Про уравнения - легко » Статьи

Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакций

Обновлено
Please wait.
Содержание
  1. We are checking your browser. gomolog.ru
  2. Why do I have to complete a CAPTCHA?
  3. What can I do to prevent this in the future?
  4. Этан: способы получения и свойства
  5. Гомологический ряд этана
  6. Строение этана
  7. Изомерия этана
  8. Химические свойства этана
  9. 1. Реакции замещения
  10. 1.1. Галогенирование
  11. 1.2. Нитрование этана
  12. 2. Дегидрирование этана
  13. 3. Окисление этана
  14. 3.1. Полное окисление – горение
  15. Получение этана
  16. 1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)
  17. 2. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)
  18. 3. Гидрирование алкенов и алкинов
  19. 4. Синтез Фишера-Тропша
  20. 5. Получение этана в промышленности
  21. Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакций
  22. Разница между этаном и этеном
  23. Видео:
  24. Содержание:
  25. Главное отличие — этан против этена
  26. Ключевые области покрыты
  27. Что такое этан
  28. Что такое этен
  29. Сходство этана и этена
  30. Разница между этаном и этеном
  31. Определение
  32. Химическая формула
  33. Гибридизация углерода
  34. Молярная масса
  35. Температура плавления
  36. Угол скрепления
  37. Длина связи C-C
  38. C-H Длина Связи
  39. Заключение
  40. Видео:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Химические свойства алканов. 1 часть. 10 класс.Скачать

Химические свойства алканов. 1 часть. 10 класс.

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и Получение

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 7076fbe5c8369781 • Your IP : 85.95.179.80 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакций

Этан: способы получения и свойства

Этан C2H6 – это предельный углеводород, содержащий два атома углерода в углеродной цепи. Бесцветный газ без вкуса и запаха, нерастворим в воде и не смешивается с ней.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Гомологический ряд этана

Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп –СН2– друг от друга. Такие вещества называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом.

Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH4. , или Н–СH2–H.

Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН2– в углеводородную цепь алкана.

Название алкана Формула алкана
МетанCH4
ЭтанC2H6
ПропанC3H8
БутанC4H10
ПентанC5H12
ГексанC6H14
ГептанC7H16
ОктанC8H18
НонанC9H20
ДеканC10H22

Общая формула гомологического ряда алканов CnH2n+2.

Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C5–C17 – жидкости, начиная с C18 – твердые вещества.

Видео:Алкены. Ч.3-3. Химические свойства. Реакции окисления и горения.Скачать

Алкены. Ч.3-3. Химические свойства. Реакции окисления и горения.

Строение этана

В молекулах алканов встречаются химические связи C–H и С–С.

Связь C–H ковалентная слабополярная, связь С–С – ковалентная неполярная. Это одинарные σ-связи. Атомы углерода в алканах образуют по четыре σ-связи. Следовательно, гибридизация атомов углерода в молекулах алканов – sp 3 :

Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакций

При образовании связи С–С происходит перекрывание sp 3 -гибридных орбиталей атомов углерода:

Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакций

При образовании связи С–H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:

Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакций

Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.

Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве под углом 109 о 28′ друг к другу:

Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакций

Это соответствует тетраэдрическому строению молекулы.

Например, в молекуле этана C2H6 атомы водорода располагаются в пространстве в вершинах двух тетраэдров, центрами которых являются атомы углерода

Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакций

Видео:Химия с нуля — Химические свойства АлкеновСкачать

Химия с нуля — Химические свойства Алкенов

Изомерия этана

Для этана не характерно наличие изомеров – ни структурных (изомерия углеродного скелета, положения заместителей), ни пространственных.

Видео:ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок ХимииСкачать

ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок Химии

Химические свойства этана

Этан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.

Для метана характерны реакции:

Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.

Поэтому для этана характерны радикальные реакции.

Этан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.

Видео:Все химические свойства алкенов в одном вебинаре | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Все химические свойства алкенов в одном вебинаре | Химия ЕГЭ | Умскул

1. Реакции замещения

В молекулах алканов связи С–Н более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи С–С.

1.1. Галогенирование

Этан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.

При хлорировании этана сначала образуется хлорэтан:

Хлорэтан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорэтана, трихлорэтана, тетрахлорметана и т.д.

1.2. Нитрование этана

Этан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании и под давлением. Атом водорода в этане замещается на нитрогруппу NO2.

Например. При нитровании этана образуется преимущественно нитроэтан:

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Решение цепочек превращений по химии

2. Дегидрирование этана

Дегидрирование – это реакция отщепления атомов водорода.

В качестве катализаторов дегидрирования используют никель Ni, платину Pt, палладий Pd, оксиды хрома (III), железа (III), цинка и др.

При дегидрировании алканов, содержащих от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, разрываются связи С–Н у соседних атомов углерода и образуются двойные и тройные связи.

Например, п ри дегидрировании этана образуются этилен или ацетилен: Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакций

Видео:Химические свойства алканов | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Химические свойства алканов | Химия ЕГЭ для 10 класса | Умскул

3. Окисление этана

Этан – слабополярное соединение, поэтому при обычных условиях он не окисляется даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.).

3.1. Полное окисление – горение

Этан горит с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения этана сопровождается выделением большого количества теплоты.

Уравнение сгорания алканов в общем виде:

При горении этана в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С.

Видео:1.3. Алканы: Химические свойства. Подготовка к ЕГЭ по химииСкачать

1.3. Алканы: Химические свойства. Подготовка к ЕГЭ по химии

Получение этана

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)

Это один из лабораторных способов получения этана из хлорметана или бромметана. При этом происходит удвоение углеродного скелета.

Например , хлорметан реагирует с натрием с образованием этана:

Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакций

Видео:#10. Химические свойства алканов. Реакции термического превращения.Скачать

#10. Химические свойства алканов. Реакции термического превращения.

2. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)

Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении.

R–COONa + NaOH → R–H + Na2CO3

Декарбоксилирование — это отщепление (элиминирование) молекулы углекислого газа из карбоксильной группы (-COOH) или органической кислоты или карбоксилатной группы (-COOMe) соли органической кислоты.

При взаимодействии пропионата натрия с гидроксидом натрия при сплавлении образуется этан и карбонат натрия:

CH3–CH2 –COONa + NaOH → CH3–CH2 –H + Na2CO3

Видео:Алканы: химические свойства. Практика. [4] Органика С НУЛЯ | Химия для 10 класса и ЕГЭ-2024Скачать

Алканы: химические свойства. Практика. [4] Органика С НУЛЯ | Химия для 10 класса и ЕГЭ-2024

3. Гидрирование алкенов и алкинов

Этан можно получить из этилена или ацетилена:

Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакций

При гидрировании этилена образуется этан:

Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакций

При полном гидрировании ацетилена также образуется этан:

Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакций

Видео:Физические и химические свойства алкенов. 1 часть. 10 класс.Скачать

Физические и химические свойства алкенов. 1 часть. 10 класс.

4. Синтез Фишера-Тропша

Из синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды:

Это промышленный процесс получения алканов.

Синтезом Фишера-Тропша можно получить этан:

Видео:Углеводороды. Тема 12. Физические и химические свойства алкеновСкачать

Углеводороды. Тема 12. Физические и химические свойства алкенов

5. Получение этана в промышленности

В промышленности этан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа . При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы.

Видео:Химические свойства металлов. 9 класс.Скачать

Химические свойства металлов. 9 класс.

Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакций

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Какие углеводороды называют алкенами? Углеводороды, содержащие в молекулах одну двойную связь и имеющие общую формулу CnH2n, называют а лкенами.
Приведите молекулярные и структурные формулы, а также названия алкенов, содержащих от двух до четырёх атомов углерода в молекуле.

Молекулярная формулаСтруктурная формулаНазвание
C2H 4CH2=CH 2этен
C3H 6CH2=CH―CH3пропен
C4H 8CH2=CH―CH2―CH3
CH3 ― CH=CH―CH3		бутен-1
бутен-2

Задание 2
Какие виды изомерии характерны для этиленовых углеводородов? Ответ проиллюстрируйте примерами изомеров бутена.

Виды изомерииПримерыНазвания соединений
Изомерия углеродного скелета.CH2=CH―CH2―CH3бутен-1
Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакций2-метилпропен
Изомерия положения двойной связиCH2=CH―CH2―CH3
CH3 ― CH=CH―CH3		бутен-1
бутен-2
Пространственная изомерия.Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакцийцис-бутен-2
Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакцийтранс-бутен-2

Задание 3
Охарактеризуйте промышленные и лабораторные способы получения алкенов. Напишите уравнение реакции дегидрирования алканов с использованием общих формул.
Промышленные способы.
Каталитический и термический крекинг (нагревание алканов без доступа воздуха в присутствии катализатора или при высокой температуре) предельных углеводородов нефти и попутного нефтяного газа. Цепь углеродных атомов разрывается примерно пополам, при этом образуются молекулы предельного и непредельного углеводородов:
C8H18 октан t → C4H8 бутен + C4H10 бутан
Лабораторные способы.
Дегидратация спиртов (отщепление молекулы воды) при воздействии водоотнимающих средств (концентрированной серной кислоты, оксида алюминия) при нагревании:
C2H5OH t, H2SO4(конц.) → C2H4 + H2O
Дегидрирование алканов (отщепление молекулы водорода) над катализаторами при высокой температуре:
CnH2n+2 t, кат. → CnH2n + H 2

Задание 4
Для пропилена напишите уравнения реакций:
а) горения;
2CH3 ― CH=CH2 + 9O2 ⟶ 6CO2 + 6H2O
б) гидратации;
Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакций
в) присоединения бромоводорода;
CH3 ― CH=CH2 + HBr ⟶ CH3 ― CHBr ― CH3
г) гидрирования;
CH3 ― CH=CH2 + H2 t,p,кат. ⟶ CH3 ― CH2 ― CH 3
д) бромирования.
CH3 ― CH=CH2 + Br2 ⟶ CH3 ― CHBr ― CH2Br

Задание 5
Сравните этан и этилен по следующим признакам:
а) качественный и количественный состав;
Молекула этана состоит из 2 атомов углерода и 6 атомов водорода: C2H6.
Молекула этилена состоит из 2 атомов углерода и 4 атомов водорода: C2H4.
б) строение молекул;
В молекуле этана все атомы углерода находятся в состоянии sp 2 -гибридизации, все связи одинарные, молекула имеет форму тетраэдра.
В молекуле этилена атомы углерода, между которыми имеется двойная связь, находятся в состоянии sp 2 -гибридизации, двойная связь состоит из одной σ- и одной 𝝿-связи, в молекуле все атомы расположены в одной плоскости.
в) химические свойства.
Реакция горения этана и этилена:
2CH3 ― CH3 + 7O2 ⟶ 4CO2 + 6H2O
CH2=CH2 + 3O2 ⟶ 2CO2 + 2H2O
Реакция галогенирования этана и этилена:
CH3 ― CH3 + Br2 ⟶ CH3 ― CH2Br + HBr
CH2=CH2 + Br2 ⟶ CH2Br ― CH2Br
Реакция дегидрирования этана:
CH3 ― CH3 t, кат. ⟶ CH2=CH2 + H2
Реакция гидратации этилена:
CH2=CH2 + H2O кат. ⟶ CH3 ― CH2 ― OH
Реакция гидрогалогенирования этилена:
CH2=CH2 + HBr ⟶ CH3 ― CH2Br
При пропускании этилена через водный раствор перманганата калия происходит обесцвечивание этого раствора:
CH2=CH2 + [O] + H2O ⟶ HO ― CH2 ― CH2 ― OH
Реакция полимеризации этилена:
nCH2=CH2 ⟶ ( ― CH2 ― CH2 ― )n

Задание 6
Рассчитайте массовые доли элементов в этене и бутене.
Mr(C2H4)=2•Ar(C)+2•Ar(H)=2•12+4•1=28
ωC2H4(C)=2•Ar(C)/Mr(C2H4)=2•12:28=0,857, или 85,7%
ωC2H4(H)=100%- ωC2H4(H)=100%-85,7%=14,3%
Mr(C4H8)=4•Ar(C)+8•Ar(H)=4•12+8•1=56
ωC4H8(C)=4•Ar(C)/Mr(C4H8)=4•12:56=0,857, или 85,7%
ωC4H8(H)=100%- ωC4H8(H)=100%-85,7%=14,3%
Не производя расчётов, укажите, чему равны массовые доли элементов в гексене C6H12. Массовые доли элементов в гексене C6H12 равны массовым долям элементов в этене и бутене, и составляют ωC6H12(C)=85,7% и ωC6H12(H)=14,3%
Поясните своё решение. Массовая доля углерода C6H12 (общая формула CnH2n) не зависит от количества его атомов, а только от значения их относительной атомной массы:
ωCnH2n(C)=n•Ar(C):Ar(CnH2n)=n⋅Ar(C):(n•Ar(C)+2n•Ar(H))=Ar(C):(Ar(C)+2•Ar(H))

Видео:Видео №3. Как составить изомерыСкачать

Видео №3. Как составить изомеры

Разница между этаном и этеном

Видео:Физические и химические свойства алкенов | Химия 10 класс #12 | ИнфоурокСкачать

Физические и химические свойства алкенов | Химия 10 класс #12 | Инфоурок

Видео:

  • Видео: Конформации этана и пропана (видео 19) | Алканы и Циклоалканы | Химия

    Содержание:

    Главное отличие — этан против этена

    Углеводороды — это молекулы, состоящие из атомов углерода (C) и водорода (H). Большинство углеводородов содержится в сырой нефти. Этан и этен являются такими углеводородами, которые имеют простую молекулярную структуру, но очень полезны во многих отраслях промышленности. Этан является насыщенным углеводородом. У него нет двойных связей. Этен является ненасыщенным углеводородом. У него двойная связь. Однако оба являются алифатическими углеводородами, поскольку они не являются циклическими структурами. Основное различие между этаном и этеном что атомы углерода этана являются sp 3 гибридизуется, тогда как атомы углерода в этене являются sp 2 гибридизовал.

    Ключевые области покрыты

    1. Что такое этан
    — определение, свойства, применение
    2. Что такое этен
    — определение, свойства, применение
    3. В чем сходство этана и этена
    — Краткое описание общих черт
    4. В чем разница между этаном и этеном
    — Сравнение основных различий

    Ключевые термины: алифатический, этан, этен, этилен, гибридизация, углеводороды, пи-бонды, сигма-бонды.

    Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакций

    Что такое этан

    Этан является углеводородом, состоящим из двух атомов углерода и шести атомов водорода. Это насыщенный углеводород, который не имеет двойных связей в своей структуре. Два атома углерода связаны друг с другом через ковалентную связь. Атомы водорода связаны с атомами углерода через одинарные связи. Три атома водорода связаны с каждым углеродом. Атомы углерода этана являются sp 3 гибридизовал. Следовательно, не существует негибридизованных p-орбиталей для образования пи-связей. Следовательно, в этане присутствуют только сигма-связи.

    Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакций

    Рисунок 1: Молекулярная структура этана

    Молярная масса этана составляет около 30,07 г / моль. Это бесцветный газ без запаха при комнатной температуре и атмосферном давлении. Температура плавления этана составляет около -182,8 о C. Химическая формула этана дана как C2ЧАС6, Поскольку нет двойных связей, этан можно отнести к категории алканов. Этан является вторым по важности компонентом природного газа.

    Этан является легковоспламеняющимся; следовательно, он горючий. Это компонент природного газа. Этан также используется в качестве реагента для производства этилена. Поскольку этилен является важным компонентом в ряде отраслей промышленности, он очень важен в качестве реагента. Кроме того, этан является хладагентом, который используется в холодильных системах, которые вызывают охлаждение.

    Что такое этен

    Этен является углеводородом, который состоит из двух атомов углерода и четырех атомов водорода. Химическая формула этена является C2ЧАС4, Два атома углерода связаны друг с другом через двойную связь. Следовательно, этен является ненасыщенным углеводородом. Два атома углерода являются sp 2 гибридизовал. Молекулярная геометрия этена плоская.

    Сравните по химическим свойствам этан и этен запишите уравнения реакций

    Рисунок 2: Молекулярная структура этена

    Молярная масса этена составляет около 28,05 г / моль. Температура плавления этена составляет -169,2 о C. При комнатной температуре и атмосферном давлении этен представляет собой бесцветный газ с характерным запахом. Угол связи между связями этена составляет около 121,3 о , Поскольку атомы углерода состоят из негибридизованных p-орбиталей, эти орбитали могут образовывать пи-связь между двумя атомами углерода. Эта двойная связь вызывает реакционную способность этена.

    Общее название для этена этилен, Он используется в производстве полимерных материалов, таких как полиэтилен, путем полимеризации этенового мономера. Этилен также играет важную роль в растениях как гормон, который регулирует созревание плодов.

    Сходство этана и этена

    • Молекулы этана и этена состоят из атомов углерода и водорода.
    • Оба состоят из двух атомов углерода.
    • Оба являются углеводородами.
    • Оба являются алифатическими органическими молекулами.

    Разница между этаном и этеном

    Определение

    Этан: Этан является углеводородом, состоящим из двух атомов углерода и шести атомов водорода.

    Этилен: Этен является углеводородом, состоящим из двух атомов углерода и четырех атомов водорода.

    Химическая формула

    Этан: Химическая формула этана является C2ЧАС6.

    Этилен: Химическая формула этена является C2ЧАС4.

    Гибридизация углерода

    Этан: Атомы углерода этана являются sp 3 гибридизовал.

    Этилен: Атомы углерода этена sp 2 гибридизовал.

    Молярная масса

    Этан: Молярная масса этана составляет около 30,07 г / моль.

    Этилен: Молярная масса этена составляет около 28,05 г / моль.

    Температура плавления

    Этан: Температура плавления этана составляет около -182,8 о C.

    Этилен: Температура плавления этена составляет около -169,2 о C.

    Угол скрепления

    Этан: Угол связи Н-С-С связи в этане составляет около 109,6 о .

    Этилен: Угол связи Н-С-С связи в этене составляет около 121,7 о .

    Длина связи C-C

    Этан: Длина связи С-С в этане составляет около 154 мкм.

    Этилен: Длина связи С-С в этене составляет около 133 пм.

    C-H Длина Связи

    Этан: Длина связи C-H в этане составляет около 110 мкм.

    Этилен: Длина связи С-Н в этене составляет около 108 пм.

    Заключение

    И этан, и этен можно найти в качестве основных компонентов в природном газе. Это очень легковоспламеняющиеся и горючие. Хотя этен можно использовать в качестве мономера для производства полимеров, этан нельзя использовать для этой цели. Это связано с тем, что этан не имеет ни двойной связи, ни функциональной группы. Это главное различие между этаном и этаном.

    Поделиться или сохранить к себе:
    О сайте | | © 2024 Про уравнения - легко.