Сравните кислотно основные свойства гидроксида натрия и гидроксида железа 2 приведите уравнения (3 видео)

Сравните кислотно — основные свойства гидроксида натрия и гидроксида железа(3)?

Химия | 5 — 9 классы

Сравните кислотно — основные свойства гидроксида натрия и гидроксида железа(3).

Приведите необходимые уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

NaOHпроявляетосновные свойства, например, взаимодействуетс кислотами

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na + + OH — + H + + Cl — = Na + + Cl — + H2O

Fe(OH)3являетсяамфотерным соединением, то есть взаимодействует как с кислотой, таки с щелочью.

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H + + 3Cl — = Fe3 + + 3Cl — + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H + = Fe3 + + 3H2O

Fe(OH)3 + 3KOH = K3[Fe(OH)6]

Fe(OH)3 + 3K + + 3OH — = 3K + + [Fe(OH)6]3 -.

Содержание

Реакция гидроксида натрия с гидроксидом алюминия в молекулярной и ионной форме?
Определите характер свойств оксидов(т?
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций 1)Сульфат железа (2) + гидроксид натрия — — — — — 2)Гидроксид натрия + азотная кислота — — — — — 3) Хлорид натрия + серная кислорта — — — — -?
Составить уравнения реакции получения гидроксида хрома (III) из сульфата хрома (III) и гидроксида натрия?
Молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом меди 2, оксидом железа 3 и корбонатом натрия?
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида железа (II)?
Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 1?
Приведите примеры реакций, иллюстрирующих кислотно — основные свойства гидроксида Cr(3)?
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций характеризующих свойства гидроксида алюминия как амфотерного гидроксида?
Напишите данные уравнения реакции в молекулярном и в ионном виде гидроксид натрия + оксид углерода (4) гидроксид калия + сульфат железа (3) гидроксид цинка + ортофосфорная кислота?
Гидроксид железа (II)
Гидроксид железа (II)
Способы получения
Химические свойства
Школе NET
Register
Login
Newsletter
Главный Попко
сравните кислотно основные свойства гидроксида натрия и гидроксида железа 2
📺 Видео

Видео:ГИДРОКСИД НАТРИЯ | NaOH | Химические свойства ГИДРОКСИДА НАТРИЯ | Качественные реакции | ХимияСкачать

Реакция гидроксида натрия с гидроксидом алюминия в молекулярной и ионной форме?

Реакция гидроксида натрия с гидроксидом алюминия в молекулярной и ионной форме.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Определите характер свойств оксидов(т?

Определите характер свойств оксидов(т.

Е. укажите их свойства : основные, кислотные и т.

Д. ) CO2, N2O3, Na2o напишите формулы соответствующих им гидроксидов.

С помощью уравнений реакций(в молекулярном и ионно — молекулярном виде)докажите свойства этих оксидов.

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойствСкачать

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций 1)Сульфат железа (2) + гидроксид натрия — — — — — 2)Гидроксид натрия + азотная кислота — — — — — 3) Хлорид натрия + серная кислорта — — — — -?

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций 1)Сульфат железа (2) + гидроксид натрия — — — — — 2)Гидроксид натрия + азотная кислота — — — — — 3) Хлорид натрия + серная кислорта — — — — -.

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Составить уравнения реакции получения гидроксида хрома (III) из сульфата хрома (III) и гидроксида натрия?

Составить уравнения реакции получения гидроксида хрома (III) из сульфата хрома (III) и гидроксида натрия.

Уравнения реакции представить в молекулярном, полном ионном и сокращенно ионном виде.

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

Молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом меди 2, оксидом железа 3 и корбонатом натрия?

Молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом меди 2, оксидом железа 3 и корбонатом натрия.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида железа (II)?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида железа (II).

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 1?

Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 1.

Взаимодействие гидроксида натрия и серной кислоты.

2. взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом калия.

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойствСкачать

Приведите примеры реакций, иллюстрирующих кислотно — основные свойства гидроксида Cr(3)?

Приведите примеры реакций, иллюстрирующих кислотно — основные свойства гидроксида Cr(3).

Видео:Гидроксиды – кислоты, основания, амфотерные гидроксиды | ХимияСкачать

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций характеризующих свойства гидроксида алюминия как амфотерного гидроксида?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций характеризующих свойства гидроксида алюминия как амфотерного гидроксида.

Видео:Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать

Напишите данные уравнения реакции в молекулярном и в ионном виде гидроксид натрия + оксид углерода (4) гидроксид калия + сульфат железа (3) гидроксид цинка + ортофосфорная кислота?

Напишите данные уравнения реакции в молекулярном и в ионном виде гидроксид натрия + оксид углерода (4) гидроксид калия + сульфат железа (3) гидроксид цинка + ортофосфорная кислота.

На этой странице находится ответ на вопрос Сравните кислотно — основные свойства гидроксида натрия и гидроксида железа(3)?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 — 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Mn + 7 о — ль, Fe + 2 в — ль.

Я на пишу кратко Na2 O = 23 * 2 + 16 = 62 а. Е. м = 0, 741 = 0, 258 C2H6 = 12 * 2 + 6 = 30 а. Е. м = 0, 8 = 0, 2 Fe2O3 = 55 * 2 + 16 * 3 = 158 a. E. m.

(С6Н5)2—СНОН вот ответ.

Находим число атомов воды число атомов воды = 3 N(H2O) = (m / M) * N(A) * n N(H2O) = 9 / 18 * 6. 02 * 10 ^ 23 * 3 = 9. 03 * 10 ^ 23 N(S) = N(H2O) = 9. 03 * 10 ^ 23 атомов число атомов серы = 1, M(S) = 32 g / mol N(S) = m(S) / M(S) * N(A) * n 9. 0..

1 моль любого вещества содержит 6, 02 * 10 ^ 23 частиц, следовательно одинаковое количество разных веществ содержат одинаковое количество частиц. N(H2O) = m / M = 9 / 18 = 0. 5моль m(S) = n * M = 0. 5 моль * 32 г / моль = 16 г.

Ослабевают, а металлические усиливаются.

2Na + 2H2O = NaOH + H2 n(Na) = 230г / 23г / моль = 10 моль n(Na) : n(H2) = 2 : 1 следовательно n(H2) = 5 моль V(H2) = 5 моль * 22, 4 л / моль = 112 л.

1 молекула воды содержит 2 атома водорода и 1 атом кислорода , то есть 3 атома, 1 молекула углекислого газа содержит 1 атом углерода и 2 атома кислорода , то есть 3 атома H2O + CO2 — — >H2CO3 в вместе они содержат 6 атомов.

Н2Х требуется найти Х w(массовая доля Н) = 0, 111 молярная масса водорода 1 , число атомов Н равно 2 по вариантам ответов. W = m(H) / m(H2X) m(H2X) = m(H) / w = 2 / 0, 111 = 18 M(X) = 18 — 2 = 16 X — O H2O.

2KMnO4 + 16HCl — > 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O K( + )Mn( + 7)O( — 2) + H( + )Cl( — ) — > Mn( + 2)Cl( — ) + Cl(0) + K( + )Cl( — ) + H( + )O( — 2) Mn( + 7) + 5e — > Mn( + 2) 2 в — ие ок — ль 2Cl( — ) — 2e — > Cl2(0) 5 ок — ие в — ль 2NH3 + 3CuO — > 3Cu..

Видео:Реакция сульфата никеля и гидроксида натрия. Образование гидроксида никеля (II)Скачать

Гидроксид железа (II)

Способы получения

1. Гидроксид железа (II) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (II) и хлорида аммония:

2. Гидроксид железа (II) можно получить действием щелочи на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием гидроксида железа (II) и хлорида калия:

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

Химические свойства

1. Гидроксид железа (II) проявляется основные свойства , а именно реагирует с кислотами . При этом образуются соответствующие соли.

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида железа (II):

2. Гидроксид железа (II) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (II):

3. Гидроксид железа (II) проявляет сильные восстановительные свойства , и реагирует с окислителями. При этом образуются соединения железа (III) .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с кислородом в присутствии воды:

Гидроксид железа (II) взаимодействует с пероксидом водорода:

При растворении Fe(OH)₂ в азотной или концентрированной серной кислотах образуются соли железа (III):

4. Г идроксид железа (II) разлагается при нагревании :

Видео:Реакция нейтрализации гидроксида натрия соляной (хлороводородной) кислотойСкачать

Школе NET

Register

Do you already have an account? Login

Don’t you have an account yet? Register

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

Главная 
Вопросы & Ответы 
Вопрос 12775942

Главный Попко

Видео:Как определить кислотность желудка? 3 домашних теста🧐Скачать