Sr oh 2 n2o5 ионное уравнение

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравнения

Гидроксид стронция: способы получения и химические свойства

Гидроксид стронция Sr(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Умеренно растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса Mr = 121,63; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,625; tпл = 460º C.

Видео:В каком веществе донорно-акцепторная связь отсутствует? A) N2O5 В) СO2 С) СО D) HNO3Скачать

В каком веществе донорно-акцепторная связь отсутствует? A) N2O5 В) СO2 С) СО D) HNO3

Способы получения

1. Гидроксид стронция получают в результате взаимодействия насыщенного нитрата стронция и насыщенного гидроксида натрия при комнатной температуре, на выходе образуется нитрат натрия и гидроксид стронция:

2 . При взаимодействии стронция с водой при комнатной температуре образуется гидроксид стронция и водород:

3. Оксид стронция при взаимодействии с водой при комнатой температуре образует гидроксид стронция:

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид стронция — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Видео:True Titrations (Sr(OH2) + HCl)Скачать

True Titrations (Sr(OH2) + HCl)

Химические свойства

1. Гидроксид стронция взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид стронция реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом стронция и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид стронция и вода:

1.1.2. Гидроксид стронция взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат стронция и воду:

1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида стронция и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат стронция и вода:

1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом стронция реагирует горячая сероводородная кислота , образуя сульфид стронция и воду:

1.1.5. Гидроксид стронция вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида стронция и воды:

1.2. Гидроксид стронция взаимодействует с оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида стронция и углекислого газа образуется карбонат стронция и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат стронция в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат стронция в растворе:

1.2.2. Гидроксид стронция вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит стронция и воду:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид стронция в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита стронция в растворе:

2. Гидроксид стронция разлагается при температуре 520 — 580º С, образуя на выходе оксид стронция и воду:

Видео:How to Write the Net Ionic Equation for Sr(OH)2 + HNO2 = Sr(NO2)2 + H2OСкачать

How to Write the Net Ionic Equation for Sr(OH)2 + HNO2 = Sr(NO2)2 + H2O

Sr oh 2 n2o5 ионное уравнение

1) Тип кристаллической решётки – ионная. Состоят из катионов M + и анионов OH — . Физические свойства:
белые твёрдые вещества, хорошо растворимы в воде.

Растворы – это щелочи.

2) Химические свойства (составьте уравнения возможных реакций – молекулярные, полные и сокращённые ионные):

а) пример реакции нейтрализации:
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
Na + + OH — + H + + Cl — ⟶ Na + + Cl — + H2O
H + + OH — ⟶ H2O

в) взаимодействуют с солями если образуется осадок:
2MOH + FeCl2 ⟶ 2MCl + Fe(OH)2
2M + + 2OH — + Fe 2+ + 2Cl — ⟶ 2M + + 2Cl — + Fe(OH)2
Fe 2+ + 2OH — ⟶ Fe(OH)2

г) взаимодействуют с солями, если образуется газ:
MOH + NH4Cl ⟶ MCl + NH3↑ + H2O
M + + OH — + NH4 + + Cl — ⟶ M + + Cl — + NH3↑ + H2O
NH4 + + OH — ⟶ NH3↑ + H2O

д) взаимодействуют с амфотерными оксидами:
2MOH + ZnO ⟶ M2ZnO2 + H2O
2M + + 2OH — + ZnO ⟶ 2M + + ZnO2 2- + H2O
2OH — + ZnO ⟶ ZnO2 2- + H2O

3) Получение:
а) 2M + 2HOH ⟶ 2MOH + H2
б) M2O + HOH ⟶ 2MOH

4) Заполните таблицу «Щёлочи и их применение».

Видео:Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать

Проклятая химическая реакция 😜 #shorts

Оксиды азота. Азотная кислота

Оксиды азота

Известны несколько оксидов азота.

Несолеобразующие оксиды: N2O, NO

Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества.

Оксид азота (I) N2O – это бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорошо растворимый в воде, но не взаимодействует с ней. При достаточно высокой температуре разлагается по уравнению:

В смеси с кислородом N2O используется в медицине для наркоза («веселящий» газ).

Наиболее важными являются оксиды азота (II) и (IV).

Оксид азота (II) NO – бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим, относится, как и N2O, к несолеобразующим оксидам. Оксид азота (II) NO образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (например, во время грозы в воздухе) или при высокой температуре:

В лаборатории оксид азота (II) получают, например, при взаимодействии меди и разбавленной азотной кислоты:

Оксид азота (II) в промышленности получают каталитическим окислением аммиака и используют для получения азотной кислоты:

Оксид азота (II) на воздухе легко окисляется до оксида азота (IV):

Sr oh 2 n2o5 ионное уравнениеОксид азота (IV)

Оксид азота (IV) NO2 – ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде. Оксид азота (IV) является смешанным оксидом, которому соответствуют две кислоты: азотистая HNO2 и азотная HNO3. Поэтому взаимодействие с водой происходит по уравнению:

При взаимодействии NO2 с водой в присутствии кислорода (на воздухе) образуется только азотная кислота:

При растворении NO2 в щелочи, например NaOH, образуются две соли (нитрат и нитрит) и вода:

В избытке кислорода образуется только нитрат натрия:

Ниже 22 0 С молекулы оксида азота (IV) NO2 легко соединяются попарно и образуют бесцветную жидкость состава N2O4, которая при охлаждении до – 10,2 0 С превращается в бесцветные кристаллы.

В лаборатории NO2 можно получить при взаимодействии, например, меди с концентрированной азотной кислотой:

В промышленности NO2 получают путем окисления NO кислородом и далее используют для получения азотной кислоты.

Оксид азота (III) N2O3 – это темно-синяя жидкость, является кислотным оксидом. При взаимодействии с водой образуется азотистая кислота:

Sr oh 2 n2o5 ионное уравнениеОксид азота (III)

Оксид азота (V) N2O5 – бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде с образованием азотной кислоты:

Азотная кислота

Физические свойства

Азотная кислота HNO3 – бесцветная жидкость, имеет резкий запах, легко испаряется, кипит при температуре 83 0 С. При попадании на кожу азотная кислота может вызвать сильные ожоги (на коже образуется характерное желтое пятно, его сразу же следует промыть большим количеством воды, а затем нейтрализовать содой). С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях.

Обычно применяемая в лаборатории концентрированная азотная кислота содержит 63% HNO3. При хранении довольно легко, особенно на свету разлагается по уравнению:

Выделяющийся газ NO2 окрашивает азотную кислоту в бурый цвет.

Химические свойства

Кислотно – основные свойства

Азотная кислота – одна из наиболее сильных кислот. В водных растворах она полностью диссоциирована на ионы:

Как и все кислоты, она реагирует:

в) с солями более слабых кислот:

Окислительно – восстановительные свойства

Азотная кислота является одним из сильнейших окислителей. Ее окислительно-восстановительные свойства обусловлены присутствием в молекуле HNO3 атома азота в высшей степени окисления N +5 в составе кислотного остатка NO3 — . Окислительные свойства кислотного остатка NO3 — значительно сильнее, чем ионов водорода Н + , поэтому азотная кислота взаимодействует практически со всеми металлами, кроме золота и платины, находящимися в конце ряда напряжений. Так как окислителем в HNO3 являются ионы NO3 — , а не ионы Н + , то при взаимодействии HNO3 с металлами практически никогда не выделяется водород. Нитрат-ионы NO3 — при взаимодействии HNO3 с металлами восстанавливаются тем полнее, чем более разбавлена кислота и чем более активен металл. На следующей схеме показано, какие продукты могут образоваться при восстановлении HNO3:

Sr oh 2 n2o5 ионное уравнение

Sr oh 2 n2o5 ионное уравнениеОбщая схема взаимодействия азотной кислоты с металлами

Концентрированная HNO3 при взаимодействии с наиболее активными металлами (до Al в ряду напряжений) восстанавливается до N2O. Например:

Концентрированная HNO3 при взаимодействии с менее активными металлами (Ni, Cu, Ag, Hg) восстанавливается до NO2. Например:

Аналогично концентрированная азотная кислота реагирует с некоторыми неметаллами. Неметалл при этом окисляется до оксокислоты. Например:

Следует отметить, что концентрированная HNO3 пассивирует такие металлы, как Fe, Al, Cr. Сущность пассивирования заключается в образовании на поверхности металла тонкой, но очень плотной оксидной плёнки, предохраняющей металл от дальнейшего взаимодействия с кислотой; например:

Разбавленная HNO3 реагирует с наиболее активными металлами (до Al) с образованием аммиака или нитрата аммония NH4NO3:

При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с менее активными металлами образуется оксид азота (II) NO:

Таким же образом разбавленная HNO3 взаимодействует с некоторыми неметаллами:

Sr oh 2 n2o5 ионное уравнениеВзаимодействие азотной кислоты с медью

Получение

В лаборатории азотную кислоту получают при взаимодействии безводных нитратов с концентрированной серной кислотой:

В промышленности получение азотной кислоты идет в три стадии:

  1. Окисление аммиака до оксида азота (II):
  1. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV):
  1. Растворение оксида азота (IV) в воде и избытком кислорода:

Применение

Азотную кислоту применяют для получения азотных удобрений, лекарственных и взрывчатых веществ.

Соли азотной кислоты

Соли азотной кислоты называются нитратами. Нитраты калия, натрия, аммония и кальция называются селитрами. Селитры применяют как минеральные азотные удобрения, так как азот является одним из основных элементов питания растений.

Все соли азотной кислоты хорошо растворимы в воде.

Соли азотной кислоты, как и она сама, являются сильными окислителями.

При нагревании все нитраты разлагаются с выделением кислорода, характер других продуктов разложения зависит от положения металла в ряду напряжений:

Sr oh 2 n2o5 ионное уравнение

*на изображении записи кристаллы нитрата меди (II)

🎬 Видео

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ - Топ 5 Ошибок в уравнениях химических реакций // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ - Топ 5 Ошибок в уравнениях химических реакций // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Полный разбор варианта ОГЭ | Химия 2023 | УмскулСкачать

Полный разбор варианта ОГЭ | Химия 2023 | Умскул

ВСЯ ХИМИЯ за 8 класс в 1 уроке + таймкодыСкачать

ВСЯ ХИМИЯ за 8 класс в 1 уроке + таймкоды

How to Write the Net Ionic Equation for ZnSO4 + Sr(OH)2 = SrSO4 + Zn(OH)2Скачать

How to Write the Net Ionic Equation for ZnSO4 + Sr(OH)2 = SrSO4 + Zn(OH)2

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

How to Balance Sr3N2 + H2O = Sr(OH)2 + NH3Скачать

How to Balance Sr3N2 + H2O = Sr(OH)2 + NH3

Химия - просто. Урок 1 "ПСЭ"Скачать

Химия - просто.  Урок 1 "ПСЭ"

Разложение гидроксида меди II (Cu(OH)2 = CuO + H2O)Скачать

Разложение гидроксида меди II (Cu(OH)2 = CuO + H2O)

How to Write the Equation for Ni(OH)2 + H2OСкачать

How to Write the Equation for Ni(OH)2 + H2O

8 КЛАСС | Как решать ЦЕПОЧКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ | Цепочки превращенийСкачать

8 КЛАСС | Как решать ЦЕПОЧКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ | Цепочки превращений

Sr(OH)2 растворим или нерастворим в воде?Скачать

Sr(OH)2 растворим или нерастворим в воде?

Виды химических связейСкачать

Виды химических связей

Основные понятия химии | Химия ЕГЭ, ЦТ, ЦЭ | Химия с нуля | Химическое вещество, атом, смесь, мольСкачать

Основные понятия химии | Химия ЕГЭ, ЦТ, ЦЭ | Химия с нуля | Химическое вещество, атом, смесь, моль
Поделиться или сохранить к себе: