Sr oh 2 p2o5 уравнение (5 видео) | Про уравнения

Содержание

Гидроксид стронция: способы получения и химические свойства
Способы получения
Качественная реакция
Химические свойства
Особенности взаимодействия кислых солей со щелочами.
Химические свойства оксида фосфора 5 и его применение
Оксид фосфора (V) — что это такое
Химические и физические свойства
Получение и использование оксида фосфора (V)
🎬 Видео

Видео:Реакция фосфорного ангидрида с водой | P2O5 + H2O → 2HPO3Скачать

Гидроксид стронция: способы получения и химические свойства

Гидроксид стронция Sr(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Умеренно растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 121,63; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,625; t_пл = 460º C.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Способы получения

1. Гидроксид стронция получают в результате взаимодействия насыщенного нитрата стронция и насыщенного гидроксида натрия при комнатной температуре, на выходе образуется нитрат натрия и гидроксид стронция:

2 . При взаимодействии стронция с водой при комнатной температуре образуется гидроксид стронция и водород:

3. Оксид стронция при взаимодействии с водой при комнатой температуре образует гидроксид стронция:

Видео:КАК УРАВНЯТЬ P2 + O2 = P2O5 ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ / Реакция фосфора и кислородаСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид стронция — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Химические свойства

1. Гидроксид стронция взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид стронция реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом стронция и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид стронция и вода:

1.1.2. Гидроксид стронция взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат стронция и воду:

1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида стронция и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат стронция и вода:

1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом стронция реагирует горячая сероводородная кислота , образуя сульфид стронция и воду:

1.1.5. Гидроксид стронция вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида стронция и воды:

1.2. Гидроксид стронция взаимодействует с оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида стронция и углекислого газа образуется карбонат стронция и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат стронция в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат стронция в растворе:

1.2.2. Гидроксид стронция вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит стронция и воду:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид стронция в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита стронция в растворе:

2. Гидроксид стронция разлагается при температуре 520 — 580º С, образуя на выходе оксид стронция и воду:

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Особенности взаимодействия кислых солей со щелочами.

Достаточно часто возникают затруднения при записи реакций кислых солей со щелочами. Ниже рассмотрим основные закономерности подобных взаимодействий. Под кислыми солями подразумеваем соли, в которых остались атомы водорода, способные к замещению на катионы металлов или аммония. Отсюда первый вывод: при добавлении щелочи водород в составе «кислого» аниона будет замещаться с образованием среднего аниона. По такой схеме будут идти простейшие примеры 1) и 2):

2) LiHS + LiOH = Li₂S + H₂O
Li + + HS − + Li + + OH − = 2Li + + S 2- + H₂O
HS − + OH − = S 2- + H₂O

При рассмотрении солей фосфорной кислоты будут возникать дополнительные варианты за счет образования двух видов кислых солей: гидрофосфатов и дигидрофосфатов. Тут следует обращать внимание на избыток/недостаток соли, либо щелочи. Сравните примеры 3) и 4):

Щелочи в примере 3) мало, не хватает для полного замещения атомов водорода в кислой соли.

В примере 4) щелочи много, заместит все возможные атомы водорода в кислой соли.

Значительно больше сложностей возникает при взаимодействии кислой соли и щелочи с разными катионами. Здесь все так же сперва происходит превращение кислого аниона в средний, а далее возможен обмен катионами. Влиять на такой обмен будет природа катионов, растворимость соответствующих средних солей, а также избыток/недостаток соли, либо щелочи. Рассмотрим возможные комбинации для солей двухосновной кислоты, например, угольной:

В описании задания случай 5) можно охарактеризовать фразой «в образовавшемся растворе практически отсутствовали гидроксид-ионы», что вполне понятно из ионного уравнения.

Для случая 6) можно записать «в образовавшемся растворе практически отсутствовали карбонат-ионы», что вполне понятно, поскольку они полностью перешли в состав осадка карбоната бария.

Различие в примерах 5) и 6) легко понять, если представить, что карбонат калия, образовавшийся на первой стадии, может далее вступить в обмен с избытком гидроксида бария.

Теперь давайте поменяем местами исходные катионы и убедимся, что тогда реакция может пойти единственным образом:

Почему невозможен вариант с получением гидроксида бария по аналогии со случаем 6)? Потому что карбонат бария уже является осадком и в дальнейшее взаимодействие с гидроксидом калия не вступает:

BaCO₃ + KOH – нет реакции

Схожие рассуждения можно применить и для реакций с участием трехосновной фосфорной кислоты. Там так же будет больше вариантов протекания, если исходим из соли щелочного металла и щелочи, содержащей щелочноземельный металл:

Вариант 8) с образованием двух солей, по формулировке «в образовавшемся растворе практически отсутствовали гидроксид-ионы». Гидроксида кальция добавили мало, связать все фосфат-ионы в осадок не смог.

Вариант 9) с образованием соли и щелочи, по формулировке «в образовавшемся растворе практически отсутствовали фосфат-ионы». Гидроксида кальция взяли много, все фосфат-ионы перешли в осадок.

Если взять изначально соль щелочноземельного металла и гидроксид щелочного, то вариант будет только один:

Причина отсутствия гидроксида кальция в продуктах по аналогии с пунктом 7) – нерастворимость промежуточно образовавшегося фосфата кальция и отсутствие обмена с ним:

Реакции с дигидрофосфатами будут идти по аналогичным схемам и приводить к двум солям, либо соли и щелочи. Рассмотрим два примера из числа возможных:

Весь фосфат перешел в осадок.

Часть фосфата перешла в осадок, новый гидроксид образоваться не может.

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические свойства оксида фосфора 5 и его применение

Видео:Самые красивые химические реакции - образование Сu(OH)₂Скачать

Оксид фосфора (V) — что это такое

Оксид фосфора (V) является кислотным оксидом. Представляет собой кристаллическое вещество белого цвета молекулярного строения.

В обычных условиях оксид фосфора (V) имеет вид белых кристаллов. В парах вещество состоит из молекул P 4 О 10 . Соединение обладает высокой степенью гигроскопичности.

Химическая формула оксида фосфора (V):

P 4 O 10 и P 2 O 5

Формулу вещества в химии записывают двумя способами. С целью упростить запись чаще используют второй вариант P 2 O 5 .

Структурные модификации оксида фосфора (V):

кристаллическая;
полимерная стекловидная.

В кристаллической модификации в узлах кристаллической решетки находятся молекулы P 2 O 5 , связанные попарно.

Характеристика модификаций оксида фосфора (V) с разным строением:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические и физические свойства

Список физических свойств оксида фосфора (V):

соединение относят к типу неорганических веществ;
имеет вид белых тригональных кристаллов;
твердое агрегатное состояние при 20°C и атмосферном давлении 1 атм.;
плотность каждой H-формы при условии, что вещество находится в твердом состоянии при комнатной температуре, равна 2 , 3 г / с м 3 ;
плотность O`-формы при условии, что вещество находится в твердом состоянии при комнатной температуре, равна 3 г / с м 3 ;
плотность O-формы при условии, что вещество находится в твердом состоянии при комнатной температуре, равна 2 , 72 г / с м 3 ;
температура сублимации H-формы — 340 , 5 ° C ;
температура кипения O`-формы — 605 , 5 ° C ;
температура кипения O-формы — 605 , 5 ° C ;
температура плавления H-формы — 420 , 5 ° C ( 0 , 48 М П а ) ;
температура плавления O`-формы — 580 , 5 ° C ( 74 к П а ) ;
температура плавления O-формы — 562 ° C ( 58 к П а ) ;
молярная масса оксида фосфора (V) P 2 O 5 — 141 , 94 г / м о л ь ;
молярная масса димера оксида фосфора (V) P 4 O 10 — 283 , 88 г / м о л ь .

Оксид фосфора (V) относят к группе кислотных оксидов неметаллов. К примеру, оксид кремния (IV) и оксид серы (VI) также являются кислотными оксидами.

Взаимодействие оксида фосфора (V) с белым фосфором можно описать с помощью уравнения:

3 P 4 O 10 + 2 P 4 → 5 P 4 O 6 ( t = 50 ° C )

Результатом реакции является образование оксида фосфора (III).

При соединении оксида фосфора (V) с натрием образуются соли метафосфат натрия N a P O 3 и фосфид натрия N a 3 P :

3 P 4 O 10 + 16 N a → 10 N a P O 3 + 2 N a 3 P ( t = 300 — 400 ° C )

Химическая реакция оксида фосфора (V) и лития приводит к образованию солей в виде метафосфата лития L i P O 3 и фосфида лития L i 3 P :

3 P 4 O 10 + 16 L i → 10 L i P O 3 + 2 L i 3 P ( t = 300 — 400 ° C )

При контакте оксида фосфора (V) со фтором образуются оксид-трифторид фосфора(V) и кислород:

P 4 O 10 + 6 F 2 → 4 P O F 3 + 3 O 2 ( t = 100 ° C )

Химическая реакция оксида фосфора (V) и воды протекает таким образом:

P 4 O 10 + 6 H 2 O → 4 H 3 P O 4 или P 2 O 5 + 3 H 2 O → 2 H 3 P O 4

P 4 O 10 + 2 H 2 O → 4 H P O 3 или P 2 O 5 + H 2 O → 2 H P O 3

В результате взаимодействия вещества с водой образуются кислоты. В первом примере продуктом реакции является ортофосфорная кислота H 3 P O 4 , а во втором — метафосфорная кислота H P O 3

Взаимодействие оксида фосфора (V) с оксидом кальция приводит к образованию солей:

C a O + P 2 O 5 → C a ( P O 3 ) 2

2 C a O + P 2 O 5 → C a 2 P 2 O 7

3 C a O + P 2 O 5 → C a 3 ( P O 4 ) 2 ( t ° )

В первом случае образуется метафосфат кальция C a ( P O 3 ) 2 . В результате второй химической реакции синтезируется пирофосфат кальция C a 2 P 2 O 7 , в результате третьей — фосфат кальция C a 3 ( P O 4 ) 2 .

Взаимодействие оксида фосфора (V) с оксидом натрия приводит к образованию соли в виде ортофосфата натрия:

3 N a 2 O + P 2 O 5 → 2 N a 3 P O 4

Реакция оксида фосфора (V) и оксида бора является процессом образования фосфата бора:

2 B 2 O 3 + P 4 O 10 → 4 B P O 4 ( t ° )

В процессе реакции оксида фосфора (V) и гидроксида натрия образуются соль ортофосфат натрия и вода:

P 4 O 10 + 12 N a O H → 4 N a 3 P O 4 + 6 H 2 O или P 2 O 5 + 6 N a O H → 2 N a 3 P O 4 + 3 H 2 O

Оксид фосфора (V) вступает в реакцию с плавиковой кислотой, что приводит к образованию оксида-трифторида фосфора и метафосфорной кислоты:

P 4 O 10 + 3 H F → P O F 3 + 3 H P O 3 ( t = 120 — 170 ° C ) .

Оксид фосфора (V) реагирует с бромоводородом, что в результате позволяет получить оксид-трибромид фосфора и метафосфорную кислоту:

P 4 O 10 + 3 H B r → P O B r 3 + 3 H P O 3 ( t = 200 ° C )

Взаимодействие оксида фосфора (V) с азотной кислотой с образованием оксида азота и метафосфорной кислоты:

4 H N O 3 + P 4 O 10 → 2 N 2 O 5 + 4 H P O 3 или 2 H N O 3 + P 2 O 5 → N 2 O 5 + 2 H P O 3 ( t = – 10 ° C )

Оксид фосфора (V) взаимодействует с ортофосфорной кислотой, что сопровождается образованием дифосфорной (пирофосфорной) кислоты:

P 4 O 10 + 8 H 3 P O 4 → 6 H 4 P 2 O 7 ( t = 80 — 100 ° C )

Взаимодействие оксида фосфора (V) и пероксида водорода с образованием дипероксодиоксофосфата водорода и воды:

P 4 O 10 + 8 H 2 O 2 → 4 H 3 P O 2 ( O 2 ) 2 + 2 H 2 O ( t = – 20 ° C )

В процессе реакции оксида фосфора (V) с амидами они превращаются в нитрилы. При взаимодействии вещества со спиртами, эфирами, фенолами, другими органическими соединениями образуются фосфорорганические соединения.

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Получение и использование оксида фосфора (V)

Получение оксида фосфора (V) основано на горении и окислении фосфора при наличии избытка кислорода или воздуха. В результате образуется продукт, состоящий из семи различных форм P 4 O 10 .

P 4 + 5 O 2 → P 4 O 10 ( t = 34 — 60 ° C )

Практическое применение полученного в результате данной химической реакции оксида фосфора (V) заключается в его использовании для осушения газообразных и жидких веществ, в органическом синтезе (как водоотнимающее средство). Соединение активно используют в производстве такой продукции, как:

фосфорная кислота;
поверхностно-активные вещества;
фосфатные стекла.

Другим соединением фосфора является фосфин. Вещество представляет собой ядовитый газ c неприятным запахом, самовоспламеняющийся на воздухе. Фосфин является продуктом разложения органических веществ.