМЕРЫ

Пример 3-1. Стандартные энтальпии образования жидкой и газообразной воды при 298 К равны -285.8 и -241.8 кДж/моль, соответственно. Рассчитайте энтальпию испарения воды при этой температуре.

Решение. Энтальпии образования соответствуют следующим реакциям:

H_2(г) + ЅO_2(г) = H₂O_(ж), H₁ 0 = -285.8;

H_2(г) + ЅO_2(г) = H₂O_(г), H₂ 0 = -241.8.

Вторую реакцию можно провести в две стадии: сначала сжечь водород с образованием жидкой воды по первой реакции, а затем испарить воду:

H₂O_(ж) = H₂O_(г), H 0 _исп = ?

Тогда, согласно закону Гесса,

H₁ 0 + H 0 _исп = H₂ 0 ,

откуда H 0 _исп = -241.8 — (-285.8) = 44.0 кДж/моль.

Ответ. 44.0 кДж/моль.

Пример 3-2. Рассчитайте энтальпию реакции

а) по энтальпиям образования; б) по энергиям связи, в предположении, что двойные связи в молекуле C₆H₆ фиксированы.

Решение. а) Энтальпии образования (в кДж/моль) находим в справочнике (например, P.W.Atkins, Physical Chemistry, 5th edition, pp. C9-C15): _fH 0 (C₆H_6(г)) = 82.93, _fH 0 (C_(г)) = 716.68, _fH 0 (H_(г)) = 217.97. Энтальпия реакции равна:

_rH 0 = 82.93 — 6 716.68 — 6 217.97 = -5525 кДж/моль.

б) В данной реакции химические связи не разрываются, а только образуются. В приближении фиксированных двойных связей молекула C₆H₆ содержит 6 связей C- H, 3 связи C- C и 3 связи C=C. Энергии связей (в кДж/моль) (P.W.Atkins, Physical Chemistry, 5th edition, p. C7): E(C- H) = 412, E(C- C) = 348, E(C=C) = 612. Энтальпия реакции равна:

_rH 0 = -(6 412 + 3 348 + 3 612) = -5352 кДж/моль.

Разница с точным результатом -5525 кДж/моль обусловлена тем, что в молекуле бензола нет одинарных связей C- C и двойных связей C=C, а есть 6 ароматических связей C C.

Ответ. а) -5525 кДж/моль; б) -5352 кДж/моль.

Пример 3-3. Пользуясь справочными данными, рассчитайте энтальпию реакции

Решение. Сокращенное ионное уравнение реакции имеет вид:

По закону Гесса, энтальпия реакции равна:

_rH 0 = 4 _fH 0 (H₂O_(ж)) + 2 _fH 0 (NO_(г)) + 3 _fH 0 (Cu 2+ _(aq)) — 2 _fH 0 (NO₃ — _(aq))

(энтальпии образования меди и иона H + равны, по определению, 0). Подставляя значения энтальпий образования (P.W.Atkins, Physical Chemistry, 5th edition, pp. C9-C15), находим:

_rH 0 = 4 (-285.8) + 2 90.25 + 3 64.77 — 2 (-205.0) = -358.4 кДж

(в расчете на три моля меди).

Пример 3-4. Рассчитайте энтальпию сгорания метана при 1000 К, если даны энтальпии образования при 298 К: _fH 0 (CH₄) = -17.9 ккал/моль, _fH 0 (CO₂) = -94.1 ккал/моль, _fH 0 (H₂O_(г)) = -57.8 ккал/моль. Теплоемкости газов (в кал/(моль . К)) в интервале от 298 до 1000 К равны:

Решение. Энтальпия реакции сгорания метана

при 298 К равна:

= -94.1 + 2 (-57.8) — (-17.9) = -191.8 ккал/моль.

Найдем разность теплоемкостей как функцию температуры:

C_p = C_p(CO₂) + 2 C_p(H₂O_(г)) — C_p(CH₄) — 2 C_p(O₂) =
= 5.16 — 0.0094T (кал/(моль . К)).

Энтальпию реакции при 1000 К рассчитаем по уравнению Кирхгофа:

= + = -191800 + 5.16
(1000-298) — 0.0094 (1000 2 -298 2 )/2 = -192500 кал/моль.

Ответ. -192.5 ккал/моль.

ЗАДАЧИ

3-1. Сколько тепла потребуется на перевод 500 г Al (т.пл. 658 о С, H 0 _пл = 92.4 кал/г), взятого при комнатной температуре, в расплавленное состояние, если C_p(Al_тв) = 0.183 + 1.096 10 -4 T кал/(г К)?

3-2. Стандартная энтальпия реакции CaCO_3(тв) = CaO_(тв) + CO_2(г), протекающей в открытом сосуде при температуре 1000 К, равна 169 кДж/моль. Чему равна теплота этой реакции, протекающей при той же температуре, но в закрытом сосуде?

3-3. Рассчитайте стандартную внутреннюю энергию образования жидкого бензола при 298 К, если стандартная энтальпия его образования равна 49.0 кДж/моль.

3-4. Рассчитайте энтальпию образования N₂O₅(г) при T = 298 К на основании следующих данных:

2NO(г) + O₂(г) = 2NO₂(г), H₁ 0 = -114.2 кДж/моль,

4NO₂(г) + O₂(г) = 2N₂O₅(г), H₂ 0 = -110.2 кДж/моль,

N₂(г) + O₂(г) = 2NO(г), H₃ 0 = 182.6 кДж/моль.

3-5. Энтальпии сгорания -глюкозы, -фруктозы и сахарозы при 25 о С равны -2802,
-2810 и -5644 кДж/моль, соответственно. Рассчитайте теплоту гидролиза сахарозы.

3-6. Определите энтальпию образования диборана B₂H₆(г) при T = 298 К из следующих данных:

B₂H₆(г) + 3O₂(г) = B₂O₃(тв) + 3H₂O(г), H₁ 0 = -2035.6 кДж/моль,

2B(тв) + 3/2 O₂(г) = B₂O₃(тв), H₂ 0 = -1273.5 кДж/моль,

H₂(г) + 1/2 O₂(г) = H₂O(г), H₃ 0 = -241.8 кДж/моль.

3-7. Рассчитайте теплоту образования сульфата цинка из простых веществ при T = 298 К на основании следующих данных:

ZnS = Zn + S, H₁ 0 = 200.5 кДж/моль,

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂, H₂ 0 = -893.5 кДж,

2SO₂ + O₂ = 2SO₃, H₃ 0 = -198.2 кДж/моль,

ZnSO₄ = ZnO + SO₃, H₄ 0 = 235.0 кДж/моль.

3-8. Найдите _rH 0 ₂₉₈ для реакции

если известны теплоты сгорания метана ( _cH 0 (CH₄) = -890.6 кДж/моль), хлорметана ( _cH 0 (CH₃Cl) = -689.8 кДж/моль), водорода ( _cH 0 (H₂) = -285.8 кДж/моль) и теплота образования HCl ( _fH 0 (HCl) = -92.3 кДж/моль)).

3-9. Рассчитайте тепловой эффект реакции

при T = 298 K, если известны следующие данные:

H₂O_(г) = H₂O_(ж), H₁ 0 = -44 кДж/моль,

1/2N₂ + 3/2H₂ = NH₃, H₂ 0 = -46.2 кДж/моль,

H₂ + 1/2O₂ = H₂O_(ж), H₃ 0 = -285.8 кДж/моль,

NO = 1/2N₂ + 1/2O₂, H₄ 0 = -91.3 кДж/моль.

3-10. При взаимодействии 10 г металлического натрия с водой _rH₂₉₈ = -79.91 кДж, а при взаимодействии 20 г оксида натрия с водой _rH₂₉₈ = -76.76 кДж. Вода берется в большом избытке. Рассчитайте теплоту образования оксида натрия _fH 0 ₂₉₈(Na₂O), если _fH 0 ₂₉₈(H₂O_ж) = -285.8 кДж/моль.

3-11. Энергия связи в молекуле H₂ равна 432.1 кДж/моль, а энергия связи в молекуле N₂ равна 945.3 кДж/моль. Какова энтальпия атомизации аммиака, если энтальпия образования аммиака равна -46.2 кДж/моль?

3-12. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции нейтрализации

NaOH + HCl = NaCl + H₂O,

протекающей в водном растворе при 298 К.

3-13. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции

3-14. Напишите уравнение Кирхгофа для реакции, протекающей при постоянном объеме.

3-15. Зависимость теплового эффекта реакции CH₃OH_(г) + 3/2O₂ = CO₂ + 2H₂O_(г) от температуры выражается уравнением:

(Дж) =

Рассчитайте изменение теплоемкости C_p для этой реакции при 500 К.

3-16. Стандартная энтальпия образования Al₂O_3(тв) при 298 К равна -1675 кДж/моль. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Al₂O_3(тв) при 800 К, если даны мольные теплоемкости (в Дж/(моль . К)):

3-17. Энтальпия диссоциации карбоната кальция при 900 о С и давлении 1 атм равна 178 кДж/моль. Выведите уравнение зависимости энтальпии реакции от температуры и рассчитайте количество теплоты, поглощенное при разложении 1 кг карбоната кальция при 1000 о С и 1 атм, если даны мольные теплоемкости (в Дж/(моль . К)):

Стандартная энтальпия образования воды уравнение

Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору

Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Стандартные энтальпии образования _Δ H o _обр., стандартные энергии Гиббса образования _Δ G o _обр. неорганических веществ и их стандартные энтропии S o при 298,15 К

Видео:Энтропия. 10 класс.Скачать

Стандартные энтальпии образования _Δ H o _обр., стандартные энергии Гиббса образования _Δ G o _обр. неорганических веществ и их стандартные энтропии S o при 298,15 К
Вариант для печати.

по «Термические константы веществ. Под ред.В.П. Глушко, ВИНИТИ. М.,1965-1981.Вып.I-Х»

гип.недисс. — в гипотетическом недиссоциированном состоянии
кр. — кристаллическое состояние,
аморф — аморфное состояние,
стекл — стеклообразное состояние,
ж — жидкое состояние,
г — газообразное состояние,
крит — критическое состояние,
р-р — раствор.
р-р;100Н2О — раствор одного моля данного вещества в 100 молях воды
бесконечн.Н₂О — при бесконечном разведении водного раствора

кДж/моль

Дж/(моль К)

Ag (кр.)	0	0	42,55
Ag + (р-р; бесконечн.Н₂О)	105,6	77,13	72,6
AgBr (кр.)	-100,7	-97,2	107,1
AgCl (кр.)	-127,1	-109,8	96,1
AgCl₂ — (р-р; , гип.недисс.)	-245,2	-214,8	228,9
AgCN (кр.)	145,9	156,9	107,2
Ag(CN)₂ — (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	269,0	301,7	201,3
AgF (кр.)	-205,9	-187,9	84
AgF (р-р; 20Н₂О)	-223,5	—	—
AgF (р-р; 50Н₂О)	-223,7	—	—
AgF (р-р; 1000Н₂О)	-223,7	—	—
AgF (р-р; бесконечн.Н₂О)	-225,9	-200,6	58,8
AgI (кр.)	-61,9	-66,4	115,5
Ag(NH₃)₂ + (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-111,2	-17,6	246
AgNO₃ (кр.)	-124,5	-33,6	140,9
AgNO₃ (р-р; 50Н₂О)	-103,7	—	—
AgNO₃ (р-р; 1000Н₂О)	-101,7	—	—
AgNO₃ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-101,8	-34,5	219,8
Ag₂О (кр.)	-31,1	-11,3	121,0
Ag₂S (кр.)	-32,8	-40,8	144,0
Ag(S₂О₃)₂ — (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-1296,2	-1033,2	98,9
Ag₂SО₄ (кр.)	-717,2	-619,6	199,8
Al (г)	329,1	288,5	164,4
Al (кр.)	0	0	28,34
Al 3+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-529,7	-490	-301
Al₄C₃ (кр.)	-209	-196	89,0
AlCl (г)	-45,9	-72,1	227,9
AlCl₃ (г)	-585	-571	313,8
AlCl₃ (кр.)	-704,2	-628,6	109,3
AlCl₃ ( р-р; 1000 Н₂О)	-1035,4	—	—
AlCl₃ ( р-р; 10000 Н₂О)	-1036,6	—	—
AlCl₃ ( р-р; бесконечн.Н₂О)	-1031,0	-883,8	-132
AlCl₃ 6Н₂О (кр.)	-2691,6	-2261,3	318,0
Al₂Cl₆ (г)	-1293	-1209	444,3
Al₂Cl₆ (кр.)	-1408,3	-1257,2	218,6
Al(CH₃)₃ (ж)	-151	-24,8	209,6
AlF (г)	-263,3	-288,7	215,01
AlF₃ (г)	-1210,8	-1194,3	277,0
AlF₃ (кр.)	-1510,4	-1431,1	66,5
AlF₆ 3- (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-2518	-2275	24
AlH₃ (кр.)	-11,4	46	30,0
AlI₃ (кр.)	-307,9	-304,1	190
AlBr₃ (кр.)	-513,88	-490,60	180,25
Al(NO₃)₃ 6Н₂О (кр.)	-2850,1	-2203,5	468
AlO₂ — (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-934,9	-832,1	-46
Al(OH)₃ (аморф.)	-1276	—	—
Al(OH)₄ — (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-1506,5	-1306,6	90
Al₂O₃ (кр.)	-1675,7	-1582,3	50,9
Al₂O₃ (аморф)	-1602	—	—
Al₂S₃ (кр.)	-724	—	—
Al₂(SO₄)₃ (кр.)	-3441,8	-3100,9	239,2
Al₂(SO₄)₃ (р-р; 55Н₂О)	-3771,6	—	—
Al₂(SO₄)₃ (р-р; 100Н₂О)	-3780,1	—	—
Al₂(SO₄)₃ (р-р; 800Н₂О)	-3786,6	—	—
Al₂(SO₄)₃ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-3792,4	-3217,1	-548
As (г)	288,7	247,4	174,1
As (кр.)	0	0	35,61
кДж/моль кДж/моль Дж/(моль К)
AsCl₃ (г)	-271,1	-258,1	326,2
AsCl₃ (ж)	-315,5	-268,4	212,5
AsF₃ (ж)	-956,9	-909,6	181,2
AsH₃ (г)	66,4	68,9	222,97
AsI₃ (кр.)	-64,9	-65,8	213,0
AsO₄ 3- (р-р; бесконечн.Н₂О)	-890,1	-648,9	-167,28
As₄O₆ (кр.)	-1334,7	-1176,4	233
As₂O₅ (кр.)	-926,4	-783,8	105,4
As₂S₃ (кр.)	-159,0	-158,0	164
HAsO₄ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-908,3	-715,6	-5
H₂AsO₄ — (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-911,5	-755,6	119
H₃AsО₄ (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-908,6	-768,2	171
Au (кр.)	0	0	47,4
AuBr₃ (кр.)	-54	-18,0	155
AuCl (кр.)	-36,4	-14,6	85,9
AuCl₃ (кр.)	-118	-54	164
AuCl₄ — (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-322,0	-235,6	268,3
AuF₃ (кр.)	-431,4	—	—
Au(OH)₃ (кр.)	-477,8	-349,8	121
Au₂O₃ (кр.)	-13,0	78,7	—
B (г)	561,6	517,6	153,33
B₂ (г)	845,2	788,6	201,79
B (кр.)	0	0	5,86
BBr₃ (ж)	-239,3	-237,5	228
B(CH₃)₃ (г)	-124	-36,2	315,0
BCl₃ (г)	-403,8	-388,7	289,5
BCl₃ (ж)	-427,1	-387,1	206
BF₃ (г)	-1136,9	-1120,3	254,3
BF₄ — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-1572	-1482	176
BH₃ (г)	92	96	187,7
BN (кр.)	-252,6	-226,8	14,8
B(OH)₃ (кр.)	-1094,2	-968,8	88,7
BO₄ — (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-1344,1	-1152,9	101
B₂H₆ (г)	38	90	232
B₂O₃ (кр.)	-1272,9	-1193,8	54,0
B₂O₃ (аморф.)	-1254,0	—	—
B₅H₉ (г)	105	—	—
B₅H₉ (ж)	75	—	—
B₁₀H₁₄ (г)	68	—	—
HBO₂ (кр.)	-803,8	-736,1	49
Ba (г)	179	147	170,13
Ba (кр.)	0	0	62,5
Ba 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-524,0	-546,8	8,4
BaCO₃ (кр.)	-1211	-1132,2	112,1
BaCl₂ (кр.)	-844,0	-795,7	123,7
BaCl₂ (р-р; 50Н₂О)	-855,7	—	—
BaCl₂ (р-р; 100Н₂О)	-855,8	—	—
BaCl₂ (р-р; 1000Н₂О)	-856,7	—	—
BaCl₂ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-858,2	-809,3	121,4
BaCl₂ 2Н₂О (кр.)	-1446,4	-1282,9	203,3
BaCrO₄ (кр.)	-1428,8	-1332	172,01
Ba(NO₃)₂ (кр.)	-978,6	-783,2	213,8
BaH₂ (кр.)	-190,1	-151,3	63
BaO (кр.)	-548	-520	72,0
BaO₂ (кр.)	-623	—	—
Ba(OH)₂ (кр.)	-941	-855	109
Ba(OH)₂ (р-р; 400Н₂О)	-984,5	—	—
Ba(OH)₂ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-984,1	-861,4	-13,4
BaS (кр.)	-456	-451	78,4
BaSO₄ (кр.)	-1458,9	-1347,9	132,2
кДж/моль кДж/моль Дж/(моль К)
BaSiO₃ (кр.)	-1617	-1534	109,6
Be (г)	324	286	136,16
Be (кр.)	0	0	9,50
Be 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-377,4	-375,7	-127
BeCO₃ (кр.)	-1046	-965	52
BeCl₂ (кр.)	-496,2	-449,5	75,8
BeF₂ (кр.)	-1027,3	-979,9	53,3
BeH₂ (г)	126	115	174,6
BeO (кр.)	-609,2	-579,9	13,77
Be(OH)₂ (кр.)	-905,8	-816,5	45,56
BeSO₄ (кр.)	-1201,2	-1089,8	77,9
BeSO₄ (р-р; 20Н₂О)	-1273,9	—	—
BeSO₄ (р-р; 50Н₂О)	-1278,2	—	—
BeSO₄ (р-р; 100Н₂О)	-1279,8	—	—
BeSO₄ (р-р; 1000Н₂О)	-1283,9	—	—
BeSO₄ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-1288,4	-1121,4	-109
Be₂C (кр.)	-117,2	—	—
Be₃N₂ (кр.)	-587,9	-532,5	34,3
Bi (кр.)	0	0	56,9
Bi 3+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	81,0	91,8	175
BiCl₃ (г)	-263,0	-252,6	356,5
BiCl₃ (кр.)	-378,7	-313,1	172
BiI₄ — (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	—	-211,8	—
Bi₂S₃ (кр.)	-155,6	-152,9	200
Bi₂O₃ (кр.)	-577,8	-497,3	151,5
BiOCl (кр.)	-371,1	-321,0	103
Bi(OH)₃ (кр.)	-712,1	—	—
Bi₂Te₃ (кр.)	-78,62	-75,3	251
Br (г)	111,84	82,38	174,9
Br₂ (г)	30,91	3,13	245,37
Br₂ (ж)	0	0	152,2
Br — (г)	-218,87	-238,66	163,38
Br — (р-р; бесконечн.Н₂O)	-121,4	-104,1	83,3
BrF (г)	-42,39	-57,71	228,9
BrF₃ (г)	-255,6	-229,5	292,5
BrF₅ (г)	-428,9	-350,3	—
BrO₃ — (р-р; бесконечн.Н₂O)	-82,8	1,9	164,8
HBr (г)	-36,3	-53,3	198,59
HBr (р-р; 20Н₂O)	-118,7	—	—
HBr (р-р; 50Н₂O)	-119,9	—	—
HBr (р-р; 100Н₂O)	-120,3	—	—
HBr (р-р; 1000Н₂O)	-121,1	—	—
HBr (р-р; бесконечн.Н₂O)	-121,4	-104,1	83,3
C (г)	715,1	669,7	157,99
C (к, алмаз)	1,83	2,83	2,37
C (к, графит)	0	0	5,74
CCl₄ (г)	-102,9	-60,7	309,9
CCl₄ (ж)	-135,4	-64,6	214,4
CF₄ (г)	-933,0	-888,4	261,37
CHBr₃ (г)	42	32,5	330,7
CHCl₃ (г)	-101,3	-68,6	295,9
CHF₃ (г)	-698,7	-664,3	259,57
CH₂F₂ (г)	-445,6	-418,1	246,6
CH₃OH (г)	-202,0	-163,3	239,7
CH₃OH (ж)	-239,45	-167,1	126,6
CH₄ (г)	-74,81	-50,82	186,31
CN — (р-р; бесконечн.Н₂О)	150,6	171,6	96,4
CNО — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-145,90	-96,07	101,13
CNS — (р-р; бесконечн.Н₂О)	74,27	89,96	146,05
CO (г)	-110,52	-137,14	197,54
кДж/моль кДж/моль Дж/(моль К)
CO₂ (г)	-393,51	-394,38	213,67
CO₃ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О)	-676,64	-527,6	-56
COCl₂ (г)	-221	-207	284
COS (г)	-141,70	-168,94	231,53
C₂H₂ (г)	226,0	208,5	200,83
C₂H₄ (г)	52,5	68,3	219,3
C₂H₆ (г)	-84,7	-33,0	229,5
C₂H₅OH (г)	-234,6	-168,1	282,4
C₂H₅OH (ж)	-276,9	-174,2	161,0
C₆H₆ (ж)	49,03	124,5	172,8
C₆H₁₂ (ж) (циклогексан)	-156,23	26,65	204,39
HCN (г)	134,7	124,3	201,71
HCN (г)	134,7	124,3	201,71
HNCS (г)	127,61	112,89	248,03
COOH — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-426,2	-351,5	91
CН₃СOO — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-485,64	-369,37	87,58
C₂O₄ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О)	-824,25	-674,86	51,04
НC₂O₄ — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-818,18	-688,47	117,03
HCOOH (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-426,2	-373,0	163
HCO₃ — (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-691,3	-586,6	93
H₂CO₃ (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-699,0	-623,3	190
CS₂ (г)	116,7	66,55	237,8
CS₂ (ж)	88,70	64,41	151,04
Ca (кр.)	0	0	41,6(63)
Ca 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-543,1	-552,8	56,5
CaC₂ (кр.)	-60	-65	70,0
CaCl₂ (кр.)	-795,9	-749,4	108,4
CaCl₂ (р-р; 20Н₂О)	-870,3	—	—
CaCl₂ (р-р; 50Н₂О)	-873,2	—	—
CaCl₂ (р-р; 100Н₂О)	-874,1	—	—
CaCl₂ (р-р; 1000Н₂О)	-875,7	—	—
CaCl₂ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-877,3	-815,3	169,5
CaCO₃ (кр.)	-1206,8	-1128,4	91,7
CaF₂ (кр.)	-1220,9	-1168,5	68,5
Ca(OH)₂ (кр.)	-985,1	-897,1	83,4
CaHPO₄ (кр.)	-1808,6	-1675,4	111,4
CaHPO₄ *2Н₂О (кр.)	-2397,46	-2148,60	189,45
Ca(H₂PO₄)₂ (кр.)	-3114,6	-2811,8	189,5
Ca(H₂PO₄)₂ *Н₂О (кр.)	-3408,29	-3057,00	259,83
Ca₃(PO₄)₂ (кр.)	-4120,8	-3885,0	236,0
Ca(NO₃)₂ (кр.)	-938,8	-743,5	193,3
CaO (кр.)	-635,1	-603,5	38,1
CaS (кр.)	-476,98	-471,93	56,61
CaSO₄ (кр.)	-1436,3	-1323,9	106,7
Ca₃N₂ (кр.)	-431,8	—	—
Cd (кр.)	0	0	51,76
Cd 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-75,3	-77,7	-71
CdCl₂ (кр.)	-390,8	-343,2	115,3
CdO (кр.)	-259,0	-229,3	54,8
CdSO₄ (кр.)	-934,41	-823,88	123,05
CdS (кр.)	-157	-153,2	71,1
Ce (кр.)	0	0	71,5
Ce 3+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-700,8	-675,4	-209,6
Ce 4+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-538,1	-506,7	-295
Cl (г)	121,31	105,33	165,08
Cl — (г)	-233,62	-239,85	153,25
Cl — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-167,1	-131,26	56,5
Cl₂ (г)	0	0	222,98
ClO — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-110,0	-36,6	33
ClO₂ — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-66,53	17,12	101,25
кДж/моль кДж/моль Дж/(моль К)
ClO₃ — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-95,6	-0,2	164,4
ClO₄ — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-123,6	-3,4	183,7
HCl (г)	-92,31	-95,30	186,79
HCl (р-р; 20Н₂О)	-163,7	—	—
HCl (р-р; 50Н₂О)	-165,3	—	—
HCl (р-р; 100Н₂О)	-165,8	—	—
HCl (р-р; 1000Н₂О)	-166,7	—	—
HCl (р-р; бесконечн.Н₂О)	-167,1	-131,26	56,5
HClO₄ (ж)	-34,9	84,0	188,3
ClO₂ (г)	104,60	122,34	257,02
Cl₂O (г)	75,73	93,40	266,23
Co (кр.)	0	0	30,04
Co 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-56,6	-53,6	-110
Co 3+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	94	130	285
CoCl₂ (кр.)	-310,0	-267,3	109,7
Co(NH₃)₆ 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	—	-239,6	—
Co(NH₃)₆ 3+ (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-594,5	-221	332
CoO (кр.)	-238,9	-215,1	52,7
CoSO₄ (кр.)	-867,76	-760,83	113,39
Cr (кр.)	0	0	23,6(64)
Cr 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-138,91	-183,26	41,87
Cr 3+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-236,0	-223,1	215,5
CrCl₃ (кр.)	-570	-501	124,7
CrCl₃ (р-р; 300Н₂О)	-720	—	—
CrCl₃ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-737,3	-616,9	385,0
Cr₂O₃ (кр.)	-1140,6	-1059,0	81,2
CrO₃ (кр.)	-590	-513	73,2
CrO₄ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О)	-882	-729	54
CrO₂Cl₂ (г)	-528,9	-492,5	330
Cr(OH)₃ (кр., свежеосажд.)	-1013	-867	—
Cr₂O₇ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О)	-1491	-1305	270
(NH₄)₂Cr₂O₇ (кр.)	-1807	—	—
Cs (г)	76,9	49,9	175,49
Cs (кр.)	0	0	85,23
Cs + (р-р; бесконечн.Н₂О)	-258,07	-291,6	132,2
CsBr (кр.)	-405,5	-391,1	113,0
CsCl (кр.)	-442,44	-414,0	101,17
CsF (кр.)	-553,5	-525,7	93,01
CsI (кр.)	-346,5	-340,2	122,2
CsOH (кр.)	-416,6	-372	103
Cs₂SO₄ (кр.)	-1444,3	-1325,0	211,9
Cu (кр.)	0	0	33,1
Cu + (р-р; бесконечн.Н₂О)	72,8	50,0	-44
Cu 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	66,9(94)	65,6(56)	-93
CuCl (кр.)	-137,3	-120,1	87
CuCl₂ (кр.)	-205,85	-161,71	108,07
Cu(NH₃)₂ + (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-151,04	-63,1	-263,59
Cu(NH₃) 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-36,86	15,76	17,90
Cu(NH₃)₂ 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-140,21	-30,50	117,74
Cu(NH₃)₃ 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-244,01	-73,18	204,24
Cu(NH₃)₄ 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-346,4	-111,5	281
Cu(NH₃)₅ 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-448,23	-134,64	309,47
Cu₂O (кр.)	-173,2	-150,6	92,9
CuO (кр.)	-162,0	-134,3	42,63
CuS (кр.)	-53,14	-53,58	66,53
Cu₂S (кр.)	-79,50	-86,27	120,92
CuSO₄ (кр.)	-770,9	-661,79	109,2
CuSO₄ 5Н₂О (кр.)	-2279,4	-1880	300
CuSO₄ (р-р; 50Н₂О)	-837,5	—	—
CuSO₄ (р-р; 100Н₂О)	-837,9	—	—
кДж/моль кДж/моль Дж/(моль К)
CuSO₄ (р-р; 1000Н₂О)	-839,4	—	—
CuSO₄ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-844,1	-680,1	-75
D₂O (ж)	-294,60	-243,47	75,90
D₂O (г)	-249,20	-234,55	198,23
НD (г)	0,32	-1,47	143,70
F (г)	79,38	62,30	158,64
F — (г)	-259,68	-266,61	145,47
F₂ (г)	0	0	202,7
F — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-331,5	-277,7	-13,8
НF₂ — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-660,65	-581,52	67,78
НF (г)	-273,30	-275,41	173,67
Fe (кр.)	0	0	27,15
Fe 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-87,1	-78,9	-131
Fe 3+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-46,4	-4,5	-309
Fe(CN)₆ 4- (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	457,7	696,0	98
Fe(CN)₆ 3- (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	564,0	731,7	269
FeCl₂ (кр.)	-341,7	-303,4	118
FeCl₂ (р-р; 350Н₂О)	-416,6	—	—
FeCl₂ (р-р; 5000Н₂О)	-423,4	—	—
FeCl₂ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-421,3	-341,4	-18
FeCl₃ (кр.)	-399,4	—	—
FeCl₃ (р-р; 1000Н₂О)	-531,8	—	—
FeCl₃ (р-р; 20000Н₂О)	-528,0	—	—
FeCl₃ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-547,7	-398,3	-140
FeCO₃ (кр.)	-738,15	-665,09	95,40
Fe(CO)₅ (ж)	-764	-695	338
FeO (кр.)	-265	-244	60,8
Fe(OH)₂ (кр.)	-562	-479,7	88
Fe(OH)₃ (кр.)	-827	-699,6	105
Fe₂O₃ (кр.)	-822	-740	87
Fe₃O₄ (кр.)	-1117,13	-1014,17	146,19
FeSO₄ (кр.)	-927,59	-819,77	107,53
Fe₂(SO₄)₃ (кр.)	-2580	-2253	283
FeS (кр.)	-100,42	-100,78	60,29
FeS₂ (кр.)	-177,40	-166,05	52,93
Gа (кр.)	0	0	41,09
Gа₂O₃ (кр.)	-1089,10	-998,24	84,98
Ge (кр.)	0	0	31,13
GeCl₄ (г)	-504,6	-466,0	347,7
GeH₄ (г)	90,8	113,2	217,1
GeO₂ (кр.)	-580,2	-521,6	39,7
H (г)	217,98	203,27	114,60
H + (р-р; бесконечн.Н₂О)	0	0	0
H + (г)	1536,21	1517,00	108,84
H — (г)	139,03	132,26	108,85
H₂ (г)	0	0	130,52
Hg (ж)	0	0	75,9
Hg (г)	61,3	31,8	174,85
Hg 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	173,5	164,7	25
Hg₂ 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	171,8	153,6	82
HgCl₂ (кр.)	-228,24	-180,90	140,02
Hg₂Cl₂ (кр.)	-265,06	-210,81	192,76
HgBr₂ (кр.)	-169,45	-152,22	170,31
Hg₂Br₂ (кр.)	-207,07	-181,35	217,70
HgI₂ (кр.)	-105,44	-103,05	184,05
HgO (к, красн.)	-90,88	-58,65	70,3
HgO (к, желт.)	-90,46	-58,52	71,3
HgS (кр.)	-59,0	-51,42	82,42
Hg₂SO₄ (кр.)	-744,7	-627,51	200,71
I (г)	106,76	70,21	180,67
кДж/моль кДж/моль Дж/(моль К)
I₂ (г)	62,43	19,37	260,6
I₂ (кр.)	0	0	116,1
I — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-55,2	-51,67	111
I₃ — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-51,46	-51,42	239,32
I — (г)	-195,02	-221,92	169,15
IO₃ — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-233,9	-141,5	120,9
HI (г)	26,57	1,78	206,48
HI (р-р; 50Н₂О)	-54,2	—	—
HI (р-р; 100Н₂О)	-54,5	—	—
HI (р-р; 1000Н₂О)	-54,9	—	—
HI (р-р; бесконечн.Н₂О)	-55,2	-51,67	111
In (кр.)	0	0	57,82
In₂O₃ (кр.)	-925,92	-831,98	107,95
In₂₍SO₄)₃ (кр.)	-2725,50	-2385,87	302,08
K (г)	88,9	60,4	160,23
K (кр.)	0	0	64,68
K + (р-р; бесконечн.Н₂О)	-252,25	-282,52	100,9
K[AlH₄] (кр.)	-170,7	—	—
KAl(SO₄)₂ (кр.)	-2465,00	-2235	204,50
KAl(SO₄)₂ 12H₂О (кр.)	-6063,2	-5143,1	687
K[BF₄] (кр.)	-1884	-1782,1	134
KBr (кр.)	-393,5	-380,1	95,9
KBrO₃ (кр.)	-376,1	-287,0	149,2
KCN (кр.)	-113,4	-101,9	127,8
K₂CO₃ (кр.)	-1150,18	-1064,87	155,52
KCl (кр.)	-436,56	-408,6	82,55
KCl (р-р; 20Н₂О)	-420,46	—	—
KCl (р-р; 50Н₂О)	-419,50	—	—
KCl (р-р; 100Н₂О)	-419,15	—	—
KCl (р-р; 1000Н₂О)	-419,07	—	—
KCl (р-р; бесконечн.Н₂О)	-419,35	-413,78	157,4
KClO₃ (кр.)	-389,1	-287,5	142,97
KClO₄ (кр.)	-427,2	-297,4	151,04
KF (кр.)	-566,1	-536,4	66,5
KF 2H₂О (кр.)	-1162,3	-1020,1	155,0
KH (кр.)	-57,82	-34,0	50
KHF₂ (кр.)	-925,9	-857,8	104,3
KI (кр.)	-327,74	-322,76	106,06
KMnO₄ (кр.)	-833,9	-734,0	171,7
KNO₃ (кр.)	-494,5	-394,6	132,9
KOH (кр.)	-424,67	-378,9	78,9
KOH (р-р; 20Н₂О)	-481,11	—	—
KOH (р-р; 50Н₂О)	-481,44	—	—
KOH (р-р; 100Н₂О)	-481,55	—	—
KOH (р-р; 1000Н₂О)	-481,92	—	—
KOH (р-р; бесконечн.Н₂О)	-482,29	-439,84	90
K₂CrO₄ (кр.)	-1407,9	-1299,8	200
K₂Cr₂O₇ (кр.)	-2062	-1882	291
K₂O (кр.)	-362	-322	96
KO₂ (кр.)	-283	-238	117
KO₃ (кр.)	-261	-181	105
K₂S (кр.)	-387	-373	113
K₂SO₄ (кр.)	-1439,3	-1321,3	175,6
K₃[Fe(CN)₆] (кр.)	-253,6	-131,5	420,9
K₄[Fe(CN)₆] (кр.)	-600,4	-458,6	419,1
Lа (кр.)	0	0	56,90
LаCl₃ (кр.)	-1070,68	-997,07	144,35
Li (г)	159,3	126,7	138,67
Li (кр.)	0	0	29,1
Li + (р-р; бесконечн.Н₂O)	-278,45	-292,3	10,5
кДж/моль кДж/моль Дж/(моль К)
Li[AlH₄] (кр.)	-107,1	-35,6	78,7
LiBr (кр.)	-351,0	-341,7	74,01
LiCl (кр.)	-408,4	-384,1	59,29
LiH (кр.)	-90,67	-68,7	20,6
LiNO₃ (кр.)	-483,2	-380,5	88
LiOH (кр.)	-484,9	-439,0	42,8
Li₂O (кр.)	-597,9	-561,2	37,61
Li₂СO₃ (кр.)	-1216,00	-1132,67	90,16
Li₂SO₄ (кр.)	-1435,86	-1321,28	114,00
Mg (кр.)	0	0	32,7
Mg 2+ (р-р; бесконечн.Н₂O)	-468,1	-457,3	-133,9
MgCl₂ (кр.)	-644,8	-595,3	89,54
MgO (кр.)	-601,5	-569,3	27,07
Mg(OH)₂ (кр.)	-924,7	-833,7	63,2
MgСO₃ (кр.)	-1095,85	-1012,15	65,10
MgSO₄ (кр.)	-1287,4	-1173,2	91,5
MgSO₄*6Н₂О (кр.)	-3089,50	-2635,10	348,10
MgSO₄ (р-р; 25Н₂O)	-1372,1	—	—
MgSO₄ (р-р; 50Н₂O)	-1373,1	—	—
MgSO₄ (р-р; 100Н₂O)	-1373,8	—	—
MgSO₄ (р-р; 1000Н₂O)	-1375,8	—	—
MgSO₄ (р-р; бесконечн.Н₂O)	-1379,1	-1203,0	-115,9
Mn (кр.)	0	0	32,0
Mn 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-220,2	-231,0	-62
MnO (кр.)	-385,1	-363,34	61,5
MnO₂ (кр.)	-521,5	-466,7	53,1
Mn₂O₃ (кр.)	-957,72	-879,91	110,46
Mn₃O₄ (кр.)	-1387,60	-1282,91	154,81
MnO₄ — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-538,1	-445,3	196
MnO₄ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О)	—	-499,2	—
MnСO₃ (кр.)	-881,66	-811,40	109,54
MnCl₂ (кр.)	-481,16	-440,41	118,24
MnS (кр.)	-214,35	-219,36	80,75
MnSO₄ (кр.)	-1066,8	-959,0	112,5
MnSO₄ (р-р; 20Н₂О)	-1120,6	—	—
MnSO₄ (р-р; 50Н₂О)	-1123,1	—	—
MnSO₄ (р-р; 100Н₂О)	-1123,7	—	—
MnSO₄ (р-р; 1000Н₂О)	-1125,9	—	—
MnSO₄ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-1131,2	-976,7	-44
Mo (кр.)	0	0	28,62
MoO₂ (кр.)	-589,1	-533,2	46,28
MoO₃ (кр.)	-745,2	-668,1	77,7
MoO₄ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О)	-997,9	-838,9	36
N (г)	472,71	455,59	153,19
N₂ (г)	0	0	191,5
NH₂OH (г)	-50,9	-3,62	235,6
NH₃ (г)	-46,2	-16,71	192,6
NH₃ (ж)	-69,87	—	—
NH₃ (р-р; 1Н₂О)	-75,44	—	—
NH₃ (р-р; 20Н₂О)	-80,10	—	—
NH₃ (р-р; 50Н₂О)	-80,23	—	—
NH₃ (р-р; 100Н₂О)	-80,28	—	—
NH₃ (р-р; 1000Н₂О)	-80,28	—	—
NH₄ + (р-р; бесконечн.Н₂О)	-132,3	-79,5	114,3
NH₄Al(SO₄)₂ (кр.)	-2353,50	-2039,80	216,31
NH₄Cl (кр.)	-314,2	-203,2	95,81
NH₄Cl (р-р; 20Н₂О)	-299,0	—	—
NH₄Cl (р-р; 50Н₂О)	-298,9	—	—
NH₄Cl (р-р; 100Н₂О)	-298,9	—	—
NH₄Cl (р-р; 1000Н₂О)	-299,1	—	—
кДж/моль кДж/моль Дж/(моль К)
NH₄Cl (р-р; бесконечн.Н₂О)	-299,4	-210,8	170,8
NH₄NO₂ (кр.)	-256,1
NH₄NO₃ (кр.)	-365,43	-183,83	151,04
(NH₄)₂SO₄ (кр.)	-1180,31	-901,53	220,08
NH₄OH (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-366,2	-264,0	181,7
NO (г)	90,2	86,6	210,6
NOCl (г)	52,59	66,37	263,50
NO₂ (г)	33,5	51,55	240,2
NO₂ — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-104,6	-37,1	139,5
NO₃ — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-207,4	-111,6	147,2
N₂H₄ (г)	95,3	159,1	238,5
N₂O (г)	82,01	104,12	219,86
N₂O₄ (г)	9,6	98,4	303,8
N₂O₄ (ж)	-19,0	97,9	209,2
N₂O₅ (кр.)	-42,7	114,1	178,2
N₂O₅ (г)	13,30	117,14	355,65
HNO₃ (ж)	-173,00	-79,90	156,16
HNO₃ (г)	-133,91	-73,78	266,78
HNO₃ (р-р; 1Н₂О)	-187,7	—	—
HNO₃ (р-р; 20Н₂О)	-206,7	—	—
HNO₃ (р-р; 50Н₂О)	-206,9	—	—
HNO₃ (р-р; 100Н₂О)	-206,9	—	—
HNO₃ (р-р; 1000Н₂О)	-207,1	—	—
HNO₃ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-207,4	-111,6	147,2
Na (кр.)	0	0	51,30
Na + (р-р; бесконечн.Н₂О)	-240,41	-262,12	58,9
NaH (кр.)	-56,44	-33,6	40,0
NaAlO₂ (кр.)	-1133,03	-1069,20	70,29
Na₃AlF₆ (кр.)	-3309,54	-3158,53	283,49
NaBr (кр.)	-361,2	-349,1	86,94
NaС₂Н₃О₂ (кр.)	-710,40	-608,96	123,10
NaCl (кр.)	-411,41	-384,4	72,13
NaF (кр.)	-572,8	-542,6	51,17
NaI (кр.)	-288,06	-284,84	98,6
NaNO₃ (кр.)	-466,70	-365,97	116,50
NaOH (кр.)	-495,93	-379,8	64,43
NaOH (р-р; 20Н₂О)	-470,53	—	—
NaOH (р-р; 50Н₂О)	-470,17	—	—
NaOH (р-р; 100Н₂О)	-469,98	—	—
NaOH (р-р; 1000Н₂О)	-470,10	—	—
NaOH (р-р; бесконечн.Н 0)	-470,45	-419,44	48,0
Na₂B₄O₇ (кр.)	-3289	-3094	189,5
NaHCO₃ (кр.)	-949,08	-851,1	101,3
Na₂CO₃ (кр.)	-1129,43	-1045,7	135,0
Na₂CO₃ 10H₂O (кр.)	-4077	-3906	2172
Na₃РO₄ (кр.)	-1924,64	-1811,31	224,68
NaН₂РO₄ (кр.)	-1544,90	-1394,24	127,57
Na₂НРO₄ (кр.)	-1754,86	-1615,25	150,60
Na₂S (кр.)	-374,47	-358,13	79,50
Na₂SO₃ (кр.)	-1095,0	-1006,7	146,02
Na₂SO₄ (кр.)	-1389,5	-1271,7	149,62
Na₂SO₄ 10H₂O (кр.)	-4329,6	-3648,9	591,87
Na₂S₂O₃ (кр.)	-1117,13	-1043	225
Na₂SiF₆ (кр.)	-2849,72	-2696,29	214,64
Na₂SiF₆ (кр.)	-2849,72	-2696,29	214,64
Na₂SiO₃ (кр.)	-1561,43	-1467,50	113,76
Na₄SiO₄ (кр.)	-2106,64	-1976,07	195,81
Na₂O (кр.)	-414,84	-376,1	75,3
Na₂O₂ (кр.)	-512,5	-449,0	94,6
Ni (кр.)	0	0	29,9
кДж/моль кДж/моль Дж/(моль К)
Ni 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-53,1	-45,6	-126
Ni(NH₃)₆ 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-638	-253	356
Ni(OH)₂ (кр.)	-543,5	-458,4	80
Ni(OH)₃ (кр.)	-670,3	-540,0	96
NiO (кр.)	-239,74	-211,60	37,99
NiCl₂ (кр.)	-304,18	-258,03	98,07
NiSO₄ (кр.)	-873,49	-763,76	103,85
NiS (кр.)	-79,50	-76,87	52,97
O (г)	249,2	231,8	160,94
O₂ (г)	0	0	205,04
O + (г)	1568,78	1546,96	154,85
O — (г)	101,43	91,20	157,69
O₃ (г)	142,2	162,7	238,8
OH — (г)	-134,5	-129,4	171,4
OH — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-230,04	-157,32	-10,9
H₂O (кр.)	-291,85	—	39,33
H₂O (г)	-241,82	-228,61	188,72
H₂O (ж)	-285,83	-237,25	70,08
H₂O₂ (ж)	-187,78	-120,38	109,5
H₂O₂ (г)	-135,88	-105,74	234,41
H₂O₂ (р-р; 1Н₂О)	-189,87	—	—
P (г)	316,5	280,1	163,08
P (к, белый)	0	0	41,09
P (к, красный)	-17,4	-11,9	22,8
PCl₃ (г)	-279,5	-260,45	311,71
PCl₃ (ж)	-311,7	-274,49	218,49
PCl₅ (кр.)	-445,89	-318,36	170,80
PCl₅ (г)	-366,9	-297,1	364,4
P₂O₃ (ж)	-1097	-1023	142
P₂O₅ (кр.)	-1507,2	-1371,7	140,3
P₄O₆ (кр.)	-1640	—	—
P₄O₁₀ (кр.)	-2984,03	-2698	228,86
P₄O₁₀ (г)	-2894,49	-2657,46	394,55
PH₃ (г)	5,4	13,4	210,2
НPO₃ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О)	-969,01	-811,70	16,81
Н₂PO₃ — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-969,43	-830,81	79,50
PO₄ 3- (р-р; бесконечн.Н₂О)	-1272	-1012,6	-221
HPO₄ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-1286,2	-1083,2	-34
H₂PO₄ — (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-1289,9	-1124,3	91,6
H₃PO₄ (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-1281,8	-1136,5	160
H₃PO₄ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-1272	-1012,6	221
H₃PO₄ (кр.)	-1279,05	-1119,20	110,50
H₃PO₄ (ж)	-1266,90	-1134,00	200,83
Pb (кр.)	0	0	64,8
Pb 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-0,9	-24,4	-13
PbCl₂ (кр.)	-359,82	-314,56	135,98
PbCl₂ (г)	-173,64	-182,02	315,89
PbBr₂ (кр.)	-282,42	-265,94	161,75
PbI₂ (кр.)	-175,23	-173,56	175,35
PbСO₃ (кр.)	-699,56	-625,87	130,96
Pb(NO₃)₂ (кр.)	-451,7	-256,9	218
Pb(NO₃)₂ (р-р; 100Н₂О)	-425,2	—	—
Pb(NO₃)₂ (р-р; 1000Н₂О)	-417,6	—	—
Pb(NO₃)₂ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-415,7	-247,6	307
PbО (к, желт.)	-217,61	-188,20	68,70
PbО (к, красн.)	-219,3	-189,10	66,1
PbО₂ (кр.)	-276,6	-218	71,9
Pb₃О₄ (кр.)	-723,41	-606,17	211,29
PbS (кр.)	-100	-99	91,2
PbS (г)	122,34	76,25	251,33
кДж/моль кДж/моль Дж/(моль К)
PbSО₄ (кр.)	-920,48	-813,67	148,57
Pt (кр.)	0	0	41,55
PtCl₆ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О)	-669,44	-485,31	223,43
PtCl₄ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О)	-500,82	-354,01	125,64
PtCl₂ (кр.)	-106,69	-93,35	219,79
PtCl₄ (кр.)	-229,28	-163,80	267,88
Ra (кр.)	0	0	71,2
Ra 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-529,69	-555,99	28,87
RaCl₂ (кр.)	-887,6	-842,9	144,4
Ra(NO₃)₂ (кр.)	-992,27	-795,5	217,71
RaO (кр.)	-544	-513	71
RaSO₄ (кр.)	-1473,75	-1363,2	142,35
Rb (г)	80,9	53,1	169,98
Rb (кр.)	0	0	76,73
Rb + (р-р; бесконечн.Н₂О)	-251,04	-283,5	120,5
RbBr (кр.)	-394,6	-381,8	110,0
RbCl (кр.)	-435,2	-407,4	95,2
RbF (кр.)	-555,8	-525,9	77,8
RbI (кр.)	-331,9	-327,1	118,8
RbOH (кр.)	-418,7	-373,3	92
Rb₂SO₄ (кр.)	-1437,1	-1318,4	197,5
S (к, монокл.)	0,377	0,188	32,6
S (к, ромб.)	0	0	31,9
S (г)	278,81	238,31	167,75
S 2- (р-р; бесконечн.Н₂О)	32,6	85,4	-15
НS — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-17,57	12,15	62,76
SOCl₂ (г)	-212,8	-198,0	307,94
SO₂ (г)	-296,90	-300,21	248,07
SO₂Cl₂ (г)	-363,2	-318,9	311,3
SO₂Cl₂ (ж)	-394,13	-321,49	216,31
SO₃ (г)	-395,8	-371,2	256,7
SO₃ (ж)	-439,0	—	—
SO₃ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О)	-641,0	-486,8	-47,3
НSO₃ — (р-р; бесконечн.Н₂О)	-627,98	-527,32	132,38
SO₄ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О)	-911,0	-745,7	18,0
HSO₄ — (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс)	-889,2	-757,0	129
S₂O₃ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О)	-665	-516,7	3,7
H₂S (г)	-20,9	-33,8	205,69
H₂S₂ (г)	15,3	-4,5	260,7
H₂SO₄ (ж)	-814,2	-690,3	156,9
H₂SO₄ (р-р; 20Н₂О)	-885,2	—	—
H₂SO₄ (р-р; 50Н₂О)	-887,2	—	—
H₂SO₄ (р-р; 100Н₂О)	-887,8	—	—
H₂SO₄ (р-р; 1000Н₂О)	-892,5	—	—
H₂SO₄ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-911,0	-745,7	18,0
Sb (кр.)	0	0	45,7
SbCl₃ (кр.)	-381,16	-322,45	183,26
SbCl₃ (г)	-312,0	-299,5	338,5
SbCl₅ (г)	-388,8	-328,7	402
SbCl₅ (ж)	-437,2	-345,4	295
SbH₃ (г)	145,1	147,6	233,0
Sb₂О₃ (кр.)	-715,46	-636,06	132,63
Sb₂О₅ (кр.)	-1007,51	-864,74	125,10
Sb₄О₆ (кр.)	-1417,12	-1263,10	282,00
Sb₂S₃ (черн.)	-157,74	-156,08	181,59
Se (кр.)	0	0	42,13
Se (стекл.)	5,4	2,66	51,5
SeO₃ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О)	-507,5	-363,6	-2,5
SeO₄ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О)	-599,6	-444,5	62,7
H₂Se (г)	33	19,7	218,8
кДж/моль кДж/моль Дж/(моль К)
Si (кр.)	0	0	18,82
SiC (кр.)	-63	-60	16,61
SiCl₄ (г)	-657,5	-617,6	331,0
SiCl₄ (ж)	-687,8	-620,75	239,7
SiF₄ (г)	-1614,94	-1572,66	282,38
SiH₄ (г)	34,73	57,18	204,56
SiF₆ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О)	-2397	-2209	127
SiO₂ (к, a -кварц)	-910,94	-856,67	41,84
SiO₂ (к, a -кристобалит)	-908,3	-854,2	42,68
SiO₂ (к, a -тридимит)	-905,4	-851,6	43,51
SiO₂ (стекл.)	-903,49	-850,71	46,86
Sn (к, белое)	0	0	51,5
Sn (к, серое)	-2,092	0,126	44,1
Sn 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-10,5	-27,2	-22,7
SnCl₂ (кр.)	-331,01	-288,40	131,80
SnCl₂ (р-р; 300Н₂О)	-332,6	—	—
SnCl₂ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-344,7	-289,7	90,3
SnCl₄ (ж)	-528,86	-457,74	258,99
SnCl₄ (г)	-489,11	-449,55	364,84
SnO (кр.)	-285,98	-256,88	56,48
SnO (г)	20,85	-2,39	232,01
SnO₂ (кр.)	-580,8	-519,9	52,30
SnH₄ (г)	162,8	187,8	228,7
Sr (кр.)	0	0	55,7
Sr 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-551,5	-563,9	-33
Sr(NO₃)₂ (кр.)	-984,1	-785,0	194,6
SrO (кр.)	-590,5	-559,8	55,2
Sr(OH)₂ (кр.)	-965	-876	94
SrSO₄ (кр.)	-1459,0	-1346,9	121,81
Te (кр.)	0	0	49,5
TeO₂ (кр.)	-321,7	-264,6	59
TeCl₄ (кр.)	-323,84	-236,00	200,83
TeF₆ (г)	-1369,00	-1273,11	335,89
H₂Te (г)	99,7	85,2	228,8
Th (кр.)	0	0	53,39
Th(OН)₄ (кр.)	-1764,7	-1588,6	134
ThO₂ (кр.)	-1226,75	-1169,15	65,23
ThS₂ (кр.)	-627,60	-621,34	96,23
Th(SO₂)₂ (кр.)	-2541,36	-2306,04	148,11
Ti (кр.)	0	0	30,63
TiCl₂ (кр.)	-516	-467	87
TiCl₃ (кр.)	-720	-653	140
TiCl₄ (ж)	-804	-737	252,40
TiCl₄ (г)	-763,16	-726,85	354,80
TiO₂ (к, рутил)	-943,9	-888,6	50,33
TiO₂ (к, анатаз)	-933,03	-877,65	49,92
Tl (кр.)	0	0	64,18
TlCl (кр.)	-204,18	-184,98	111,29
TlCl (г)	-68,41	-92,38	256,06
Tl₂О (кр.)	-167,36	-138,57	134,31
Tl — (р-р; бесконечн.Н₂О)	5,52	-32,43	126,20
Tl 3+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	201,25	214,76	-176,92
U (кр.)	0	0	50,2
U 3+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-514,63	-520,59	-125,52
U 4+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-590,15	-538,91	-382,62
UCl₃ (кр.)	-867	-800	159,1
UF₄ (кр.)	-1910,37	-1819,74	151,67
UF₄ (г)	-1591,55	-1559,87	349,36
UF₆ (кр.)	-2188,23	-2059,82	227,61
UF₆ (г)	-2138,61	-2055,03	377,98
кДж/моль кДж/моль Дж/(моль К)
UO₂Cl₂ (кр.)	-1243,5	-1145,8	150,5
UO₂F₂ (кр.)	-1637,20	-1541,06	135,56
UO₂ (кр.)	-1085,0	-1031,9	77,03
UO₂ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О)	-1018	-952	-89,68
UO₂(NO₃)₂ (кр.)	-1348	-1114,76	-276,33
U₃O₈ (кр.)	-3574,81	-3369,50	282,42
V (кр.)	0	0	28,9
VCl₂ (кр.)	-461	-415	97,1
VCl₃ (кр.)	-581,2	-511,9	131,0
V₂O₅ (кр.)	-1552	-1421	131,0
W (кр.)	0	0	32,7
WCl₆ (кр.)	-598,3	-469,0	230
WO₂ (кр.)	-589,5	-533,7	50,5
WO₃ (кр.)	-842,7	-763,8	75,90
WO₄ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О)	-1073,2	-931,4	97,5
WS₂ (кр.)	-200,4	-192,8	71
Zn (кр.)	0	0	41,63
Zn 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-153,64	-147,16	-110,62
ZnCl₂ (кр.)	-415,1	-369,4	111,5
ZnCl₂ (г)	-265,68	-269,24	276,56
ZnCО₃ (кр.)	-812,53	-730,66	80,33
ZnCl₂ (р-р; 20Н₂О)	-462,7	—	—
ZnCl₂ (р-р; 50Н₂О)	-471,2	—	—
ZnCl₂ (р-р; 100Н₂О)	-477,6	—	—
ZnCl₂ (р-р; 1000Н₂О)	-485,1	—	—
ZnCl ₂ (р-р; бесконечн.Н₂О)	-487,8	-409,7	—
Zn(NH₃)₄ 2+ (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-537,0	-304,6	298
Zn(CN)₄ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	-332,1	-427,2	259,3
ZnO (кр.)	-350,6	-320,7	43,51
Zn(OH)₂ (кр.)	-645,43	-555,92	77,0
Zn(OH)₄ 2- (р-р; бесконечн.Н₂О, гип.недисс.)	—	-860,8	—
ZnS (кр.)	-205,4	-200,7	57,7
ZnSO₄ (кр.)	-981,4	-870,12	110,54
Zr (кр.)	0	0	38,99
ZrCl₄ (кр.)	-979,8	-889,3	181
ZrCl₄ (г)	-869,31	-834,50	368,19
Zr(OH)₄ (кр.)	-1661	—	—
ZrO₂ (кр.)	-1100,6	-1042,8	50,4
кДж/моль кДж/моль Дж/(моль К) Консультации и техническая поддержка сайта: Zavarka Team 📺 Видео Что такое Энтропия?Скачать Теплота образованияСкачать Термохимия, энтальпия \| Основные понятия \| Олимпиадные задачи по химииСкачать Тепловой эффект реакции. ЗадачиСкачать 78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)Скачать Решение задач на первое начало термодинамики. ТермохимияСкачать Свободная энергия Гиббса. 10 класс.Скачать 2 1 Первый закон термодинамики ЭнтальпияСкачать ДВИ по химии. Термохимия. Уравнение Аррениуса, закон Гесса, задачи на теплоемкостьСкачать Поделиться или сохранить к себе: Search for: Статьи Преобразование канонического уравнения прямой в параметрическое онлайн 1021 Статьи Написать уравнение реакции гидролиза любого дипептида 1017 Статьи Как решить уравнение в visual studio 1017 Статьи Как найти наибольший корень неполного квадратного уравнения Статьи Калькулятор решения уравнений с параметром 1016 Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства О сайте \| \| © 2024 Про уравнения - легко.

Стандартная энтальпия образования воды уравнение

Тепловой эффект процесса

Термохимические уравнения

Закон Гесса

Следствия из закона Гесса

Стандартные термодинамические величины

Стандартные энтальпии образования и сгорания

Примеры решения задач

Задачи для самостоятельного решения

Стандартная энтальпия образования воды уравнение

Стандартные энтальпии образования Δ H o обр., стандартные энергии Гиббса образования Δ G o обр. неорганических веществ и их стандартные энтропии S o при 298,15 К

📺 Видео

Стандартные энтальпии образования _Δ H o _обр., стандартные энергии Гиббса образования _Δ G o _обр. неорганических веществ и их стандартные энтропии S o при 298,15 К