Способы получения карбоната бария уравнения

Видео:Качественная реакция на сульфат- и карбонат-ионы.Скачать

Карбонат бария: способы получения и химические свойства

Карбонат бария BaCO₃ — соль бария и угольной кислоты. Белый, при нагревании на воздухе разлагается, плавится под избыточным давлением CO₂. Не растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 197,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 4,43; t_пл = 1555º C при избыточном давлении.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Способ получения

1 . Гидроксид бария вступает в взаимодействие с углекислым газом и образует карбонат бария и воду:

2. Оксид бария вступает в взаимодействие с углекислым газом при комнатной температуре с образованием карбоната бария:

3. Хлорид бария вступает в реакцию с концентрированным раствором карбоната натрия и образует карбонат бария и хлорид натрия:

Видео:Опыты по химии. Разложение карбоната кальция при нагреванииСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат бария — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат бария образует хлорид бария, углекислый газ и воду:

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Химические свойства

1. Карбонат бария разлагается при температуре выше 1000 — 1450º С, с образованием оксида бария и углекислого газа:

2. Карбонат бария вступает в реакцию со сложными веществами :

2.1. Карбонат бария реагирует с кислотами :

2.1.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат бария образует хлорид бария, углекислый газ и воду:

2.1.2. Карбонат бария реагирует с плавиковой кислотой при 900 — 1100º С. Взаимодействие карбоната бария с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида бария, воды и углекислого газа:

2.1.3. Карбонат бария взаимодействует с сероводородной кислотой при 1000º С и образует сульфид бария, воду и углекислый газ:

3. Карбонат бария реагирует с простыми веществами:

3.1. Карбонат бария при температуре выше 1000º С вступает в реакцию с углеродом (коксом) образуя оксид бария и угарный газ:

BaCO₃ + C = BaO + 2CO

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Карбонат бария

Карбонат бария
Систематическое наименование	Карбонат бария
Хим. формула	BaCO3
Рац. формула	BaCO3
Молярная масса	197,34 г/моль
Плотность	4,286 г/см³
Температура
• разложения	>1400 °C
Энтальпия
• образования	−1211 кДж/моль
Растворимость
• в воде	(при 20 °C) 0,0024 г/100 мл
Показатель преломления	1,60
ГОСТ	ГОСТ 2149-75
Рег. номер CAS	513-77-9
PubChem	10563
Рег. номер EINECS	208-167-3
SMILES
RTECS	CQ8600000
Номер ООН	1564
ChemSpider	10121
ЛД50	418 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность	среднетоксичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбонат бария — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты. Химическая формула BaCO₃. В природе встречается в виде минерала витерита.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Применение

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Физические свойства

Бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчива α-модификация с ромбической решёткой; в интервале 810—960 °C — β-модификация с гексагональной решёткой; свыше 960 °C — γ-модификация с кубической решёткой.

T_пл 1555 °C (в атмосфере CO₂ под давлением 45 МПа). Плохо растворим в воде (ПР = 8⋅10 −9 при 20 °C). Растворимость повышается в присутствии ионов аммония или угольной кислоты. Образует твердые растворы с CaCO₃ и SrCO₃, BaO. C BaCl₂ и BaTiO₃ дает эвтектические смеси.

Токсичен, ПДК составляет 0,5 г/см³.

Видео:Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химииСкачать

Получение

В промышленности, обычно, карбонат бария получают из минерального сырья; кроме того возможны следующие химические способы его получения:

• Взаимодействие BaS с CO₂ или Na₂CO₃:

BaS + Na₂CO₃ ⟶ BaCO₃↓ + Na₂S

• Обменная реакция растворимых солей бария или гидроксида бария с растворами карбонатов:

Ba₂ + + CO₃ 2− ⟶ BaCO₃↓

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Химические свойства

• Реагирует с разбавленной соляной, азотной и уксусной кислотами:

BaCO₃ + 2HCl ⟶ BaCl₂ + H₂O + CO₂↑ BaCO₃ + 2HNO₃ ⟶ Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑ BaCO₃ + 2CH₃COOH ⟶ (CH₃COO)₂Ba + H₂O + CO₂↑

• При нагревании свыше 1400 °C разлагается:

BaCO₃ ⟶ BaO + CO₂↑

• В отличие от карбоната кальция не образует гидрокарбонат под действием CO₂ в водной среде.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Применение

Применяется в качестве материала катодов в электронно-вакуумных устройствах. Компонент шихты в производстве оптического стекла, эмалей, глазури и керамических изделий.

Карбонат бария используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

В России «барий углекислый технический» выпускается в соответствии с ГОСТ 2149-75.

Видео:Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрияСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. 📺 Видео 3.2. Алкины: Способы полученияСкачать ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать Способы получения основанийСкачать Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств.Распознавание карбонатов.Скачать как составить к сокращенному ионному уравнению молекулярноеСкачать СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать Оксиды. Химические свойства. 8 класс.Скачать Способы получения оксидовСкачать ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства